高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 市一等獎(jiǎng)

1．N—H鍵鍵能的含義是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的熱量C．拆開約×1023個(gè)N—H鍵所吸收的熱量D．形成1個(gè)N—H鍵所放出的熱量解析：N—H鍵的鍵能是指形成1molN—H鍵放出的能量或拆開1molN—H鍵所吸收的能量，不是指形成1個(gè)N—H鍵釋放的能量。1molNH3中含有3molN—H鍵，拆開1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量應(yīng)是1molN—H鍵鍵能的3倍。答案：C2．在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是()A．白磷分子的鍵角為109°28′B．分子中共有4對共用電子對C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對孤電子對解析：白磷的空間結(jié)構(gòu)為，鍵角為60°，分子中共有6對共用電子對，有4對孤電子對。答案：C3．下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價(jià)鍵都具有方向性C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl的鍵能為kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定解析：鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。H—H鍵沒有方向性，B項(xiàng)錯(cuò)。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D4．下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18g水分解生成H2和O2時(shí)，放出能量為(2×463)kJ解析：在分子中鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，所以A正確。B中有些不活潑金屬形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵。C中水分子的兩個(gè)O—H鍵的鍵角小于180°。D中給出H—O鍵的鍵能是破壞1molH—O鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個(gè)H—O鍵，故應(yīng)吸收能量2×463kJ。而當(dāng)H、O形成H2和O2，在成鍵時(shí)需放出能量，故應(yīng)根據(jù)公式“ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能”計(jì)算，D錯(cuò)誤。答案：A5．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C．稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析：共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2分子中形成的共價(jià)鍵鍵能比O2分子中共價(jià)鍵鍵能大，在化學(xué)反應(yīng)中更難以斷裂。答案：D6．(雙選題)下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4) B．B3H6N3和C6H6C．F－和Mg D．H2O和CH4解析：等電子體要具備兩個(gè)條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是微粒的價(jià)電子總數(shù)相同。分析可知A、B兩項(xiàng)正確，C項(xiàng)中F－和Mg的價(jià)電子總數(shù)不同，D項(xiàng)中H2O和CH4的原子總數(shù)不相同。答案：AB7．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)/(kJ·mol－1)：由上表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：(1)半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)。________(填“能”或“不能”)。(2)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。________(填“能”或“不能”)。(3)能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍：________<C—Br鍵鍵能<________。解析：根據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)及元素周期律知識分析可知氯原子的原子半徑小于硫原子的原子半徑，且硫元素的非金屬性較氯元素的非金屬性弱，但硫硫鍵的鍵能大于氯氯鍵的鍵能，因此不能說半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，也不能說非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以得出如下規(guī)律：同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)；根據(jù)此規(guī)律可知C—Br鍵的鍵能介于C—Cl鍵的鍵能和C—I鍵的鍵能之間，即218kJ·mol－1～330kJ·mol－1。答案：(1)不能(2)不能(3)能，同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)(4)218kJ·mol－1330kJ·mol－18．等電子體是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同、分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同。(1)SiOeq\o\al(2－,3)、SO3、NOeq\o\al(－,3)三種粒子________(填“是”或“不是”)等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為________。(2)C2Oeq\o\al(2－,4)和________是等電子體，C2Oeq\o\al(2－,4)離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外圍電子排布式為________。(3)兩原子14個(gè)電子的等電子體的共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)三鍵，請舉出相應(yīng)的3個(gè)例子：________(分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。解析：(1)三種粒子均為四原子24價(jià)電子微粒，屬于等電子體。(2)搜索C2Oeq\o\al(2－,4)的等電子體，首先想到將C替換為N，