高中化學魯科版第二章元素與物質(zhì)世界單元測試 學業(yè)分層測評1

學業(yè)分層測評(十一)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．C＋O2eq\o(=,\s\up14(點燃))CO2B．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up14(點燃))CO2＋2H2OC．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．CuO＋H2eq\o(=,\s\up14(△))Cu＋H2O【解析】反應中元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應，元素化合價不發(fā)生變化的反應不屬于氧化還原反應?！敬鸢浮緾2．下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應【解析】部分化合反應和分解反應是氧化還原反應，部分化合反應和分解反應不是氧化還原反應，A、B項不一定發(fā)生電子轉移；置換反應一定是氧化還原反應，C項一定發(fā)生電子轉移；復分解反應一定不是氧化還原反應，D項一定沒有電子的轉移?！敬鸢浮緾3．黑火藥爆炸反應為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在該反應中，被還原的元素是()【導學號：20250038】A．NB．CC．N和SD．N和C【解析】被還原的元素就是反應過程中化合價降低的元素?！敬鸢浮緾4．下列說法中正確的是()A．在氧化還原反應中一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都改變C．氧化還原反應的實質(zhì)是反應中原子發(fā)生了重新組合D．某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，這種元素一定被還原【答案】B5．下列變化過程中，屬于還原反應的是()A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe【解析】元素化合價降低的反應屬于還原反應?！敬鸢浮緿6．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應B．甲烷與氧氣的反應C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應【解析】A項，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應；B項，不屬于離子反應；C項，不屬于離子反應；D項，不屬于氧化還原反應。【答案】A7．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，下列表示正確的是()【解析】復分解反應都屬于非氧化還原反應，置換反應都屬于氧化還原反應，離子反應有的屬于氧化還原反應，有的屬于非氧化還原反應?！敬鸢浮緼8．在H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓反應中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶2【解析】H2S中硫元素化合價升高：H2eq\o(S,\s\up12(－2))→eq\o(S,\s\up12(0))，發(fā)生氧化反應被氧化；H2SO3中硫元素化合價降低：H2Seq\o(O,\s\up12(＋4))3→eq\o(S,\s\up12(0))，發(fā)生還原反應被還原。被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量比為2∶1。【答案】B9．某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是【解析】元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被還原。如KClO3＋6HCleq\o(=,\s\up14(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被還原，HCl中的氯元素被氧化?！敬鸢浮緾10．寫出符合下列條件的化學方程式。(1)既是離子反應又是氧化還原反應：____________________________________________________________。(2)既是化合反應又是氧化還原反應：____________________________________________________________。(3)既是分解反應又是氧化還原反應：____________________________________________________________。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應：____________________________________________________________。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應：____________________________________________________________?！窘馕觥拷獯鸫祟}須明確化學反應分類的依據(jù)，不同類型反應的概念及定義，并明確從不同角度分類時，各類型反應之間的相互關系?！敬鸢浮?1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)2H2＋O2eq\o(=,\s\up14(點燃))2H2O(3)2H2O2eq\o(=,\s\up14(MnO2))2H2O＋O2↑(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑(合理即可)11．(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up14(點燃))2NaCl________________________________________。②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O___________________________。(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl____________________________。②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑_______________________________。【解析】首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項?！敬鸢浮?1)①②非氧化還原反應(2)①非氧化還原反應②12．水(H2O)在很多化學反應中有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。①NaH＋H2O=NaOH＋H2↑②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑤2H2Oeq\o(=,\s\up14(通電))2H2↑＋O2↑⑥2F2＋2H2O=4HF＋O2(1)水只作氧化劑的是________；水只作還原劑的是________；水既作氧化劑，又作還原劑的是________；水既不是氧化劑，又不是還原劑的是________。(2)水作氧化劑時，被還原的元素是________，水作還原劑時，被氧化的元素是________?！窘馕觥坷煤迷氐幕蟽r變化與氧化反應、還原反應及氧化劑、還原劑的關系：元素化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，氧化劑；元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化，還原劑，便能很快做出判斷?！敬鸢浮?1)①③⑥⑤②④(2)氫元素氧元素[能力提升]13．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，并且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是()A．苛性鈉溶液 B．漂白粉C．碳酸鈉 D．氯水【解析】A項，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O屬于非氧化還原反應；B項，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO屬于非氧化還原反應，2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑屬于氧化還原反應；C項，Na2CO3在空氣中不變質(zhì)；D項，Cl2＋H2O=HClO＋HCl、2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑均屬于氧化還原反應?！敬鸢浮緽14．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為()A．Na2SO4 B．SO2C．S D．Na2S【解析】由Naeq\o(C,\s\up12(＋5))lO3→Ceq\o(l,\s\up12(＋4))O2中氯元素化合價降低可知：Na2eq\o(S,\s\up12(＋4))O3→Na2eq\o(S,\s\up12(＋6))O4中硫元素化合價升高?！敬鸢浮緼15．已知反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有LCl2(已換算為標準狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl為________g，轉移電子數(shù)目為________。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標出上述反