高中化學(xué)高考三輪沖刺

達(dá)州市普通高中2023屆第二次診斷性測試化學(xué)試題理科綜合共300分，包括物理、化學(xué)和生物三部分，考試時間共150分鐘。化學(xué)試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共4頁，滿分100分。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號用毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上；非選擇題用毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。能用到的相對原子質(zhì)量：Ｈ１Ｃ１２Ｏ１６Ｃa４０第Ⅰ卷（選擇題，共42分）１．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中正確的是Ａ.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢Ｂ.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體Ｃ.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物Ｄ.pH在～之間的降水通常稱為酸雨2．已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬類別的判斷中一定不正確的是ABCDX堿酸酸式鹽羧酸Y兩性氧化物堿性氧化物堿醇３．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)NA③gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為NA⑤常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA⑥常溫常壓下，1mol甲基（—14CH3）中所含的中子數(shù)為8NAA．①② B．④⑤ C．④⑥ D．③⑤４．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ.1.0mol·L－1KHCO3溶液中：Ca2+、Al3+、Cl—、C2O4Ｂ.水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－Ｃ.mol·L－1KI溶液中：H＋、Fe3＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)Ｄ.pH=13的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－５．有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，不正確的是圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示裝置中，MnO2是正極，工作時其還原產(chǎn)物是MnOOH;C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變D．圖Ⅳ所示裝置中，工作時OH-移向鋅電極６．僅用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖蔷幪杻x器藥品實驗?zāi)康腁托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液Ｂ燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)粗苯甲酸、蒸餾水粗苯甲酸的提純Ｃ蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)混有少量乙酸的乙酸乙酯提純混有少量乙酸的乙酸乙酯Ｄ各種規(guī)格燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料板、紙條·L-1鹽酸·L-1NaOH中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定７．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是。B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．室溫下，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4)>c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))：①＜②＜③第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）8.（14分）已知A、B、C、D、E、Ｆ六種元素的原子序數(shù)依次增加，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M可用于配制化妝品，是皂化反應(yīng)的產(chǎn)物之一；A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同，元素Ｆ的三價陽離子3d軌道處于半充滿狀態(tài)。請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、Ｆ用所對應(yīng)的元素符號表示）(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為(2)上述非金屬元素中電離能最大的元素是(3)下列敘述正確的是（填字母）a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個鍵和1個鍵d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（4）與BCD互為等電子體的微粒的化學(xué)式為（任寫一種）、（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3·6H20的綠色晶體，該晶體屬于配合物，有兩種配體，其物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在催化劑的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。則后一步反應(yīng)的離子方程式是（７）Ｆ的低價硫酸鹽的溶液在空氣中易變質(zhì)，檢驗其在空氣中是否已完全變質(zhì)的實驗操作是（要求寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）9.（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學(xué)上常用于滴定實驗。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)已知：Na2SO3+S=Na2S2O3I.制備Na2S2O3（1）如圖，組裝好儀器，檢驗完氣密性（氣密性良好），各裝置試劑均裝入后的下一步操作是______(2)反應(yīng)開始后，C中發(fā)生了多個化學(xué)反應(yīng)。寫出其中任意一個非氧化還原反應(yīng)的方程式_____________(3) 裝置c中反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1,其目的是______。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3·5H2O晶體。Ⅱ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)【提出假設(shè)】假設(shè)二：從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性?！掘炞C假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下實驗（請?zhí)羁眨嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）假設(shè)一___________________溶液pH=8________________________假設(shè)二向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液溴水褪色___________________________【實驗結(jié)論】__________________Ⅲ：用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）10．（14分）利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：請回答下列問題：（1）戊中含有的官能團是（2）丙→丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是（3）庚的結(jié)構(gòu)簡式；壬的結(jié)構(gòu)簡式（4）甲與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（５）辛的最簡單的同系物與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式（６）寫出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰。11．（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。下圖為以天然氣為原料制備化工產(chǎn)品的工藝流程。（1）CH4的VSEPR模型為（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－kJ·mol1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－·mol1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－kJ·mol1則催化反應(yīng)Ⅱ室的熱化學(xué)方程式為（4）在一定條件下，反應(yīng)室Ⅲ(容積為VL)中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示，則：①P1P2。(填“<”、“=”或“>”)②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室Ⅲ再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率。(填“增大”、“減小”或“不變”)③在P1壓強下，100℃時，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為。(用含a、V的代數(shù)式表示)。（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式達(dá)州市高中2023屆第二次診斷性考試參考答案1A2D3C4B5C6B7D8.（14分,每空2分）（1）3d24s2；（2）N；（3）ad；（4）N2O、CO2、SCN-等任一種（5）〔Ti（H2O）5Cl〕2+；（6）2CNO+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（7）取原溶液少許于試管中，然后向其中加入Fe3[Fe(CN)6]溶液會生成藍(lán)色沉淀則未完全變質(zhì)，如未生成藍(lán)色沉淀則完全變質(zhì)。（或加入KMnO4溶液紫色退去，則未完全變質(zhì)，如KMnO4溶液紫色未退色則完全變質(zhì)。）9.（共16分，每空2分）Ⅰ.(1)關(guān)閉K1，打開K2，然后打開分液漏斗的活塞。（2）2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2或SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2或2SO2+Na2S+2H2O=2NaHSO3+H2S或SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2S（3）吸收a、b裝置中殘余的SO2，防止拆除裝置時污染空氣Ⅱ.【分析推理】【驗證假設(shè)】假設(shè)一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（或用pH計測Na2S2O3溶液的pH）S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋H2OHS2Oeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＋OH－假設(shè)二：S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋4Cl2＋5H2O==2SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))＋8Cl－＋10H+【實驗結(jié)論】Na2S2O3溶液呈堿性，并具有還原