【課件】第三章第四節(jié)《配合物與超分子+》+課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第四節(jié)配合物與超分子新人教版選擇性必修二第三章

晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配合物與超分子第1課時(shí)1.初識配合物觀察下列溶液的顏色，有什么規(guī)律？CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液K2SO4溶液無色NaCl溶液無色KBr溶液無色共性：都有Cu2+初步結(jié)論：Cu2+是藍(lán)色的相同陰離子的溶液對照：藍(lán)色不是由這些陰離子導(dǎo)致的觀察下列物質(zhì)的顏色CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色CuSO4晶體CuCl2晶體CuBr2晶體白色棕色深褐色固態(tài)二價(jià)銅鹽不一定顯藍(lán)色結(jié)論修正：Cu2+在水溶液中

常顯藍(lán)色1.初識配合物CuSO4·5H2O晶體CuCl2·2H2O晶體藍(lán)色綠色五水合硫酸銅也顯藍(lán)色理論解釋：Cu2+與水結(jié)合顯藍(lán)色1.初識配合物觀察下列物質(zhì)的顏色2.配合物的理論知識孤電子對OHH配體中心離子Cu2+（具有空軌道）Cu2+OH2H2OH2OH2O配位鍵Cu2+與H2O結(jié)合顯藍(lán)色，它們是怎么結(jié)合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+CuOH2H2OH2OH2O2+配體配位鍵配離子中心離子四水合銅離子含有配位鍵的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物配位數(shù)＝42.配合物的理論知識Cu2+與H2O結(jié)合顯藍(lán)色，它們是怎么結(jié)合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+3.了解更多的配合物四氨合銅離子CuNH3NH3H3NNH32+SO4[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合銅配體：NH32-Cu(OH)2+4NH3

[Cu(NH3)4](OH)2Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+化學(xué)方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl離子方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-AgNH3H3N+二氨合銀離子配體：

中心離子：

配位數(shù)：

配體：NH3中心離子：Ag+配位數(shù)：23.了解更多的配合物向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水回想一下，如何檢驗(yàn)Fe3+思考：Fe3+與SCN-如何反應(yīng)？3.了解更多的配合物Fe3++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-Fe(SCN)2Fe(SCN)5

+SCN-Fe(SCN)6…………SCN-作為配體與Fe3+配位，顯紅色，用于檢驗(yàn)Fe3+硫氰化鐵配離子的顏色3.了解更多的配合物2-3-+4.解決問題0.1mol/LCuCl2溶液2mol/LCuCl2溶液藍(lán)色藍(lán)綠色溶液濃度變化為什么會導(dǎo)致色調(diào)變化？Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍(lán)綠③④4.解決問題哪個(gè)因素導(dǎo)致濃CuCl2溶液變藍(lán)綠色？能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明嗎？4.解決問題Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍(lán)綠③0.1mol/LCuCl2溶液＋飽和CuSO4溶液濃稀藍(lán)④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液稀濃藍(lán)綠4.解決問題Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)③0.1mol/LCuCl2溶液＋飽和CuSO4溶液濃稀藍(lán)對比①和③，說明增大Cu2+的濃度不會導(dǎo)致溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色。4.解決問題Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液稀濃藍(lán)綠對比①和④，說明在含有Cu2+的溶液中，增大Cl-的濃度會使溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍(lán)綠③0.1mol/LCuCl2溶液＋飽和CuSO4溶液濃稀藍(lán)④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液稀濃藍(lán)綠4.解決問題綜合對上述實(shí)驗(yàn)的分析，Cl-的濃度較高是CuCl2的濃溶液不呈純藍(lán)色而呈藍(lán)綠色的原因。這四組實(shí)驗(yàn)控制單一變量還可以進(jìn)行其他對比，同學(xué)可以課后自己進(jìn)行分析。資料：①Cu2+與Cl-可以形成一系列配合物，在水溶

液中，作為配體的Cl-可以多至4個(gè)。

在Cl-的濃度極高時(shí),形成的CuCl4呈黃色。②顏色疊加：藍(lán)＋

黃＝綠。4.解決問題2-CuClClClCl2-四氯合銅酸根配體：Cl-中心離子：Cu2+配位數(shù)：44.解決問題CuCl也是配離子含配陰離子的化合物配合物還可能是中性分子42-c(CuCl2)0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/Lc(NaCl)0mol/L2mol/L6mol/L飽和顏色含0.1mol/LCu2+的溶液中，Cl-的濃度越高，配位的Cl-越多，顏色越偏綠色，直至黃綠色4.解決問題硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)

色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心離子是_______，

配體是_________，配位數(shù)是_______。5.練一練Ni2+6NH3[Ni(NH3)6]2+SO4Ni2+6NH32-硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的

化學(xué)鍵稱為

,提供孤電子

對的成鍵原子是

。5.練一練配位鍵NH-N-HH-：5.練一練取CoCl3·6NH3（黃色）、CoCl3·5NH3（紫紅色）各1mol，分別溶于水，加入足量AgNO3溶液，立即產(chǎn)生AgCl沉淀的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。5.練一練1molCoCl3·6NH33molAgCl對應(yīng)3molCl-立即沉淀用配合物的形式書寫化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl35.練一練1molCoCl3·5NH32molAgCl對應(yīng)2molCl-立即沉淀用配合物的形式書寫化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2

配合物與超分子第2課時(shí)1.超分子——①DNA堿基配對雙螺旋DNA的兩條分子鏈?zhǔn)峭ㄟ^什么結(jié)合的？常見的DNA堿基配對結(jié)構(gòu)ATGCDNA堿基對是通過氫鍵相互識別并結(jié)合的1.超分子——①DNA堿基配對超分子是由兩種或兩種以上的分子（或離子）通過分子間相互作用形成的分子聚集體氫鍵1.超分子——①DNA堿基配對1.超分子——②杯酚與C60杯酚與C60通過范德華力相結(jié)合，通過尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識別1.超分子——③冠醚與陽離子冠醚18-冠醚-6的結(jié)構(gòu)冠醚與金屬陽離子通過配位作用相結(jié)合1.超分子——③冠醚與陽離子冠醚冠醚空腔直徑/pm合適的粒子（直徑/pm）12-冠-4120～150Li+（152）15-冠-5170～220Na+（204）18-冠-6260～320K+（276）Rb+（304）21-冠-7340～430Cs+（334）不同冠醚的空腔尺寸不同，與不同的陽離子相匹配，從而實(shí)現(xiàn)選擇性結(jié)合。1.超分子——③冠醚與陽離子1.超分子超分子的特征之一：分子識別1.超分子——③冠醚與陽離子超分子應(yīng)用舉例：相轉(zhuǎn)移催化劑問題背景：

高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯，從而褪色。

但是高錳酸鉀溶解在水中，難溶于甲苯，難以和甲苯充分接觸。1.超分子——③冠醚與陽離子甲苯中冠醚的濃度褪色時(shí)間30g/L5

min不褪色60g/L5

min明顯褪色120g/L4.5

min明顯褪色溶有18-冠-6的甲苯與高錳酸鉀水溶液反應(yīng)1.超分子——③冠醚與陽離子甲苯K+MnO4K+MnO4--3.超分子有序體表面活性劑：從分子結(jié)構(gòu)上說，也可以叫“兩親分子”，一端為親水基團(tuán)，另一端為疏水基團(tuán)。硬脂酸根（傳統(tǒng)肥皂的有效成分之一）十二烷基苯磺酸根（合成洗滌劑中常用的表面活性劑）低濃度時(shí)，優(yōu)先在溶液表面形成單分子層，降低表面張力。高濃度時(shí)，剩余的表面活性劑在溶液中形成膠束。3.超分子有序體相似相溶親水端傾向于與水相接觸疏水端傾向于不與水接觸，彼此聚集3.超分子有序體超分子的特征之二：自組裝純水洗滌靈膠束3.超分子有序體小結(jié)超分子是由兩種或兩種以上的分子（或離子）通過分子間相互作用形成的分子聚集體超分子的特征之一：分子識別超分子的特征之二：自組裝練一練(1)下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配體的是（）。A.NH3B.NH4C.H2OD.SCN-+練一練H:N:HH::H:O:H::H:N:HH::H+:S::C::N:::-(1)下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配體的是（）。A.NH3

B.NH4

C.H2OD.SCN-+練一練Cu(NH3)4Cu(H2O)4Fe(SCN)2+(1)下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配體的是（）。A.NH3

B.NH4

C.H2OD.SCN-+2+2+練一練(2)能區(qū)別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是（）。A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.CCl4D.濃氨水練一練(2)能區(qū)別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是（）。

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.CCl4D.濃氨水[Co(NH3)4Cl2]+Cl-[Co(NH3)4Cl2]+

NO3-練一練(3)指出下列各配合物中的配離子、中心離子、

配位體、配位數(shù)和配位原子。①K3[Fe(CN)6]②(NH4)2[PtCl6]③[Cd(NH3)4](OH)2練一練(3)指出下列各配合物中的配離子、中心離子、

配位體、配位數(shù)和配位原子。

①K3[Fe(CN)6]===3K++[Fe(CN)6]3-配離子：[Fe(CN)6]3-配位體：CN-

配位原子：C中心離子：Fe3+配位數(shù)：6:CN:-::::練一練(3)指出下列各配合物中的配離子、中心離子、

配位體、配位數(shù)和配位原子。②(NH4)2[PtC