高中化學(xué)高考備考策略 巨野一中年高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

2023—2023學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)計(jì)劃巨野一中化學(xué)備課組一、指導(dǎo)思想以化學(xué)《新課程標(biāo)準(zhǔn)》和現(xiàn)行化學(xué)教材為依據(jù)，按照高考化學(xué)命題的指導(dǎo)思想和基本原則，搞好化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的復(fù)習(xí)，以知識(shí)和技能為載體，加強(qiáng)學(xué)生能力的培養(yǎng)。以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標(biāo)，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)，不斷增強(qiáng)高考復(fù)習(xí)的科學(xué)性和實(shí)效性，全面打贏高三這一仗，為巨野一中的2023年高考再創(chuàng)佳績(jī)貢獻(xiàn)力爭(zhēng)！二、復(fù)習(xí)目標(biāo)：幫助學(xué)生對(duì)已基本掌握的零碎的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化。通過(guò)對(duì)知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)、熱點(diǎn)進(jìn)行思考、討論、總結(jié)，初步讓學(xué)生構(gòu)建整個(gè)高中化學(xué)的基礎(chǔ)網(wǎng)絡(luò)，基本養(yǎng)成正確審題、答題的良好習(xí)慣。三、復(fù)習(xí)階段的安排1．第一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段：2023年9月初至2023年2月初。第一階段以章節(jié)為順序進(jìn)行全面系統(tǒng)的復(fù)習(xí)?；景凑諏W(xué)校制定復(fù)習(xí)學(xué)案為綱的知識(shí)序列，分單元進(jìn)行全面復(fù)習(xí)；重點(diǎn)是錘煉知識(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)，循環(huán)提高；著重抓綱務(wù)本，建立以章為單元的知識(shí)體系，解決知識(shí)的覆蓋面，在廣度上不留死角，在深度上不留疑問(wèn)，過(guò)好“雙基”關(guān)。因?yàn)檫@一階段是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和整理，使之深化并系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化，引導(dǎo)學(xué)生把握學(xué)科基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。單元過(guò)關(guān)是搞好一輪復(fù)習(xí)的關(guān)鍵。2．第二輪專題復(fù)習(xí)階段：2023年3月初至2023年5月初。第二階段以專題復(fù)習(xí)為主，在第一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，著重進(jìn)行學(xué)科內(nèi)知識(shí)的適當(dāng)綜合，建構(gòu)知識(shí)框架和認(rèn)知序列系統(tǒng)，課堂上要特別注重“知識(shí)整理—網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建—問(wèn)題解決”，要求學(xué)生能運(yùn)用學(xué)科內(nèi)的知識(shí)去分析解決實(shí)際問(wèn)題，在認(rèn)知能力、學(xué)科素質(zhì)上產(chǎn)生一個(gè)大的飛躍。做好試卷講評(píng)，查缺補(bǔ)漏，抓好矯正教學(xué)，強(qiáng)化方法遷移，達(dá)到多題歸一，使學(xué)生能力進(jìn)一步得到提高，這是搞好二輪復(fù)習(xí)的關(guān)鍵。3．第三輪綜合復(fù)習(xí)階段：2023年5月初至2023年6月初。第三輪復(fù)習(xí)即綜合訓(xùn)練和模擬練習(xí)，知識(shí)遷移能力的訓(xùn)練。主要是利用強(qiáng)化訓(xùn)練和模擬訓(xùn)練，讓學(xué)生認(rèn)真檢查自己在本學(xué)科復(fù)習(xí)中存在的問(wèn)題和薄弱環(huán)節(jié)，力求盡快完善，穩(wěn)中求進(jìn)。要有針對(duì)性地研究各類題型的解題規(guī)律、解題技巧，并進(jìn)行分類訓(xùn)練。養(yǎng)成良好的答卷習(xí)慣、技巧和應(yīng)考心理，以提高學(xué)生參加考試的實(shí)戰(zhàn)能力四、復(fù)習(xí)策略1、加強(qiáng)高考信息的收集、分析、交流。重視對(duì)歷年高考試題，特別是全國(guó)卷理綜化學(xué)的分析、比較；定期查閱各種專業(yè)雜志，還可上網(wǎng)查閱；加強(qiáng)與其他級(jí)部及兄弟學(xué)校教師之間的信息交流。積極參加備科小組和課組教研活動(dòng)，認(rèn)真研習(xí)，并結(jié)合學(xué)校實(shí)際貫徹執(zhí)行。2、緊握課本，以不變應(yīng)萬(wàn)變。高考試題萬(wàn)變不離其宗，追根還源于課本，從課本知識(shí)點(diǎn)能力考查衍生而來(lái)，高考知識(shí)體現(xiàn)課本內(nèi)容，最終落腳點(diǎn)還是課本，所以切不可舍本求末，重教輔輕教材。高考備考復(fù)習(xí)一定要依托于課本，立足基礎(chǔ)，回歸教材，抓主干知識(shí)，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，腳踏實(shí)地完成教學(xué)任務(wù)，對(duì)考綱中每個(gè)知識(shí)要認(rèn)真落實(shí)，把握相關(guān)知識(shí)的內(nèi)涵與外延，形成堅(jiān)實(shí)的知識(shí)體系，以不變應(yīng)萬(wàn)變。3、抓好基礎(chǔ)、全面復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)中，要在打好基礎(chǔ)上下功夫，把注意力放在鞏固所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內(nèi)容。要把注意力放在抓基礎(chǔ)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)及關(guān)鍵上。注重語(yǔ)言描述的準(zhǔn)確性、規(guī)范性、科學(xué)性、完整性，確?；A(chǔ)知識(shí)不丟分。4、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高課堂效率。提高課堂效率是一直以來(lái)我們所追求的目標(biāo)，在復(fù)習(xí)階段要想辦法提高課堂效率。如對(duì)基本概念、基本理論的復(fù)習(xí)要詳細(xì)具體，因?yàn)榛靖拍罴盎纠碚摰膹?fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過(guò)關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會(huì)感到障礙重重。因此，必須切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念及理論真正弄清楚。巨野一中2023—2023學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)進(jìn)度周次（日期）課時(shí)教學(xué)內(nèi)容（課時(shí)）一（）3第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》（2課時(shí)）二（）4第二章第二節(jié)《電解質(zhì)離子反應(yīng)》（2課時(shí)）第二章第三節(jié)《氧化劑和還原劑》（2課時(shí)）三（）4第二章第四節(jié)《鐵及其化合物》（2課時(shí)）第三章第一節(jié)《碳的多樣性》（2課時(shí)）四（）4第三章第二節(jié)《氮的循環(huán)》（2課時(shí)）第三章第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》（2課時(shí)）1中秋節(jié)放假五－）4第三章第四節(jié)《海水中的元素》（2課時(shí)）第四章第一節(jié)《硅無(wú)機(jī)非金屬材料》（2課時(shí)）1假期六（）4第四章第二節(jié)《鋁及其化合物》(2課時(shí))第四章第三節(jié)《金屬材料復(fù)合材料》（2課時(shí)）七（）4第五章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》（2課時(shí)）第五章第二節(jié)《元素周期表元素周期律》（2課時(shí)）八（）4第五章第三節(jié)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》（2課時(shí)）第六章第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》（2課時(shí)）九（）4第六章第二節(jié)《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解》（2課時(shí)）第六章第三節(jié)《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池》（2課時(shí)）十（）4第1-6章章綜合檢測(cè)(2課時(shí))期中復(fù)習(xí)(2課時(shí))十一（）4第一次階段性考試及復(fù)習(xí)（4課時(shí)）十二（）4第六章第三節(jié)《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池》（2課時(shí)）第七章第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度》（2課時(shí)）十三（）4第七章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率、工業(yè)合成氨》（2課時(shí)）第八章第一節(jié)《水溶液》（2課時(shí)）十四（）4第八章第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》（2課時(shí)）第八章第三節(jié)《鹽的水解》（2課時(shí)））十五（）4第八章第四節(jié)《沉淀溶解平衡離子反應(yīng)的應(yīng)用》（2課時(shí)）第九章第一節(jié)《認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物石油和煤重要的烴》（2課時(shí)）十六（）4第九章第二節(jié)《飲食中的有機(jī)化合物塑料、橡膠和纖維》（2課時(shí)）第十章第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器和基本操作》（2課時(shí)）十七（）4第十章第二節(jié)《物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純》（2課時(shí)）第十章第三節(jié)《物質(zhì)的制備》（2課時(shí)）十八（）4第十章第四節(jié)《實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)》（2課時(shí)）必考內(nèi)容檢測(cè)與評(píng)價(jià)（2課時(shí)）1元旦放假十九（）4選修第一節(jié)《有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（2課時(shí)）第二節(jié)《烴鹵代烴》（2課時(shí)）二十（）4第三節(jié)《醇酚》（2課時(shí)）第四節(jié)《醛羧酸酯》（2課時(shí)）二十一（）4第五節(jié)《基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)》（2課時(shí)）二十三（）4第六節(jié)《高分子化合物和有機(jī)合成》（2課時(shí)）有機(jī)復(fù)習(xí)及檢測(cè)（2課時(shí)）二十四（）2期末復(fù)習(xí)及考試備注：化學(xué)1第一章高二下學(xué)期末已經(jīng)復(fù)習(xí)，高三開(kāi)學(xué)從第二章開(kāi)始復(fù)習(xí)。第八章第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》班級(jí)：姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能夠準(zhǔn)確判別電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。能夠準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)電離方程式。掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，進(jìn)行檢查基礎(chǔ)知識(shí)。針對(duì)存在問(wèn)題重點(diǎn)討論8分鐘，師生探究、學(xué)生展示15分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘后當(dāng)堂檢測(cè)?！菊n前導(dǎo)學(xué)】一、基本概念1、強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關(guān)系將下列物質(zhì)進(jìn)行分類： ①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2 ⑧Cu⑨HClO⑩Cl2eq\o\ac(○,11)NH3·H2Oeq\o\ac(○,12)鹽酸eq\o\ac(○,13)CaO屬于強(qiáng)電解質(zhì)的_____________________屬于弱電解質(zhì)的___________________思考：常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪幾類物質(zhì)？弱電解質(zhì)呢？2、弱電解質(zhì)的證明方法例：下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（）A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7B．常溫下，測(cè)的·L-1醋酸溶液的pH=4C．常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積 混合后恰好中和練習(xí)2、同濃度同體積的氫硫酸與鹽酸相比，下列既能表明氫硫酸是弱酸，又能表明鹽酸是強(qiáng)酸的是（）A．c(H+)：鹽酸大于氫硫酸B．中和能力：氫硫酸是鹽酸的2倍C．鹽酸中：c(H+)=c(Cl-)，氫硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀釋一倍：鹽酸中c(H+)減半，而氫硫酸中c(H+)未減半二、電離方程式的書(shū)寫(xiě)例：寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式(1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3_____________________________________(6)NaHSO4________________________________________[小結(jié)]電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的問(wèn)題：①________________________________________________________________②________________________________________________________________三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)_____________________________________________之比是一個(gè)常數(shù)，稱之為電離平衡常數(shù)，CH3COOH、NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式分別是________、___________。電離平衡常數(shù)受___________影響,與_______無(wú)關(guān)，用電離平衡常數(shù)的大小可以判斷_________________________。2、影響電離平衡的因素例：在L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHˉ當(dāng)改變下列條件時(shí)將其有關(guān)的變化填入表中：（不可用箭號(hào)表示）平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)n(OHˉ)c(OHˉ)導(dǎo)電性加水稀釋加少量鹽酸適當(dāng)升溫加NH4Cl(s)加NaOH(s)通入氨氣至飽和加少量AlCl3(s)[小結(jié)](1)弱電解質(zhì)的電離程度大小主要由________________________決定；(2)受外界條件的影響：溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡向________移動(dòng)；弱電解質(zhì)的濃度增大，弱電解質(zhì)的電離平衡向________移動(dòng)；加入含有弱電解質(zhì)組成離子的某種強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡向________移動(dòng)。練習(xí)3、用蒸餾水稀釋·L-1的醋酸至·L-1，稀釋過(guò)程溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（） A．[CH3COOH] B．[H+] C．D．練習(xí)4、在·L-1CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入下列物質(zhì)時(shí)可使其電離程度和PH都減小的是（）A．CH3COONa濃溶液B．NH3·H2OC．濃鹽酸D．H2O【課中探究】導(dǎo)電能力加水體積Oabc1導(dǎo)電能力加水體積Oabc能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<b<aB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<cC.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b2、限定選用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。（1）應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象____________________（2）應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象____________【課后固學(xué)案】1、現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是（）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．無(wú)法確定2、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A、再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C、加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D、加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、在·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量LHCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水的說(shuō)法正確的是（）A.兩種溶液中OH—濃度相同B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同0a0apH211000V/mLA．A、B兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等BB．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．若a=5，則A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則2＜a＜56、已知室溫時(shí)，L某一元酸HA在水中有％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍7、將·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH—)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液中pH增大8、欲使L的NaHCO3溶液中，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3—)都減少，其方法是（）A.通人CO2氣體B.加入NaCl固體C.加入NaOH固體D.加入Ba(OH)2固體9、在25℃下，將amol·L-1的氨水與mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。10、常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=，c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=。（已知：=×10-6）第八章第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》復(fù)習(xí)學(xué)案答案【課前導(dǎo)學(xué)】一、基本概念1、強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關(guān)系【練習(xí)1】①②③④⑤⑥⑨思考：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；弱酸、弱堿、水2、弱電解質(zhì)的證明例：D【小結(jié)】弱電解質(zhì)的證明方法：（以CH3COOH為例）①常溫下測(cè)得CH3COONa溶液的PH＞7②常溫下，測(cè)得L的CH3COOH溶液的PH