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學業(yè)分層測評(四)(建議用時:45分鐘)[學業(yè)達標]1.元素在周期表中的位置取決于()A.元素的核電荷數(shù)B.元素的化合價C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)【解析】元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增的順序排列的,而原子序數(shù)的大小取決于元素的核電荷數(shù)的大小,故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定?!敬鸢浮緼2.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有7個主族和8個副族B.ⅣA族的元素全部為非金屬元素C.元素周期表有7個周期D.短周期指第1、2周期【答案】C3.在短周期主族元素中,族序數(shù)與原子的核電荷數(shù),電子層數(shù)均為奇數(shù)的有()A.2種 B.3種C.4種 D.5種【解析】在短周期主族元素中,族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有H、Na、Al、P、Cl共5種。【答案】D4.已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是()A.砷元素的最高化合價為+3B.砷元素是第5周期的主族元素C.砷原子的第3個電子層含有18個電子D.與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25【解析】As原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故為第4周期ⅤA族元素,最高化合價=最外層電子數(shù)=+5,與砷同主族的上一周期元素為15號磷?!敬鸢浮緾5.據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害,元素Rn在周期表中的位置是()A.第5周期ⅤⅢ族 B.第6周期ⅤⅢ族C.第6周期0族 D.第5周期ⅦA族【解析】Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故為第6周期0族元素。【答案】C6.molROeq\o\al(2-,3)中共有30mol電子,則R在元素周期表中的位置是()A.第2周期ⅤA族 B.第3周期ⅣA族C.第2周期ⅥA族 D.第3周期ⅦA族【解析】設(shè)R的原子序數(shù)為x,則ROeq\o\al(2-,3)核外共有電子數(shù)為x+3×8+2=x+26,由題意得:(x+26)×mol=30mol,則x=14,即R為硅元素,Si核外有3個電子層,最外層有4個電子,因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族?!敬鸢浮緽7.俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A.115號元素在第6周期B.113號元素在第7周期第ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期【解析】95號元素镅、115號元素、113號元素,原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第7周期;115號比118號原子序數(shù)少3,應在第ⅤA族,113號元素在第ⅢA族;113號元素和115號元素都是金屬元素?!敬鸢浮緽8.mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出LH2(標準狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族 B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族 D.第4周期ⅡA族【解析】設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應所表現(xiàn)的化合價為+x價,則=eq\f,×2,x=2,為+2價。根據(jù)題意,該金屬單質(zhì)為Ca,位于第4周期ⅡA族?!敬鸢浮緿9.如圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是()A.元素①位于第2周期ⅥA族B.①、②、③元素原子最外層電子數(shù)之和為24C.④的原子序數(shù)比②的大8D.元素的最高正化合價:③=⑤【解析】由元素周期表可知,①是N,②是O,③是F,④是S,⑤是Cl。N位于ⅤA族,②、④位于ⅥA族,原子序數(shù)相差8,N、O、F最外層電子數(shù)之和為18,F(xiàn)元素無正價?!敬鸢浮緾10.填寫下列空白:(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號:________。(2)原子符號為eq\o\al(37,17)X的元素屬于第______周期______族。(3)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于______族。(4)周期表中最活潑的非金屬元素屬于第______縱列。(5)所含元素超過18種的周期是第______、______周期。【解析】(1)該元素原子質(zhì)量數(shù)為8+10=18,質(zhì)子數(shù)為8,則為O元素。(2)17號元素為氯,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)元素周期表中第8、9、10三列為第Ⅷ族。(4)周期表中最活潑的非金屬元素為F元素。(5)1~7周期所含元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26?!敬鸢浮?1)eq\o\al(18,)8O(2)3ⅦA(3)Ⅷ(4)17(5)6711.A、B、C均為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。【導學號:96680015】(1)寫出A、B、C三種元素的名稱:A______;B______;C______。(2)B元素位于周期表第______周期______族。(3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________?!窘馕觥坑葾、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對位置,可知A、C位于第2周期,B位于第3周期,設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為b,則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b-9,b-7。依題意b-9+b-7=b,解得b=16。因此元素B是硫,則A是氮,C是氟?!敬鸢浮?1)氮硫氟(2)3ⅥA(3)eq\a\vs4\al(○)+9eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(7,\s\up6(),\s\do4())12.下表列出了A~R九種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________,其中化學性質(zhì)最不活潑的是________。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________(用元素符號表示)。(3)F元素氫化物的化學式是________,該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。【解析】由元素在周期表中的位置關(guān)系可知A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是N,F(xiàn)是O,G是S,H是Cl,R是Ar,其中最穩(wěn)定的是Ar。【答案】(1)NaKMgAlNOSClArAr(2)K>Na>Mg(3)H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O[能力提升]13.已知A為ⅡA族元素,B為ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系錯誤的是()A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10【解析】元素周期表共有7個周期、16個族,若A、B同在第2、3周期,則n=m+1,A項正確;若A、B同在第4、5周期,則n=m+11,B項正確;若A、B同在第6、7周期,則n=m+25(存在鑭系、錒系),C項正確?!敬鸢浮緿14.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和為()【導學號:96680016】A.5Z B.5Z+18C.5Z+10 D.5Z+8【解析】題目給出了周期表中的部分元素的位置關(guān)系,根據(jù)元素周期表各元素的排布特點,可知D、B、E不可能是第ⅠA、第ⅡA和ⅢA族元素,且分別位于第2、3、4周期;根據(jù)相鄰元素的原子序數(shù)的關(guān)系,可知原子序數(shù)分別為A:Z-1;C:Z+1;D:Z-8;E:Z+18,又因為原子序數(shù)=核電荷數(shù),故這五種元素核電荷數(shù)之和為5Z+10?!敬鸢浮緾15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電C.W得電子的能力比Q強D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”,可知最外層電子數(shù)不超過8個,可推知X為C,因此Y為O,Z為Si,W為S,Q為Cl,A項中Na和S形成類似于Na2O2的Na2S2,故A項正確;B項中Z和Y組成的SiO2,熔融時不導電,故B項錯誤;C項中Cl元素的非金屬性比S元素的強,則S原子的得電子能力比Cl原子的弱,故C項錯誤;D項中C元素可形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體,O元素可以形成O2、O3等多種同素異形體,故D項錯誤?!敬鸢浮緼16.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。(1)寫出下列元素符號:A______,B______,C______,D______,E______,F(xiàn)______。(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。(3)寫出F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學方程式________________________________________________________________________。(5)足量的M與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式__________________________________________________________________
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