高中化學高考三輪沖刺 公開課

山東省濰坊市2023屆高三高考模擬訓練一理科綜合化學試題7．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關。下列有關說法正確的是A．鋁具有良好導電性和耐腐蝕性，可用于制作高壓輸電線B．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，且都生成二種產(chǎn)物D．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸A．原子半徑：丁>丙>乙B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C．丙與乙形成的化合物既能與酸反應，又能與堿反應D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強9．一定條件下，Na與O2反應得到固體M，取1.5gM溶于水所得溶液恰好能被80mL0．5mol·L-1鹽酸中和，則M的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O2和Na210．實驗室中用下列裝置制取NO2，并回收硝酸銅，能達到實驗目的的是A．用圖①裝置制備NO2B．用圖②裝置收集NO2C．用圖③裝置，過濾時不斷攪拌溶液以過濾除去固體雜質(zhì)D．用圖④裝置，蒸發(fā)至干得到純凈的Cu(NO3)2·3H2O11．亮菌甲素適用于治療急性膽囊炎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5。B．1mol亮菌甲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應C．亮菌甲素具有弱酸性，體現(xiàn)了羥基對苯環(huán)的影響D．1mol亮菌甲素與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH12．某溶液中含有SO32-、Br-、SiO32-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2。下列4項判斷中正確的有(反應前后溶液體積變化忽略不計)①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+②有氣體產(chǎn)生③共發(fā)生了2個氧化還原反應④溶液顏色發(fā)生變化A．1項B．2項C．3項D．4項13．下列敘述合理的是A．mol·L-1NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．10mLmol·L-1鹽酸與10mLmol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7C．25℃時，向mol·L-1NaHCO3溶液中加水稀釋后，溶液中n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．25℃時，向一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，所得溶液中離子濃度大小關系可能是c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)29．(17分)CO2、SO2等是導致空氣污染的主要物質(zhì)。(1)工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素的反應為：①下列圖象正確且能表明上述反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________(填寫序號)。②某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，10s時測得CO2的物質(zhì)的量為l.5mol，則該反應0～10s內(nèi)的平均反應速率v(NH3)=______。(2)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有關化學反應的能量變化如右圖所示。一段時間后該反應吸收或放出的能量為kJ，則此時該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(3)已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表：常溫下，0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”“中”“堿”)性，原因是_____。常溫下，Na2SO4溶液中c(OH-)-c(H+)=_________[限用只含c(H2SO3)、c(HSO3-)的代數(shù)式表示]。(4)采集兩份雨水樣品，其中一份常溫下pH=6，則溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為______(已知該溫度下H2CO3的電離常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=×10-11mol·L-1)；另一份來自某硫酸廠附近，寫出一個向該雨水樣品中滴加氯水后，發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式_______________。30．(16分)鋁、鐵、銅元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關。(1)某鎳鐵蓄電池的電池反應為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是______(填寫字母序號)，放電時每生成18gFe(OH)2，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2(2)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL5mo1·L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結(jié)束共收集到氣體2.24L(標準狀況)，經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為________。(3)如圖所示，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關的電極反應式和離子方程式回答)______________。(4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法錯誤的是___________(填序號)。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c．溶液中Cu2+向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)粗銅精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計除雜方案：已知：加入H2O2的目的是___________________________。乙同學認為方案中的pH應調(diào)節(jié)到8，丙同學認為乙同學的觀點不正確，其理由是____________。31．(20分)某校學生實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，用右圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現(xiàn)象為：(1)操作I中產(chǎn)生氣體的離子反應方程式為__________________________________。(2)操作I的目的是______________________________________________________。(3)C中白色沉淀的化學式是_______，操作Ⅱ中當C產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B上提的原因是_________________。(4)操作III中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學方程式是_______________________。(5)燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是_________________________________。(6)操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結(jié)合化學方程式說明)________________________。(7)D裝置的作用是_____________________________________________________?！具x做部分】32．(12分)【化學——化學與技術(shù)】C1O2是一種高效“綠色”強氧化性消毒劑，二氧化氯易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱，防止發(fā)生爆炸。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：(1)混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質(zhì)氣體可選用______(填寫序號)。A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．蒸餾水(2)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法的缺點是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學方程式：_______________________________；(3)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備，化學方程式是____________________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________。(4)科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O433．(12分)【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】金屬元素鎳、鎘、銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。(1)基態(tài)Ni核外價電子排布式為_______；第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同，且電負性最小的元素是_________；金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為___________(寫出一個即可)。(2)已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。(3)另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為______；若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為_____g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。34．(12分)【化學——有機化學基礎】化學式為C9H10O2的有機物有如圖所示轉(zhuǎn)化關系：已知：①F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，從G到H的反應中，有機產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色；②當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化，R—CH=CHOH→R—CH2—CHO。(1)