高中化學蘇教版從海水中獲得的化學物質 測試卷

專題二測試卷時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是()答案：D解析：NaCl溶液的蒸發(fā)與蔗糖的溶解是物理變化；HCl與NaOH的反應不是氧化還原反應；S在O2中燃燒是氧化還原反應，D項符合題意。2．下列有關焰色反應的說法中正確的是()A．只有鉀、鈉才有焰色反應B．用焰色反應可以檢驗鈉元素的存在C．可用銅絲代替鉑絲做焰色反應D．可用食鹽水洗滌鉑絲答案：B解析：許多金屬及它們的化合物都有焰色反應，實驗時可用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲，應用稀鹽酸洗滌鉑絲，A、C、D三項均錯誤，B項正確。3．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進行發(fā)電，其電池總反應式為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。該反應中被還原的元素為()A．OB．AgC．NaD．Mn答案：D解析：該反應中Mn的化合價降低被還原，Ag的化合價升高被氧化，D項正確。4．農(nóng)夫山泉礦泉水標簽上印有主要礦物質成分(單位：mg·L－1)：CaKMgZn0.08F等。下列對該礦泉水的敘述中正確的是A．該礦泉水不導電B．該礦泉水能導電C．該礦泉水是電解質D．該礦泉水是非電解質答案：B解析：從題干知該礦泉水不是純凈物，故該礦泉水既不是電解質也不是非電解質，C、D兩項均錯誤；該礦泉水中存在礦物離子，可以導電，故A項錯誤，B項正確。5．下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是()A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl答案：C解析：H2SO4為共價化合物，溶于水形成硫酸，屬于強電解質溶液可以導電，NaCl、KCl在熔融狀態(tài)下也可以導電，C項正確。6．下列溶液中，加入KOH溶液后，離子數(shù)目明顯減少的是()A．NOeq\o\al(－,3)B．Na＋C．Ba2＋D．HCOeq\o\al(－,3)答案：D解析：能與KOH反應的離子是HCOeq\o\al(－,3)，而A、B、C三項中的離子與之均不反應，D項正確。7．下列敘述正確的是()A．鈉在常溫下不易被氧化B．Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，它們都屬于堿性氧化物C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與CaCl2溶液反應生成白色沉淀D．Na2O和Na2O2都能與CO2反應，且生成相同的鹽答案：D解析：鈉在常溫下易被氧化成Na2O，A項錯誤。Na2O2不屬于堿性氧化物，B項錯誤；NaHCO3溶液不能與CaCl2溶液反應，C項錯誤；D項正確。8．下列說法中正確的是()A．同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質答案：A解析：H2與O2反應，H2為還原劑，B項錯誤；HCl轉化為Cl2，Cl元素被氧化，C項錯誤；Fe3＋可被還原為Fe2＋，D項錯誤；A項正確。9．已知膠體遇到酸、堿、鹽的溶液均可沉淀。將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀又溶解，則該溶液是()A．2mol·L－1的H2SO4溶液B．2mol·L－1的NaOH溶液C．2mol·L－1的MgSO4溶液D．2mol·L－1的NaCl溶液答案：A解析：由膠體遇酸、堿、鹽的溶液均生成沉淀可知，向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4與生成的沉淀Fe(OH)3發(fā)生反應，而使沉淀溶解，A項符合題意。10．下列各組離子一定能大量共存的是()A．Ba2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．OH－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案：D解析：A項中Ba2＋可與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)生成BaSO4、BaCO3沉淀，錯誤；B項中H＋可與HCOeq\o\al(－,3)反應生成CO2和H2O，錯誤；C項中OH－與Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，錯誤；D項符合題意。11．某反應體系內(nèi)有反應物和生成物共5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知H2S為反應物，則另一反應物是()A．FeCl3B．FeCl2C．SD答案：A解析：在該反應中H2S為反應物，則S為生成物，硫元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，則另一反應物必定發(fā)生還原反應，元素化合價降低，即為FeCl3→FeCl2，故另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，A項符合題意。12．下列各組反應可用同一離子方程式表示的是()選項化學反應ANa2CO3與鹽酸CaCO3與鹽酸BCuSO4溶液與NaOH溶液CuCl2溶液與NaOH溶液C硫酸與NaOH溶液硫酸與Ba(OH)2溶液DCO2與KOH溶液CO2與澄清石灰水答案：B解析：CaCO3用化學式表示，A項錯誤；B項正確；Ba(OH)2溶液與H2SO4反應有沉淀產(chǎn)生，C項錯誤；澄清石灰水與CO2反應有沉淀產(chǎn)生，D項錯誤。13．下列反應的離子方程式正確的是()A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸鋇與稀鹽酸反應：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋2Na＋D．向硫酸銅溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓答案：B解析：A項中離子方程式電荷不守恒，錯誤；B項正確；Na2CO3為強電解質，應拆開，C項錯誤；D項中，BaSO4為沉淀，離子方程式應為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，錯誤。14．下列物質不能與溴水發(fā)生反應的是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．KI溶液D．氯水答案：D解析：溴水能與NaOH溶液、AgNO3溶液、KI溶液反應，但不能與氯水反應，D項符合題意。15．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn＋及a值可能為()所含離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋Na＋Mn＋濃度(mol·L－1)3121a＋、1B．Ba2＋、C．Al3＋、D．Fe2＋、2答案：A解析：根據(jù)溶液呈電中性可得：c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，則3＋2＝2＋1＋an，an＝2。當n＝3時，a＝eq\f(2,3)，C項錯誤；當n＝2時，a＝1，A項正確。16．鈉與二氧化碳在一定條件下可合成金剛石，其化學原理為Na＋CO2eq\o(→,\s\up7(一定條件))C(金剛石)＋Na2CO3(未配平)。下列說法中不正確的是()A．該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．每生成1molNa2CO3時，共轉移4mol電子C．該反應屬于置換反應D．還原性：Na>CO2答案：B解析：根據(jù)化學方程式知，Na為還原劑，部分CO2為氧化劑，該反應屬于置換反應，還原性：Na>CO2，每生成1molNa2CO3時，共轉移2mol電子，B項錯誤。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)現(xiàn)有以下物質：①CuSO4②CH3COOH③Na2CO3④Mg⑤NaOH⑥Na2O⑦CO2⑧CH3CH2OH(乙醇)，試回答下列問題：(1)屬于鈉的化合物的是________(填序號，下同)。(2)屬于氧化物的是________。(3)屬于電解質的是________。(4)屬于非電解質的是________。(5)②與③在水溶液中反應的化學方程式為_____________________________________________________，①與⑤在水溶液中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。答案：(1)③⑤⑥(2)⑥⑦(3)①②③⑤⑥(4)⑦⑧(5)2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓18．(8分)離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應之間的關系可表示為圖1。圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是________。(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________。(3)下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下面表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選?。篊O2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應②所有的酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－=H2O答案：(1)C、A、B(2)AgCl(3)錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應CO2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O②所有的酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－=H2O2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)19．(9分)某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣。試回答下列問題：(1)乙中Na2O2可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________(任寫一個)。(2)丙中NaOH溶液的作用是________________________，丁中濃H2SO4的作用是________________________________________________________________________。(3)若把原裝置連接順序改為：甲→丙→丁→乙→戊，則在戊裝置中能否收集到氧氣？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)(2)除去未反應的CO2；干燥氧氣(3)不能；CO2和H2O分別被NaOH溶液、濃H2SO4吸收，無物質與Na2O2反應20．(10分)已知亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應，溶液會由橙色變?yōu)榫G色，其反應的化學方程式為K2Cr2O7＋3NaNO2＋4H2SO4=3NaNO3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O。回答下列問題：(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7＋3NaNO2＋4H2SO4=3NaNO3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O(3)上述反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)N；失去；Cr；還原(2)(3)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3NOeq\o\al(－,2)＋8H＋=3NOeq\o\al(－,3)＋2Cr3＋＋4H2O21．(7分)現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象①A＋B無現(xiàn)象②B＋D有氣體放出③C＋B有沉淀生成④A＋D有沉淀生成請回答下列問題：(1)A、B、C三瓶溶液分別是________、________、________。(用化學式表示)(2)B與D反應的離子方程式為_________________________________________。(3)A與D反應的離子方程式為_______________________________________。答案：(1)CaCl2；HCl；AgNO3(2)2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓22．(10分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和