高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)15化學(xué)鍵

鞏固練習(xí)15化學(xué)鍵時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()A．H2O2的電子式：H＋[eq\o(\o\al(·,·)O\o\al(·,·),\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋B．CS2的比例模型：C．14CD．CCl4的結(jié)構(gòu)式：[答案]B[解析]本題考查對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語、結(jié)構(gòu)模型的識(shí)別。H2O2是共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)寫為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H；14C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；結(jié)構(gòu)式只是將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線代替，不共用的電子不用標(biāo)出，故CCl4的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：。2．下列表達(dá)方式正確的是()A．CCl4的電子式B．MgCl2的電子式：Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl[答案]C[解析]CCl4的電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；MgCl2的電子式應(yīng)為[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，B錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)表示為eq\o\al(37,17)Cl，D錯(cuò)誤。3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．白磷在260℃B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水[答案]C[解析]解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給新信息：有舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過程才為化學(xué)變化。只有舊鍵斷裂沒有新鍵形成的變化不是化學(xué)變化。白磷變成紅磷實(shí)際上是白磷中的磷磷鍵斷裂，磷原子重新形成新的磷磷鍵而成為紅磷；金剛石變成石墨也是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新形成新的碳碳鍵而變?yōu)槭?；五氧化二磷吸水變成磷酸也屬于化學(xué)變化。因此，題目所給的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)的變化過程均有舊鍵斷裂(反應(yīng)物被破壞)過程和新鍵形成(新物質(zhì)生成)過程，屬于化學(xué)變化。C選項(xiàng)中NaCl熔化只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵形成(新物質(zhì)生成)，故不屬于化學(xué)變化。4．下列說法中不正確的是()A．金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵B．兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D．單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵[答案]A[解析]兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，多個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵可能有離子鍵，如銨鹽，B正確；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，不可能是單質(zhì)，C正確；單質(zhì)中可能不含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，D正確。5．(2023·四川，8)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3[答案]A[解析]本題考查元素的推斷、化學(xué)鍵的判斷以及氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響。根據(jù)題意推斷出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜Z。四種原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A項(xiàng)正確；因?yàn)閄、Y為金屬元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為Na或Mg，Y為Mg或Al，W為C、N、O、F中的一種，則形成的化合物中可能為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若W為O，Z為S，由于水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)：H2O＞H2S，若W為C，Z為Si，則沸點(diǎn)：CH4＜SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列分子的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是()A．CO2 B．N2OC．H2O D．CH4[答案]C[解析]HF為10電子微粒，排除AB，CH4分子中含有4個(gè)C—H極性共價(jià)鍵，排除D。7．兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是()A．無中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種元素[答案]C[解析]A項(xiàng)中H與O或S，可形成A2B型，B項(xiàng)為MgCl2，但為離子化合物，AB2型中A的化合價(jià)一定為偶數(shù)，D項(xiàng)排除。8．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2[答案]C[解析]Cl原子最外層7個(gè)電子，只有1個(gè)形成了共價(jià)鍵，故CCl4的正確圖示為：9．(2023·全國(guó)大綱，6)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物[答案]A[解析]本題考查了化學(xué)鍵與分子類型的判斷。陰陽離子通過靜電作用形成的化合物叫做離子化合物。則離子化合物中一定含有離子鍵，A項(xiàng)正確；除稀有氣體元素形成的單質(zhì)分子內(nèi)不含有化學(xué)鍵外，其余的單質(zhì)分子內(nèi)都存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2、CH4等非極性分子內(nèi)含有極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物內(nèi)可以含有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()①離子化合物中可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③離子化合物中只含離子鍵④共價(jià)化合物中不含離子鍵A．①② B．②③C．③④ D．①④[答案]D[解析]共價(jià)化合物中一定不含離子鍵而離子化合物中可能含共價(jià)鍵。11．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述正確的是()A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2不可溶于強(qiáng)堿溶液[答案]B[解析]NO2是短周期元素形成的XY2型的共價(jià)化合物，兩元素原子序數(shù)相差1，選項(xiàng)A錯(cuò)；短周期元素X、Y，若X與Y的原子序數(shù)相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分別是H和F，二者不可能形成離子化合物，所以選項(xiàng)B正確；離子化合物MgCl2，兩種元素的原子序數(shù)相差5，但MgCl2能溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)；若X與Y的原子序數(shù)相差6，則形成的共價(jià)化合物XY2為SiO2，能溶于強(qiáng)堿溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)。12．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2[答案]C[解析]A中H2SO4內(nèi)只有共價(jià)鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HCl內(nèi)只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2內(nèi)只有離子鍵。二、非選擇題(共52分)13．(9分)用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：①NH4Cl________，②Na2O________，③Na2O2________，④H2S________，⑤CO2________，⑥MgCl2________。①～⑥中，僅含離子鍵的是________，僅含共價(jià)鍵的是________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是________。[答案]①②Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋③Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋④Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H⑤⑥[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－②⑥④⑤①③[解析]電子式的書寫要遵循：①離子化合物中陰離子用[]括起來，而單核陽離子直接用離子符號(hào)表示，多核陽離子要用[]括起來。②離子化合物中要標(biāo)注出離子所帶電荷。③要真實(shí)表示出化學(xué)鍵的存在形式，即離子不能合并書寫。14．(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X________、Z________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為______，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________________________________________。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：_______________________________________________。[答案](1)HO(2)極性Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(3)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O氧化劑(4)→Na＋[eq\o\al(×,·)O··,··eq\o\al(×,·)]2－Na＋[解析]該題以元素周期表為載體比較全面地考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素化合物的知識(shí)。由題意知Z為氧元素，則Y為氮元素，W為鈉元素，X為氫元素。由兩元素形成化合物，水溶液顯堿性的氫化物只有NH3分子，共價(jià)鍵類型屬于極性鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的為Na2O2；含有極性鍵和非極性鍵的為H2O2；X、Y、Z形成常見的離子化合物為NH4NO3，與堿共熱得到氨氣。X與W形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)中水作氧化劑(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)；W與Z形成Na2O。15．(7分)有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出：(1)W的化學(xué)式是________，W屬于________化合物。(2)X的電子式是________，X屬于________化合物。(3)1molY在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)________(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為________。(4)用電子式表示化合物Z的形成過程________。[答案](1)CH4共價(jià)(2)共價(jià)(3)增大28g(4)→Na＋[eq\o\al(×,·)S··,··eq\o\al(×,·)]2－Na＋[解析]由W為氣態(tài)且其分子式為BA4，并且A的原子序數(shù)最小，可推知W為CH4。由A、B、C、D、E在元素周期表中排布相對(duì)位置為ABCDE，可知D為Na；又因Z的化學(xué)式為D2E，可知E為S，則C為O，故A、B、C、D、E分別為H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分別為CH4、H2O2、Na2O2、Na2S。16．(12分)各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：[答案](1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD[解析](1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)，B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)。Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓。A、C錯(cuò)。17．(12分)(1)科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量%的11種大量元素全部屬于周期表前20號(hào)元素，其余%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成?，F(xiàn)有a～g7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的________(填序號(hào)，下同)，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是下列中的________