高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎）

洪雅中學(xué)高2023屆第四學(xué)期4月月考理科綜合.化學(xué)試題第I卷（選擇題，共42分）7．2023年7月31日，中國獲得2023年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動。以下關(guān)于冰的說法正確的是A．冰與水共存物屬于混合物B．冰的密度比水大C．冰與二氧化碳的晶體結(jié)構(gòu)相似D．氫鍵在冰晶體結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用8．能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是A．CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小B．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si—O共價鍵C．C的原子半徑小于SiD．C—O鍵能小于Si—O鍵能9．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的有A．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子B．COCl2分子中含有3個σ鍵、一個π鍵，中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)10.下列有關(guān)說法不正確的是A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動11．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、612.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是13.向20mL0．5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是A．醋酸的電離平衡常數(shù)：B點>A點B．由水電離出的c(OH-)：B點>C點C．從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D．從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共58分）27．(本題共10分)關(guān)于周期表的前四周期元素，填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號填寫]。（1）第一電離能最大的元素_____。（2）電負性最大的元素_______。（3）第三周期原子半徑最小的元素_______。（4）第四周期中第一電離能最小的元素_____。（5）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號__________。（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________。（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。（9）寫出鐵元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。28．（本題共16分）在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是。29.（本題共16分）Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如SO2、SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：請回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是______________。(2)SO2分子的空間構(gòu)型為_____；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是。(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵Ⅱ.Cu單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。(5)晶體中Cu的空間利用率為________________，若已知的Cu原子半徑為dpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質(zhì)量64。通過計算確定Cu晶胞的密度表達式。Ⅲ.釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價態(tài)：＋2價和＋3價。(6)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式為________________。(7)根據(jù)(6)所推出的化合物的組成(該化合物中各元素的化合價為Y＋3，Ba＋2)，計算該物質(zhì)中＋2價和＋3價的銅離子個數(shù)比為____________。30．（本題共16分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：=1\*GB3①恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，（填“>”、“<”或“=”）(2)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將xmol·L-1的氨水與ymol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)。(3)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）。(已知25°C時）洪雅中學(xué)高2023屆第四學(xué)期4月月考理綜化學(xué)參考答案選擇題（每題6分，共42分）10.C13.D 27．（本題共10分,每空1分）(1)He(2)Cl(3)F(4)K(5)eq\o\al(18,8)O(6)31(7)(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2(9)第四周期VIII族d28．（本題共16分，每空2分）（1）大于mol·L-1（2）=1\*GB3①：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高=2\*GB3②：K2=mol·L-1)2/mol·L-1)=·L-1(3)逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動29．（本題16分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)（2分）O>N>H（1分）(2)V形（1分）SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(4－,4)等（1分）(3)sp3雜化（1分）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（1分）(4)abd（2分）(5)74%（1分）g·cm-3（2分）(6)YCu3Ba2O7（2分）(7)2：1（2分）30．（本題共16分，每空2分）（1）①向左；