高中化學蘇教版微觀結構與物質的多樣性專題綜合 公開課獎

專題1微觀結構與物質的多樣性測試題(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列事實不能用元素周期律解釋的是()A．堿性：KOH>NaOHB．相對分子質量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金屬性：Mg>Al2．“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料。下列關于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學性質\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強4．下列說法不正確的是()A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為，它屬于共價化合物B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物C．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同5．(雙選)下列敘述錯誤的是()A．原子核內有18個中子的氯原子：eq\o\al(35,17)Cl\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素D．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵6．我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族7．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵、②離子鍵、③分子間作用力，正確的順序是()A．①②②③ B．②①②③C．②③②① D．①①②③8．下列說法中正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B．第3周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小9．(多選)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維10.右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性11．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是()A．A與C可形成共價化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑A＜B＜CD．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高12．根據(jù)下列性質判斷，屬于原子晶體的物質是()A．熔點2700℃，導電性好，延展性強B．無色晶體，熔點3500℃，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑C．無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電D．熔點－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)__________。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)__________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________。(4)由②和④組成，且②和④的質量比為3∶8的化合物的結構式是________，其中含________鍵。(5)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_________。14．(11分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第________周期____________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________(填化學式)。(3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______________。15．(16分)已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________。(3)按要求表示下列化合物的原子構成關系：①D元素形成單質的電子式________；②E與B形成化合物的電子式________；③A、B、E形成化合物的電子式________；④D與E兩元素按原子數(shù)目比為1∶3和2∶4構成分子M和N，M的電子式________，N的結構式________。16．(15分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)寫出由A、B、C、D四種元素中的幾種元素組成的鹽的化學式(至少三種)：________________。(3)寫出C單質點燃時與B單質充分反應的化學方程式：______________。寫出此反應中生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：__________________________________________。(4)請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：___________________________________________________。答案1B2D3D4D5BC6C7B8B9AD10D11C12B13(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)(4)O=C=O共價(5)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑14(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)∶N??C：C??N∶(CN)2＋2NaOH=NaCN＋Na