高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)章末測(cè)試4

第四章章末測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1．下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是()A．原電池中失去電子的電極為正極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成的D．電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電1．解析：原電池中失去電子的一極作負(fù)極，A錯(cuò)誤；原電池的負(fù)極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；原電池的電極可以是金屬，也可以是非金屬(如石墨等)，C錯(cuò)誤；電解池的陽極可以是電極本身放電，D錯(cuò)誤。答案：B2．下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述正確的是()A．銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原2．解析：該電池是由鹽橋連接的鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，溶液中的銅離子在銅片上獲得電子生成單質(zhì)銅，質(zhì)量增加，電流由正極(銅)流向負(fù)極(鋅)，綜上，D正確。答案：D3．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是()A．白鐵(鍍鋅鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中，金屬鋁表面迅速被氧化，形成一層保護(hù)膜C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)色保護(hù)層D．鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生，但不會(huì)影響產(chǎn)生氣體的總量3．解析：A項(xiàng)構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)，正確；鋁在空氣中表面被氧化是化學(xué)腐蝕，不構(gòu)成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；紅熱的鐵絲與水、氧氣反應(yīng)形成藍(lán)色保護(hù)層屬于直接反應(yīng)形成的氧化膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅與CuSO4反應(yīng)生成的銅附著在鋅的表面，與稀硫酸共同構(gòu)成原電池，能加快鋅與酸的反應(yīng)，但會(huì)使產(chǎn)生的氫氣量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋4．解析：氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋。答案：A5．最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是()A．該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－C．導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD．電流工作時(shí)水分子和OH－都能通過薄層紙片5．解析：原電池反應(yīng)中Zn失電子、MnO2得電子，因此該電池負(fù)極為Zn，正極為MnO2。由電池總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O即是正極反應(yīng)式MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－。電子只能由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，而不能通過內(nèi)電路。答案：C6．關(guān)于各圖的說法(其中①③④中均為惰性電極)正確的是()A．①裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)6．解析：裝置①用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)生氯氣，A錯(cuò)；裝置②為電鍍銅裝置，陽極電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu，因此待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)；裝置③為氫氧燃料電池，b極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，是電子流入的一極，C錯(cuò)。答案：D7．甲、乙、丙三個(gè)電解槽如圖所示(其中電極的大小、形狀、間距均相同)。乙、丙中AgNO3溶液濃度和體積均相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，若甲中銅電極的質(zhì)量增加0.128g，則乙中電極上銀的質(zhì)量增加()A．0.054g B．0.108gC．0.216g D．0.432g7．解析：甲中銅電極增重0.128g，說明析出銅為mol。由圖示可知，乙、丙并聯(lián)后與甲串聯(lián)，又因乙、丙兩槽中的電極反應(yīng)相同，故乙、丙中的電子轉(zhuǎn)移分別是甲中的一半。甲中轉(zhuǎn)移電子為mol，故乙中析出的銀為mol，質(zhì)量為mol×108g·mol－1＝0.216g。答案：C8．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是()A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生8．解析：a裝置由鐵釘、銅絲、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵釘作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，鐵釘附近不會(huì)出現(xiàn)紅色，A錯(cuò)誤。銅絲上發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，C錯(cuò)誤。b裝置由鐵釘、鋁條、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鋁條作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Al－3e－=Al3＋，不會(huì)有氣泡生成，D錯(cuò)誤。鐵釘作正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B正確。答案：B9．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是()A．陰極自始至終只逸出H2B．陽極先逸出Cl2，后逸出O2C．電解最后階段為電解水D．溶液pH不斷增大，最后為79．解析：由題意知，n(H＋)n(Cl－)＝23，在陰極放電的是H＋，在陽極放電的是Cl－、OH－，Cl－先放電OH－后放電。因此反應(yīng)開始在兩極放電的是H＋、Cl－，相當(dāng)于電解鹽酸。由H2SO4電離出的H＋放完電后，在兩極放電的是由水電離出的H＋和剩余的Cl－，相當(dāng)于電解NaCl溶液。Cl－放完電后，在兩極放電的是由水電離出的H＋和OH－，相當(dāng)于電解水。故A、B、C均正確。溶液pH的變化是不斷增大，但最后溶質(zhì)是NaOH和Na2SO4，pH不會(huì)為7。答案：D10.將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是()A．整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生B．電解至C點(diǎn)時(shí)，往電解質(zhì)溶液中加入適量CuCl2固體，即可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來的濃度C．AB段表示電解過程中H＋被還原，pH增大D．原混合溶液中KCl和CuSO4濃度之比恰好為2110．解析：圖象分為三段，因此整個(gè)電解過程也有三個(gè)過程。第一個(gè)過程相當(dāng)于電解CuCl2溶液，CuCl2水解呈酸性，隨著電解的進(jìn)行，濃度減小，酸性減弱，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若原混合溶液中KCl和CuSO4濃度之比恰好為21，則達(dá)B點(diǎn)時(shí)CuCl2消耗完，接著只電解水，則與圖象不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)B→C，溶液的pH明顯下降，說明B點(diǎn)時(shí)Cl－已耗完，而Cu2＋過量，繼續(xù)電解，水量減少，由此可判斷B項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上分析可知A項(xiàng)正確。答案：A11.如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．Z溶液中的SOeq\o\al(2－,4)向Cu電極移動(dòng)11．解析：由題中紫紅色斑即MnOeq\o\al(－,4)向d端擴(kuò)散，陰離子向陽極移動(dòng)，說明d端為陽極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極。NaCl溶液中H＋放電，生成OH－，c點(diǎn)附近會(huì)變紅色。Z為電解硫酸銅溶液，Pt為陽極，溶液中的OH－放電，2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，Cu為陰極，溶液中的Cu2＋得電子生成銅，總反應(yīng)為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，陽極區(qū)生成H＋，則SOeq\o\al(2－,4)向Pt極移動(dòng)，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著電解的進(jìn)行，Z溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，再電解則變?yōu)殡娊馑?，硫酸濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A12．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②C．溶液的pH變化：①增大，②減小D．電極反應(yīng)式①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中陽極：2H＋＋2e－=H2↑12．答案：B13．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后在陰極得到112mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)電解液(體積變化忽略不計(jì))的pH為()A．13 B．12C．8 D．113．解析：依解題思路“已知量—消耗量—積累量”模式，有如下關(guān)系式：H2～2H＋～2OH－12eq\f(112×10－3L,L·mol－1)n(OH－)得n(OH－)＝mol，c(OH－)＝eq\f(nOH－,V)＝mol·L－1n(H＋)＝eq\f(KW,nOH－)＝×10－13mol·L－1pH＝13。答案：A14．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子C．電解得到銅的物質(zhì)的量為molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－114．解析：電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，得O222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，陰極：先發(fā)生：Cu2＋＋2e－=Cu，后發(fā)生：2H＋＋2e－=H2↑，得H21mol，則后式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，前式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4－2)mol＝2mol，故n(Cu2＋)＝1mol，n[Cu(NO3)2]＝1mol?？偣瞡(NOeq\o\al(－,3))＝0.5L×6mol·L－1＝3mol，故n(KNO3)＝3mol－n(Cu2＋)×2＝1mol。A項(xiàng)：c(K＋)＝eq\f(1mol,L)＝2mol·L－1；B項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol；C項(xiàng)n(Cu)＝1mol；D項(xiàng)水溶液中n(H＋)＝n(OH－)＝4mol，有2molH＋電解放電，則剩余c(H＋)＝eq\f(4－2mol,L)＝4mol·L－1。答案：A15．下列敘述正確的是()A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業(yè)中電解的是熔融NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．右圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液15．解析：電鍍時(shí)鍍件作陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)中電解的是NaCl飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C16．某原電池裝置如下圖所示，鹽橋中裝有用氯化鉀飽和溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是()A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl－)增大B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替16．解析：原電池中離子的移動(dòng)方向由靜電作用決定，鐵失去電子形成Fe2＋進(jìn)入FeCl2溶液中，使其帶正電，吸引鹽橋中的Cl－，故c(Cl－)增大，A項(xiàng)正確；太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵作負(fù)極，石墨作正極；C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)線不能傳遞離子，故鹽橋不能用金屬導(dǎo)線代替，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A17．下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。下列對(duì)此兩套裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析正確的是()A．乙裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2C．甲裝置中的鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來防止鐵被腐蝕17．解析：乙裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲裝置中的石墨作正極，生成的是H2，乙裝置中的石墨作陽極，生成的是O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲裝置中的鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C18．用電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池電解Na2CO3飽和溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是()A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成B．電池的負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變，電解池中溶液的pH變大18．解析：原電池與電解池各電極上通過的電子數(shù)目相等，原電池負(fù)極消耗氫氣，電解池陽極產(chǎn)生氧氣，兩種氣體質(zhì)量不可能相等，A錯(cuò)誤。原電池為堿性溶液，負(fù)極不生成H＋而生成水，B錯(cuò)誤。電解池中實(shí)際為電解水，而原電解質(zhì)溶液為飽和溶液，且溫度不變，故溶液濃度不變，但有晶體析出，C正確。電池反應(yīng)生成水，KOH溶液濃度變小，D錯(cuò)誤。答案：C第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(共46分)19．(12分)鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國家工業(yè)的基礎(chǔ)，而且鋼鐵制品在人們的生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)鋼材加工前需要對(duì)其表面的氧化物(如鐵銹)進(jìn)行處理。常用的方法之一是用硫酸處理。下列能加快除去鋼鐵表面氧化物速率的是________(填字母)。A．用中等濃度的硫酸 B．用%的濃硫酸C．加熱 D．加少許銅粉(2)實(shí)際生產(chǎn)中也可以用適量的稀鹽酸來處理鋼鐵表面的鐵銹。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，將一塊表面生銹的鐵片置于稀鹽酸中。寫出鐵銹完全消失后溶液中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。A．銅 B．鈉C．鋅 D．石墨(4)下圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。(5)防止鋼鐵腐蝕可以延長(zhǎng)鋼鐵制品的使用壽命。在鋼鐵制品表面鍍銅可以有效地防止其腐蝕，電鍍的裝置如圖所示：①上面的電鍍裝置圖的“直流電源”中，________(選填“a”或“b”)是正極。②接通電源前，裝置圖中的銅、鐵兩個(gè)電極質(zhì)量相等，電鍍完成后，將兩個(gè)電極取出，用蒸餾水小心沖洗干凈、烘干，然后稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，由此計(jì)算電鍍過程中電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________。③上述鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明鍍銅鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕的原因：________________________，由此可推知鐵鍍________(填鍍層金屬名稱)。19．解析：(1)稀硫酸可以與鐵反應(yīng)，而濃硫酸則可以使鐵鈍化；加熱可以使鐵與濃硫酸反應(yīng)；銅可以與Fe3＋反應(yīng)，從而降低溶液中Fe3＋的濃度，有利于硫酸與鐵銹的反應(yīng)。(2)鐵銹溶解于酸，生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋能與單質(zhì)鐵發(fā)生化合反應(yīng)。(3)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如Zn，就可由Zn失去電子，Zn被溶解，而Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，不能用Na，因?yàn)镹a與水可直接反應(yīng)。(4)乙屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極上。(5)電鍍時(shí)正極連接的電極為陽極，故a為正極；陽極溶解的銅等于陰極上析出的銅，故陽極溶解的銅為2.56g，即mol，故電鍍過程中電路中通過的電子的物質(zhì)的量為mol；鍍件破損時(shí)，鍍層金屬與鍍件金屬在周圍環(huán)境中形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬更容易被腐蝕。答案：(1)BD(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)C(4)負(fù)(5)①a②mol③鐵比銅活潑，鐵與銅構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極，鐵作負(fù)極，更易被腐蝕鋅20．(12分)將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示。金屬電子流動(dòng)方向電壓/VFeFe→Cu＋ZnZn→Cu＋ACu→A－BB→Cu＋根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問題：(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越________(填“大”或“小”)。(2)Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。(3)Cu與A構(gòu)成的原電池中，________為負(fù)極，此電極反應(yīng)為________。(4)A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，________先被腐蝕。20．解析：(1)由表中1,2列數(shù)據(jù)可知，金屬活動(dòng)性差異越大，電壓越大。(2)按此規(guī)律可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n>B>A。(3)Cu與A構(gòu)成的原電池中，Cu為負(fù)極(表中對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)為負(fù))，此電極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋。(4)B比A活潑，則B先腐蝕。答案：(1)大(2)Zn>B>A(3)CuCu－2e－=Cu2＋(4)B21．(8分)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。試完成下列問題：(1)a電極材料是________，其電極反應(yīng)式為________。(2)電解質(zhì)溶液d可以是________(填字母，下同)，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A．純水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)液體c為苯，其作用是__________________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________。(4)若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為__________________________________________________________。21．解析：(1)要制取Fe(OH)2沉淀，則必須產(chǎn)生Fe2＋，因此，陽極(a)材料只能用鐵，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋。(2)要在溶液中生成Fe(OH)2沉淀，電解質(zhì)溶液可以用NaOH或NaCl溶液，如果用純水，則溶液的導(dǎo)電能力太弱，不符合要求，如果用CuCl2溶液，則會(huì)生成Cu(OH)2沉淀。不符合要求。(3)苯不溶于水且密度比水小，浮于水面，可以隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，加熱的目的是趕盡溶液中的氧氣，防止產(chǎn)物被氧化。(4)若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，則陽極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，F(xiàn)e(OH)2在溶液中與O2和H2O發(fā)生反應(yīng)，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，因此白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案：(1)FeFe－2e－=Fe2＋(2)CB(3)隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化趕盡溶液中的氧氣(4)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色22．(14分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲裝置的名稱是________；乙裝置的名稱是________；Zn為________極；Pt為________極。(2)寫出電極反應(yīng)：Cu極：________；石墨棒極：________。(3)當(dāng)甲中產(chǎn)生mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為________；乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)