高中化學(xué)蘇教版微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題綜合 公開課獎(jiǎng)

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測(cè)試題(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．堿性：KOH>NaOHB．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金屬性：Mg>Al2．“玉兔”號(hào)月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料。下列關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說(shuō)法正確的是()\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)4．下列說(shuō)法不正確的是()A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為，它屬于共價(jià)化合物B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物C．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同5．(雙選)下列敘述錯(cuò)誤的是()A．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：eq\o\al(35,17)Cl\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵6．我國(guó)科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族7．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵、②離子鍵、③分子間作用力，正確的順序是()A．①②②③ B．②①②③C．②③②① D．①①②③8．下列說(shuō)法中正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第3周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小9．(多選)甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維10.右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性11．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．A與C可形成共價(jià)化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑A＜B＜CD．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高12．根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))__________。(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)__________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________。(4)由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，其中含________鍵。(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。14．(11分)4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第________周期____________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。15．(16分)已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：___________________。(3)按要求表示下列化合物的原子構(gòu)成關(guān)系：①D元素形成單質(zhì)的電子式________；②E與B形成化合物的電子式________；③A、B、E形成化合物的電子式________；④D與E兩元素按原子數(shù)目比為1∶3和2∶4構(gòu)成分子M和N，M的電子式________，N的結(jié)構(gòu)式________。16．(15分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)寫出由A、B、C、D四種元素中的幾種元素組成的鹽的化學(xué)式(至少三種)：________________。(3)寫出C單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。寫出此反應(yīng)中生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱：___________________________________________________。答案1B2D3D4D5BC6C7B8B9AD10D11C12B13(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)(4)O=C=O共價(jià)(5)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑14(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)∶N??C：C??N∶(CN)2＋2NaOH=NaCN＋Na