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達州市普通高中2023屆第二次診斷性測試化學試題理科綜合共300分,包括物理、化學和生物三部分,考試時間共150分鐘?;瘜W試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共4頁,滿分100分。注意事項:1.答題前,考生務必將自己的姓名、考號用毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上;非選擇題用毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內(nèi),超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3.考試結(jié)束后,將答題卡收回。能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Ca40第Ⅰ卷(選擇題,共42分)1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中正確的是A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.pH在~之間的降水通常稱為酸雨2.已知X和Y能發(fā)生如下反應:X+Y=H2O+鹽,下列有關物質(zhì)X和Y所屬類別的判斷中一定不正確的是ABCDX堿酸酸式鹽羧酸Y兩性氧化物堿性氧化物堿醇3.設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是①1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為②標準狀況下,L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)NA③gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為NA⑤常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA⑥常溫常壓下,1mol甲基(—14CH3)中所含的中子數(shù)為8NAA.①② B.④⑤ C.④⑥ D.③⑤4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1KHCO3溶液中:Ca2+、Al3+、Cl—、C2O4B.水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-C.mol·L-1KI溶液中:H+、Fe3+、SCN-、SOeq\o\al(2-,4)D.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、SO42-5.有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,不正確的是圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示裝置中,MnO2是正極,工作時其還原產(chǎn)物是MnOOH;C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示裝置中,工作時OH-移向鋅電極6.僅用下表提供的儀器和藥品,能達到相應實驗目的的是編號儀器藥品實驗目的A托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液B燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)粗苯甲酸、蒸餾水粗苯甲酸的提純C蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)混有少量乙酸的乙酸乙酯提純混有少量乙酸的乙酸乙酯D各種規(guī)格燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料板、紙條·L-1鹽酸·L-1NaOH中和反應反應熱的測定7.下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是。B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)C.室溫下,向mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時:c(Na+)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(SOeq\o\al(2-,4)>c(OH-)=c(H+)D.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NHeq\o\al(+,4)):①<②<③第Ⅱ卷(非選擇題,共58分)8.(14分)已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增加,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M可用于配制化妝品,是皂化反應的產(chǎn)物之一;A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱,E離子和氬原子的核外電子排布相同,元素F的三價陽離子3d軌道處于半充滿狀態(tài)。請回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為(2)上述非金屬元素中電離能最大的元素是(3)下列敘述正確的是(填字母)a.M與水分子間能形成氫鍵,N是非極性分子b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化c.N分子中含有6個鍵和1個鍵d.BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低(4)與BCD互為等電子體的微粒的化學式為(任寫一種)、(5)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3·6H20的綠色晶體,該晶體屬于配合物,有兩種配體,其物質(zhì)的量之比為1:5,則該配離子的化學式為(6)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子,可在催化劑的催化下,先用NaClO將BC氧化成BCD,再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。則后一步反應的離子方程式是(7)F的低價硫酸鹽的溶液在空氣中易變質(zhì),檢驗其在空氣中是否已完全變質(zhì)的實驗操作是(要求寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論)9.(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大蘇打”,分析化學上常用于滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質(zhì)已知:Na2SO3+S=Na2S2O3I.制備Na2S2O3(1)如圖,組裝好儀器,檢驗完氣密性(氣密性良好),各裝置試劑均裝入后的下一步操作是______(2)反應開始后,C中發(fā)生了多個化學反應。寫出其中任意一個非氧化還原反應的方程式_____________(3) 裝置c中反應結(jié)束后,先關閉分液漏斗旋塞,在e處連接盛NaOH溶液的注射器,再關閉K2打開K1,其目的是______。待c中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3·5H2O晶體。Ⅱ.探究Na2S2O3的部分化學性質(zhì)【提出假設】假設二:從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性?!掘炞C假設】配制適量Na2S2O3溶液,進行如下實驗(請?zhí)羁眨嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)假設一___________________溶液pH=8________________________假設二向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液溴水褪色___________________________【實驗結(jié)論】__________________Ⅲ:用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度,可進行以下實驗:步驟1:準確量取ClO2溶液mL,稀釋成100mL試樣。步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O未配平)步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)10.(14分)利用含氧有機物甲及以下合成路線,可合成多種化工產(chǎn)品:請回答下列問題:(1)戊中含有的官能團是(2)丙→丁發(fā)生化學反應的類型是(3)庚的結(jié)構(gòu)簡式;壬的結(jié)構(gòu)簡式(4)甲與新制Cu(OH)2反應的化學反應方程式(5)辛的最簡單的同系物與M合成高分子樹脂的化學方程式(6)寫出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)①能發(fā)生銀鏡反應,②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種,③核磁共振氫譜有四種峰。11.(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。下圖為以天然氣為原料制備化工產(chǎn)品的工藝流程。(1)CH4的VSEPR模型為(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并能使氨水再生,寫出氨水再生時的化學反應方程式(3)水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-kJ·mol1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-·mol1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=-kJ·mol1則催化反應Ⅱ室的熱化學方程式為(4)在一定條件下,反應室Ⅲ(容積為VL)中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示,則:①P1P2。(填“<”、“=”或“>”)②在其它條件不變的情況下,反應室Ⅲ再增加amolCO與2amolH2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率。(填“增大”、“減小”或“不變”)③在P1壓強下,100℃時,反應:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為。(用含a、V的代數(shù)式表示)。(5)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。銅電極表面的電極反應式達州市高中2023屆第二次診斷性考試參考答案1A2D3C4B5C6B7D8.(14分,每空2分)(1)3d24s2;(2)N;(3)ad;(4)N2O、CO2、SCN-等任一種(5)〔Ti(H2O)5Cl〕2+;(6)2CNO+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O(7)取原溶液少許于試管中,然后向其中加入Fe3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀則未完全變質(zhì),如未生成藍色沉淀則完全變質(zhì)。(或加入KMnO4溶液紫色退去,則未完全變質(zhì),如KMnO4溶液紫色未退色則完全變質(zhì)。)9.(共16分,每空2分)Ⅰ.(1)關閉K1,打開K2,然后打開分液漏斗的活塞。(2)2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2或SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2或2SO2+Na2S+2H2O=2NaHSO3+H2S或SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2S(3)吸收a、b裝置中殘余的SO2,防止拆除裝置時污染空氣Ⅱ.【分析推理】【驗證假設】假設一:用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部,將試紙顏色與標準比色卡對照(或用pH計測Na2S2O3溶液的pH)S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3
))+H2OHS2Oeq\o(\s\up0(-),\s\do0(3))+OH-假設二:S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3
))+4Cl2+5H2O==2SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4
))+8Cl-+10H+【實驗結(jié)論】Na2S2O3溶液呈堿性,并具有還原
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