高中化學高考一輪復(fù)習

2023學年湖南省澧縣、桃源、益陽市三校高三（上）聯(lián)考化學試卷一、選擇題（共20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一項符合題目要求）1．下列說法不正確的是（）A．氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源B．電解熔融AlCl3可制金屬鋁C．可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導纖維2．下列微粒和基團中，碳原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．一氯甲烷（CH3Cl） B．甲基（﹣CH3）C．碳負離子（CH3﹣） D．乙烯（C2H4）3．下列各化學術(shù)語表達正確的是（）A．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O D．CH4分子的比例模型：4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32﹣5．下列說法正確的是（）A．非金屬不可能形成陽離子B．兩種酸溶液混合不可能呈中性C．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．金屬不可能形成陰離子6．下列有關(guān)實驗問題敘述正確的是（）A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol?L﹣1的硫酸溶液C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D．用酒精萃取碘水中的碘7．符合下列條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．無色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl﹣、NO3﹣C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32﹣、NO3﹣D．常溫下水電離出的c（H+）=10﹣12的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣8．日常生活中的下列物質(zhì)的鑒別錯誤的是（）A．用稀溴水檢驗溶液中的苯酚B．用NaOH溶液區(qū)分植物油與礦物油C．用燃燒、聞氣味的方法區(qū)分人造絲和蠶絲D．用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)分HCHO、HCOOH9．在一定條件下，RO3﹣與R﹣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素及單質(zhì)的敘述，正確的是（）A．R可能位于VA族B．R的氫化物的水溶液一定屬于強酸C．RO3﹣中的R只能被還原D．R的氫化物的水溶液可能顯堿性10．如圖是化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置．下列分析正確的是（）A．兩裝置中，鐵電極均要消耗B．圖2裝置中兩極均有氣泡產(chǎn)生C．圖1裝置鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．隨著反應(yīng)的進行，圖1裝置中溶液的pH增大，圖2裝置中溶液的pH不變11．利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能完全達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．檢驗溶液中是否含有K+ B．除去水中的乙醇C．分離乙酸和乙酸鈉 D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl212．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Na2O2與水反應(yīng)制O2，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NAC．在標準狀況下，HCHO所含的分子數(shù)約為D．1molSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13．下列比較、歸納一定正確的是（）A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 B．穩(wěn)定性：HF＜H2O＜NH3C．離子半徑：Na+＞F﹣＞Al3+ D．沸點：HI＞HBr＞HF14．臨近元旦，某化學老師欲在元旦晚會上給同學們表演了一“繁星閃耀”的節(jié)目．具體的表演方法是在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)．老師加入的固體物質(zhì)可能是（）A．MgCl2 B．CH3COONa C．KMnO4 D．FeSO415．1LLAgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重時，下列判斷中正確的是（）A．AgNO3溶液的濃度減小 B．陽極上產(chǎn)生O2C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個 D．陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是（）A．該有機物屬于芳香烴 B．該有機物易溶于水C．該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng) D．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)17．T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖②所示．則下列結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)的化學方程式是A+3B═2CB．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達到平衡D．壓強增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小18．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生19．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（）A．Na2O2 B．CaO C．FeCl2 D．SiO220．分子式為C5H8O2的有機物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（）A．8種 B．7種 C．6種 D．5種二、非選擇題（共7小題，共60分）21．如圖所示裝置是實驗室常用的氣體制取裝置．據(jù)圖回答下列問題：（1）儀器a的名稱，檢查裝置氣密性操作為．（2）若實驗室制取C2H2，a中盛放的藥品為；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為；若需同時制取NH3和O2用于進行NH3的催化氧化實驗，則b中所放的固體藥品為．22．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱反應(yīng)，C電子式為．（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學方程式為．（3）甲的水溶液顯性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）．23．（1）水下發(fā)射導彈時常采用一種火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa時，液態(tài)的N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式為．（2）我國科學家在1973年就已經(jīng)將上述反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：①正極的電極反應(yīng)式為．②負極的電極反應(yīng)式為．（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應(yīng)得到的產(chǎn)物對環(huán)境無害，則反應(yīng)的化學方程式為：．24．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．回答下列問題：（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為．（2）操作Ⅰ是、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥．．（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因．（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②．（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去LK2Cr2O7溶液．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是．25．在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，平均反應(yīng)速率v（NO2）為mol?L﹣1?s﹣1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T100℃（填“＞”或“＜”）．（3）100℃時達到平衡后，繼續(xù)往容器中通入，則化學平衡（填“左移”、“右移”或“不移動”），達到新平衡時N2O4的濃度L．26．某芳香族化合物A分子式為C8H10O2為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析：（1）為確定羥基的個數(shù)，將1molA與足量鈉反應(yīng)生成氫氣（標準狀況下），說明A分子中含羥基個．（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式．（4）B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機物C，同時得到銀克．將生成的有機物C酸化后得到有機物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學反應(yīng)方程式．（5）有機物F是有機物B的一種同分異構(gòu)體．F能使氯化鐵溶液顯紫色，含有4種氫原子．試寫出F的結(jié)構(gòu)簡式（只寫出一種即可）．27．氫氣還原氧化銅反應(yīng)不完全時，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固體混合物．某化學興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實驗最終所得的產(chǎn)物的組成，進行了如下實驗：①取一定質(zhì)量的均勻的上述固體混合物A，將其分成兩等份．②取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小了③另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體．請回答以下問題：（1）A中，所含氧元素的物質(zhì)的量為．（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=．（3）所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為．

2023學年湖南省澧縣、桃源、益陽市三校高三（上）聯(lián)考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一項符合題目要求）1．下列說法不正確的是（）A．氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源B．電解熔融AlCl3可制金屬鋁C．可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導纖維【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理．【專題】元素及其化合物．【分析】A．氫氣可以用分解水來制??；B．氯化鋁是共價化合物；C．鐵鹽和鋁鹽水解生成的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)；D．光導纖維的主要成分為二氧化硅．【解答】解：A．氫氣可以用分解水來制取，屬于可再生能源，故A正確；B．氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，故B錯誤；C．鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)，故鐵鹽和鋁鹽可以凈水，故C正確；D．光導纖維是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光導性，可用于制作光導纖維，故D正確．故選B．【點評】本題主要考查化學與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電．2．下列微粒和基團中，碳原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．一氯甲烷（CH3Cl） B．甲基（﹣CH3）C．碳負離子（CH3﹣） D．乙烯（C2H4）【考點】原子核外電子排布．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】碳原子最外層電子數(shù)為4+共用電子對數(shù)+獲得電子數(shù)（或減去失去電子數(shù)），據(jù)此計算．【解答】解：A．一氯甲烷（CH3Cl）中C原子形成4個共用電子對，碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A不選；B．甲基（﹣CH3）中C原子形成3個共用電子對，則碳原子最外層電子數(shù)為4+3=7，不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B選；C．碳負離子（CH3﹣）中碳原子與另三個碳原子形成3對共用電子對，且中心碳原子得到一個電子，最外層電子數(shù)為4+3+1=8，滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C不選；D．乙烯（C2H4）中C原子形成4個共用電子對，則碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D不選．故選B．【點評】本題考查8電子結(jié)構(gòu)，難度不大，清楚各微粒結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意碳原子最外層電子數(shù)為4+共用電子對數(shù)+獲得電子數(shù)（或減去失去電子數(shù)）．3．下列各化學術(shù)語表達正確的是（）A．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O D．CH4分子的比例模型：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【專題】化學用語專題．【分析】A．鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總算=11，最外層還有1個電子；B．乙烷分子中含有兩個甲基；C．次氯酸分子的中心原子為O；D．為甲烷的球棍模型．【解答】解：A．Na原子的最外層還有1個電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．乙烷為含有2個C的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH3，故B正確；C．HClO中含有1個H﹣O鍵和1個O﹣Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C錯誤；D．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32﹣【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．強電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；D．電離分步進行，以第一步為主．【解答】解：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4═K++HSO4﹣，故A正確；B．NaHS水解離子反應(yīng)為HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故B錯誤；C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；D．碳酸電離方程式為H2CO3?H++HCO3﹣，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．5．下列說法正確的是（）A．非金屬不可能形成陽離子B．兩種酸溶液混合不可能呈中性C．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．金屬不可能形成陰離子【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學反應(yīng)中的能量變化；原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A．非金屬元素可以形成陽離子；B．兩種酸溶液混合后溶液可能呈中性；C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；D．金屬可能形成含氧酸根陰離子．【解答】解：A．非金屬元素可以形成陽離子，如H+，故A錯誤；B．兩種酸溶液混合后溶液可能呈中性，如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故B錯誤；C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C正確；D．金屬可能形成含氧酸根陰離子，如AlO2﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，采用舉例法分析解答，易錯選項是A．6．下列有關(guān)實驗問題敘述正確的是（）A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol?L﹣1的硫酸溶液C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D．用酒精萃取碘水中的碘【考點】化學實驗方案的評價．【專題】化學實驗基本操作．【分析】A．測定中和熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確；B．利用膠頭滴管定容；C．NaOH和溴反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，但和溴苯不反應(yīng)；D．萃取劑不能和原溶劑互溶．【解答】解：A．測定中和熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確，因為銅傳熱導致測定結(jié)果偏小，故A錯誤；B．利用膠頭滴管定容，所以還缺少膠頭滴管，故B錯誤；C．NaOH和溴反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2，故C正確；D．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，不能采用乙醇作萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳作萃取劑，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、儀器的選取、萃取劑的選取等知識點，明確實驗原理及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意萃取劑的選取方法，題目難度不大．7．符合下列條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．無色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl﹣、NO3﹣C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32﹣、NO3﹣D．常溫下水電離出的c（H+）=10﹣12的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．pH=0的溶液呈酸性；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液為強堿性或酸性溶液；D．常溫下水電離出的c（H+）=10﹣12的溶液可能呈酸性或堿性．【解答】解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B．離子都無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液為強堿性或酸性溶液，堿性條件下Mg2+不能大量共存，酸性條件下SO32﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下水電離出的c（H+）=10﹣12的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下Fe3+不能大量共存，酸性條件下ClO﹣不能大量共存，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．8．日常生活中的下列物質(zhì)的鑒別錯誤的是（）A．用稀溴水檢驗溶液中的苯酚B．用NaOH溶液區(qū)分植物油與礦物油C．用燃燒、聞氣味的方法區(qū)分人造絲和蠶絲D．用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)分HCHO、HCOOH【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．濃溴水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀；B．植物油與NaOH反應(yīng)，而礦物油不能；C．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味；D．HCHO、HCOOH分別與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱反應(yīng)的現(xiàn)象為：磚紅色沉淀、藍色溶液和磚紅色沉淀．【解答】解：A．濃溴水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，用于苯酚檢驗，而稀溴水不能檢驗溶液中的苯酚，生成物溶解在苯酚中觀察不到沉淀，故A錯誤；B．植物油與NaOH反應(yīng)，而礦物油不能，則用NaOH溶液區(qū)分植物油與礦物油，故B正確；C．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則可用燃燒、聞氣味的方法區(qū)分人造絲和蠶絲，故C正確；D．HCHO、HCOOH分別與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱反應(yīng)的現(xiàn)象為：磚紅色沉淀、藍色溶液和磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．9．在一定條件下，RO3﹣與R﹣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素及單質(zhì)的敘述，正確的是（）A．R可能位于VA族B．R的氫化物的水溶液一定屬于強酸C．RO3﹣中的R只能被還原D．R的氫化物的水溶液可能顯堿性【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】該反應(yīng)中R元素化合價由+5價、﹣1價變?yōu)?價，根據(jù)其最低化合價知，該所以位于第VIIA族，根據(jù)元素、化合物的性質(zhì)分析解答．【解答】解：A．R元素的一種離子R﹣，可知其元素的最高價為+7價，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A錯誤；B．第VIIA族中，F(xiàn)元素沒有正化合價，所以R不是F元素，可能是鹵族中其它元素，Cl、Br、I三種元素的氫化物酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以R的氫化物的水溶液是強酸，故B正確；C．RO3﹣中R為+5價，R的最低負價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D．第VIIA元素的氫化物的水溶液均顯酸性，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查學生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識的能力等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)最低化合價判斷其最高化合價及族序數(shù)，這是對所學知識的綜合運用與能力考查．10．如圖是化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置．下列分析正確的是（）A．兩裝置中，鐵電極均要消耗B．圖2裝置中兩極均有氣泡產(chǎn)生C．圖1裝置鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．隨著反應(yīng)的進行，圖1裝置中溶液的pH增大，圖2裝置中溶液的pH不變【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】A、圖1裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負極；B、圖2是電解池，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣；C、Fe作負極失去2個電子，生成亞鐵離子；D、圖1發(fā)生反應(yīng)為Fe與氫離子反應(yīng)，圖2發(fā)生電解水的反應(yīng)．【解答】解：A、圖1裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、圖2是電解池，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解池中總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、Fe作負極失去2個電子，生成亞鐵離子，則圖1裝置鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C錯誤；D、圖1發(fā)生反應(yīng)為Fe與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，pH增大，圖2發(fā)生電解水的反應(yīng)，溶液的體積減小，硫酸的濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，會判斷裝置是原電池還是電解池是解本題的關(guān)鍵，注意正負極和陰陽極的判斷以及電極方程式的書寫方法．11．利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能完全達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．檢驗溶液中是否含有K+ B．除去水中的乙醇C．分離乙酸和乙酸鈉 D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2【考點】化學實驗方案的評價．【專題】化學實驗基本操作．【分析】A．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察；B．互溶的液體采用蒸餾方法分離；C．互溶的物質(zhì)采用蒸餾方法分離；D．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，且尾氣處理裝置要防止倒吸．【解答】解：A．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A錯誤；B．互溶的液體采用蒸餾方法分離，水和乙醇互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故B錯誤；C．互溶的物質(zhì)采用蒸餾方法分離，乙酸和乙酸鈉都易溶于水，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故C正確；D．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，且尾氣處理裝置要防止倒吸，所以導氣管應(yīng)該采用“長進短出”原則，尾氣處理時要用倒置的漏斗來防止倒吸，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、焰色反應(yīng)、氣體制取和收集等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意基本操作規(guī)范性和評價性，知道物質(zhì)分離方法與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Na2O2與水反應(yīng)制O2，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NAC．在標準狀況下，HCHO所含的分子數(shù)約為D．1molSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價；B、氮氣和CO的物質(zhì)的量不明確；C、標況下，甲醛為氣體；D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解答】解：A、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，故當生成氧氣時轉(zhuǎn)移電子即個，故A錯誤；B、氮氣和CO的物質(zhì)的量不明確，不一定是1mol，故原子個數(shù)為2NA個，故B錯誤；C、標況下，甲醛為氣體，故甲醛的物質(zhì)的量為，則含個，故C正確；D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．13．下列比較、歸納一定正確的是（）A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 B．穩(wěn)定性：HF＜H2O＜NH3C．離子半徑：Na+＞F﹣＞Al3+ D．沸點：HI＞HBr＞HF【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；D．HF中含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高．【解答】解：A．非金屬性為Cl＞C＞Si，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A正確；B．非金屬性為F＞O＞N，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，故B錯誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為F﹣＞Na+＞Al3+，故C錯誤；D．HF中含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HF＞HI＞HBr，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查性質(zhì)的比較，為高頻考點，涉及酸性、穩(wěn)定性、沸點及離子半徑比較等，把握元素周期律、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14．臨近元旦，某化學老師欲在元旦晚會上給同學們表演了一“繁星閃耀”的節(jié)目．具體的表演方法是在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)．老師加入的固體物質(zhì)可能是（）A．MgCl2 B．CH3COONa C．KMnO4 D．FeSO4【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)，說明酒精燃燒，應(yīng)有氧氣生成，且反應(yīng)放熱，以此解答該題．【解答】解：在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)，說明酒精燃燒，應(yīng)有氧氣生成，且反應(yīng)放熱，只有高錳酸鉀符合，酸性條件下可氧化乙醇，放出熱量，高錳酸鉀分解且生成氧氣，促進酒精的燃燒．故選C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．15．1LLAgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重時，下列判斷中正確的是（）A．AgNO3溶液的濃度減小 B．陽極上產(chǎn)生O2C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個 D．陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】A．Ag作陽極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子相同，根據(jù)電極反應(yīng)來回答；B．陽極上電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+；C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）==，根據(jù)Ag和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；D．該裝置是電解池，在陰極析出Ag，發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．Ag作陽極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子相同，AgNO3溶液的濃度不變，故A錯誤；B．陽極上電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，不會產(chǎn)生氧氣，故B錯誤；C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）==，根據(jù)Ag++e﹣=Ag知，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為×1022，故C正確；D．該裝置是電解池，在陰極析出Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，故D錯誤．故選C．【點評】本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算及電鍍，明確電鍍特點是解本題關(guān)鍵，注意：電解池中陽極材料是活潑金屬時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是（）A．該有機物屬于芳香烴 B．該有機物易溶于水C．該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng) D．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】有機物含有C、H、O、P、S等元素，屬于烴的衍生物，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，具有酯的性質(zhì)，可發(fā)生水解，以此解答該題．【解答】解：A．有機物含有C、H、O、P、S等元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．為磷酸酯，具有酯的性質(zhì)，不能溶于水，故B錯誤；C．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故D正確．故選D．【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，題目難度不大．17．T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖②所示．則下列結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)的化學方程式是A+3B═2CB．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達到平衡D．壓強增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【考點】化學平衡建立的過程；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．【專題】化學平衡專題．【分析】A、該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（﹣）mol/L=L，B濃度的變化量=（﹣）mol/L=L，C濃度的變化量=（﹣0）mol/L=L，同一化學反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比；B、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，據(jù)此確定反應(yīng)的吸放熱；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值；D、壓強增大，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都增大．【解答】解：A、該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（﹣）mol/L=L，B濃度的變化量=（﹣）mol/L=L，C濃度的變化量=（﹣0）mol/L=L，同一化學反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g），故A錯誤；B、“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，密度始終是不變的，所以密度不再變化，不能證明該反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；D、壓強增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．18．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生【考點】濃硫酸的性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42﹣和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題．【解答】解；碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．A．因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；B．反應(yīng)生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導管中逸出，故B錯誤；C．因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，故C正確；D、H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)以及二氧化硫與二氧化氮等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)元素化合物知識的積累，把握發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．19．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（）A．Na2O2 B．CaO C．FeCl2 D．SiO2【考點】鈉的重要化合物．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】選項中物質(zhì)只有FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，且SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，CaO與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，以此來解答．【解答】解：A．鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，但Na2O2與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氧氣和碳酸鋇沉淀，故A正確；B．Ca與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，但CaO與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C錯誤；D．Si與氧氣化合生成SiO2，但SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，故D錯誤；故選A．【點評】本題側(cè)重元素化合物知識及反應(yīng)原理的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項A中相互促進水解反應(yīng)，題目難度不大．20．分子式為C5H8O2的有機物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（）A．8種 B．7種 C．6種 D．5種【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明此分子含有羧基，能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)說明此分子含有碳碳雙鍵，然后根據(jù)官能團的位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)確定．【解答】解：由該有機物的化學性質(zhì)、組成知其含有碳碳雙鍵、羧基．當沒有支鏈時，其碳骨架有3種：有一個甲基做支鏈的結(jié)構(gòu)有四種：，有一個乙基做支鏈的結(jié)構(gòu)為，故共有8種結(jié)構(gòu)，故選A．【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，通過性質(zhì)判定含有的官能團，通過碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)確定有機物種數(shù)．二、非選擇題（共7小題，共60分）21．如圖所示裝置是實驗室常用的氣體制取裝置．據(jù)圖回答下列問題：（1）儀器a的名稱分液漏斗，檢查裝置氣密性操作為關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導管放入水中，加熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好．（2）若實驗室制取C2H2，a中盛放的藥品為飽和食鹽水；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為生石灰；若需同時制取NH3和O2用于進行NH3的催化氧化實驗，則b中所放的固體藥品為Na2O2．【考點】常見氣體制備原理及裝置選擇；實驗裝置綜合．【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗．【分析】（1）由裝置圖可知，a為分液漏斗；關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導管放入水中，使裝置形成密閉系統(tǒng)，結(jié)合氣體熱脹冷縮原理分析；（2）實驗室用飽和食鹽水與碳化鈣來制備乙炔；濃氨水與生石灰混合制備氨氣；同時制取NH3和O2，可以用過氧化鈉與濃氨水混合．【解答】解：（1）由裝置圖可知，a為分液漏斗；關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導管放入水中，使裝置形成密閉系統(tǒng)，加熱圓底燒瓶，氣體體積膨脹，則導管口會有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好；故答案為：a為分液漏斗；關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導管放入水中，加熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好；（2）實驗室用飽和食鹽水與碳化鈣來制備乙炔，圓底燒瓶b中固體為碳化鈣，則分液漏斗a中盛放的藥品為飽和食鹽水；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中固體為生石灰，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，同時生成堿，使氨水揮發(fā)出大量的氨氣；Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，同時放出大量的熱，若同時制取NH3和O2，可以用過氧化鈉與濃氨水混合；故答案為：飽和食鹽水；生石灰；Na2O2．【點評】主要考查了常用氣體的發(fā)生裝置的選取方法，掌握實驗室制取乙炔、氨氣、氧氣和二氧化碳等氣體的反應(yīng)原理和實驗裝置是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的實驗?zāi)芰?，題目難度不大．22．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．【考點】無機物的推斷．【專題】無機推斷；抽象問題具體化思想；演繹推理法；元素及其化合物；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與乙反應(yīng)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化物和D，且B能與氫氧化鈉反應(yīng)，則應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以B應(yīng)為Al，B能與NaOH溶液反應(yīng)生成A為H2，丙為NaAlO2，D在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和乙，則D應(yīng)為Fe，則乙為Fe3O4，D在C中燃燒生成甲，C為Cl2，甲為FeCl3，以此解答該題．【解答】解：A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與乙反應(yīng)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化物和D，且B能與氫氧化鈉反應(yīng)，則應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以B應(yīng)為Al，B能與NaOH溶液反應(yīng)生成A為H2，丙為NaAlO2，D在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和乙，則D應(yīng)為Fe，則乙為Fe3O4，D在C中燃燒生成甲，C為Cl2，甲為FeCl3，（1）由以上分析可知乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱為鋁熱反應(yīng)，C為Cl2，C電子式為，故答案為：鋁熱；；（2）D應(yīng)為Fe，D與水蒸汽反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）甲為FeCl3，由于鐵離子水解，所以FeCl3溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故答案為：酸；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．【點評】本題考查無機物的推斷，難度中等，反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答該題的突破口，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意先關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．23．（1）水下發(fā)射導彈時常采用一種火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa時，液態(tài)的N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣624kJ/mol．（2）我國科學家在1973年就已經(jīng)將上述反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：①正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．②負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑．（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應(yīng)得到的產(chǎn)物對環(huán)境無害，則反應(yīng)的化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．【考點】原電池和電解池的工作原理；熱化學方程式．【專題】化學反應(yīng)中的能量變化；電化學專題．【分析】（1）根據(jù)肼和反應(yīng)熱的關(guān)系計算出其燃燒熱，并寫出其相應(yīng)的熱化學方程式；（2）①堿性條件下，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子；②燃料電池中，負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）N2H4與N2O4反應(yīng)生成氮氣和水．【解答】解：（1））肼的物質(zhì)的量為1mol，1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ，所以其熱化學反應(yīng)方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol，故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol；（2）①堿性條件下，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②燃料電池中，負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故答案為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑；（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應(yīng)得到的產(chǎn)物對環(huán)境無害，N2H4與N2O4反應(yīng)生成氮氣和水，其反應(yīng)的方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；故答案為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．【點評】本題考查了反應(yīng)熱的計算和熱化學方程式的書寫、原電池原理的應(yīng)用，明確原電池的原理和電極方程式的書寫方法即可解答，難度中等．24．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．回答下列問題：（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為50．（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥．．（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因加入鹽酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移動，抑制Sn2+水解．（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去LK2Cr2O7溶液．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是96%．【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機實驗綜合．【分析】SnCl2溶解得到溶液加入碳酸鈉沉淀錫離子，過濾得到沉淀洗滌后加入硫酸溶解得到硫酸錫溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸錫晶體．（1）錫與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，根據(jù)碳原子序數(shù)加上各周期容納元素種數(shù)確定原子的核電荷數(shù)為50；（2）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，加入鹽酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水；（6）用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與方程式可得關(guān)系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此計算．【解答】解：（1）錫元素與碳元素屬于同一主族，Sn處于第五周期第ⅣA族，則：6+8+18+18=50，故原子核電荷數(shù)為50，故答案為：50；（2）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解，故答案為：加入鹽酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移動，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；故答案為：防止Sn2+被氧化；（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；（6）用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7計算．119gmol×xL×解得x==96%，故答案為：96%．【點評】本題以SnSO4制備為載體，考查學生對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學用語書寫、滴定應(yīng)用及利用關(guān)系式進行的計算等，題目難度中等，對學生的基礎(chǔ)知識及邏輯推理有較高的要求．25．在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，平均反應(yīng)速率v（NO2）為mol?L﹣1?s﹣1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．（3）100℃時達到平衡后，繼續(xù)往容器中通入，則化學平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移動”），達到新平衡時N2O4的濃度＞L．【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡計算．【分析】（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)v=計算v（NO2）；由圖可知，平衡時c（NO2）=?L﹣1、c（N2O4）=?L﹣1，代入平衡常數(shù)K=計算；（2）改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動；（3）100℃時達到平衡后，繼續(xù)往容器中通入，由于N2O4的濃度增大，則平衡正向移動，NO2濃度增大，一定溫度下平衡常數(shù)不變，故達到新平衡時N2O4的濃度增大．【解答】解：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；0～60s時段，NO2濃度變化為L，則v（NO2）==?L﹣1?s﹣1；由圖可知，平衡時c（NO2）=?L﹣1、c（N2O4）=?L﹣1，則平衡常數(shù)K===，故答案為：＞；?L﹣1?s﹣1；；（2）改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，故T＞100℃，故答案為：＞；（3）100℃時達到平衡后，繼續(xù)往容器中通入，由于N2O4的濃度增大，則平衡正向移動，NO2濃度增大，一定溫度下平衡常數(shù)不變，故達到新平衡時N2O4的濃度＞L，故答案為：右移；＞．【點評】本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)及影響因素、化學反應(yīng)速率的計算等，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．26．某芳香族化合物A分子式為C8H10O2為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析：（1）為確定羥基的個數(shù)，將1molA與足量鈉反應(yīng)生成氫氣（標準狀況下），說明A分子中含羥基2個．（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式+O2+2H2O．（4）B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機物C，同時得到銀108克．將生成的有機物C酸化后得到有機物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學反應(yīng)方程式+2nNaOHnpng_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+npng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADsAAABaCAYAAAAGjS5MAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAZPSURBVHhe7ZxtUtw4EIY9OVQCk/0VGE4CVBhyB/5v5gMuwpAK4SCbIZUdyE1ia/W2JLulkfz9MbXxU2XGluRWv90t2VMURKI0sf7MiMVO3P4ViShSx+WTGpP8uhXHx2vxQleSV/s60Z8+YvFTrN9rm28mIrr8lo6PX9fMjpzrhV8XU0EsJyahS+nU0e2OWpLkSVxER2L94nEivd4PWJJk0mETQo1N8O1SipaCCcdusluJo6NV12Ilu/2o7naP4ueLdD4oVhNK7csdjftXXyIQsXgUF5Nz8ZjEUpxT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