高中化學(xué)高考高考沖刺【市一等獎(jiǎng)】

2023-2023全國高考化學(xué)新課標(biāo)（=2\*ROMANII卷）試題分類匯編一、選擇題

(1)化學(xué)與環(huán)境、生活和生產(chǎn)密切相關(guān)（）下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（A）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝下列說法正確的是（B）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

(2)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目

分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))（B）A．3種B．4種C．5種D．6種四聯(lián)苯的一氯代物有(C)A．3種B．4種C．5種D．6種分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))（D）A．5種B．6種C．7種D．8種(3)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（A）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:RR1COOCH2R2COOCH＋3R’OHR3COOCH2催化劑加熱R1COOR’CH2OHR2COOR’＋CHOHR3COOR’CH2OH動(dòng)植物油脂短鏈醇生物柴油甘油下列敘述錯(cuò)誤的是(C)A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油下列敘述中，錯(cuò)誤的是(D)A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（C）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18(4)阿伏伽德羅常數(shù)

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（B）A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NAN0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(B)A.1.0L·L－1的NaAlOB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為ND.1mol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（D）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)：裝置、儀器、除雜、操作、現(xiàn)象、結(jié)論

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（B）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(D)選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色下列圖示試驗(yàn)正確的是(D) A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備（）下列敘述正確的是（A）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+(6)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(B)A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH在1200℃H2S（g）+3/2QUOTE32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=QUOTE323/2S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+QUOTE121/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g)=S2(g) △H4則△H4的正確表達(dá)式為(A)A.△H4=3/2QUOTE23（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=233/2（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2QUOTE32（△H1+△H2+3△H3）D.△H4= 3/2QUOTE32（△H1-△H2-3△H3）(7)離子反應(yīng)、離子共存、化學(xué)反應(yīng)方程式

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(D)A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+(8)水溶液中的離子平衡一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(D)A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-D.pH相同的=1\*GB3①CH3COONa=2\*GB3②NaHCO3=3\*GB3③NaClO三種溶液的c（Na+）：=1\*GB3①>=2\*GB3②>=3\*GB3③室溫時(shí)，M(OH)2(s)AUTOTEXT<=>M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于（C）A.QUOTE12QUOTEba B.QUOTE12+QUOTE12+QUOTE12已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（C）A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，

(9)電化學(xué)（新型可充電電池）2023年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(C)A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(B)A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

(10)元素及其化合物：物質(zhì)反應(yīng)、制備

（）食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好．下列說法錯(cuò)誤的是（C）A． 硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C． 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(B)A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液(11)元素推斷（元素周期律和周期表）

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（B）A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（C）A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)二、填空題(1)熱化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算、書寫，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC≡O(shè)H﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，則△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減?。畧D2中的壓強(qiáng)由大到小為P1＞P2＞P3，其判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高（）（13分）在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g)2NO2回答下列問題：（1）反應(yīng)的大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率為mol·L·s；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為?L—1。（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為，以以mol·L·s的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①大于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高②列式計(jì)算溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡時(shí)，(NO2)=mol?L—1+mol?L—1?s—1×10s×2=mol?L—1，(N2O4)=mol?L—mol?L—1?s—1×10s=mol?L—1，則=mol?L—1；。(3)溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)。（）（14分）在1.0L密閉容器中放入(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):A(g)AUTOTEXT<=>B(g)＋C(g)△H=+·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)。(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為(－1)×100%。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_%，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)KK＝＝mol·L－1。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=×(2－)mol，n（A）=×(2－)mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）a分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是達(dá)到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為mol·L-1（14分）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為—KJ·mol-1、—KJ·mol-1、—KJ·mol-1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為×103KJ(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=K=mol·L-1；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)＜T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=mol·l-1；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v(5～6)＞v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。。(2)物質(zhì)制備反應(yīng)、計(jì)算，沉淀溶解平衡、KSP、pH計(jì)算，電化學(xué)（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/℃化合物020406080100NH4ClZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e﹣=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05gg．（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，兩者可以通過加熱濃縮冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，MnOOH氧化為二氧化錳．（4）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，鐵變?yōu)镕e3+加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為?L﹣1）．若上述過程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第_六_周期、第_ⅣA_族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”“弱”）。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO—=PbO2+Cl—；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_石墨上包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e—=Pb↓_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_不能有效利用Pb2+。PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m/n值_（4）根據(jù)PbO2PbO+O2↑，有×32=，=，根據(jù)mPbO2·nPbO，，==(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：(1)∵n(Cl)=0.0250L×·L-1=mol∴m(Fe)=0.54g–mol×35.5g·mol-1=0.19g故n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=mol∴n(Fe)∶n(Cl)=∶≈1∶3，即x=3（列出計(jì)算過程）(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-。

(3)無機(jī)化工流程（）（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:Zn③過濾調(diào)PH約為5Zn③過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液②稀H2SO4①工業(yè)ZnO浸出液濾液煅燒⑤過濾Na煅燒⑤過濾Na2CO3④過濾濾液濾餅ZnO提示:在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2＋和Mn2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)；(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng).過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳；(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g.則x等于1。

(4)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（15分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2CrNa2Cr2O7H2SO4加熱CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，易迸濺(2分)。（2）加入沸石的作用是)防止暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）。a.潤濕 b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(3分)（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%。（15分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-3沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合稱步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是吸收HBr和Br2。(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是干燥。(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）：A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）：A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL(5)無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（）（15分）二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用?L﹣1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g．（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．（）（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。=1\*GB3①氨的測定：精確成全gX，加入適量水溶解，加入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。55ABC621341．水2．安全管3．10%NaOH溶液4．樣品液5．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6．冰鹽水氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）=2\*GB3②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用__堿_式滴定管，可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將_偏低_（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是防止硝酸銀見光分解；定點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)，若溶液中mol·L—1，為__×10—3mol·L—1。（已知：）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為_+3_，制備X的化學(xué)方程式為_2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O__，X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出。

(6)選考[化學(xué)與技術(shù)]36題（2023）（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm﹣3）沸點(diǎn)/℃異丙苯120153丙酮58苯酚94182回答下列問題：（1）在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣．（2）反應(yīng)①和②分別在裝置A和C中進(jìn)行（填裝置符號）．（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是催化劑，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是腐蝕設(shè)備．（4）反應(yīng)②為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．反應(yīng)溫度控制在50﹣60℃，溫度過高的安全隱患是溫度過高會導(dǎo)致爆炸（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚．（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高．（2023）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化，再從剩余的濃海水中濾過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從弄海水吹出Br2，并用純堿吸收，堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5/3mol。（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：澄清液澄清液石灰乳產(chǎn)品1脫硫濃海水澄清合成沉降過濾干燥產(chǎn)品2濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl—SO42—濃度/（g·L-1）該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg(OH)2。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（）（15）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。普通鋅錳電池堿性鋅錳電池圖(a)兩種干電池的構(gòu)造示意圖 回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是___Zn_____，電解質(zhì)的主要成分是__NH4Cl_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是__MnO2＋NH4+＋e－=MnOOH＋NH3_。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部（堿性電池使用壽命較長，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高）。(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。圖(b)一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_ZnCl2_，B__NH4Cl__。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_3＋2CO2=2＋MnO2↓＋2。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_H2__(填化學(xué)式)。(2023)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuFeS2+O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Cu2S+2FeS+SO2、2FeS+3O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2FeO+2SO2，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3；(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu2S+3O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2Oeq\o(=====,\s\up7(高溫))6Cu+SO2↑；(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極c(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的純存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。(7)選考[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]37題

（2023）（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型sp3．（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O，晶胞中A原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm﹣3）．（2023）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的末成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a、c、d中第一電離能最大的是____N____(填元素符號)，e的價(jià)層電子軌道示圖為___________。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為____sp3_____；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是___H2O2_和N2H4____（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是__HNO2____:酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___HNO3___H2SO3_____。（填化學(xué)方式）（4）e和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為____+1_____。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為___H2SO4_____，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物中加熱時(shí)首先失去的組分是____H2O_____，判斷理由是___H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱______。（2023）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：(1)D2＋的價(jià)層電子排布圖為__。(2)四種元素中第一電離能最小的是____K____，電負(fù)性最大的是___F_____。(填元素符號)(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為____K2NiF4____；D的配位數(shù)為____6___；②列式計(jì)算該晶體的密度g·cm－3。(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為__[FeF6]3－__，配位體是__F－__。(2023)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；(3)Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；(4)H2Se的酸性比H2S強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角型，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；(5)H2SeO3的K1和K2分別為×10-3和×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子。②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為，其密度為(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。(8)選考[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]38題

（2023）（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚