高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界單元測(cè)試 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)1

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十一)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．C＋O2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))CO2B．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))CO2＋2H2OC．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．CuO＋H2eq\o(=,\s\up14(△))Cu＋H2O【解析】反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緾2．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解析】部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A、B項(xiàng)不一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)一定沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮緾3．黑火藥爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在該反應(yīng)中，被還原的元素是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250038】A．NB．CC．N和SD．N和C【解析】被還原的元素就是反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低的元素?！敬鸢浮緾4．下列說(shuō)法中正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都改變C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中原子發(fā)生了重新組合D．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原【答案】B5．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe【解析】元素化合價(jià)降低的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。【答案】D6．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．甲烷與氧氣的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)，不屬于離子反應(yīng)；C項(xiàng)，不屬于離子反應(yīng)；D項(xiàng)，不屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緼7．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，下列表示正確的是()【解析】復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的屬于非氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緼8．在H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶2【解析】H2S中硫元素化合價(jià)升高：H2eq\o(S,\s\up12(－2))→eq\o(S,\s\up12(0))，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；H2SO3中硫元素化合價(jià)降低：H2Seq\o(O,\s\up12(＋4))3→eq\o(S,\s\up12(0))，發(fā)生還原反應(yīng)被還原。被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量比為2∶1?！敬鸢浮緽9．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是【解析】元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被還原。如KClO3＋6HCleq\o(=,\s\up14(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被還原，HCl中的氯元素被氧化?！敬鸢浮緾10．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：____________________________________________________________。(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：____________________________________________________________。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：____________________________________________________________。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：____________________________________________________________。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：____________________________________________________________。【解析】解答此題須明確化學(xué)反應(yīng)分類的依據(jù)，不同類型反應(yīng)的概念及定義，并明確從不同角度分類時(shí)，各類型反應(yīng)之間的相互關(guān)系?！敬鸢浮?1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)2H2＋O2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2H2O(3)2H2O2eq\o(=,\s\up14(MnO2))2H2O＋O2↑(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑(合理即可)11．(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2NaCl________________________________________。②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O___________________________。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl____________________________。②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑_______________________________?！窘馕觥渴紫确治龈鱾€(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。【答案】(1)①②非氧化還原反應(yīng)(2)①非氧化還原反應(yīng)②12．水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中有極其重要的作用。請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。①NaH＋H2O=NaOH＋H2↑②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑤2H2Oeq\o(=,\s\up14(通電))2H2↑＋O2↑⑥2F2＋2H2O=4HF＋O2(1)水只作氧化劑的是________；水只作還原劑的是________；水既作氧化劑，又作還原劑的是________；水既不是氧化劑，又不是還原劑的是________。(2)水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是________，水作還原劑時(shí)，被氧化的元素是________。【解析】利用好元素的化合價(jià)變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的關(guān)系：元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，氧化劑；元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，還原劑，便能很快做出判斷?！敬鸢浮?1)①③⑥⑤②④(2)氫元素氧元素[能力提升]13．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，并且在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．苛性鈉溶液 B．漂白粉C．碳酸鈉 D．氯水【解析】A項(xiàng)，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O屬于非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO屬于非氧化還原反應(yīng)，2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2CO3在空氣中不變質(zhì)；D項(xiàng)，Cl2＋H2O=HClO＋HCl、2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑均屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽14．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為()A．Na2SO4 B．SO2C．S D．Na2S【解析】由Naeq\o(C,\s\up12(＋5))lO3→Ceq\o(l,\s\up12(＋4))O2中氯元素化合價(jià)降低可知：Na2eq\o(S,\s\up12(＋4))O3→Na2eq\o(S,\s\up12(＋6))O4中硫元素化合價(jià)升高。【答案】A15．已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有LCl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl為________g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標(biāo)出上述反