高中化學高考三輪沖刺 選擇題型滿分練一

選擇題型滿分練選擇題一(限時15分鐘)單選題，每小題6分，共42分1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是()A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離C．經(jīng)過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法2．下列反應Ⅰ和反應Ⅱ?qū)儆谕环N反應類型的是()選項反應Ⅰ反應ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙酸和碳酸鈉溶液反應B乙醇在催化劑條件下生成乙醛乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C油脂制備肥皂乙烯制備聚乙烯D苯與液溴反應制備溴苯乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在一定條件下，molSO2和molO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為B．1Lmol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的個數(shù)是C．常溫常壓下，L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫常壓下，2gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA4．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時，該溶液pH一定為14－aB．mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)C．將mol·L－1的某一元酸HA溶液和mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)5．下列化合物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最多的是()A．戊烷 B．戊醇C．戊烯 D．乙酸丙酯6．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2＋7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)一定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)一定不存在于溶液X中三輪增分練答案精析選擇題型滿分練選擇題一1．D[A項，碳化硅、陶瓷和碳纖維為無機非金屬材料，錯誤；B項，煤中不含苯、二甲苯，錯誤；C項，從海水中提取NaCl屬于物理變化，錯誤；D項，鋅比鐵活潑，作負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬Fe作為正極就可以避免腐蝕，因這種方法犧牲了陽極(原電池的負極)保護了陰極(原電池的正極)，因而叫做犧牲陽極(原電池的負極)的陰極(原電池的正極)保護法，正確。]2．D[A項，甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應，乙酸和碳酸鈉反應屬于復分解反應，錯誤；B項，乙醇在催化劑條件下生成乙醛屬于氧化反應，乙烯和溴的四氯化碳溶液反應屬于加成反應，錯誤；C項，油脂制備肥皂屬于水解反應，乙烯制備聚乙烯屬于加聚反應，錯誤；D項，苯和液溴反應制備溴苯、乙醇和乙酸制備乙酸乙酯均屬于取代反應，正確。]3．D[A項，SO2與O2的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，生成SO3的分子數(shù)小于，錯誤；B項，考慮到COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液中陰離子的個數(shù)大于，錯誤；C項，氣體不在標準狀況下，故L氯氣的物質(zhì)的量無法確定，錯誤；D項，D2O(即2H2O)的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1,2gD2O物質(zhì)的量為mol，質(zhì)子數(shù)為×10×NA即NA個，正確。]4．C[A項，由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1的溶液既可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH可能為a或14－a；B項，KHA溶液的pH＝10，說明HA－的水解程度大于電離程度，c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)；C項，混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的溶液，pH>7，說明NaA的水解程度大于HA的電離程度，c(HA)>c(Na＋)>c(A－)；D項，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝eq\f(3,2)[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。]5．D[A項，戊烷有3種同分異構(gòu)體；B項，戊醇有8種醇類同分異構(gòu)體；C項，戊烯有5種烯類的同分異構(gòu)體；D項，乙酸丙酯有9種酯類同分異構(gòu)體。]6．C[A項，非金屬性的強弱，應根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－>Y2＋，正確。]7．C[由框圖中呈現(xiàn)的有關反應現(xiàn)象可知，溶液中加入過量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中必有SiOeq\o\al(2－,3)，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlOeq\o\al(－,2)。溶液中存在的陽離子中只