高中化學人教版化學與技術本冊總復習總復習 模擬試題卷

郟縣一高2023學年高二下學期第一周考化學試題命題人：韓玲枝本試卷共5頁，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H．1C．12N．14O．16Na．23Al．27S．32一、選擇題(本題包括23小題，每小題3分，共69分。每小題只有一個選項符合題意。)1、化學與科學研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關說法正確的是（）A、用酒精可以除去水壺中的水垢B、真假毛線可以通過灼燒的方法進行鑒別C、三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）的摩爾質(zhì)量為l26gD、八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，糖尿病人可以放心食用2、八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（）A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應B、莽草酸的分子式為C7H4O5C、莽草酸中含有苯環(huán)3、下列說法中正確的是（）A、某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB、分子中所有原子都處于同一平面C、和是同系物D、1mol可以和4mol氫氣加成4．已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，形成2molHF(g)的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molH2(g)和1molF2(g)的化學鍵所吸收的總能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量5．將V1mLmol·L-1HCl溶液V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（）A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是mol·L-1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應6．25℃，101kPa時，強酸與強/堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)H=molB．KOH(aq)+HSO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H=+kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=11036kJ/mol7． 已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1++Q2+10Q3+2Q2++9Q38．下列條件一定能使反應速率加快的是（）①增加反應物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④加入生成物；⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③9．在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．υ(A)＝mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)10．將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（）損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量0t0t0tOtABCD11．下列變化過程，屬于放熱過程的是()A．液態(tài)水變成水蒸氣 B．酸堿中和反應C．弱酸電離 D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌12．下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是()①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1②C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)ΔH4A．①③B．②④C．②③ D．①④13．下列說法正確的是()A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大 B．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大 C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞 D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大14.如圖所示，ΔH1=－kJ·mol-1，ΔH2=－kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是()(s、石墨)====C(s、金剛石)ΔH=+kJ·mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨mol石墨的能量比1mol金剛石的總能量大15．右圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是()A．該反應為吸熱反應B．反應物吸收的總能量小于形成生成物釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，反應的活化能相同D．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快16．在氣體反應中，改變條件：①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑。能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（）A.①⑤B.①③C.②⑤D.③⑤17、已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183kJ/molB．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ/mol18、下列說法不正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)C．所有的燃燒反應都是放熱的D．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)19、同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH420、含有KOH的稀溶液與1LL的H2SO4溶液反應放出的熱量。下列熱化學方程式正確的是()A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(g)ΔH＝－molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－mol21、已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH2，下列說法中正確的是()A．碳的燃燒熱ΔH為ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式C．碳的燃燒熱ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱22、用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析判斷正確的是()A．OE段表示反應速率最快B．EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快23、將氣體A2和B2各1mol充入容積為1L的容器中反應生成氣體C，反應一段時間后，測得c(A2)＝L，c(B2)＝L，c(C)＝L，則C的化學式為()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3二、非選擇題（本題包括3個小題，共31分。）24.（16分，每空2分）50mLmol/L鹽酸與50mLmol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mLmol/L鹽酸跟50mLmol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mLLNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）25．（9分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”或“降低”或“不變”），△H(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是