福建省東山縣第二中學高二化學上學期

第8頁東山二中2023—2023學年高二上學期期中考試化學試卷〔試卷總分值100分；考試時間90分鐘〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Mg：24Ti：48Cu：64第I卷〔選擇題，共32分〕一、選擇題〔此題共有16小題，每題2分，共32分。每題只有一個選項符合題意。〕1．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反響進行程度的標志。常溫下，以下反響的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下說法正確的選項是A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反響的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2D．以上說法都不正確2．反響A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。以下示意圖中，能正確表示總反響過程中能量變化的是3．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反響過程中的能量變化如下圖。有關(guān)說法錯誤的選項是A．圖中C表示生成物NH3(g)的總能量B．斷裂3molH—H鍵和1molN≡N鍵所吸收的總能量大于形成6molN—H鍵所釋放的總能量C．逆反響的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH<04．以下電化學實驗裝置能到達實驗?zāi)康牡氖?．鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反響原理為：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4以下說法錯誤的選項是A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反響B(tài)．放電時，正極反響式：Mo3S4＋2xe－=Mo3Seq\o\al(2x－,4)C．充電時，Mg2＋向陰極遷移D．充電時，陰極反響式：xMg2＋＋2xe－=xMg6．反響：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為akJ/mol，其反響機理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)快以下有關(guān)該反響的說法正確的選項是A．反響的速率主要取決于②的快慢B．反響速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是該反響的催化劑D．該反響的焓變等于akJ/mol7．以下與金屬腐蝕有關(guān)的說法中錯誤的選項是A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕B．電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕D．鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反響8．利用如下圖裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。以下說法正確的選項是A．a(chǎn)為直流電源的負極B．陰極的電極反響式為2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．陽極的電極反響式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室9．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。以下有關(guān)說法正確的選項是A．充電時Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)B．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子負極增重65C．充電時陰極電極反響式為Br2＋2e－=2Br－D．假設(shè)將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更平安10．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反響混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖。以下說法錯誤的選項是A．在A、B、C三點時，v正＝v逆，在D點時v正＞v逆B．A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同C．升高溫度可以加快化學反響速率，有利于平衡向正反響方向移動D．在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動11．由N2O和NO反響生成N2和NO2的能量變化如下圖。以下說法錯誤的選項是A．反響生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole－B．反響物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和12．汽車尾氣凈化中的某反響：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密閉容器中，反響到達平衡后，改變某一條件，以下示意圖正確的選項是13．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。以下有關(guān)該電池的說法正確的選項是()A．反響CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反響為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反響為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)14．在523K時，有以下反響：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g)ΔH<0，反響進行至第5min時，改變某個條件，當反響進行至第10min時，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，那么改變的條件不可能是A．加熱 B．使用催化劑C．加壓 D．別離出水蒸氣15．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.20平衡濃度/mol/L0.050.050.1以下說法錯誤的選項是A．反響到達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反響可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．反響到達平衡時，Z的反響速率為0.1mol·L-1·min-1D．改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)16．CH4和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)ΔH＞0，700℃時，eq\f(nCH4,nN2)與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項是A．eq\f(nCH4,nN2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B．eq\f(nCH4,nN2)不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會減小C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大D．a(chǎn)點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為13%第二卷〔非選擇題共68分〕17．〔14分〕氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料?！?〕氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。那么表示該反響的熱化學方程式為：?！?〕氫氣是燃料電池中最簡單的燃料，寫出氫氧燃料電池〔電解質(zhì)是稀硫酸〕的正極反響式：____________________________________________。〔3〕氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反響的熱化學方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1能增大反響速率的措施是__________。[選填A(yù)~F]A．通入大量N2 B．恒溫增大容器容積C．移去局部NH3 D．降低體系溫度E．參加催化劑F．恒溫恒容通入惰性氣體增大容器壓強〔4〕N2與H2在恒溫恒容(體積為2L)條件下合成氨反響的局部有關(guān)數(shù)據(jù)為：工程H2N2NH3起始時2mol2mol02s后0.8mol那么在2s后生成NH3的化學反響速率〔NH3〕=。2s后N2的物質(zhì)的量為。〔5〕在一定溫度下，向容積不變(始終為10L)的密閉容器中參加2molN2、8molH2及固體催化劑。10min后反響到達平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為。那么該溫度下反響的平衡常數(shù)K＝_____(計算結(jié)果可用分數(shù)表示)。18．〔10分〕如圖，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高鈦(Ti)資源利用率。請答復(fù)以下問題：(1)電解飽和食鹽水時，總反響的離子方程式是______________________。(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________________。(3)：①Mg(s)＋Cl2(g)MgCl2(s)ΔH＝－641kJ?mol-1②Ti(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)ΔH＝－770kJ?mol-1以下說法正確的選項是________(填字母)。a．Mg的燃燒熱為641kJ?mol-1b．Ti的能量一定比TiCl4的高c．等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反響，前者放出的熱量多d．Mg復(fù)原TiCl4的熱化學方程式為2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s)ΔH＝－512kJ?mol-1(4)①以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反響式是。②假設(shè)使用上述甲醇燃料電池作為精煉銅的電源，純銅片的質(zhì)量變化128g時，那么該電池理論上消耗標準狀況下的空氣L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。19．〔13分〕如下圖，某同學設(shè)計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求答復(fù)以下相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為(填“正極〞或“負極〞)，寫出正極的電極反響：。(2)鐵電極為_____(填“陽極〞或“陰極〞)，石墨電極的電極反響為。(3)反響一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在_______(填“鐵極〞或“石墨極〞)區(qū)。(4)如果粗銅中含有鋅等雜質(zhì)，那么丙裝置中陽極上的電極反響有，反響一段時間，硫酸銅溶液的濃度將________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。20．〔13分〕為減少CO對大氣的污染，某研究發(fā)現(xiàn)在一定體積的密閉容器中，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T℃70080083010001200K1.671.111.00.590.38資料顯示在其他條件不變的情況下，升高溫度有利正反響為吸熱反響的轉(zhuǎn)化率增大，反之正反響為放熱反響的轉(zhuǎn)化率減小。請根據(jù)題意答復(fù)以下問題：〔1〕該反響化學平衡常數(shù)的表達式：K=；〔2〕該反響為〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響；〔3〕一定溫度下，能說明該反響達平衡狀態(tài)的是。A．容器中壓強不變B．C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)混合氣體中c(CO)不變〔4〕某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為?！?〕：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·moL－1寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式?！?〕轉(zhuǎn)化生成的H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；假設(shè)該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反響式是?！?〕H2可通過反響CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)獲取，該反響中，當初始混合氣中的eq\f(nH2O,nCH4)恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖：①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：p1________(填“＞〞“＝〞或“＜〞)p2。②該反響為________(填“吸熱〞或“放熱〞)反響。21．〔8分〕600℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，反響過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖。(1)反響開始到20min時，用SO3表示的反響平均速率為_______。(2)10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是________(填選項標號)；20min時曲線發(fā)生變化是因為________(填選項標號)。A．升高溫度B．降低壓強C．參加氧氣D．參加SO3E．參加催化劑(3)以下描述能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是________。A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化B．SO2的轉(zhuǎn)化率到達最大，且保持不變C．化學反響速率v(O2)＝v(SO3)D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化22．〔10分〕研究CO2、CO的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。(1)CO2與H2反響可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反響。測得不同時刻的反響前后壓強關(guān)系如表：時間/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80①用CO2表示第1小時內(nèi)反響的平均速率v(CO2)＝________mol·L－1·h－1。②該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。(2)CO2與NH3反響可合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發(fā)生上述反響，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保持其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復(fù)上述實驗①該反響的ΔH________(填“>〞或“<〞)0。②T4℃時反響的平衡常數(shù)K③T1～T3℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，________________________________________________________________________。

東山二中2023—2023學年高二上學期期中考試化學試卷參考答案及評分標準第I卷〔選擇題每題2分，共40分〕題號12345678910答案CDCBBBAAAA題號11121314151617181920答案BCABDCADDC