高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試-參賽作品

安慶九中2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)第一章章末測(cè)試（含解析）2023-3一、單選題：共30題每題2分共60分1．下列說(shuō)法正確的是在氧氣中燃燒主要生成Li2O2位于第七周期第ⅦA族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性【答案】C【解析】Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O,A錯(cuò)誤;At與Cl屬于同主族元素且At位于Cl的下面,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱,B錯(cuò)誤;第二周期中,N的氣態(tài)氫化物是NH3,NH3溶于水后所得溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。2．如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿【答案】C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的關(guān)系。同周期主族元素，原子序數(shù)增大原子半徑減小，A.原子半徑：Z>W>X>Y，錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越大，非金屬性：Y>X>W>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，圖中部分是元素周期表副族右邊部分，W是Si元素時(shí)，最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等，正確；的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，錯(cuò)誤。故選C。3．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學(xué)式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4是第二周期第VA族元素是第三周期第VIA族元素的最高化合價(jià)為+4【答案】A【解析】X是P元素，不是S元素。4．下列敘述不正確的是A.化學(xué)性質(zhì)相同的兩種微粒,其核外電子排布一定相同B.單原子形成的陰離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.核外電子排布不同的兩種微?？赡軐儆谕N元素D.最外層電子數(shù)較多的元素,一定容易得到電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性【答案】D【解析】A項(xiàng)中化學(xué)性質(zhì)相同的兩微粒,則必是同種元素的原子或離子,其核外電子排布一定相同;B項(xiàng)單原子形成的陰離子如H-、O2-、Cl-、S2-、N3-等,都具有稀有氣體元素原子的核外電子排布;C項(xiàng)如K與K+核外電子排布不同,但都屬于鉀元素,故A、B、C項(xiàng)正確;D項(xiàng)非金屬性強(qiáng)弱取決得電子難易,不決定于最外層電子數(shù)的多少。5．同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是無(wú)色晶體,下列對(duì)它的敘述中錯(cuò)誤的是易溶于水 B.在加熱時(shí)PH4I可以分解不能與堿反應(yīng) 可由PH3與HI化合而成【答案】C【解析】因?yàn)橥髯逶厮纬傻耐活愋偷幕衔?其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似,所以化合物PH4I可以和我們熟悉的NH4Cl進(jìn)行比較。所以PH4I易溶于水,受熱可以分解,可以與堿反應(yīng),可以由PH3與HI化合生成。6．下列有關(guān)敘述中正確的是A.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化C.半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28【答案】B【解析】元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化，與相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤，B正確。4種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，，，，從離子結(jié)構(gòu)分析知，離子半徑大小順序?yàn)閞(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+)；對(duì)比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性順序，可知它們?cè)拥倪€原性由鉀到氫逐漸減弱，反過(guò)來(lái)它們離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；I、Br、Cl、F半徑逐漸減小，還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤。某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，則R為+5價(jià)，負(fù)價(jià)應(yīng)為-3價(jià)，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知3M(H)M(R)+3M(H)×100%=%，M(R)=317．最近，復(fù)旦大學(xué)出現(xiàn)了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清華大學(xué)也出現(xiàn)過(guò)類似的案例。鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是。A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成＋3價(jià)離子化合物(OH)3是兩性氫氧化物 +的氧化能力比Al3+弱【答案】C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。A.鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B.第ⅢA族的最高價(jià)為+3，且為金屬元素，則能生成+3價(jià)離子化合物，故B正確；C.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Tl(OH)3是堿性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D.金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C。8．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說(shuō)法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)的非金屬性比Y的強(qiáng)的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【答案】C【解析】X原子半徑比Y的大，說(shuō)明周期表中X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y的小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是A.同周期元素的原子半徑越小越容易失去電子B.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C.向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素的弱D.主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)【答案】C【解析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，越不易失去電子，A錯(cuò)誤;ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，如ⅠA族中的H元素比ⅡA族中的Mg元素的金屬性弱，B錯(cuò)誤;有的主族元素(如F元素)無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。10．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C B.原子序數(shù):B>A>C>DC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A D.四種元素一定都屬于短周期元素【答案】B【解析】根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知,C、D同周期,C的最外層電子數(shù)大于D的最外層電子數(shù);A、B同周期,B的最外層電子數(shù)大于A的最外層電子數(shù),且A、B位于C、D的下一周期,原子序數(shù)B>A>C>D,B正確。非金屬性:C>D,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:C>D,A錯(cuò)誤。金屬性:A>B,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:A>B,C錯(cuò)誤。當(dāng)A、B分別為長(zhǎng)周期元素K和Ca,C、D分別為Cl和S時(shí),同樣符合題干要求,D錯(cuò)誤。11．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素,如果X的原子半徑比Y的大,下列說(shuō)法中正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性,X的比Y的強(qiáng)的非金屬性比Y的強(qiáng)的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定【答案】C【解析】X、Y兩元素是同周期的非金屬元素,X的原子半徑比Y的大,說(shuō)明在元素周期表中X、Y的相對(duì)位置關(guān)系為X在Y左邊。同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng),A、B、D三項(xiàng)錯(cuò)誤；X比Y的非金屬性弱,對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性強(qiáng),C項(xiàng)正確。12．鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測(cè)其性質(zhì)，其中錯(cuò)誤的是A.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低 B.在空氣中燃燒只能生成Fr2OC.其原子半徑在同一主族中是最大的 D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)【答案】B【解析】本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從同主族元素金屬性對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的角度解答該題，難度不大，注意元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。A.堿金屬自上而下離子半徑增大，離子鍵減弱，晶體的熔點(diǎn)降低，故鈁的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低，故A正確；B.鈉在空氣中燃燒能生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，鉀生成過(guò)氧化鉀，超氧化鉀，越往下金屬性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物越復(fù)雜，故B錯(cuò)；C.同周期原子半徑從上到下逐漸增大，故C正確；D.堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故本題選B。13．下列說(shuō)法正確的是族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高【答案】D【解析】本題考查元素周期律的應(yīng)用。A.同周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.第三周期元素的陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，B錯(cuò)誤；C.同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是HF，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高，D正確；答案選D。14．下列選項(xiàng)與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律不相符的是A.與水或酸作用置換出氫氣的反應(yīng)程度越來(lái)越劇烈B.對(duì)應(yīng)元素的金屬性由弱到強(qiáng)C.對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性由弱到強(qiáng)D.原子半徑由小到大【答案】C【解析】隨著原子序數(shù)的增大,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng),與水或酸作用置換出氫氣的反應(yīng)程度越來(lái)越劇烈。由于電子層數(shù)逐漸增多,所以原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱,故本題選擇C項(xiàng)。15．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A B.微粒半徑關(guān)系：Bn-<An+微粒是稀有氣體元素的原子 D.原子半徑關(guān)系是A<B【答案】C【解析】三種微?？杀硎緸?。An+，bBn-，cC，則：a-n=6+n=c，得a>c>b。原子序數(shù)大小是A>C>B。因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C是稀有氣體元素的原子，稀有氣體的原子半徑一般不做比較，微粒半徑大小關(guān)系是Bn->An+，原子半徑大小關(guān)系是A>B。16．下列各原子序數(shù)中，其相應(yīng)元素原子能形成XY2共價(jià)化合物的是與8 與16 與17 與8【答案】D【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。原子序數(shù)為3、12的分別是Li、Mg，與其它元素形成的是離子化合物，A、C錯(cuò)誤；原子序數(shù)為1的是氫元素，與原子序數(shù)為16的S元素形成型共價(jià)化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)為6和8的分別是C和O，可以形成CO2，符合，故選D17．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列描述正確的是A.堿金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是LiB.第三周期元素中，原子半徑最大的是ClC.短周期元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4D.所有元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF【答案】D【解析】本題主要考查元素周期表、元素周期律。堿金屬元素中鋰的原子半徑最小，失電子能力最弱，金屬性最弱，A錯(cuò)；除稀有氣體元素，第三周期元素中，原子半徑最大的是Na，B錯(cuò)；酸性最強(qiáng)的是HClO4，C錯(cuò)；氟非金屬性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D對(duì)；故選D。18．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是A.原子半徑:A>B>C>D B.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:C3->D->B+>A2+ D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C【答案】C【解析】四種元素在元素周期表中的位置如下:由此推知,原子半徑:B>A>C>D,原子序數(shù):a>b>d>c,離子半徑:C3->D->B+>A2+,單質(zhì)的還原性:B>A>C>D。19．如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法中正確的是①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤【答案】B【解析】同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑：a＞b,①錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,i的非金屬性強(qiáng)于h,則i對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性弱于h,②正確；元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,a的非金屬性強(qiáng)于g,則③正確；同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱,④錯(cuò)誤；九種元素中,鈉元素的金屬性最強(qiáng),⑤正確。20．元素周期律是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)理論的基石之一，對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。有學(xué)生總結(jié)元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容：①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化；②元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；③事物的量變可以引起質(zhì)變；④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。其中正確的說(shuō)法是A.①② B.②③ C.①④ D.①②③④【答案】B【解析】元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化，反映了量變引起質(zhì)變的觀點(diǎn)。21．X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素,Xb+、Yb-、Z(b+1)-三種簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑:Z>Y>X B.離子半徑:Yb->Z(b+1)->Xb+(b+1)-的還原性一定大于Yb- D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Hb+1Z>HbY【答案】C【解析】Xb+、Yb-、Z(b+1)-三種簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序數(shù)小于Y。X的原子半徑最大,Y的原子半徑小于Z,A錯(cuò);離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑:Z(b+1)->Yb->Xb+,B錯(cuò);Z(b+1)-的還原性一定大于Yb-,C對(duì);Hb+1Z的穩(wěn)定性一定小于HbY,D錯(cuò)。22．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是元素代號(hào) L M Q R T原子半徑（nm） 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2+與R2-的核外電子數(shù)相等與T形成的化合物具有兩性C.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L與T的氫化物熔沸點(diǎn)高低為H2R＞H2T【答案】B【解析】根據(jù)原子半徑（nm）的大小比較，以及主要化合價(jià)，可以判斷出各個(gè)元素代號(hào)所代表的元素：L：Mg

M：Al

Q：Be

R：S

T：O。A：L2+的核外電子數(shù)10個(gè)，R2-的核外電子數(shù)為20個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B：M與T形成的化合物是Al和O形成的化合物Al2O3，是兩性氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：根據(jù)元素周期表，可知Mg單質(zhì)和Be單質(zhì)中，金屬性較強(qiáng)的是Mg單質(zhì)，因此單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率較快的是Mg單質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：R的氫化物是H2S，是氣態(tài)物質(zhì)，T的氫化物是H2O，是液態(tài)物質(zhì)，故氫化物熔沸點(diǎn)較高的是H2O。因此答案選B。23．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比H2S酸性強(qiáng)上述事實(shí)能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤【答案】C【解析】本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，但Cl的非金屬性比S強(qiáng)，不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)。②元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故②對(duì)。③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故③對(duì)。④元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故④對(duì)。⑤比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，例如鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，故⑤錯(cuò)。所以正確的有②③④，故該題選C。24．下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)比鹵族元素明顯B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱C.碳族元素原子的最外層都有4個(gè)電子D.主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，大多數(shù)+2價(jià)化合物穩(wěn)定【答案】D【解析】本題考查碳族元素的性質(zhì)。碳族元素的第4周期元素為鍺，第5周期的元素為錫，而鹵族元素的第七周期的元素還是非金屬元素，A正確。碳族元素從上到下的非金屬性減弱，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，B正確。主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，C正確。碳族元素的主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，大多數(shù)+4價(jià)化合物穩(wěn)定，D錯(cuò)，選D符合題意。25．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：甲﹥丙B.單質(zhì)的還原性：丁﹥丙C.乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強(qiáng)的D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】D【解析】由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是NH3，所以甲為H，乙為N；因丁的原子序數(shù)是4種元素中最大的，又因?yàn)槎〉淖钔鈱与娮訑?shù)和電子層數(shù)相等，則丁為Al；丙的原子序數(shù)比N大但比Al小，又因?yàn)楸cH同主族，所以丙為Na。氫的原子半徑最小，A錯(cuò)誤；單質(zhì)的還原性Na>Al，B錯(cuò)誤；氮元素是同主族中非金屬性最強(qiáng)的元素，故其氫化物的還原性最弱，C錯(cuò)誤；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，因?yàn)闅溲趸X具有兩性，故三者能相互反應(yīng)，D正確。26．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是、Z、W處于同一周期、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)、W可形成離子化合物XW、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸【答案】B【解析】本題考查了元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系。X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素。A、Y為N，Z為O，二者處于第二周期，W為Cl，處于第三周期，故A錯(cuò)誤。B.氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，故B正確。、W不可形成離子化合物，故C正確。、Z、W形成的化合物中HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤。故答案為B。27．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是XYZA.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C.常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定【答案】B【解析】無(wú)28．X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y的原子半徑,則下列判斷不正確的是A.若X、Y均為金屬元素,則X失電子的能力強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素,則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素,則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素,則最高價(jià)含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的【答案】B【解析】X、Y為同周期元素,且rx﹥r(jià)Y,則原子序數(shù)X﹥Y,都為金屬時(shí)則X元素原子失電子能力強(qiáng)于Y,陽(yáng)離子的氧化性X<Y,則A正確,B不正確;若為非金屬,其得電子能力Y﹥X,氫化物的穩(wěn)定性及最高價(jià)含氧酸的酸性應(yīng)為Y﹥X,故C、D項(xiàng)正確。29．三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3－與B2－、C+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法中不正確的是A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.離子半徑：A3－>B2－>C+C.氫化物穩(wěn)定性：AH3>H2B

的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒【答案】C【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件可推知A為N，B為O，C為Na。A、N、O、Na可組成NaNO2和NaNO3化合物，正確；B、離子半徑：A3－>B2－>C+，正確；C、非金屬性O(shè)N，氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,錯(cuò)誤；D、O3可用于殺菌消毒，正確，所以選C。30．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹?shù)难趸飳?duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B.砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體C.高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱D.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體【答案】C【解析】本題考查了元素周期律。A、根據(jù)對(duì)角線原則鈹和鋁性質(zhì)相似，故A正確。B、根據(jù)元素周期律砹為VIIA的元素，根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)，故B正確。C、溴和硒同一周期，高溴酸的酸性比硒酸的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤。D、鍶和鋇同一主族性質(zhì)相似，故D正確。故答案為C。二、綜合題：共4題每題10分,共40分31．圖表法是常用的科學(xué)研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)(“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度)：元素編號(hào)ABCDE電負(fù)性X原子半徑(單位nm)主要化合價(jià)－1，+7－2，+6－3，+5+3+1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；(2)X的值應(yīng)為

(填字母)；A.3.6

分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素(除惰性氣體)電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：

。(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：

(用化學(xué)式表示)。(5)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(6)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

。【答案】(1)Na+

(2)C(3)同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大(4)HCl>H2S>PH3(5)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(6)Al(OH)3+OH－[Al(OH)4]－【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。由圖可知：A、B、C、D、E分別是Cl、S、P、Al、Na。(1)Na+；；(2)同周期元素電負(fù)性逐漸增大。所以X得值應(yīng)該大于小于，所以選C。(3)同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；(4)非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以HCl>H2S>PH3；(5)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O；(6)Al(OH)3+OH－[Al(OH)4]－。32．下表是元素周期表示意圖的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。(2)元素①~⑩中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同),呈兩性的氫氧化物是。(3)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有。(4)寫出將元素⑨的單質(zhì)從海水中(以離子形式存在)提取出來(lái)所涉及的三個(gè)步驟的離子方程式。第一步:Cl2+2Br-2Cl-+Br2;第二步:;第三步:Cl2+2Br-2Cl-+Br2?！敬鸢浮?1)Ca(2)HClO4Al(OH)3(3)離子鍵、共價(jià)鍵(4)Br2+SO2+2H2O4H++SO42-【解析】(1)原子半徑取決于電子層數(shù)和核電荷數(shù),根據(jù)元素周期律可知,元素③~⑦中,④的原子半徑最大,即為Ca。(3)元素⑦為N,故M為NH4NO3,含有離子鍵和共價(jià)鍵。(4)第二步屬于富集溴元素,用的是SO2、水蒸氣吸收溴,離子方程式為SO2+2H2O+Br24H++SO42-+2Br33．甲、乙、丙、