《第一節(jié)原子結構》

《第一節(jié)原子結構》1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這又說明了什么問題？為什么？

3、分子式為C2H6O的物質可能有圖示兩種結構，如右圖，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？4、圖示鮑魚及其剖面圖，圖中標出了它的兩層不同結構的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？引言1、原子的組成與結構決定性質：鐵易生銹、鈉易與一些物質反應。-----第一章原子結構與性質2、分子的組成與結構決定性質：對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對氨基苯甲酸

21世紀化學的重要課題：模擬生物體中酶的結構創(chuàng)造具有酶的性質的物質。-----第二章分子結構與性質3、晶體的組成與結構決定性質：金剛石和石墨方解石和霰石

-----第三章晶體結構與性質分子結構原子結構晶體結構結構性質決定第一節(jié)原子結構（第1課時）原子結構宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應合成其他元素一.開天辟地—原子的誕生第一節(jié)原子結構1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論1、原子的誕生

思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。思考與交流2、人類認識原子的過程人類在認識自然的過程中，經歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質。隨著現(xiàn)代科學技術的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學習的科學理論，還會隨著人類對客觀事物的認識而不斷地深入和發(fā)展。近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)道爾頓原子模型原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）湯姆生原子模型湯姆生原子模型α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)玻爾原子模型玻爾原子模型電子云模型電子云模型

（現(xiàn)代物質結構學說）現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少。電子在核外空間的概率分布圖就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。如：氫原子的電子云電子云現(xiàn)代物質結構學說二、能層與能級（1）能層在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠近：近遠能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ【思考】2.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關系？【思考】3.不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)是多少？（2）能級【思考】1.不同的能層最多所容納電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關系？能層KLMNO能級…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級符號的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級總從s能級開始，能級數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n21、以下能級符號正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級符號錯誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖

1.構造原理：絕大多數(shù)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序，填滿一個能級再填一個新能級.