高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 訓(xùn)練19

訓(xùn)練19碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用訓(xùn)練目標(biāo)1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。2．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。(10分鐘)1．有一瓶經(jīng)常使用的NaOH溶液，向其中滴加鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氣體，該氣體是()A．O2B．CO2C．H2D．SO2答案：B解析：NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3。2．下列化學(xué)式、俗名、分類完全正確的是()選項(xiàng)ABCD化學(xué)式Na2CO3NaHCO3NaOHCaCO3俗名燒堿小蘇打純堿生石灰分類鹽鹽堿鹽答案：B解析：A項(xiàng)，碳酸鈉俗稱純堿；C項(xiàng)，氫氧化鈉俗稱燒堿；D項(xiàng)，生石灰是CaO的俗名。3．下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是()A．NaOHB．NaHCO3C．CaO答案：D解析：NaOH和CaO均會(huì)吸收空氣中的CO2和水蒸氣，質(zhì)量增加，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3露置于空氣中質(zhì)量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出HCl氣體，質(zhì)量減輕，D項(xiàng)正確。4．如圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A(A的焰色反應(yīng)為黃色)，生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)正確操作是____________，目的是_____________________。A．先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈B．先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出(3)寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：試管中_______________________________________________；丙瓶中____________________________________________________。答案：(1)NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O2(2)A防止倒吸(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(35分鐘)一、選擇題(單選)1．M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去)：eq\x(M)eq\o(→,\s\up7(＋X),\s\do5(反應(yīng)①))eq\x(N)eq\o(→,\s\up7(＋X),\s\do5(反應(yīng)②))eq\x(Y)，則下列判斷錯(cuò)誤的是()A．M是C，X是O2B．M是Cl2，X是FeC．M是NaOH，X是CO2D．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3答案：D解析：A項(xiàng)，若M是C，X是O2，則存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2；B項(xiàng)，若M是Cl2，X是Fe，則存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cl2eq\o(→,\s\up7(Fe))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Fe))FeCl2；C項(xiàng)，若M是NaOH，X是CO2，則存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3；D項(xiàng)，若M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，則Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3不能繼續(xù)與CaCO3或NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)鑒別的方法正確的是()①用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液②用觀察法鑒別Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀鹽酸鑒別相同濃度相同體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．①②④B．①②C．②③D．①②③④答案：A解析：①Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，而NaHCO3溶液與BaCl2溶液不反應(yīng)；②Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，可以用觀察法鑒別；③Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能用MgCl2溶液鑒別；④可以根據(jù)稀鹽酸與相同濃度相同體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的快慢鑒別兩溶液。3．在10mLmol·L－1的純堿溶液中，逐滴加入mLmol·L－1的鹽酸并不斷攪拌，完全反應(yīng)后，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為()A．0mLB．mLC．mLD．mL答案：A解析：向純堿溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，由題給信息可知n(COeq\o\al(2－,3))＝10×10－3×mol＝1×10－4mol，n(H＋)＝×10－3×mol＝×10－4mol，故只能發(fā)生第一步反應(yīng)，沒有CO2氣體產(chǎn)生。4．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．原NaOH溶液的濃度為mol·L－1B．最終產(chǎn)生的CO2的體積為448mLC．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝1：3D．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)＝2：1答案：D解析：當(dāng)加入鹽酸的體積為0～25mL時(shí)，沒有氣體生成，當(dāng)加入鹽酸的體積大于25mL時(shí)，開始生成二氧化碳?xì)怏w，生成CO2的過程中消耗的鹽酸為100mL－25mL＝75mL，兩個(gè)過程消耗的鹽酸的體積之比為1：3，則NaOH溶液中通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系是n(NaHCO3)：n(Na2CO3)＝2：1，D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由關(guān)系式HCl～NaCl～NaOH，可知NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×mol·L－1＝mol，原NaOH溶液的濃度為mol÷0.1L＝mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，最終產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量為×mol＝mol，體積為mol×22.45．在一定條件下，加熱碳酸氫鈉使其完全分解，所放出的氣體用過氧化鈉來充分吸收制取氧氣，則碳酸氫鈉與過氧化鈉的最佳質(zhì)量之比是()A．42：39B．84：39C．21：39D．無法確定答案：A解析：碳酸氫鈉分解生成的CO2和H2O均能與Na2O2產(chǎn)生O2。6．某化合物加熱時(shí)會(huì)放出一種氣體并生成一種殘?jiān)?，殘?jiān)芘c稀鹽酸反應(yīng)放出相同的氣體，化合物可能是()A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．氯酸鉀D．硫酸鈉答案：B解析：由NaHCO3的性質(zhì)可知。7．有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是()A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入NaOH溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)答案：C解析：A項(xiàng)中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀；B項(xiàng)中NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，但并無明顯現(xiàn)象；C項(xiàng)加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2可使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；D項(xiàng)由于兩試劑中皆含有Na元素，故也不能用焰色反應(yīng)區(qū)分。8．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A．Na2CO3B．NaOHC．NaClD．NaHCO3答案：D解析：NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。9．濃度均為mol·L－1的Na2CO3和鹽酸溶液各0.5L。有甲、乙兩位學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲生向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至完全反應(yīng)；乙生向鹽酸中滴加Na2CO3溶液至完全反應(yīng)。兩位學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的CO2A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．無法確定答案：B解析：Na2CO3與HCl反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。甲生操作結(jié)果幾乎得不到CO2，乙生操作中由于開始時(shí)鹽酸過量可產(chǎn)生部分CO2。10．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量的mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，下列敘述中正確的是()A．NaHCO3產(chǎn)生的氣體多B．Na2CO3產(chǎn)生氣體的速率快C．Na2CO3產(chǎn)生的氣體多D．NaHCO3消耗的鹽酸的質(zhì)量多答案：A解析：由關(guān)系式可知，A正確，C、D不正確；Na2CO3與鹽酸分兩步反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸一步反應(yīng)，所以NaHCO3產(chǎn)生氣體的速率快。二、非選擇題11．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：(小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有________________________。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問題是_________________________。(3)通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________________________。答案：(1)棉花球變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁，開始時(shí)A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成解析：實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進(jìn)了的，將原來兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。12．在1.00Lmol·L－1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2答案：Na2CO3：molNaHCO3：mol解析：方法一：通入CO2的物質(zhì)的量：16.8L/22.4L·mol溶液中NaOH的物質(zhì)的量：1.00L×mol·L－1＝根據(jù)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O①Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3②由計(jì)算數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3則n(NaHCO3)＝mol－mol/2)×2＝moln(Na2CO3)＝mol－mol＝mol。方法二：設(shè)NaHCO3和