2023年內(nèi)蒙古烏拉特前旗高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B．加強(qiáng)生活垃圾分類(lèi)與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C．中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD．太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源2、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)B．C．形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多D．若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)3、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的名稱(chēng)：1，4-二甲苯 B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3C．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2-CH2-CH2— D．H2S的電子式：4、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(lèi)(如氯化鈉)相同5、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是A．Mg粉 B．KOH溶液 C．KI溶液 D．CCl46、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過(guò)濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗(yàn)Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為0.1NAC．15gHCHO中含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)D．常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA9、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B．若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O210、屬于工業(yè)固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮?dú)庾兂砂?1、常溫下，向20mL

溶液中滴加

NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A．滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，B．當(dāng)時(shí)，則有：C．H

在水中的電離方程式是：H

；

D．當(dāng)時(shí)，則有：12、對(duì)氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說(shuō)法正確的是A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD．當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol13、下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B．不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物C．SiO2和Si的晶體類(lèi)型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D．金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同14、117號(hào)元素為T(mén)S位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．TS是主族元素 B．TS的最外層p軌道中有5個(gè)電子C．TS原子核外共有6個(gè)電子層 D．同族元素中TS非金屬性最弱15、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性16、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．水銀 B．硬鋁 C．青銅 D．碳素鋼17、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物B．氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離18、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．焊接金屬時(shí)常用溶液做除銹劑B．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體19、中國(guó)是最早生產(chǎn)和研究合金的國(guó)家之一。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金20、在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變21、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．氣體A至少含有SO2、H2中的一種B．固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D．該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不確定22、下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64gB．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C．2Na2O2(s)+2COD．常溫下，KSP[Al(OH)3]=1二、非選擇題(共84分)23、（14分）非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線(xiàn)如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________________。(4)一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：?；衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）_______24、（12分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物Ⅰ是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線(xiàn)如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(4)下列關(guān)于Ⅰ的說(shuō)法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．含有3個(gè)手性碳原子C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(任寫(xiě)一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項(xiàng)字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線(xiàn)：________________________。25、（12分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→__________（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________（填Cl2或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖莀__________（回答一條即可）。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為_(kāi)_________，若無(wú)該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOCl）純度：?、兴靡后wm克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（用代數(shù)式表示即可）。26、（10分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫(huà)出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱(chēng)是_____，盛放KMnO4儀器的名稱(chēng)是_____。(2)反應(yīng)過(guò)程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫(xiě)出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-27、（12分）某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請(qǐng)回答：(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________，C的斑點(diǎn)顏色為_(kāi)_______。(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過(guò)濾；f．抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_(kāi)_______。28、（14分）H2S是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體，脫除H2S的方法有很多。(1)國(guó)內(nèi)有學(xué)者設(shè)計(jì)了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl—=S+2CuCl2—)及空氣氧化CuCl2—再生Cu2+。①反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)?CuS(s)+2H+(aq)的K=__________②再生Cu2+反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(2)采用生物脫硫技術(shù)時(shí)，H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-，在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42—、NO3—被還原為N2。當(dāng)33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃?xì)?H2S的含量為0.2%)脫硫時(shí)，消耗NO3—的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：Ⅰ.H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H1=-285.8kJ?mol-1Ⅱ.H2(g)+S(s)=H2S(g)?H2=-20.6kJ?mol-1Ⅲ.S(s)+O2(g)=SO2(g)?H3=-296.8kJ?mol-1則以Claus法脫除H2S的反應(yīng)：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)△H=________kJ/mol。(4)101kPa下，H2S分解：2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)。保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖：①在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)的說(shuō)法正確的是____(填字母)。A．Kp隨溫度的升高而增大B．低壓有利于提高HpS的平衡分解率C．維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)D．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②圖中Q點(diǎn)：H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；S2(g)的分壓為_(kāi)___kPa；1330℃時(shí)，反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)的Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。29、（10分）鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_________。(2)常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫(xiě)出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_(kāi)______。(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)______(填化學(xué)式)；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因________。(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。(5)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為_(kāi)_____pm(用x表示)；該晶胞的密度為_(kāi)___g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．84消毒液主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；B．生活垃圾分類(lèi)處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染物的排放，有利于社會(huì)持續(xù)發(fā)展，B正確；C．5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；D．太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽(yáng)能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等屬于二次能源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2、D【解析】

光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；B.由第二步與第三步相加得到，故B正確；C.由第三步反應(yīng)可知，形成鍵，拆開(kāi)中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。3、A【解析】

A．，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確；

B．分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯(cuò)誤；

C．聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤；

D．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)鍵，電子式為：，D錯(cuò)誤。

答案選A。4、C【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(lèi)(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，D為易錯(cuò)點(diǎn)，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。5、C【解析】

溴水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．Mg與溴水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；B．KOH與溴水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C．溴水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D．溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。6、C【解析】

A．苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無(wú)法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無(wú)法測(cè)出溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸，可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；D．反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、C【解析】

A.碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.

OH?、Na+、K+、、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。8、D【解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的濃度為10－13mol/L，則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為1×10－13NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，即4對(duì)共用電子對(duì)，15gHCHO物質(zhì)的量為0.5mol，因此15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對(duì)，即2NA對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項(xiàng)為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。9、C【解析】

A．根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項(xiàng)正確；B．由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項(xiàng)正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。10、A【解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱(chēng)為天然固氮（又稱(chēng)高能固氮），B錯(cuò)誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過(guò)程，D錯(cuò)誤。故選擇A。11、D【解析】

A.當(dāng)時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA和，根據(jù)物料守恒，則有：，故B錯(cuò)誤；C.是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：、，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖象知，當(dāng)

mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為，溶質(zhì)主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出，所以離子濃度大小順序是，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等。12、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.起氧化作用P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，起還原作用的P的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，選項(xiàng)C正確；D.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí)，有molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識(shí)來(lái)解答。13、D【解析】

A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽；C．SiO2和Si的晶體類(lèi)型相同，都是原子晶體；D．金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成。【詳解】A．氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過(guò)Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si﹣Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯(cuò)誤；D．金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間作用力，故D正確；故選：D。14、C【解析】

A．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；B．Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；D．同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15、D【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線(xiàn)附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。16、A【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。17、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過(guò)濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無(wú)機(jī)物，故A正確；B．氧化劑可以選用過(guò)氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；C．萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒蔆錯(cuò)誤；D．因I2易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此I2的有機(jī)溶液通過(guò)蒸餾法難以徹底分離，故D正確；故選C。18、D【解析】

A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時(shí)的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，增加食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，因此對(duì)人體健康有益，C正確；D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴(kuò)散在空氣中不會(huì)形成膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。19、C【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C。【點(diǎn)睛】人類(lèi)利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復(fù)雜，故利用的越晚。20、C【解析】

A．平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向進(jìn)行，故B正確；C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案為C。21、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl，原固體中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時(shí)間后顏色變深，則其為Fe(OH)2，說(shuō)明溶液B中含有Fe2+，原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被SO32-還原為Fe2+)，還可能含有AgNO3(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)?！驹斀狻緼.氣體A可能為H2，可能為SO2，可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2的混合氣，A錯(cuò)誤；B.原固體中一定含有BaCl2，則固體C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B錯(cuò)誤；C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe，都能產(chǎn)生Fe2+，C正確；D.該固體混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問(wèn)題，還要考慮試劑的相對(duì)量問(wèn)題。如上面分析得出，加入過(guò)量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此時(shí)我們很可能會(huì)考慮到若含AgNO3，則會(huì)與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3，將Fe2+氧化為Fe3+，武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過(guò)量，或Na2SO3過(guò)量，也可確保溶液中不含有Fe3+，則迎合了命題人的意圖。22、D【解析】

A．陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯(cuò)誤；B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-TD．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有羥基；②能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿(mǎn)足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類(lèi)比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線(xiàn)充分利用信息中甲基的引入。24、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應(yīng)+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應(yīng)I，可知反應(yīng)③生成E為，反應(yīng)④中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G，根據(jù)已知反應(yīng)II，可知反應(yīng)⑤生成H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A為，所含官能團(tuán)為-OH、-NO2、，名稱(chēng)為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應(yīng)④為與發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.手性碳原子連接4個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.I中含有1個(gè)肽鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過(guò)酯化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知可由與反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知可由與Br2反應(yīng)制得，故答案為：。25、濃鹽酸水e→f（或f→e）→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置Ⅲ用濃硫酸干燥，由圖制備N(xiāo)O，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O，制得的NO中可能混有NO2，故裝置Ⅱ用水凈化NO，裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；

(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故答案為：e→f(或f→e)→b→c→d；②A處進(jìn)入的氣體進(jìn)入裝置Ⅴ上方，為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化；③根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為：2NO+Cl2=2NOCl；④NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應(yīng)方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ；(3)滴定過(guò)程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol，則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc×10-3mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。26、濃鹽酸圓底燒瓶無(wú)干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，無(wú)法分液73.75%【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個(gè)有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實(shí)驗(yàn)題的解題思路去作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式即可，注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個(gè)干燥裝置來(lái)除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸，會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；（4）該方案是不行的，因?yàn)槿纫宜崾怯袡C(jī)物，會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量，根據(jù)2:1的系數(shù)比，這些對(duì)應(yīng)著過(guò)量的單質(zhì)碘，而一開(kāi)始加入的碘的物質(zhì)的量為，因此整個(gè)過(guò)程中消耗了單質(zhì)碘，再次根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比發(fā)現(xiàn)：為1:1，也就是說(shuō)產(chǎn)品中有三氯乙醛，質(zhì)量為，因此產(chǎn)品的純度為。27、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】

某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-，過(guò)濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6]3+（黃色），則斑點(diǎn)呈黃色，

故答案為：A；黃色；（2）根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O，

故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟②反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟⑤由溶液得到晶體，實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序?yàn)閍ebfd，

故答案為：aebfd；（5））K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時(shí)溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-~6Fe2+，滴定過(guò)程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測(cè)液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，故答案為：×100%【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵；第（6）題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。28、4CuCl2—+O2+4H+=4Cu2++2H2O+8Cl-4.8-233.6AB50%20.2kPa20.2kPa【解析】

(1)①根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)?CuS(s)+2H+(aq)的K=；②空氣氧化CuCl2—再生Cu2+；(2)H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-，根據(jù)硫原子守恒：H2S~HS-；在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42—、NO3—被還原為N2，發(fā)生的離子反應(yīng)為5HS-+8NO3-+3H+=5SO42-+4N2+4H2O，則可得關(guān)系：5H2S~5HS-~8NO3-，根據(jù)硫化氫的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；(3)根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ×2-Ⅲ即可得到目標(biāo)反應(yīng)的焓變，即△H=2?H1-2?H2-?H3；(4)①A.平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)圖像，隨著溫度升高，H2S的體積分?jǐn)?shù)減少，硫和氫氣的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)向正向進(jìn)行，則Kp隨溫度的升高而增大；B.反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，根據(jù)勒夏特列原理，降低壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2S的平衡分解率增大，則降低壓強(qiáng)低壓有利于提高H2S的平衡分解率；C.維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氬氣，相當(dāng)于增大容器體積，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，則v(正>v(逆)；D.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，容器體積不變，反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，氣體密度始終保持不變，則密度不再變化不能判斷作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；②圖中Q點(diǎn)時(shí)，硫化氫的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，設(shè)硫化氫轉(zhuǎn)化率為x，硫化氫初始物質(zhì)的量為1mol，則利用三段式計(jì)算解答。【詳解】(1)①根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)?CuS(s)+2H+(aq)的K=；②空氣中的氧氣可氧化CuCl2—生成Cu2+，則離子反應(yīng)為：4CuCl2—+O2+4H+=4Cu2++2H2O+8Cl-；(2)33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃?xì)?H2S的含量為0.2%)中含有硫化氫的物質(zhì)的量==3mol；H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-，根據(jù)硫原子守恒：H2S~HS-；在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42—、