高中化學魯科版化學反應原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元測試

一、單項選擇題：（2023山東省濟寧市鄒城市高二（上）期中化學試卷），8．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化亞鐵離子；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鈣離子、碳酸氫根離子與奇異果干離子反應生成沉淀，碳酸氫根離子能夠與氫離子反應生成二氧化碳氣體；C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應；D．次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應，鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵．【解答】解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，：Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Ca2+、HCO3﹣與氫氧根離子反應生成沉淀，HCO3﹣與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．SCN﹣與Fe3+反應生成絡合物硫氰化鐵，ClO﹣與Fe3+反應發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識的能力（2023山西大學附中高二（上）月考化學試卷（9月份），3．（分）（2023?慶城縣校級三模）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O考點： 離子方程式的書寫．專題： 離子反應專題．分析： A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；B．離子反應沒有配平；C．遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；D．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應為氧化還原反應．解答： 解：A．氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．Na2O2與H2O反應制備O2的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯誤；C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正確；D．離子反應2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O中，Mn的化合價降低，H2O2中O元素的化合價升高，則證明H2O2具有還原性，故D正確；故選：CD．點評： 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，難度較大．（2023陜西省漢中市城固一中高二上學期期中化學試卷（文科），3．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰來中和酸性廢水Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4來中和堿性廢水2H++2OH﹣═H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．硫化汞為沉淀，應標沉淀符號；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；C．氫氧化鈣與氫離子反應生成鈣離子和水；D．原子個數(shù)不守恒．【解答】解：A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，離子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A錯誤；B．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸，離子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B錯誤；C．用熟石灰來中和酸性廢水，離子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正確；D．用H2SO4來中和堿性廢水，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了離子方程式正誤判斷，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意離子方程式應遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學式的拆分．47．(2023學年貴州省貴陽市烏當區(qū)新天學校高二（上）期中化學試卷)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．H20 B．鹽酸 C．Cu D．NaCl【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．【解答】解：A．水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．Cu為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯化鈉為鹽，完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤，故選A．【點評】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題關鍵是明確電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷的．29．(2023學年貴州省貴陽市烏當區(qū)新天學校高二（上）期中化學試卷)下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氧化鎂與稀硫酸反應：MgO+2H+=Mg2++H2OB．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．金屬氧化物與酸反應生成鹽和水；B．醋酸為弱酸，應寫成化學式；C．從電荷是否守恒的角度分析；D．硫酸為二元酸，氫氧化鋇為二元堿，以此判斷離子的物質(zhì)的量關系是否正確．【解答】解：A．氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正確；B．醋酸為弱酸，應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．硫酸為二元酸，氫氧化鋇為二元堿，二者反應的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意弱電解質(zhì)、電荷守恒以及反應是否符合實際等問題．27．(2023學年貴州省貴陽市烏當區(qū)新天學校高二（上）期中化學試卷)在酸性無色溶液中下列各組離子一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】溶液呈酸性，說明溶液中存在大量的H+，則與H+反應的離子不能大量存在，溶液無色，則用顏色的離子不能存在，在此基礎上判斷選項中其它離子之間是否發(fā)生反應．【解答】解：A、溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；B、溶液無色，但在酸性條件下CO32﹣不能共存，故B錯誤；C、溶液無色，但Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能共存，故C錯誤；D、Fe2+有顏色，不符合題意，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查離子共存知識，題目難度不大，注意酸性無色溶液的要求．23．(2023學年貴州省貴陽市烏當區(qū)新天學校高二（上）期中化學試卷)把過氧化鈉投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）A．HCO3﹣ B．Cl﹣ C．Mg2+ D．Na+【考點】鈉的重要化合物；離子共存問題．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】先判斷能夠發(fā)生的化學反應，從而確定原溶液中存在的離子數(shù)目是否改變，過氧化鈉先和水反應，生成的氫氧根離子再和溶液中的某些離子反應．【解答】解：過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動的氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，2OH﹣+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，所以溶液中減少的離子為HCO3﹣、Mg2+，增加的離子為Na+，不變的離子為Cl﹣．故選B．【點評】本題以溶液中離子是否改變?yōu)檩d體考查了離子反應，難度不大，明確各離子之間的反應是解本題的關鍵．55．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）下列離子方程式不正確的是（）A．鐵粉投入FeCl3溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸鈣與鹽酸反應CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應H++OH﹣=H2OD．鐵與鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．電子、電荷不守恒；B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；C．反應生成硫酸鈉和水；D．反應生成氯化亞鐵和氫氣．【解答】解：A．鐵粉投入FeCl3溶液中的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子反應為H++OH﹣=H2O，故C正確；D．鐵與鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．41．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A．H+、CO32﹣、NO3﹣ B．Ba2+、SO32﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、HCO3﹣ D．Ag+、K+、Cl﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+與CO32﹣反應水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+與SO32﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復分解反應的考查，注意常見物質(zhì)的溶解性及復分解反應發(fā)生的條件即可解答，題目難度不大．19．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應；B．澄清石灰水中，氫氧化鈣應該拆開，不能保留化學式；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．【解答】解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．12．(2023學年北京市東城區(qū)重點中學高二（上）期中化學練習試卷)下列化學反應的離子方程式不正確的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、氫氧化鐵沉淀不溶于過量氨水，硝酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和硝酸銨；B、氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C、氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液加熱反應實質(zhì)是銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成氨氣和水的過程；D、硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀．【解答】解：A、氫氧化鐵沉淀不溶于過量氨水，硝酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和硝酸銨，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4，故A正確；B、氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C、氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液加熱反應實質(zhì)是銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成氨氣和水的過程，反應的離子方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故C正確；D、硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了離子方程式書寫分析和正誤判斷，主要是產(chǎn)物的判斷和反應實質(zhì)的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．18．(2023學年北京市東城區(qū)重點中學高二（上）期中化學練習試卷)下列各組離子在無色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（）A．Fe2+、Na+、H+、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Na+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣【考點】離子共存問題．【分析】無色溶液說明溶液中不含有色離子，且加入鋁粉能放出氫氣說明該溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，且離子之間不反應，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．亞鐵離子呈淺綠色，不符合無色條件，故A錯誤；B．酸性條件下，硝酸根離子和鋁反應生成氮氧化物而不是氫氣，故B錯誤；C．這幾種離子不反應，且都是無色，能和鋁反應生成氫氣，故C正確；D．Mg2+、OH﹣能生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關鍵，涉及氧化還原反應、復分解反應的考查，易錯選項是B，注意硝酸和金屬反應不生成氫氣，為易錯點．10．(2023學年福建省廈門一中高二（上）開學化學試卷)下列離子在酸性溶液中能大量共存的是() A．Na+、K+、C1O﹣、I﹣ B．C1﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣考點：離子共存問題．分析：A．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子能夠與氫離子結(jié)合生成次氯酸；B．硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；C．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；D．Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應，且都不與氫離子反應．解答： 解：A．C1O﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應，C1O﹣與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．NO3﹣、Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、SO42﹣之間反應生成硫酸鋇沉淀，OH﹣與酸性溶液中的氫離子反應生成水，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題干所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．11．(2023學年福建省廈門一中高二（上）開學化學試卷)下列離子方程式正確的是() A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+H2O+NH3↑ C．氫氧化鎂與稀硫酸反應H++OH﹣=H2O D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O考點：離子方程式的書寫．專題：化學用語專題．分析：A、少量石灰水完全反應，鈣離子和氫氧根按照1：2的物質(zhì)的量之比進行反應；B、銨鹽和強堿反應會產(chǎn)生氨氣；C、氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，不能拆成離子；D、離子反應要遵循電荷守恒．解答： 解：A、少量石灰水和碳酸氫鈉反應時，鈣離子和氫氧根按照1：2的物質(zhì)的量之比進行反應，即2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故A錯誤；B、銨鹽和強堿共熱會產(chǎn)生氨氣，OH﹣+NH4+H2O+NH3↑，故B正確；C、氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，不能拆成離子，2H++Mg（OH）2=H2O+Mg2+，故C錯誤；D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應時遵循電荷守恒，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查學生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點．12．(2023學年福建省廈門一中高二（上）開學化學試卷)關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是() A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl﹣存在 B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42﹣存在 C．通入Cl2后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I﹣存在 D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32﹣考點：常見陰離子的檢驗．專題：離子反應專題．分析：A、硫酸銀是微溶物質(zhì)，不溶于稀鹽酸中；B、亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根；C、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色；D、能使石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫．解答： 解：A、硫酸銀是微溶物質(zhì)不溶于稀鹽酸中，此外，前面加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣，所以不能確定Cl﹣是原溶液里的還是后來加進去的，故A錯誤；B、若溶液中含有亞硫酸根，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸相當于存在了硝酸，亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根，會生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水溶液為棕黃色，碘遇淀粉變藍色，故C正確；D、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸，均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生常見陽離子的檢驗方法，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行回答．13．(2023學年福建省廈門一中高二（上）開學化學試卷)某溶液含有①NO3﹣②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）() A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤考點：鈉的重要化合物；氧化還原反應．分析：Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH﹣反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化．解答： 解：Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3﹣與OH﹣反應生成CO32﹣，則HCO3﹣離子濃度減小，CO32﹣離子濃度增大；Na2O2具有強氧化性，將SO32﹣氧化為SO42﹣，則SO32﹣離子濃度減小，SO42﹣濃度增大；NO3﹣濃度基本不變．故選A．點評：本題考查Na2O2的性質(zhì)以及離子反應，難度不大，注意Na2O2的強氧化性．2．(2023學年云南省保山市騰沖八中高二（上）期中化學試卷)在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考點】離子共存問題．【分析】溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；B．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；C．碳酸氫根離子與氫離子反應；D．鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應．【解答】解：無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．MnO4﹣為有色離子，且在酸性條件下MnO4﹣、Cl﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+、CO32﹣之間發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．7．（四川省雅安市天全中學2023～2023學年度高二上學期期中化學試卷）下列離子方程式中書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+OH﹣=SiO32﹣+H2OD．氧化鋁與NaOH溶液反應：Al2O3+10OH﹣=2﹣+H2↑【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；B．鈉離子實際不參加反應；C．電荷不守恒；D．電荷不守恒，反應生成偏鋁酸鈉和水．【解答】解：A．氯化鋁溶液中加入足量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．水玻璃中加入稀鹽酸的離子反應為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故B錯誤；C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應的離子反應為SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C錯誤；D．氧化鋁與NaOH溶液反應的離子反應為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．4．（2023學年四川省成都七中高二（上）入學化學試卷）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．甲烷與氯氣光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl﹣D．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+考點：離子方程式的書寫．分析：A．氫氧化鋇過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應該保留分子式；C．不是在溶液中的反應，氯化氫不能拆開，且缺少反應條件；D．鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子．解答：解：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．甲烷與氯氣光照生成一氯甲烷和氯化氫，正確的離子方程式為：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，故C錯誤；D．銅溶解于氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．9．(2023學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高二（上）學前考試化學試卷)只用一種試劑可鑒別（NH4）2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五種溶液，這種試劑是()A．NaOHB．HClC．Ba（OH）2D．H2SO4考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：（NH4）2SO4、NH4Cl可用堿鑒別，生成氨氣，Na2SO4可用鋇離子鑒別，則用氫氧化鋇鑒別，以此解答．解答： 解：A．加入氫氧化鈉，不能鑒別（NH4）2SO4、NH4Cl以及Na2SO4和NaCl，故A錯誤；B．加入HCl，與五種物質(zhì)都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．五種五種分別與Ba（OH）2溶液反應，現(xiàn)象依次為刺激性氣體和白色沉淀、刺激性氣味的氣體、先生成白色沉淀，后溶解、白色沉淀、不反應，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D．加入硫酸，與五種物質(zhì)都不反應，不能鑒別，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見離子的檢驗是解答本題的關鍵，注意常見難溶性物質(zhì)的顏色，題目難度不大．4．(2023學年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化學試卷)下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C．強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】A．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關；B．濃硫酸是強酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．強極性共價化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強電解質(zhì)的標準；D．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強．【解答】解：A．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，電解質(zhì)溶液濃度大，弱電解質(zhì)的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導電能力弱，故A錯誤；B．%濃硫酸是強酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B錯誤；C．氟的非金屬性最強，HF強極性共價化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；D．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，與幾元酸堿無關，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯誤；故選C．【點評】本題綜合性較大，涉及強電解質(zhì)、導電能力、極性等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵，平時注意基礎知識的積累．11．(2023學年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化學試卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．過量SO2氣體通入氨水反應生成亞硫酸氫銨；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，碘離子、二價鐵離子都被氧化；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；D．碘化氫足量，硝酸根離子、三價鐵離子都被還原；【解答】解：A．將過量SO2氣體通入氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A錯誤；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，側(cè)重考查反應物用量對反應的影響，題目難度較大．14．(2023學年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化學試卷)實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，并根據(jù)溶液呈電中性分析解答．【解答】解：A．根據(jù)溶液呈電中性，陽離子K+、Ca2+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子OH﹣、Cl﹣、NO3﹣所帶的負電荷總數(shù)，因體積一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則電荷守恒，但Ca2+與OH﹣能形成氫氧化鈣微溶物不能共存，故A錯誤；B．Fe2+、H+、與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以該組離子不能大量共存，故B錯誤；C．根據(jù)溶液呈電中性，陽離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負電荷總數(shù)，因體積一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)不等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負電荷總數(shù)，故C錯誤；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，該組離子之間不反應，則能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性，陽離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)須等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負電荷總數(shù)，在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負電荷總數(shù)，故D正確；故選D．【點評】本題考查了離子共存問題，注意離子之間的反應及溶液呈電中性是解答本題的關鍵，題目難度不大．15．(2023學年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化學試卷)化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（）A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣?mol﹣1【考點】離子方程式的書寫；熱化學方程式．【專題】化學用語專題．【分析】根據(jù)離子方程式書寫要求來判斷，如看是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實，化學式拆分、化學符號使用是否正確，反應物用量與其反應是否一致等．【解答】解：A、因弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)在離子方程式中不能拆，必須用化學式，而CH3COOH是弱酸，因此，應寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A錯誤；B、因CO32﹣的水解，溶液呈堿性，CO32﹣是二元弱酸的酸根離子，要分步水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故B錯誤；C、因電解時，活潑金屬作陽極，電極材料本身要放電，陽極Fe﹣2e﹣=Fe2+，陰極：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑總反應：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故C正確；D、因燃燒熱表示1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物是所放出的熱量，應表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=﹣．KJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了離子方程式正誤判斷的方法，只要掌握一些常見的判斷方法，就可以做到迎刃而解了．17．(2023學年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化學試卷)某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（）A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g【考點】常見離子的檢驗方法．【專題】離子反應專題．【分析】向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，據(jù)此進行解答．【解答】解：加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3﹣之間氧化還原反應生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，A．該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯血紅色，故A正確；B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：×160g/mol=80g，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等．(2023江西省贛州市高二期中)6．下列解釋實驗事實的方程式一定正確的是（）A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2OB．由水電離出來的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應；B、由水電離出來的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是堿溶液；C、鐵離子、硝酸均具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，據(jù)此回答；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液．【解答】解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應，氫氧化鋇剩余就不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B、水電離出來的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是堿溶液，加入鋁粉會發(fā)生金屬鋁和氫離子或是氫氧根離子之間的反應，故B錯誤；C、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子、硝酸具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，F(xiàn)e3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正確；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子反應方程式的書寫知識，注意氧化還原反應知識的應用是重點，難度中等．(江西吉安安福二中2023學年高二月考)15．下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是() A．Ca2+、Cl﹣、、Na+ B．K+、Cl﹣、、H+ C．OH﹣、Na+、Al3+、I﹣ D．H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+考點：離子共存問題．分析：A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；B．四種離子之間不反應，能夠共存，且氫離子能夠與鎂反應；C．鋁離子與氫氧根離子反應；D．氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀．解答： 解：A．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．K+、Cl﹣、H+、SO42﹣之間不反應，能夠大量共存，且氫離子能夠與鎂反應生成氫氣，符合要求，故B正確；C．OH﹣、Al3+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Cl﹣、Ag+之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為2023屆高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．(江西吉安安福二中2023學年高二月考)16．下列離子方程式中，正確的是() A．氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO+2H+═Fe2++H2O B．硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+ D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑考點：離子方程式的書寫．分析：A．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；B．強氧化鈉足量，反應生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀；C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；D．2mol鋁完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒．解答： 解：A．氧化亞鐵和稀硝酸反應，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A錯誤；B．強氧化鈉足量，氫氧化鋁會溶解，正確的離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正確；D．鋁投入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的判斷，為2023屆高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式等．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）18．下列關于物質(zhì)的檢驗說法正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子B．鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題．【分析】A、依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法判斷，避免干擾離子的作用和現(xiàn)象；B、焰色反應是元素的性質(zhì)，操作方法為將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取待測物質(zhì)，放在火焰上灼燒，根據(jù)發(fā)出的顏色判斷元素的存在；C、結(jié)合正鹽、酸式鹽與鹽酸反應生成氣體的反應特征進行分析判斷；D、結(jié)合氯離子的檢驗方法進行分析判斷，加入硝酸銀生成白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶證明含氯離子；【解答】解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，該沉淀可以是硫酸鋇，也可以是氯化銀、亞硫酸鋇，不一定含有硫酸根，故A錯誤；B、該操作是利用焰色反應檢驗鉀元素存在的正確實驗操作，故B正確；C、碳酸氫鈉溶液加入鹽酸也放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，不一定含碳酸根，故C錯誤；D、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸銀沉淀或硫酸銀沉淀，故錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見離子的正確檢驗方法，正確分析干擾離子的存在，掌握焰色反應的操作．（2023學年江蘇省鹽城市射陽二中高二第一次調(diào)考）6．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，該溶液中還可能大量存在的是()A．HCO3﹣ B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣能結(jié)合生成水和氣體，則離子不能大量共存，故A錯誤；B．因Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則離子不能大量共存，故B錯誤；C．因溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，都不能與Al3+反應，則離子能大量共存，故C正確；D．因Cl﹣、Ag+能結(jié)合生成AgCl沉淀，則離子不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應即可解答，題目難度不大．（2023學年江蘇省鹽城市射陽二中高二第一次調(diào)考）10．下列說法正確的是()A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含有Cl﹣C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO42﹣【考點】常見陰離子的檢驗；銨離子檢驗．【專題】離子反應專題．【分析】A、銨鹽和強堿加熱條件下能生成氨氣，氨氣是堿性氣體；B、銀鹽中氯化銀、硫酸銀均是難溶物質(zhì)；C、能使石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫兩種；D、銀離子和氯離子反應生成的白色沉淀不溶于酸．【解答】解：A、銨鹽和強堿加熱條件下能生成氨氣，氨氣是唯一的一種堿性氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故A正確；B、向某溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有氯離子和硫酸根中的至少一種，故B錯誤；C、碳酸根、碳酸氫根以及亞硫酸根、亞硫酸氫根均能和鹽酸反應生成使石灰水變渾濁的氣體，故C錯誤；D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，該沉淀可以是氯化銀也可以是硫酸鋇，該溶液中含有SO42﹣和Cl﹣中的至少一種，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查學生陰離子的檢驗方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．（2023學年江蘇省鹽城市射陽二中高二第一次調(diào)考）13．下列離子方程式正確的是()A．鋁和稀鹽酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸鈣反應：2H++CO=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．反應生成氯化鋁和氫氣，電子、電荷不守恒；B．反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應中保留化學式；C．漏寫生成氫氧化銅的離子反應；D．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．【解答】解：A．鋁和稀鹽酸反應的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯誤；B．硝酸和碳酸鈣反應的離子反應為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子反應為Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2的離子反應為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法及物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原與復分解反應的考查，把握電子、電荷守恒及反應的實質(zhì)，題目難度不大．（2023學年江蘇省鹽城市響水中學高二月考）8．重金屬離子Cu2+、Ba2+等均有毒．實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性．甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子．如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．乙廢液中可能含有的離子是（）A．Cu2+、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣ C．Na+、SO42﹣ D．Ag+、NO3﹣考點： 離子共存問題．分析： 甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，則甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則應混合生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，以此來解答．解答： 解：甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，則甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則應混合生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，乙廢液中可能含有的離子是Cu2+、SO42﹣，故選B．點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．（江蘇省揚州市邗江中學2023～2023學年高二期中）2．下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．原子個數(shù)不守恒；B．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構；C．二者反應生成亞硫酸鈉和水；D．得失電子不守恒．【解答】解：A．鈉與水反應，離子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正確；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子方程式書寫應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．（江蘇省揚州市邗江中學2023～2023學年高二期中）4．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取該溶液，加入?L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為?L﹣1；②另取該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀．由此可得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）為?L﹣1，c（Al3+）為mol?L﹣1D．c（Mg2+）為?L﹣1，c（Na+）為mol?L﹣1【考點】常見離子的檢驗方法；離子方程式的有關計算．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題．【分析】①加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成，說明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒有NH4+；濾液中c（OH﹣）=?L﹣1，證明堿過量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀，溶液中一定含有Cl﹣；氫氧化鎂，物質(zhì)的量是，消耗的n（OH﹣）=，加入的氫氧化鈉為，濾液中的n（OH﹣）=?L﹣1×=，故Al3+消耗了氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n（Al3+）=；生成白色沉淀是氯化銀，物質(zhì)的量是，氫氧化鎂有，n（Al3+）=，根據(jù)電荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），進而確定離子的濃度大小即可．【解答】解：①?L﹣1NaOH溶液，含有氫氧化鈉；沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量是，生成沉淀消耗氫氧化鈉；濾液中的n（OH﹣）=?L﹣1×=，故還有氫氧化鈉和+反應生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無刺激氣味氣體生成，一定沒有NH4+；②白色沉淀是氯化銀，物質(zhì)的量是：=，則一定含有氯離子，根據(jù)電荷守恒，正電荷有：（×2+×3）=；負電荷有：，故一定含有鈉離子；A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A錯誤；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B錯誤；C、c（Al3+）==mol?L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C錯誤；D、c（Mg2+）==mol?L﹣1，c（Na+）==mol?L﹣1，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應的簡單計算、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯點．（江蘇省揚州市邗江中學2023～2023學年高二期中）6．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能大量共存，故B不選；C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．9．2023學年湖北省仙桃一中高二（上）第一階段化學試卷25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，為酸或堿溶液，與氫離子或氫氧根離子均不反應的離子，能大量共存，以此來解答．【解答】解：25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，為酸或堿溶液，A．因堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，酸溶液中不反應能共存，故A不選；B．因酸溶液中不能大量存在CO32﹣，堿溶液中不反應能共存，故B不選；C．因酸或堿溶．因液中均不反應，能大量共存，故C不選；D．HPO42﹣、HSO3﹣既能與酸反應又能與堿反應，一定不能共存，故D選；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，把握信息的抽取及離子之間的反應即可解答，側(cè)重復分解反應的考查，題目難度不大．13．2023學年湖南省邵陽市邵東三中高二（上）期中化學試卷（理科）下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．MnO4﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且MnO4﹣為紫色，故A不選；B．S2﹣、SO32﹣分別與H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、SO32﹣分別與H+反應生成水和氣體，SO32﹣、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．6．2023學年湖北省宜昌市金東方高中高二（上）月考化學試卷（9月份）下列各組離子能在強酸性的溶液中大量共存，且溶液呈無色的是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣考點： 離子共存問題．分析： 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答： 解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A不選；B．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；C．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能大量共存，故D不選；故選C．點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存及分析與應用能力的考查，題目難度不大．15．2023學年湖南省邵陽市邵東三中高二（上）期中化學試卷（理科）常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說法中錯誤的是（）A．[H+][OH﹣]乘積不變 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水電離出的[H+]增加了【考點】離子積常數(shù)；水的電離．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．在蒸餾水中加入NaOH后，NaOH電離出的氫氧根離子導致溶液中[OH﹣]增大、[H+]減小，[H+][OH﹣]乘積為溶液中離子積常數(shù)不變，故A正確；B．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；C．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，離子積常數(shù)不變，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．酸或堿抑制水電離，所以NaOH抑制水電離，則水電離出的[H+]減少了，故D錯誤；故選AD．【點評】本題考查離子積常數(shù)、水電離影響因素等知識點，為高頻考點，明確離子積常數(shù)與溶液中[H+][OH﹣]乘積關系是解本題關鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，為易錯點．(浙江省杭州市七校聯(lián)考2023～2023學年度高二上學期期中5．)某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】溶液與Al反應能放出H2，溶液為酸或強堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應，則能夠大量共存，以此來解答．【解答】解：溶液與Al反應能放出H2，溶液為酸或強堿溶液，A．酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中NH4+、Fe2+分別OH﹣反應，則不能共存，故A錯誤；B．無論酸或堿溶液，該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C．酸溶液中能共存，堿溶液中Mg2+、H+分別OH﹣反應，則不能共存，故C錯誤；D．HCO3﹣既能與酸反應又能與堿反應，則一定不能共存，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子的共存，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，并熟悉離子之間的反應來解答，題目難度不大．(浙江省杭州市七校聯(lián)考2023～2023學年度高二上學期期中21)．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4【考點】常見陽離子的檢驗；離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】加入氫氧化鈉溶液后，在0﹣a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氫離子；a﹣b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象Al（OH）3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了1體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與