高中化學(xué)人教版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開課獎

河南省洛陽市新安縣第一高級中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列說法中，正確的是(）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化【答案】D【解析】需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如合成氨的反應(yīng)需在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行，但合成氨的反應(yīng)卻是放熱反應(yīng)；物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化(如原子彈爆炸)也都伴有能量變化，因而伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化；在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量，要么高于生成物的總能量，要么低于生成物的總能量；物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時都伴隨能量的變化。2．下列說法正確的是 （）A．1mol·L－1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaClB．從1L·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)椤－1C、500mLLBaCl2溶液中Cl-離子總數(shù)為D、500mLLBaCl2溶液中陰陽離子總數(shù)為【答案】C【解析】A．1mol·L－1的氯化鈉溶液指的是氯化鈉的濃度，而不是物質(zhì)的量B．從1L·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為·L－1D、500mLLBaCl2溶液中陰陽離子總數(shù)為3．在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:①混合氣體的壓強②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是A.①②

B.③④

C.①④

D.只有④【答案】B【解析】4．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是A．Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB．Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為g【答案】D【解析】試題分析：中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，A=Z+N（表示中子數(shù)），質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A、中子數(shù)為b-a，故A錯誤；B、Xn－表示得到n個電子，故電子數(shù)為：a+n，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)為b，故C錯誤；Ｄ、正確；故此題選D?？键c：考查核素的結(jié)構(gòu)相關(guān)知識5．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)【答案】C【解析】試題分析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故選C。考點：考查了鋁的重要化合物、離子方程式的書寫的相關(guān)知識。6．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量【答案】C【解析】考查弱電解質(zhì)的電離A：鹽酸為強電解質(zhì)，全部電離，而弱酸醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離B：兩者的氫離子濃度相同，但醋酸只是部分電離，說明醋酸的物質(zhì)的量濃度相對較大C：由于兩者的氫離子濃度相同，故與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率也相同D：由于醋酸在置換出氫氣的同時，可不斷電離出氫離子進(jìn)行補充，故與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2相對較多答案為C7．氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g)△H＜0，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A．升溫B．加壓C．減壓D．降溫【答案】B【解析】升溫和加壓可加快反應(yīng)速率，又由于反應(yīng)Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g)△H＜0的特點，升溫能使平衡向逆反應(yīng)方向移動，加壓能使平衡向正反應(yīng)方向移動。8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．K+、H+、SO42--、OH--B．Na+、Ca2+、CO32--、NO3--C．Na+、H+、Cl--、CO32--D．Na+、Cu2+、Cl--、SO42—【答案】D【解析】試題分析：A、H＋和OH－生成H2O，因此不能大量共存，故錯誤；B、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，不能大量共存，故錯誤；C、H＋和CO32－發(fā)生反應(yīng)CO2，因此不能大量共存，故錯誤；D、四種離子能夠大量共存，故正確?？键c：考查離子共存問題等知識。9．在一定溫度下可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．有1molH-H鍵斷裂，同時有2molＨ-I鍵斷裂B．容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化C．單位時間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時生成2nmolHID．H2、I2、HI的濃度之比為1∶1∶2【答案】Ａ【解析】試題分析：化學(xué)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)的速率相等，特征是平衡混合物中各組份的組成不再變化，Ａ正確；Ｂ．這是一個體積不變的反應(yīng)，壓強不隨反應(yīng)而變化；Ｃ．反應(yīng)掉Ｉ２和生成HI都表示正反應(yīng)速率；D．反應(yīng)平衡與各組份的濃度之比沒有關(guān)系。考點：化學(xué)平衡的判斷10．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（）A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小【答案】C【解析】試題分析：A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置為原電池，鐵作正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護(hù)法，錯誤；B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置為電解池，鐵作陰極，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動，錯誤；C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置為原電池，鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，正確；D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置為電鍍池，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度不變，錯誤?？键c：考查原電池原理和電解原理的應(yīng)用，金屬的腐蝕與防護(hù)。11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】C【解析】試題分析：A、用氨水吸收足量的SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：OH-+SO2═HSO3-+H2O，故A錯誤；B、NaAlO2溶液中AlO2-的水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+2H2O═Al(OH)3+OH-，故B錯誤；C、NaClO將污水中的NH3氧化成N2、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O，故C正確；D、碳酸氫鈉溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選C。考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。12．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2＋NO2AUTOTEXT=>SO3＋NO②SO3＋H2OAUTOTEXT=>H2SO4③2NO＋O2AUTOTEXT=>2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是()A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解【答案】B、D【解析】在反應(yīng)①中NO2起氧化劑的作用，從反應(yīng)①、③看NO2起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。13．用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的某種純凈物（方括號內(nèi)物質(zhì)），能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]【答案】B【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，A．電解AgNO3溶液，銀離子在陰極放電生成Ag，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入氧化銀恢復(fù)濃度，加入硝酸銀不能恢復(fù)溶液濃度，故A錯誤；B．電解NaOH溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的水恢復(fù)原樣，故B正確；C．電解KCl溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氯離子在陽極放電生成氯氣，則應(yīng)加入一定量的HCl恢復(fù)原樣，加入KCl不能恢復(fù)溶液濃度，故C錯誤；D．電解CuSO4溶液，銅離子在陰極放電生成Cu，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的CuO恢復(fù)原樣，加入氫氧化銅會多加入水不能恢復(fù)濃度，故D錯誤；故選：B．14．在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，容器體積固定不變。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2．下列敘述錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡后SO3的濃度：乙＞甲C．O2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲【答案】D【解析】試題分析：甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，則乙容器壓強大于甲容器壓強，則A．壓強越大反應(yīng)速率越大，乙容器壓強大于甲容器壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲，故A正確；B．增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡后SO3的濃度：乙＞甲，故B正確；C．增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則O2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故C正確；D．乙可看作在甲的基礎(chǔ)上縮小體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙＜甲，故D錯誤；故選D?？键c：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響15．已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－akJ·mol一1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－bkJ·mol一1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1則下列敘述正確的是A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>cB．甲烷的燃燒熱為bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ?mol一1D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol【答案】C【解析】試題分析：A.同樣的甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2和水，由于氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水高，所以釋放的能量產(chǎn)生液態(tài)水多，產(chǎn)生的熱量越多，反應(yīng)熱就越小，所以c>b，錯誤；B．甲烷完全燃燒產(chǎn)生氣體水時放出熱量是bKJ，而產(chǎn)生液態(tài)水時放熱是cKJ，所以甲烷的燃燒熱為ckJ/mol，錯誤；C.(①-②)×2，整理可得：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ/mol，正確；D．根據(jù)②、③兩式可得1mol的氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，放出熱量是(c-b)/2KJ，當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/[a+2b+6(c-b)/2)]mol=Q/(a+3c-b)mol，錯誤?？键c：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識。16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)______________________；（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱____________________；（3）用苯制溴苯的反應(yīng)_________________________；（4）乙醇的催化氧化_________________________?！敬鸢浮浚?）（2）BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O（3）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】試題分析：（1）發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，該反應(yīng)為；（2）發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、NaBr，該反應(yīng)為BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；（3）發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，該反應(yīng)為；（4）生成乙醛和水，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重有機化學(xué)反應(yīng)的考查。17．（6分，每空2分）按要求書寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?8．(9分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是（用方程式表示）。（3）學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體步驟：=1\*GB3①檢查裝置的氣密性=2\*GB3②向試管中加入一定量CaCO3固體=3\*GB3③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞=4\*GB3④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面=5\*GB3⑤將銅絲插入到溶液中=6\*GB3⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）（ⅰ）步驟②目的是；（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是；（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是。【答案】（9分）（1）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2＝2NO2（3）（?。┡懦b置中的氧氣（ⅱ）檢驗生成的NO氣體（ⅲ）不同意，銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同；生成的Cu2+濃度相同。【解析】（1）硝酸就有氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅，方程式為3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）NO極易被氧化生成紅棕色NO2，方程式為2NO+O2＝2NO2。（3）①為防止NO被氧氣氧化，所以必需排盡裝置中的空氣，乙醇利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的CO2來排除裝置中的氧氣。②通過氧氣氧化NO來檢驗生成的NO氣體。③由于銅片質(zhì)量相同，液體體積也相同，所以生成的Cu2+濃度相同，因此不是銅離子濃度差異引起的。19．（12分）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用（填序號）．B的作用是．a(chǎn)．堿石灰b．生石灰c．濃硫酸d．燒堿溶液（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先（填I(lǐng)或Ⅱ）．Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為．該反應(yīng)證明氨氣具有性．（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是（填裝置序號）．（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L．【答案】（1）ab；(2分)吸收水蒸氣干燥氨氣(1分)（2）Ⅰ(2分)（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)；還原(1分)（4）Ⅱ、Ⅲ(2分)（5）0．1(2分)【解析】試題分析：（1）裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為：a．堿石灰，b．生石灰；B裝置中的堿石灰是吸收水蒸氣，干燥氨氣的作用。（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，故答案為：Ⅰ。（3）（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍(lán)生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氮元素化合價升高為0價，做還原劑具有還原性，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；還原性；（4）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸，故答案為：Ⅱ、Ⅲ；（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)氨氣物質(zhì)的量為，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=1=L考點：氨氣的制備20．為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．（1）實驗前同學(xué)預(yù)測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：__（2）甲同學(xué)欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L-lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．①若計劃在0．1mol·L-lFeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點和實驗方案都是正確的．③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變?。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________．（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？①請你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號，下同)，若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____．②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____．【答案】（1）化合價介于0價與+3價之間（1分）（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（1分）②KSCN溶液，（1分）血紅色．（1分）③Zn、Fe、Cu．（1分）（3）①Fe，（1分）Fe3+．（1分）②向混合溶液中加入過量的鐵粉（1分）2Fe3++Fe=2Fe2+（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)價態(tài)規(guī)律，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，亞鐵離子處于0和+3價之間，所以既有還原性又有氧化性（2）①亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—②若亞鐵離子被氧化成鐵離子，則加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，所以加入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該同學(xué)的觀點和實驗方案都是正確的．③鋅粒逐漸變小說明鋅與亞鐵離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鋅比鐵活潑，銅不能置換鐵，說明鐵比銅活潑，三者的還原性由強至弱的順序為Zn、Fe、Cu（3）①Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，本身化合價降低，應(yīng)變成Fe；Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，本身化合價升高，應(yīng)變成Fe3+②實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)成為FeCl3，所以向混合液中加入過量鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=2Fe2+考點：考查Fe3+、Fe、Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化及Fe2+、Fe3+的檢驗21．（6分）計算題：（要求寫出必要的解題過程）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mLmol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。（1）4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量是mol。（2）x的數(shù)值是?！敬鸢浮浚?）（2分）（2）6（2分）【解析】試題分析：（1）二者反應(yīng)的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓.n(Ag+)=0.05L×mol/L=；所以在50mL溶液中含有n(Cl-)=,則在100ml溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)(總)=,則4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量是n(MgCl2·xH2O)=÷2=；（2）(95+18x)g/mol×=.解得x=6考點：考查電解質(zhì)的濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系、及有關(guān)計算的知識。22．1mol僅含C、H、O三種元素的有機物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C與B分子中C原子數(shù)相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子個數(shù)，Mr代表相對原子質(zhì)量）（1）C的分子式為_______________，A的摩爾質(zhì)量為______________；（2）B的分子具有高度對稱性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式______________；（3）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香酯類的同分異構(gòu)體有__________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________；（4）C分子中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________?！敬鸢浮?1)C8H8O2256g/mol(2)(3)5(4)【解析】試題分析：有機物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，且B的分子具有高度對稱性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，說明B的苯環(huán)上有1中H原子，則B的取代基應(yīng)相同，且分子對稱，B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)，說明B中含有-OH，應(yīng)為醇，則C為酸，B中含有苯環(huán)，則C原子數(shù)應(yīng)大于6，設(shè)B中含有8個C，則含有10個H，因結(jié)構(gòu)對稱，則至少含有2個-OH，如含有2個O，則相對分子質(zhì)量為8×12+10+2×16=138，則符合135＜Mr（B）＜140，所以B的分子式為C8H10O2，