高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律單元測試學業(yè)分層測評4

學業(yè)分層測評(四)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．元素在周期表中的位置取決于()A．元素的核電荷數(shù)B．元素的化合價C．元素原子的電子層數(shù)D．元素原子的最外層電子數(shù)【解析】元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，而原子序數(shù)的大小取決于元素的核電荷數(shù)的大小，故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定。【答案】A2．下列關于元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有7個主族和8個副族B．ⅣA族的元素全部為非金屬元素C．元素周期表有7個周期D．短周期指第1、2周期【答案】C3．在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)，電子層數(shù)均為奇數(shù)的有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種【解析】在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有H、Na、Al、P、Cl共5種?！敬鸢浮緿4．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()A．砷元素的最高化合價為＋3B．砷元素是第5周期的主族元素C．砷原子的第3個電子層含有18個電子D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25【解析】As原子結構示意圖為，故為第4周期ⅤA族元素，最高化合價＝最外層電子數(shù)＝＋5，與砷同主族的上一周期元素為15號磷。【答案】C5．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，元素Rn在周期表中的位置是()A．第5周期ⅤⅢ族 B．第6周期ⅤⅢ族C．第6周期0族 D．第5周期ⅦA族【解析】Rn的原子結構示意圖為，故為第6周期0族元素?！敬鸢浮緾6．molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族【解析】設R的原子序數(shù)為x，則ROeq\o\al(2－,3)核外共有電子數(shù)為x＋3×8＋2＝x＋26，由題意得：(x＋26)×mol＝30mol，則x＝14，即R為硅元素，Si核外有3個電子層，最外層有4個電子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族?！敬鸢浮緽7．俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是()A．115號元素在第6周期B．113號元素在第7周期第ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期【解析】95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號比118號原子序數(shù)少3，應在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素?！敬鸢浮緽8．mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出LH2(標準狀況)，并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族 B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族 D．第4周期ⅡA族【解析】設該金屬單質與鹽酸反應所表現(xiàn)的化合價為＋x價，則＝eq\f,×2，x＝2，為＋2價。根據(jù)題意，該金屬單質為Ca，位于第4周期ⅡA族?！敬鸢浮緿9．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A.元素①位于第2周期ⅥA族B．①、②、③元素原子最外層電子數(shù)之和為24C．④的原子序數(shù)比②的大8D．元素的最高正化合價：③＝⑤【解析】由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。N位于ⅤA族，②、④位于ⅥA族，原子序數(shù)相差8，N、O、F最外層電子數(shù)之和為18，F(xiàn)元素無正價。【答案】C10．填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________。(2)原子符號為eq\o\al(37,17)X的元素屬于第______周期______族。(3)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于______族。(4)周期表中最活潑的非金屬元素屬于第______縱列。(5)所含元素超過18種的周期是第______、______周期?！窘馕觥?1)該元素原子質量數(shù)為8＋10＝18，質子數(shù)為8，則為O元素。(2)17號元素為氯，原子結構示意圖為。(3)元素周期表中第8、9、10三列為第Ⅷ族。(4)周期表中最活潑的非金屬元素為F元素。(5)1～7周期所含元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26?！敬鸢浮?1)eq\o\al(18,)8O(2)3ⅦA(3)Ⅷ(4)17(5)6711．A、B、C均為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)?！緦W號：96680015】(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：A______；B______；C______。(2)B元素位于周期表第______周期______族。(3)C原子的結構示意圖為__________________?！窘馕觥坑葾、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對位置，可知A、C位于第2周期，B位于第3周期，設B元素的質子數(shù)為b，則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b－9，b－7。依題意b－9＋b－7＝b，解得b＝16。因此元素B是硫，則A是氮，C是氟?！敬鸢浮?1)氮硫氟(2)3ⅥA(3)eq\a\vs4\al(○)＋9eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(7,\s\up6(),\s\do4())12．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化學性質最不活潑的是________。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________(用元素符號表示)。(3)F元素氫化物的化學式是________，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________?！窘馕觥坑稍卦谥芷诒碇械奈恢藐P系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F(xiàn)是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最穩(wěn)定的是Ar?！敬鸢浮?1)NaKMgAlNOSClArAr(2)K>Na>Mg(3)H2O2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O[能力提升]13．已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關系錯誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10【解析】元素周期表共有7個周期、16個族，若A、B同在第2、3周期，則n＝m＋1，A項正確；若A、B同在第4、5周期，則n＝m＋11，B項正確；若A、B同在第6、7周期，則n＝m＋25(存在鑭系、錒系)，C項正確?！敬鸢浮緿14．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()【導學號：96680016】A．5Z B．5Z＋18C．5Z＋10 D．5Z＋8【解析】題目給出了周期表中的部分元素的位置關系，根據(jù)元素周期表各元素的排布特點，可知D、B、E不可能是第ⅠA、第ⅡA和ⅢA族元素，且分別位于第2、3、4周期；根據(jù)相鄰元素的原子序數(shù)的關系，可知原子序數(shù)分別為A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，又因為原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，故這五種元素核電荷數(shù)之和為5Z＋10?！敬鸢浮緾15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子的能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【解析】由“X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”，可知最外層電子數(shù)不超過8個，可推知X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl，A項中Na和S形成類似于Na2O2的Na2S2，故A項正確；B項中Z和Y組成的SiO2，熔融時不導電，故B項錯誤；C項中Cl元素的非金屬性比S元素的強，則S原子的得電子能力比Cl原子的弱，故C項錯誤；D項中C元素可形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，O元素可以形成O2、O3等多種同素異形體，故D項錯誤?！敬鸢浮緼16．A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。(1)寫出下列元素符號：A______，B______，C______，D______，E______，F(xiàn)______。(2)M能在一定條件下生成N，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。(3)寫出F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質E的化學方程式________________________________________________________________________。(5)足量的M與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式__________________________________________________________________