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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、人的血液中存在H2CO3~HCO3﹣這樣“一對”物質,前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在7.35~7.45之間.血液中注射堿性物質時,上述電離和水解受到的影響分別是A.促進、促進 B.促進、抑制 C.抑制、促進 D.抑制、抑制2、下列有關說法不正確的是A.鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關B.金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D.二氧化硫能漂白某些物質,能使紫色石蕊試液先變紅后褪色3、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-C.Fe

與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe

與兩種酸均發(fā)生置換反應D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應生成白色固體4、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將適量苯加入溴水中,充分振蕩后,溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加熱,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CA.A B.B C.C D.D5、不符合ⅦA族元素性質特征的是A.從上到下原子半徑逐漸減小 B.易形成-1價離子C.最高價氧化物的水化物顯酸性 D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱6、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,結構如圖(),碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得,亦可由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是A.上述兩種制備反應類型相同B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸7、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-A.A B.B C.C D.D8、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載:“絳礬,本來綠色,……正如瑁璃燒之赤色”“取此物(絳礬)置于鐵板上,聚炭,……吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質是()A.FeSO4·7H2O B.S C.Fe2O3 D.H2SO49、下列說法正確的是()A.230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B.H2與T2互為同位素C.甲醇與乙二醇互為同系物D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體10、化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關,下列說法不正確的是A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒,其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同11、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結論”都正確且兩者具有推導關系的是操作或現(xiàn)象所得結論A向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量,加入足量H2O2溶液,溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性:KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱一段時間,試管內壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D12、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料B.含溴化銀的變色玻璃,變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關C.玻璃化學性質穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2,說明玻璃為純凈物13、對石油和煤的分析錯誤的是A.都是混合物 B.都含有機物C.石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品 D.石油分餾和煤干餾原理相同14、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1molOH-含有的電子數(shù)目為NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NAC.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NAD.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA15、某種鈷酸鋰電池的電解質為LiPF6,放電過程反應式為xLi+L1-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示,下列說法正確的是()A.放電時,正極反應式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2B.放電時,電子由R極流出,經(jīng)電解質流向Q極C.充電時,R極凈增14g時轉移1mol電子D.充電時,Q極為陰極16、根據(jù)熱化學方程式:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ,下列說法正確的是A.1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑,可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ;Q1的值大于297.23D.足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量二、非選擇題(本題包括5小題)17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學方程式是____________。(3)E→F的反應類型為___________,F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構體有_______種(不包括立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:__________。(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。18、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線:已知:I.反應①、反應②均為加成反應。II.請回答下列問題:(1)A的結構簡式為_____________。(2)Z中的官能團名稱為____________,反應③的條件為___________.(3)關于藥物Y()的說法正確的是____________。A.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫出反應E→F的化學方程式______________________________________。F→X的化學方程式______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_______________。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應,且是苯的二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;③核磁共振氫譜有6個峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路___________________________________________。19、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在?,F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含、和惰性雜質。為進一步確定其中、的含量,某同學進行了如下實驗:①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液,加熱(硫元素全部轉化為),濾去不溶雜質;②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;③取25.00mL溶液,用溶液滴定,消耗20.00mL;④加入適量溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應:;⑤加入2滴淀粉溶液,用溶液滴定,消耗30.00mL(已知:)?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出溶于酸性溶液的離子方程式:____________________________________。(2)配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是______________________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為____________________________。(5)混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%(結果均保留1位小數(shù))。(6)判斷下列情況對樣品中和的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性溶液時俯視讀數(shù),則最終結果的含量_______________。若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視,則最終結果的含量_____________。20、氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度,裝置如圖所示:實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。(3)寫出制備N2的化學方程式__________。(4)D裝置的作用是____________。(5)測定Li3N產(chǎn)品純度:取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當Li3N完全反應后,調平F和G中液面,測得NH3體積為VL(已折合成標準狀況)。①讀數(shù)前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含m和V的計算式,不必計算化簡)。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、阻燃劑又稱防火劑,主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成,阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。(1)鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物,受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____;HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。(2)溴離子的最外層電子排布式是___;氯原子的核外電子云有___種伸展方向。(3)下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___(選填編號)。a.HClO酸性強于HBrOb.HBr的分解溫度低于HClc.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水,溶液顏色變黃d.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應無機阻燃劑中,氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水,起到吸熱降溫的作用。(4)寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。(5)兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。(填化學式)(6)無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑,除了具有單位質量吸熱量更大的特點外,還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結構式___。(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關系為___(填微粒符號)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

堿性物質可以結合碳酸電離出的氫離子,對碳酸的電離是促進作用,對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。2、D【解析】

A、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉,加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉,故A正確;B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂,與氧氣燃燒生成氧化鎂,與二氧化碳發(fā)生置換反應,生成碳單質和氧化鎂,故B正確;C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”,即在高溫條件下培燒黃銅礦,故C正確;D、二氧化硫不能漂白石蕊,故D錯誤。故選D。3、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后二者又重新結合生成氯化銨,不能制備氨氣,選項A錯誤;B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性,會把SO32-氧化產(chǎn)生SO42-,不能說明該溶液一定有SO42-,選項B錯誤;C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生,前者是由于硝酸的強氧化性,后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應,選項C錯誤;D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學反應原理是解答本題的關鍵。4、D【解析】

A.苯與溴水發(fā)生萃取,苯分子結構中沒有碳碳雙鍵,不能與溴發(fā)生加成反應,故A錯誤;B.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2-和SO32-,不一定是S2O32-,故B錯誤;C.水解后檢驗葡萄糖,應在堿性條件下進行,沒有向水解后的溶液中加堿調節(jié)溶液至堿性,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,實驗不能成功,故C錯誤;D.測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3的水解使溶液顯堿性,Na2SO4不水解,溶液顯中性,說明酸性:硫酸>碳酸,硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸,因此非金屬性:硫強于碳,故D正確;答案選D。5、A【解析】

A、同主族元素從上到下,核外電子層數(shù)逐漸增多,則原子半徑逐漸增大,錯誤,選A;B、最外層都為7個電子,發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構,形成-1價陰離子,正確,不選B;C、ⅦA族元素都為非金屬元素,最高價氧化物對應的水化物都為酸性,正確,不選C;D、同主族從上到下,非金屬性減弱,對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,正確,不選D。答案選A。6、D【解析】

由題意可知:環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯的方程式為:+O=C=O→,碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯的方程式為:H2CO3+HO-CH2-CH2-OH→+2H2O。【詳解】A.由分析可知,環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應,碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反應,A錯誤;B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3,B錯誤;C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構型,故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面,C錯誤;D.碳酸亞乙酯含酯基,堿性條件下易水解,故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸,D正確。答案選D。7、B【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;B.Al(OH)3不溶于氨水,向AlCl3溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有Fe2+,故不選C;D.向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有I2,故不選D;答案選B。8、B【解析】

由信息可知,綠礬為硫酸亞鐵的結晶水合物,即FeSO4·7H2O,加熱發(fā)生氧化還原反應,F(xiàn)e元素的化合價升高,S元素的化合價降低,F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色,則“色赤”物質可能是Fe2O3,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣,三氧化硫與水結合可生成硫酸,不涉及的物質是S,答案選B。【點睛】硫為淡黃色固體,在題目中并未涉及,做本題時要關注各物質的物理性質。9、D【解析】

A.230Th和232Th的質子數(shù)相同,中子數(shù)相差2,都是由釷元素組成的兩種不同核素,互為同位素,故A錯誤;B.H2與T2都是由氫元素組成的氫單質,是同種物質,故B錯誤;C.甲醇的分子式為CH4O,乙二醇的分子式為C2H6O2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物,故C錯誤;D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2,乙酸乙酯含有酯基,丁酸含有羧基,二者結構不同,互為同分異構體,故D正確;故答案為D?!军c睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的辨析,準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的定義是解題的關鍵,若化學式為元素,可能是同位素;若化學式為單質,則可能是同素異形體;若化學式為分子式相同、結構不同的有機化合物,則為同分異構體;若是分子式不同結構相似的有機化合物,則可能為同系物。10、B【解析】

A選項,生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多,故A正確;B選項,水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏,陶瓷主要原料是黏土,玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅,因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石,故B錯誤;C選項,硫酸鋇男溶于水和酸,可用于胃腸X射線造影檢查,故C正確;D選項,雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強氧化性,可用于殺死埃博拉病毒,漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性,因此原理都相同,故D正確;綜上所述,答案為B。11、B【解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl,可以使苯酸鈉生成苯酚,只能證明鹽酸酸性強于碳酸,A錯誤;B.發(fā)生反應:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去,有氣泡產(chǎn)生,證明氧化性KMnO4>H2O2,B正確;C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))通常是75%,乙醇濃度太大,殺菌能力強但滲透性差,95%的酒精溶液會導致病毒表面的蛋白質變性,當病毒退殼后,里面的蛋白質仍然會危害人體健康,所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒,C錯誤;D.淀粉水解后溶液顯酸性,應在堿性條件下檢驗,正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液,再加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱,D錯誤;答案選B。12、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料;石英玻璃主要成分是二氧化硅;有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,屬于塑料,不是無機非金屬材料,A錯誤;B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質和Br2單質,使眼鏡自動變暗,光線弱時,溴與銀又生成溴化銀,可見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關,B正確;C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應,因此不具有耐堿侵蝕的特點,C錯誤;D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,硅酸鹽結構復雜,習慣用氧化物形式表示,但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2,不能說明玻璃為純凈物,D錯誤;故合理選項是B。13、D【解析】

A.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氫兩種元素,都屬于復雜的混合物,故A正確;B.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氫兩種元素,都屬于復雜的混合物,其中都含有有機物,故B正確;C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,由于烷烴的斷裂,會得到烷烴和烯烴,所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭;產(chǎn)物不同,故C正確;D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,原理不同,故D錯誤;題目要求選擇錯誤的,故選D?!军c睛】石油分餾就是將石油中不同沸點的物質依次分離,出來的叫做餾分,主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程,是不飽和烴。14、D【解析】1個OH-含有10個電子,1molOH-含有的電子數(shù)目為10NA,故A錯誤;碳酸根離子水解,所以1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA,故B錯誤;苯中不含碳碳雙鍵,故C錯誤;24克O3中氧原子的數(shù)目1.5NA,故D正確。15、A【解析】

A.放電時是原電池,正極發(fā)生得到電子的還原反應,根據(jù)放電過程反應式為xLi+L1-xCoO2=LiCoO2,則正極反應式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2,A正確;B.放電時Li是負極,則電子由R極流出,經(jīng)導線流向Q極,電子不能通過溶液,B錯誤;C.充電時,R極是陰極,電極反應式為Li++e-=Li,則凈增14g時轉移2mol電子,C錯誤;D.放電時Q是正極,則充電時,Q極為陽極,D錯誤;答案選A。16、C【解析】

A.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量,所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和,故A錯誤;B.加入合適的催化劑不會影響反應焓變,即單位質量的硫燃燒放出的熱量不變,故B錯誤;C.因物質由固態(tài)轉變成氣態(tài)也要吸收熱量,所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1,故C正確;D.熱化學方程式的系數(shù)只表示物質的量,標準狀況下1L氧氣的物質的量小于1mol,故D錯誤;故答案為:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(或水解反應)醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,習慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題?!驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應方程式:。答案為:。(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進行酸化,反應類型為取代反應(或水解反應),F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(或水解反應);醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個反應中都使用了NaOH溶液,有機反應的特點是反應比較慢,副反應多,很多還是可逆反應,在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應,使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動,提高了反應的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構體(不包括立體異構)有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個方向的反應,一個是酚羥基上的取代,另一個是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。18、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】

反應①、反應②的原子利用率均為100%,屬于加成反應,結合反應②的產(chǎn)物,可知烴A為HC≡CH,B為,而G的相對分子質量為78,則G為.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應,則反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應,則C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應、酸性條件下水解得到,與甲醇反應酯化反應生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應得到,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH≡CH;(2)由Z的結構簡式可知Z含有酯基,反應③為鹵代烴的水解,條件為:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)A.羥基、羧基能與鈉反應生成氫氣,1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣,標況下氫氣體積為33.6L,但氫氣不一定處于標況下,故A錯誤;B.藥物Y的分子式為C8H804,含有酚羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.羧基酸性最強,酚羥基酸性很弱,醇羥基表現(xiàn)為中性,藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故C正確;D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應,1mol藥物Y與3molH2加成,Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應,1molY消耗2molBr2,故D錯誤;故答案為B、C;(4)反應E-F的化學方程式:,F(xiàn)→X的化學方程式為;(5)E為,對應的同分異構體①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,應為甲酸酯類;③核磁共振氫譜有6個峰,則可能的結構為;(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料,合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應,然后水解生成2-羥基丙酸,與甲醇發(fā)生酯化反應,再發(fā)生消去反應,最后發(fā)生加聚反應生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應,然后水解生成2-羥基丙酸,發(fā)生消去反應生成丙烯酸,與甲醇發(fā)生酯化反應,最后發(fā)生加聚反應生成Z,對應的流程可為或者。【點睛】在進行推斷及合成時,掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質的分子結構,結合反應類型,進行順推或逆推,判斷出未知物質的結構。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代烴、酯;可以發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發(fā)生消去反應的有鹵代烴、醇??梢园l(fā)生銀鏡反應的是醛基;可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。19、Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色61.536.9偏低偏低【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器,據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象,運用關系式計算混合物的組成,據(jù)測定原理分析實驗誤差。【詳解】(1)Cu2S與KMnO4酸性溶液反應,高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水,反應化學方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,反應的離子方程式:Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O,故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O;(2)配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是:除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管,故答案為除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化;膠頭滴管;(3)③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液,具有強氧化性,所以取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管,故答案為酸式滴定管;(4)加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL,發(fā)生反應2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,滴定終點的現(xiàn)象是:溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色,故答案為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色;(5)Cu2S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式:Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,5CuS+8MnO4﹣+24H+=5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O,5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,滴定Fe2+消耗的MnO4﹣:n1=0.1000mol/L×0.020L×=0.0004mol,樣品消耗MnO4﹣物質的量n2=0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×=0.036mol,2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,滴定消耗S2O32﹣的物質的量n3=0.1000mo1?L﹣1×0.03L×=0.03mol,則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質的量n4=0.03mol,設樣品中含CuS、Cu2S的物質的量分別為x、y,則:①x+2y=0.03mol,②x+2y=0.036mol聯(lián)立①②,解方程組得:x=0.01mol,y=0.01mol,混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%,混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%,故答案為61.5;36.9。(6)結合上述計算過程,量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液,要用量筒,根據(jù)量筒的構造,若量取時俯視讀數(shù),則所取量偏小,則樣品消耗MnO4﹣物質的量n2偏小,即方程②中x+2y<0.036mol,造成由方程組解得的x值比實際偏大,因x+2y=0.03mol,則y值偏小,最終結果的含量偏低。根據(jù)實驗過程,若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視,實際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值,即方程①中x+2y<0.03mol,造成由方程組解得的x值比實際偏小,則最終結果的含量偏低,故答案為偏低;偏低?!军c睛】本題考查了物質性質、溶液配制、滴定實驗過程的分析判斷等,主要是滴定過程中試劑的作用和定量關系的計算分析應用,掌握基礎是解題關鍵。20、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用;當內部氣體多、壓強大時,又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入,干擾試驗等于偏高【解析】

分析題給裝置圖,可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置C為N2和金屬Li進行合成的發(fā)生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入,干擾試驗。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶,答案為:圓底燒瓶;(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀,殘留液體起液封作用,當內部氣體多、壓強大時,又可通過積留液體而放出氣體;鋰的密度小于煤油,鋰與水反應,常將鋰保存在石蠟油中。答案為:殘留在漏斗頸部的液體起液封作用,當內部氣體多、壓強大時,又可通過積留液體而放出氣體;石蠟油(3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應方程式為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;(4)鋰能與二氧化碳、水反應,氮化鋰能與水反應,故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為:防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入,干擾試驗;(5)①氨氣壓強無法直接測定,只能測定外界大氣壓,當G和F中液面相平時,氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為:等于;②裝置E中發(fā)生反應:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,根據(jù)題意有:n(NH3)=mol,則ω(Li3N)=×100

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