高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡專題綜合 全國獲獎

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)加餐訓(xùn)練：選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡（有解析）1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a>0B．當(dāng)υ正(H2)=υ正(H2O)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830℃、、2．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，下列條件能使平衡移動的是（）A．增加C的量 B．加催化劑C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大3．關(guān)于自發(fā)過程的敘述正確的是（）A．其逆過程在相同條件下也必定是自發(fā)的B．其逆過程在相同條件下也可能是自發(fā)的C．其逆過程在其它條件下也可能是自發(fā)的D．自發(fā)過程與外界條件無關(guān)4．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化5．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolPCl5，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）；達(dá)平衡后再向容器中充入amolPCl5，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A．混合氣體的密度增大

B．相對平均分子質(zhì)量增大C．PCl5的轉(zhuǎn)化率提高

D．PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

6．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小7．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成，又測得反應(yīng)速率V(D)=·L-1·min-1，下列說法正確的是（）A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B．x=4C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小8．在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）9．在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0。第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：時(shí)間c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2min第4min第6min下列說法不正確的是（）A．第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度C．第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D．第6min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A．對于某一反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率始終相同B．化學(xué)反應(yīng)速率越大，說明單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化越大C．對于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且等于零D．改變適當(dāng)?shù)臈l件，可使化學(xué)平衡向需要的方向移動11．某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—mol下列分析不正確的是（）A、5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B、0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高C、3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D、9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大12．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成molZ，下列說法正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為LB．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)閙ol/LC．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H＜0D．若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大13．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，Cl2的濃度（）A．增大B．減小C．不變D．無法判斷14．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變15．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示?，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應(yīng)向正向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒有變化D．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少16．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ/mol。在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是A．2a2=a1=197kJ B．197kJ>a1=2C．a(chǎn)2>a1>197kJ D．2a2<a117．（14分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），操作I的名稱。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4

(水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是。③中X試劑為。（3）⑤的離子方程式為。（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1．31．41．51．61．71．81．92．02．1釩沉淀率%88．194．896．598．098．898．896．493．189．3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93．1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<。(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。18．=1\*ROMANI.某溫度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下,中性溶液的pH=。（2）該溫度下mol/LNaOH溶液的pH=。=2\*ROMANII.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)平衡總壓強(qiáng)(kPa)平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填字母）。A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：。19．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；在827℃時(shí)的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是L，計(jì)算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最??；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅（1）E的名稱為______；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_____（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎?，由大到?。___________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為__________。（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為____________。（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集（5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________（填序號）。A．平衡不發(fā)生移動B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小C．BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．正逆反應(yīng)速率都增大21．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對值，C與D能形成D2C和D2C（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；△H=－bkJ·mol-1③E·＋A·→A－E；△H=－ckJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子）寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）n2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為。③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝dC．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜

F．Q3＝2Q1④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為%，請?jiān)谙聢D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。參考答案1．【解析】AD試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高K值是增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確。該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動，C不正確；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，如果c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則此時(shí)K＝1，所以選項(xiàng)D正確，答案選AD?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。2．D【解析】試題分析：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，故錯；B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動，故錯；C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，故錯；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡發(fā)生移動，故對。故選D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動的影響因素點(diǎn)評：影響化學(xué)平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)，需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)化學(xué)平衡的移動。3．C【解析】自發(fā)過程是不借助外力就能自動進(jìn)行的過程，但并不是沒有條件；同時(shí)自發(fā)反應(yīng)有一定的方向性，即反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，但其逆反應(yīng)方向在該條件下肯定不反應(yīng)。4．D【解析】試題分析：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB，表示的都是正反應(yīng)的速率，不能判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；B、反應(yīng)進(jìn)行的任何時(shí)刻都有3種氣體共存的狀態(tài)，不能判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式，AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，為平衡狀態(tài)，錯誤；D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，符合化學(xué)平衡的特征，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷5．C【解析】TV不變時(shí)，平衡體系中向容器中充入amolPCl5，向正向移動，質(zhì)量增加體積不變，密度增加。物質(zhì)的量增加，質(zhì)量也增加，摩爾質(zhì)量不變。加入PCl5，PCl5的轉(zhuǎn)化率反而減小，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。6．B【解析】試題分析：在還沒達(dá)到平衡前，反應(yīng)向正向進(jìn)行，此時(shí)HI的生成速率小于其分解速率，選B?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程。7．B【解析】試題分析：VD=mol·L-1·min-1，VC==mol·L-1·min-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x=4，2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），開始4200轉(zhuǎn)化平衡A．A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故A錯誤；B．由上述分析可知，x=4，故B正確；C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為，故C錯誤；D．平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之和為+++＞4mol+2mol，則反應(yīng)后壓強(qiáng)增大，故D錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡和平衡轉(zhuǎn)化率。8．B【解析】試題分析：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，A錯誤；B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，B正確；C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，C錯誤；D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，D錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象問題。9．B【解析】略10．D【解析】反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率是變化的，A不正確。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以B不正確?？赡娣磻?yīng)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，C不正確。所以正確的答案是D。11．C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像5s時(shí)NO2的濃度為?L￣1，則轉(zhuǎn)化率為：（2mol?L￣1—?L￣1）÷2mol?L￣1×100%=75%，正確；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高，正確；C、NO2的濃度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以3s時(shí)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；D、因?yàn)樵撊萜鹘^熱恒容，9s時(shí)再充入N2O4，反應(yīng)向左進(jìn)行，吸收熱量，溫度降低，所以平衡常數(shù)增大，正確?？键c(diǎn)：本題考查圖像的分析、化學(xué)平衡的判斷和移動、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。12．AC【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式計(jì)算，當(dāng)生成摩爾Z的時(shí)候，消耗X的物質(zhì)的量為摩爾，所以X的濃度為（）/10=mol/L，正確，選A；B、當(dāng)容器的體積變?yōu)?0升，平衡逆向移動，Z的平衡濃度變小，不是mol/L，所以不選B；C、升溫X變多，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱，正確，選C；D、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變，不選D?？键c(diǎn)：考查條件對平衡的影響和平衡常數(shù)的影響因素13．A【解析】試題分析：相當(dāng)于將兩個(gè)相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個(gè)容器，混合氣體的壓強(qiáng)增大，平衡會向左移動，但氯氣的濃度增大，A。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素。14．D【解析】試題分析：A.在容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)的比。反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了，則同時(shí)產(chǎn)生的D，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物A：4mol－=,B:=.反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是6mol,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是4/5×6=,所以生成物的氣體的物質(zhì)的量是.則C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體。A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=,錯誤；B．在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成，則反應(yīng)消耗。B的平衡轉(zhuǎn)化率是÷2mol=40％，錯誤；C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，但是由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，錯誤；D．由于C不是氣體，所以增加C，平衡不會發(fā)生移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，正確?？键c(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響及物質(zhì)狀態(tài)的確定的知識。15．C【解析】試題分析：由圖I可知A、B為反應(yīng)物，C為生成物；根據(jù)所給各物質(zhì)的濃度可判斷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C；由圖II可知T1先達(dá)平衡，所以T1>T2；溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)低溫自發(fā)，錯誤；B、反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應(yīng)向正向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少，達(dá)平衡時(shí)固定不變，錯誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，因?yàn)樵撊萜魇呛銣睾銐喝萜?，所以達(dá)到的平衡與原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒有變化，正確；D、平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率一直減小達(dá)平衡時(shí)不再變化，錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用16．B【解析】17．（1）SiO2；過濾（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機(jī)層）的濃度、百分含量等］；H2SO4（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（4）1．7～1．8（或1．7、1．8其中一個(gè)），2．6×10-3mol·L-1（5）氨氣（或氨水）；有機(jī)萃取劑【解析】試題分析：（1）在上述處理過程中只有SiO2不能溶解與水中，所以步驟①過濾所得廢渣的成分是SiO2。（2）②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿可以與上述平衡中的生成物硫酸反應(yīng)反應(yīng)，減少生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，這樣就可以提高釩的萃取率，根據(jù)框圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知在③中X試劑應(yīng)該為H2SO4。⑶在步驟④中KClO3把VO2+氧化為VO3-，在步驟⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的PH,這時(shí)轉(zhuǎn)化為難溶的NH4VO3沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－。（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，結(jié)合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1．7——1．8．若釩沉淀率為93．1%，則溶液的pH為2．0，c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-2=10-12mol/L．此時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3+)·c(OH-)3<2．6×10-39．c(Fe3+)<2．6×10-39÷c(OH-)3=2．6×10-39÷(10-12)3=2．6×10-3mol/L．⑸由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣（或氨水）和有機(jī)萃取劑?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)的知識。主要包括物質(zhì)的溶解性、混合物的分離、化學(xué)平衡移動、沉淀的產(chǎn)生的條件、物質(zhì)的循環(huán)利用等知識。18．=1\*ROMANI.(4分)（1）（2分）（2）13（2分）=2\*ROMANII.(6分)（1）①BC（2分）；②×10－8（mol·L－1)3（2分）（2）③·L－1·min－1。(1分)④25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。(1【解析】=1\*ROMANI.（1）根據(jù)圖像可知該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－15，該溫度下,中性溶液的pH=。（2）mol/LNaOH溶液OH－的濃度是L，所以氫離子是1×10－13mol/L，因此pH＝13。=2\*ROMANII.（1）①在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。不正確，不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。反應(yīng)前后體積是變化的，所以壓強(qiáng)也是變化的，因此B可以說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以C正確。由于只有生成物是氣體，所以氨氣的分?jǐn)?shù)始終是不變的，D不正確，答案選BC。②根據(jù)數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)氨氣是L÷3×2＝L，所以CO2是L，因此平衡常數(shù)是×10－8（mol·L－1)3。（2）③25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨的濃度減小了L－L＝L，所以反應(yīng)速率是L÷6min＝·L－1·min－1④根據(jù)圖像可知，25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比1519．％【解析】試題分析：CO+H2O＝CO2+H2起始濃度（mol/l）00轉(zhuǎn)化濃度（mol/l）xxxx平衡濃度（mol/l）－x－xxx因?yàn)樗砸虼宿D(zhuǎn)化率＝％考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。20．（1）硫（2）H2O>NH3>CH4離子鍵、共價(jià)鍵（3）HSO3-+H+=H2O+SO2（4）Na2CO3（5）C、D【解析】試題分析：化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且所得溶液顯堿性，則可推知