高中化學人教版有機化學基礎本冊總復習總復習 優(yōu)秀作品

河南省洛陽市第二十七中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（）A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)質子守恒，即水電離產生c(H＋)=c(OH－)，因此有c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故說法正確；B、pH=3說明此溶液顯酸性，HA－發(fā)生電離，NaHA濃度為·L－1而pH=3，說明HA－是部分電離，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故說法錯誤；C、兩種物質不反應，因此c(Na＋)=2c(SO42－)，故說法正確；D、溶液呈現(xiàn)電中性，無論何種比例混合，都有c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－考點：考查離子濃度大小的比較等知識。2．右圖為用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10mL一定物質的量濃度的鹽酸的圖示。依據(jù)圖示，推出鹽酸和NaOH的物質的量濃度是物質的量濃度（mol/L）ABCDc(HCl)c(NaOH)【答案】D【解析】鹽酸的PH=2，即氫離子濃度為10-2mol/Ln(H+)=n(HCL)-n(NAOH)即×=c(HCL)×(NAOH)×PH=7時，C(OH-)=C(H+)所以n（OH-）=n(H+)，即c(NAOH)×V(NAOH)=c(HCl)×V(HCL)即0.03c(NAOH)=0.01c(HCL)聯(lián)立方程組，即（設酸濃度為X，堿為Y）×=X×解得：X=L、Y=L故答案為D3．把①蔗糖②淀粉③蛋白質④油脂在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是()A.①和②B.只有②C.②③和④D.只有④【答案】B【解析】①蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖兩種，②淀粉水解的最終產物只有葡萄糖，③蛋白質水解的最終產物為多種氨基酸，④油脂的水解產物為高級脂肪酸和甘油。4．已知，F(xiàn)e2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和SB．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3D．FeS、Al(OH)3和S【答案】D【解析】試題分析：Fe2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反，因此向在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加過量KI，首先是Fe2（SO4）3與KI之間發(fā)生氧化還原反應2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2。再加入Na2S后，硫離子首先結合亞鐵離子生成硫化亞鐵，即Fe2++S2-＝FeS↓，同時Al3+與OH-能力強，形成Al（OH）3沉淀；碘能氧化硫離子，即I2+S2-＝S↓+2I-，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，答案選D?？键c：考查離子反應以及氧化還原反應的有關判斷5．下列屬于非均勻混合物的分散系是A．鐵粉和硫粉經充分研磨B．酒精和水經充分攪拌C．氫氧化鐵膠體D．CO2和H2混合后長時間放置【答案】A【解析】6．向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體。因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）關系如下，(注：①假設CO2全部逸出；②C圖中oa＝ab)。其中M中只有1種溶質的是【答案】AC【解析】試題分析：A．向M中加入鹽酸立刻產生氣體，說明溶液中含有的只有NaHCO3，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，正確；B．向M中加入鹽酸，開始無氣體產生，加入到一定體積后產生氣體，而且oa<ab，說明在溶液中含有NaHCO3和Na2CO3兩種物質；錯誤；C．向M中加入鹽酸開始無氣體產生，加入到一定體積后產生氣體，而且oa=ab，說明發(fā)生反應在oa段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在ab段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二者相等，則反應物開始只有Na2CO3，正確；D．向M中加入鹽酸開始無氣體產生，加入到一定體積后產生氣體，而且oa>ab，說明在M中含有NaOH和Na2CO3，在oa段發(fā)生反應有HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在ab段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，錯誤?？键c：考查圖像法在確定物質成分的應用的知識。7．一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關系為A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2【答案】A【解析】試題分析：因液態(tài)的H2O變成氣態(tài)的H2O需要吸收熱量，故一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量比生成液態(tài)水放熱少。考點：同一反應生成不同狀態(tài)的產物時的放出熱量比較。8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA④在標準狀況下，的物質的量為1mol⑤4℃時的水所含的原子總數(shù)為⑥－含個電子 ⑦1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NAA．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥【答案】B【解析】考點：阿伏加德羅常數(shù)；阿伏加德羅定律及推論．分析：①根據(jù)質量、摩爾質量、分子數(shù)、電子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系式計算判斷；②根據(jù)同溫、同壓下，體積、氣體摩爾體積、分子數(shù)、原子數(shù)之間的關系式計算判斷；③根據(jù)體積、氣體摩爾體積、分子數(shù)、原子數(shù)之間的關系式計算判斷；④根據(jù)氣體摩爾體積的適用范圍判斷；⑤根據(jù)體積、密度、摩爾質量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系式計算判斷；⑥物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、離子數(shù)、之間的關系式計算判斷；⑦根據(jù)物質的量與轉移電子之間的關系判斷．解：①每個D2O分子中含有10個電子，但18gD2O的物質的量小于1mol，所以18gD2O含有的電子數(shù)小于10NA，故錯．②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質的量相等，但氟氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所以所含的原子數(shù)不等，故錯．③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質的量是，氮氣和氧氣都是雙原子分子，所以標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA，故正確．④標準狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積不適用于該物質，故錯．⑤4℃時，水的密度是1g/mL，所以的水的質量是5.4g，物質的量是，所含的原子總數(shù)為⑥一個OH-離子中含有10個電子，所以OH-含NA個電子，故正確．⑦2mol過氧化鈉與水反應轉移電子數(shù)為2NA，所以1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為NA，故錯．故選：B9．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應【答案】D【解析】試題分析：加熱NH4Cl分解產生的NH3和HCl又會反應生成NH4Cl，所以收集不到NH3，A錯；制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色為了防止氫氧化亞鐵被氧化滴管要伸到液面以下，B錯；苯的密度比水小處在上層，C錯；④裝置有兩種活潑性不同的金屬在同一電解質溶液中，并可以構成閉合的回路，所以可以形成原電池，鋅較活潑，做負極，D對。考點：實驗裝置圖和實驗目的的評價。10．某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，若混合液顯中性，必須滿足的條件是A．a=bB．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1C．混合液中Kw=c2（OH－）D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)【答案】C【解析】若混合液呈中性，則c(H+)一定與c(OH－)相等，則Kw=c(H+)c(OH－)可=c2（OH－），故答案為C；A：當酸堿不都是強電解質時，a≠b，不需要必須滿足B：當溫度不是常溫時，c(H+)=c(OH－)≠10-7mol·L－1，不需要必須滿足C：電荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)，在任何條件下均滿足，不是必須條件11．一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是A．B．QC．2QD．5Q【答案】C【解析】試題分析：因生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物質的量為1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質的量也為1mol，即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q，而完全燃燒1摩爾無水乙醇時生成2mol二氧化碳，則放出的熱量為Q×2=2Q，選C。考點：考查反應熱的計算。12．把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由到小為A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【答案】B【解析】試題分析：要判斷金屬的活動性，可以采用原電池的方法，當兩種活潑金屬分別作為電池的正負極，做負極的說明活動性強，所以a、b相連時，a為負極，說明a＞b，c、d相連時，c為負極，說明c＞d，a、c相連時，c為正極，說明a＞c，b、d相連時，b為正極，說明d＞b，所以這四種金屬活動性順序由到小為a＞c＞d＞b，故本題的答案為B?？键c：原電池，金屬活動性點評：本題通過利用原電池來判斷金屬的活動性，有一定的綜合性，該考點是高考考查的熱點，本題只要掌握相關的知識即可很快地選擇出正確的答案。13．將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（僅含銅、鐵）中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法不正確的是（）A．若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu.B．若硝酸溶液體積為100ml，反應后金屬有剩余，則可計算產生NO的物質的量.C．若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產生NO.D．若金屬全部溶解，則溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+.【答案】D【解析】略14．A．鋰 B．鈹 C．氧 D．鈣【答案】C【解析】15．在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容積固定且均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO（g）和2molH2（g），三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5min時CH3OH（g）的濃度如下圖所示。下列說法正確的是A．a容器中，0~5min時平均反應速率ν（H2）=（）B．反應均進行到5min時，三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是bC．當三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的是aD．保持溫度和容積不變，若開始時向b容器中充入CO（g）、H2（g）和CH3OH（g），則反應開始時ν（正）＜ν（逆）【答案】C【解析】試題分析：a容器中，0~5min時平均反應速率ν（CH3OH）=L÷5min=（），此時ν（H2）=（），選項A不正確；反應均進行到5min時，無法判斷三個容器中是否達到化學平衡狀態(tài)，選項B不正確；結合圖像可知，隨著溫度的升高，產物的濃度先增后減，說明當反應達到平衡后，升高溫度平穩(wěn)會逆向移動，因此低溫下形成的平衡狀態(tài)，反應物的轉化率最高，選項C正確；開始時向b容器中充入CO（g）、H2（g）和CH3OH（g）形成的平衡與原平衡時等效，但因無法確定平衡時的狀態(tài)，也無法判斷起始時反應進行的方向，選項D不正確。考點：化學平衡的分析，涉及反應速率、轉化率及平衡的移動。16．有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態(tài)化合物，A單質與D單質可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出化學方程式：①C＋B=，②A＋D=?！敬鸢浮浚?0分）（1）A氫B氧C鈉D氯。（2）①2Na+O2Na2O2②H2+Cl22HCl【解析】試題分析：A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，則C是Na。C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態(tài)化合物，則B是氧元素。A單質與D單質可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，又因為A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，所以A應該是氫元素，D是氯元素?？键c：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。17．（14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產物是，還原產物是，假如有molCl2___________________?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?8．[化學一選修5：有機化學基礎]相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：Ⅰ．Ⅱ．（苯胺，易被氧化）請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：（1）X的分子式是。（2）H的結構簡式是。（3）反應②③的類型是、。（4）反應⑤的化學方程式是__________________________________。（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有種。（6）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成的最合理的方案（不超過4步）。例如：【答案】（1）C7H8（2）（3）氧化反應，還原反應（4）（5）6（6）【解析】（解析差小題1，其它是一樣的）試題分析：相對分子質量為92的芳香烴,根據(jù)商余法，可得X分子式應為C7H8，即甲苯（）；在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應，由反應③產物可知F為，被氧化生成G為，然后還原可得，發(fā)生縮聚反應可生成H為，A為，A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為，C為，D為，E為，（1）根據(jù)商余法，可得X分子式應為C7H8；（2）由以上分析可知H為；（3）由上述的分析可知反應②③的類型是分別是氧化反應和還原反應。（4）反應⑤為的發(fā)生銀鏡反應，方程式為。（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基，如是2個羥基相鄰，則醛基有2種位置，如是羥基和醛基相鄰，則另一個羥基有4中位置，共有6種同分異構體，故答案為：6．（6）比較和，要將苯環(huán)變成通過加成反應可以獲得，要將一鹵代烴轉換成鄰二醇，可以先消去，再與鹵互加成后水解實現(xiàn)，合成路徑為?？键c：有機物的推斷；同分異構現(xiàn)象和同分異構體，有機物的化學性質。19．（15分）三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質熔點/℃沸點/℃PCl3-112POCl32請回答：（1）寫出A中反應的離子方程式。（2）B裝置中所盛試劑是；E中燒杯內冷水的作用是。（3）實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。其中通入干燥CO2的目的是。（5）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過（填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl3。（6）實驗后關閉K1，打開K2，將A、B中余氯通入300ml1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應，則吸收氯氣的物質的量為（假設反應生成了NaCl、NaClO和NaClO3等鈉鹽）mol，反應中轉移電子的物質的量(n)的范圍是?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼?，每空2分，共15分）(1)MnO2+4H++2Cl—△Mn2++Cl2↑+2H2O（其他合理答案均計分）(2)濃硫酸冷凝，便于收集產品（合理答案均計分）(3)玻璃管口用水潤濕（合理答案均計分）(4)排盡曲頸瓶中的空氣，防止PCl3與O2等發(fā)生副反應（合理答案均計分）(5)蒸餾(6)（1分）＜n＜（無單位此次不扣分）【解析】試題分析：（1）A裝置是產生氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl—△Mn2++Cl2↑+2H2O，或者用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸不加熱制取氯氣；（2）實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，所以氯氣需干燥后通入C中，B中盛放濃硫酸；PCl3的熔點較低，所以E中燒杯內冷水的作用是冷凝，便于收集產品；（3）玻璃管與橡膠管連接時，往往把膠管的一端用水浸濕，或把玻璃管口用水潤濕，方便連接；（4）因為PCl3遇O2會生成POCl3，所以裝置內不能存在氧氣，所以通入干燥CO2的目的排盡曲頸瓶中的空氣，防止PCl3與O2等發(fā)生副反應生成POCl3；（5）由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法進行分離；（6）300ml1mol/L的NaOH溶液中Na元素的物質的量是，根據(jù)元素守恒，生成的NaCl、NaClO和NaClO3等鈉鹽的總物質的量為，所以需要氯氣；若只生成NaCl、NaClO，則轉移的電子最少為×2×1/2=，若只生成NaCl、NaClO3，則轉移的電子最多，根據(jù)得失電子守恒，NaCl、NaClO3的物質的量之比是5:1，所以轉移電子的物質的量為×2×5/6=，當三種產物都存在時轉移電子的物質的量介于二者之間＜n＜。考點：考查物質制備實驗，裝置的判斷，理解題目所給信息的能力，氧化還原反應的計算20．工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產，其流程如下：①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為。②某同學在實驗室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有。（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究SO2氣體的性質。①下列實驗方案適用于右圖所示裝置制取所需SO2的是_________（填序號）溶液與HNO3固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：________③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液_____________后，再________________（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2。④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如下裝置，其中合理的是______________（填序號）?！敬鸢浮竣貼2+3H22NH3；6NO+4NH35N2+6H2O；②蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管（2）①B②關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好；③紅色褪去；加熱；④AD【解析】試題分析：（1）①工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，結合原子守恒配平書寫得到化學方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O，故答案為：N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O；②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；（2）①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應制備，故答案為：B；②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好，故答案為：關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2，故答案為：紅色褪去；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發(fā)生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸，故答案為：AD。考點：考查了氮氧化物、硫及其化合物性質的應用，氣體實驗制備方法和裝置等相關知識。21．9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%，在其氫化物中的質量分數(shù)為%，試通過計算確定：(1)A、B的元素符號及在元素周期表中的位置；(2)A、B的相對原子質量?！敬鸢浮?1)A：S，第三周期第Ⅵ族；B：N，第二周期，第Ⅴ族(2)A：32；B：14【解析】試題分析：：推出A的氫化物分子式為HxA，最高價氧化物分子式應該是A2O8－x，通過題給的條件求出A的相對原子質量：A/(x+A)=%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用題目中A、B質量關系和原子數(shù)關系求出B的原子量：由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，設B的原子量為y，由32=y,y=14。最后根據(jù)兩種元素原子的質子數(shù)確定在周期表中的位置?？键c：元素周期表；相對原子質量、質量分數(shù)的計算點評：本題考查質量分數(shù)的計算，依據(jù)題意求出相對原子質量，并判斷元素在周期表中的位置，綜合性較強，題目難度較大。22．（2023春?淮陰區(qū)期末）已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出B的化學式，D的化學式．（2）寫出由E轉變成F的化學方程式．（3）寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法；向G溶液加入A的有關離子反應方程式．【答案】（1）FeCl2；KCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）取少許G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；Fe+2Fe3+=3Fe2+．【解析】白色沉淀E遇空氣變成紅褐色沉淀F，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，該變化的反應方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，紅褐色沉淀F[Fe（OH）3]與鹽酸反應：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到G溶液，所以，G為FeCl3；D溶液中加AgNO3溶液、稀HNO3，有白色沉淀H生成，所以H是AgCl，得到的溶液，焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻），溶液中含有k+離子，所以D溶液是