高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 高質(zhì)作品2

2023學(xué)年浙江省溫州市樂(lè)清市芙蓉中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列分子組成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯2．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（）A．12mol/（L?min） B．10mol/（L?min） C．6mol/（L?min） D．4mol/（L?min）3．下列元素非金屬最強(qiáng)的是（）A．S B．O C．Si D．P4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC．A+B?C+D；△H＜0D．強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)5．已知放熱反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），則下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量B．該反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量有關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6．下列敘述正確的是（）A．用粗銅作電解池的陰極電解精煉銅B．鉛蓄電池是一種新型環(huán)保電池C．氫氧燃料電池中氫氣在正極上失去電子D．鋅錳干電池中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)7．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=akJ?mol﹣1（a＜0），下列說(shuō)法正確的是（）A．A（g）的能量一定高于C（g）的能量B．該反應(yīng)不需要加熱C．1molA（g）和2molB（g）的總能量高于1molC（g）的能量D．該反應(yīng)表示：1molA（g）和2molB（g）在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為akJ8．下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油等物質(zhì)C．石油裂化主要得到乙烯D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑9．已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ?mol﹣1，463kJ?mol﹣1，495kJ?mol﹣1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣110．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉11．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔12．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．v正（X）=2v逆（Y）13．下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烷 B．甲苯 C．乙烯 D．苯14．以下互為同位素的是（）A．金剛石與石墨 B．D2與H2C．CO與CO2 D．Cl與Cl15．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．溶液中陽(yáng)離子移向a極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)16．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成3molB2C．容積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體密度保持不變D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等17．下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH18．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（）A．﹣16QkJ/mol B．+8QkJ/mol C．+16QkJ/mol D．﹣8QkJ/mol19．下列各組順序的排列不正確的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO220．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕21．下列說(shuō)法或表示方法中不正確的是（）A．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣mol，若將含molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=﹣mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ/mol；則﹣akJ/mol為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱22．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子最池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極23．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體24．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能二．填空題（本題包括8小題，共52分）25．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式或者結(jié)構(gòu)式化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式HClCO2CaCl2N2Na2S26．分別放在?L﹣1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：（1）其腐蝕速率由快到慢的順序是；（2）寫(xiě)出②號(hào)內(nèi)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式；（3）若③號(hào)燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，露至于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后，則Sn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．27．已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中有關(guān)條件已省略）：則：（1）寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、；B、．（2）寫(xiě)出乙烯生成C的化學(xué)方程式：．（3）寫(xiě)出C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．28．在25℃時(shí)，用石墨電極電解溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有Cu生成．試回答下列問(wèn)題：（1）陽(yáng)極電極反應(yīng)式為．（2）反應(yīng)過(guò)程中有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L，反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)溶液體積不變）．29．氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量．（1）寫(xiě)出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．（2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為kJ．30．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．（1）A、B、C、D分別是、、、；（填元素符號(hào)）（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海▽?xiě)化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為．31．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)?；?）已知298K和101KPa條件下：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H24NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3則N2H4（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式．32．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它們放電時(shí)的反應(yīng)式為：Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2則：（1）該電池放電時(shí)，負(fù)極材料為；（2）該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為；（3）該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．

2023學(xué)年浙江省溫州市樂(lè)清市芙蓉中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列分子組成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)來(lái)分析各物質(zhì)的共面原子．【解答】解：A．CH3﹣CH3中具有2個(gè)甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A正確；B．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時(shí)也在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，故D錯(cuò)誤．故選A．2．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（）A．12mol/（L?min） B．10mol/（L?min） C．6mol/（L?min） D．4mol/（L?min）【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，代入v=計(jì)算．【解答】解：△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，v（N2）===6mol/（L?min），故選C．3．下列元素非金屬最強(qiáng)的是（）A．S B．O C．Si D．P【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性S＞P＞Si；同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性O(shè)＞S，所以非金屬性最強(qiáng)的是O元素，故選B．4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC．A+B?C+D；△H＜0D．強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2O，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合；B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B不符合；C．A+B?C+D；△H＜0，焓變小于0說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合；D．強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D符合；故選D．5．已知放熱反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），則下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量B．該反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量有關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】A、根據(jù)放熱反應(yīng)中，舊鍵斷裂所吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量；B、反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量、狀態(tài)有關(guān)；C、根據(jù)反應(yīng)中能量的變化；D、根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；【解答】解：A、因放熱反應(yīng)中，舊鍵斷裂所吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，故A錯(cuò)誤；B、因化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量、狀態(tài)有關(guān)，故B正確；C、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以將化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，如原電池，故C正確；D、因放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選：A．6．下列敘述正確的是（）A．用粗銅作電解池的陰極電解精煉銅B．鉛蓄電池是一種新型環(huán)保電池C．氫氧燃料電池中氫氣在正極上失去電子D．鋅錳干電池中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極；B、鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對(duì)環(huán)境有污染；C、氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鋅錳干電池中鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：A、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對(duì)環(huán)境有污染，不屬于綠色環(huán)保電池，故B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、鋅錳干電池中鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．故選D．7．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=akJ?mol﹣1（a＜0），下列說(shuō)法正確的是（）A．A（g）的能量一定高于C（g）的能量B．該反應(yīng)不需要加熱C．1molA（g）和2molB（g）的總能量高于1molC（g）的能量D．該反應(yīng)表示：1molA（g）和2molB（g）在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為akJ【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=akJ?mol﹣1（a＜0），可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物均有兩種，不能確定A、C的能量大小，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，不能確定是否需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．為放熱反應(yīng)，可知1molA（g）和2molB（g）的總能量高于1molC（g）和1molD（g）的能量，則1molA（g）和2molB（g）的總能量高于1molC（g）的能量，故C正確；D．由熱化學(xué)方程式的意義可知，該反應(yīng)表示1molA（g）和2molB（g）在一定條件下完全轉(zhuǎn)化生成1molC（g）和1molD（g）時(shí)放出的熱量為akJ，故D錯(cuò)誤；故選C．8．下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油等物質(zhì)C．石油裂化主要得到乙烯D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．乙烯含碳碳雙鍵，而苯不含；B．石油分餾得到烴類物質(zhì)；C．石油裂化主要得到汽油；D．煤制煤氣，生成CO和氫氣．【解答】解：A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾得到烴類物質(zhì)，是物理變化，餾分中含汽油、煤油等物質(zhì)，故B正確；C．石油裂化主要得到汽油，裂解可得到乙烯，故C錯(cuò)誤；D．煤制煤氣，生成CO和氫氣，為化學(xué)變化，減少污染物的排放，是高效、清潔地利用煤的重要途徑，故D錯(cuò)誤；故選B．9．已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ?mol﹣1，463kJ?mol﹣1，495kJ?mol﹣1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則判斷．【解答】解：反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，A．水的分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，正確的熱化學(xué)方程式為：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．水的分解是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)H2O（g）═H2（g）+O2（g）的△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=+mol，故B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放熱，該反應(yīng)的△H＜0，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．氫氣燃燒放熱，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正確；故選D．10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來(lái)分析；C、利用原電池來(lái)分析加快反應(yīng)速率；D、利用增大接觸面積來(lái)分析加快反應(yīng)速率．【解答】解：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能；故選B．11．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】相同質(zhì)量的各烴中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的水的質(zhì)量越多，首先計(jì)算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越大，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此判斷．【解答】解：A．CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1：4；B．C2H6中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：6=1：3；C．C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；D．C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；故甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以生成水的質(zhì)量最多，故選A．12．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．v正（X）=2v逆（Y）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、v正（X）=v正（Y）=2v逆（Y），正逆反應(yīng)速率不等，故D錯(cuò)誤；故選CD．13．下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烷 B．甲苯 C．乙烯 D．苯【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．乙烷為飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)；B．甲苯與溴水不反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀氧化；C．乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)．【解答】解：A．乙烷為飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；B．甲苯與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，故C正確；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．14．以下互為同位素的是（）A．金剛石與石墨 B．D2與H2C．CO與CO2 D．Cl與Cl【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、D2和T2是同一種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C錯(cuò)誤；D、1735Cl和1737Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以互稱同位素，故D正確．故選D．15．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．溶液中陽(yáng)離子移向a極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、b為正極氫離子得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答．【解答】解：a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極；A．碳棒b電極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液酸性變?nèi)?，pH增大，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，a是負(fù)極、b是正極，故B錯(cuò)誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則從負(fù)極a極到正極b極，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選D．16．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成3molB2C．容積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體密度保持不變D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、只要反應(yīng)發(fā)生，就具備容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)每減少1molA2等效于消耗3molB2，同時(shí)生成3molB2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、容積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故C錯(cuò)誤；D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等，而不是不變的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．17．下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．【解答】解：A．氯化鎂只含離子鍵，故A選；B．只含Cl﹣Cl非極性共價(jià)鍵，故B不選；C．只含H﹣Cl極性共價(jià)鍵，故C不選；D．含離子鍵和O﹣H極性共價(jià)鍵，故D不選；故選A．18．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（）A．﹣16QkJ/mol B．+8QkJ/mol C．+16QkJ/mol D．﹣8QkJ/mol【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】充分燃燒一定量的丁烷發(fā)生的反應(yīng)為：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好與KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽為K2CO3，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)n=c×V計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計(jì)算n（K2CO3），根據(jù)碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=×5mol/L=1mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=mol×=，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×8=8QkJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣8QkJ?mol﹣1，故選D．19．下列各組順序的排列不正確的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A、同周期原子半徑的遞變規(guī)律：從左到右逐漸減?。籅、同周期氣態(tài)氫化物的遞變規(guī)律：從左到右熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；C、同周期從左到右最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)、同主族從上到下最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱；D、熔點(diǎn)：離子晶體高于金屬晶體高于分子晶體的．【解答】解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；C．同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從左到右依次增強(qiáng)（Si、P同周期），同主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），則酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；D．NaCl屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na屬于金屬晶體，熔點(diǎn)較低，CO2屬于分子晶體，熔點(diǎn)更低．也可以這樣解答，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，NaCl的熔點(diǎn)會(huì)高于100℃，Na的熔點(diǎn)低于100℃，而CO2常溫下為氣體．因此，溶點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2．故D正確；故選A．20．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極．【解答】解：A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選C．21．下列說(shuō)法或表示方法中不正確的是（）A．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣mol，若將含molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=﹣mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ/mol；則﹣akJ/mol為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．含molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出熱量為，且濃硫酸稀釋放熱熱量；B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=﹣mol可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，石墨能量低；C．反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比；D．燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物，氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)．【解答】解：A．含molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出熱量為，且濃硫酸稀釋放熱熱量，則該過(guò)程中放出的熱量大于，故A正確；B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=﹣mol可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比，則2gH2（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣mol，故C正確；D．燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物，氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)，則△H=﹣akJ/mol不是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選D．22．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子最池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．【分析】電池分為一次電池、二次電池和燃料電池，二次電池可以反復(fù)充電多次使用，一次電池不具有該功能；原電池中活潑金屬做負(fù)極，電子沿外電路從負(fù)極流向正極，銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅；電池的實(shí)質(zhì)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能．【解答】解：A、鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，故A正確；B、銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅極流向鋅極，而電子是由鋅電極流向銅電極，故項(xiàng)錯(cuò)；C、電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C正確；D、Zn失去電子生成Zn2+，故作為負(fù)極，故D正確．故選B．23．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體【考點(diǎn)】離子晶體；原子晶體；分子晶體；金屬晶體．【分析】A、離子晶體是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成晶體．B、原子晶體是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體．C、金屬晶體熔點(diǎn)有的很高，有的很低．D、稀有氣體分子是單原子分子．【解答】解：A、陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體，離子晶體中一定存在離子鍵，可以存在共價(jià)鍵，故A正確；B、原子晶體是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，原子晶體中只存在共價(jià)鍵，沒(méi)有其它化學(xué)鍵，故B正確；C、金屬晶體熔點(diǎn)有的很高，如鎢的熔點(diǎn)很高，達(dá)3000多攝氏度，有的很低，如汞常溫下是液體，故C錯(cuò)誤；D、稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，稀有氣體原子能形成分子晶體，故D正確．故選：C．24．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，故A錯(cuò)誤；B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Fe的金屬性小于Na，故B錯(cuò)誤；A從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多，說(shuō)明A失電子比B多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能，說(shuō)明A的活動(dòng)性大于B，則A的金屬性大于B，故D正確；故選D．二．填空題（本題包括8小題，共52分）25．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式或者結(jié)構(gòu)式化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式HClCO2CaCl2N2Na2S【考點(diǎn)】電子式．【分析】氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子和氯原子共用1對(duì)電子；二氧化碳分子中碳原子與兩個(gè)氧原子各共用2對(duì)電子，存在兩個(gè)碳氧雙鍵；氯化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個(gè)氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子共用3對(duì)電子，存在氮氮雙鍵；硫化鈉為離子化合物，兩個(gè)鈉離子與硫離子通過(guò)離子鍵結(jié)合．【解答】解：氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層7個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，氯化氫中氫原子和氯原子共用1對(duì)電子，電子式為；結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl；二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；氯化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個(gè)氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為：；結(jié)構(gòu)式：無(wú)；氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子共用3對(duì)電子，電子式為：；結(jié)構(gòu)式為：N≡N；硫化鈉為離子化合物，兩個(gè)鈉離子與硫離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式：，結(jié)構(gòu)式：無(wú)；故答案為：化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式HClH﹣ClCO2O=C=OCaCl2N2N≡NNa2S26．分別放在?L﹣1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：（1）其腐蝕速率由快到慢的順序是③＞①＞②＞④；（2）寫(xiě)出②號(hào)內(nèi)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑；（3）若③號(hào)燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，露至于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后，則Sn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽(yáng)極；（2）②中鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；（3）③號(hào)燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，放置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解：（1）金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽(yáng)極，①中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕，②中鋅作正極加速被保護(hù)，③中鋅作負(fù)極加速被腐蝕，④中鋅作陰極被保護(hù)，所以鋅被腐蝕快慢順序是③＞①＞②＞④，故答案為：③＞①＞②＞④；（2）②中鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（3）③號(hào)燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，放置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)生吸氧腐蝕，鋅作負(fù)極，錫作正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．27．已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中有關(guān)條件已省略）：則：（1）寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、CH3CH3；B、CH2BrCH2Br．（2）寫(xiě)出乙烯生成C的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．（3）寫(xiě)出C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】由圖可知，乙烯和氫氣反應(yīng)生成A為CH3CH3，乙烯和溴水反應(yīng)生成B，B應(yīng)為CH2BrCH2Br，C是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，則C為CH3CH2OH，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及題目要求來(lái)解答．【解答】解：由圖可知，乙烯和氫氣反應(yīng)生成A為CH3CH3，乙烯和溴水反應(yīng)生成B，B應(yīng)為CH2BrCH2Br，C是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，則C為CH3CH2OH，（1）由以上分析可知A為CH3CH3，B為，故答案為：CH3CH3；CH2BrCH2Br；（2）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）C為CH3CH2OH，同分異構(gòu)體為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3．28．在25℃時(shí)，用石墨電極電解溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有Cu生成．試回答下列問(wèn)題：（1）陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（2）反應(yīng)過(guò)程中有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L，反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是L（假設(shè)溶液體積不變）．【考點(diǎn)】電解原理．【分析】（1）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）根據(jù)陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu，當(dāng)有Cu即生成時(shí)，反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是，得到氧氣的體積為：=，根據(jù)電解池的電解原理方程式計(jì)算產(chǎn)生硫酸的量，計(jì)算氫離子濃度．【解答】解：（1）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）根據(jù)陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu，當(dāng)有Cu即生成時(shí)，反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是，得到氧氣的體積為：=，電解原理方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，生成銅的同時(shí)，產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是，所以=L，故答案為：；；L．29．氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量．（1）寫(xiě)出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．（2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為kJ．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)n=計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙硼烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算出完全燃燒放出的熱量．【解答】解：（1）氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙硼烷的物質(zhì)的量為：=，根據(jù)熱化學(xué)方程式B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol可知，乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：2165kJ/mol×=，故答案為：．30．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號(hào)）（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐Cl＞PH3（寫(xiě)化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為HClO4．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價(jià)為+7，則D為Cl，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2