2023年八年級科學(xué)上冊水和水的溶液復(fù)習(xí)知識點歸納浙教版

唐玲唐玲1章水和水的溶液11水的分布海洋是地球上的水的最主要組成局部，約占地球總水量的96.53%，淡水資源占地球2.53%．我們通常所說的水資源是指陸地上各種可以被人們利用的淡水資源．目前人類利用的淡水資源主要是河流水、淡水湖泊水以及淺層地下水，儲量僅占全球淡水總儲量的0.3%．說明：自然界中的水是以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種形式存在的．地球上的水，大局部以態(tài)形式存在．2水的循環(huán)水循環(huán)是指自然界的水周而復(fù)始連續(xù)運動的過程．水循環(huán)的過程：蒸發(fā)〔蒸騰、水汽輸送、分散、降水、徑流．形成水循環(huán)的內(nèi)因是水的物理屬性，即水隨著溫度的不同會以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種形式存在．形成水循環(huán)的外因是太陽輻射和地心引力．下形成降水，降落到地面的水一局部又回到海洋，如此周而復(fù)始地循環(huán)．3水與生命程度時，生命就會終止．各種生物體內(nèi)都含有大量的水．2試驗結(jié)論2：1試驗結(jié)論2：1氫氣+氧氣說明氧氣中含有氧元素，氫氣中含有氫元素．通過試驗我們可以覺察，由氧元素和氫元素組成的由氧元素和氫元素組成的2水分子的構(gòu)成水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成．水分子中含有更小的氫原子和氧原子；氫分子中含有更小的氫原子；氧分子中含有更小的氧原子．水的電解試驗可以說明水分子中含有兩種不同的科學(xué)試驗證明，一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子．3學(xué)問點1 浮力液體和氣體對浸在其中的物體有豎直向上的托力，物理學(xué)中把這個托力叫浮力．〔物體下外表不與容器底部嚴密接觸，都會受到液體或氣體豎直向上的浮力．2浮力的測量用彈簧測力計測出物體在空氣中的重力G，把物體浸入液體中，彈簧測力計的示數(shù)變?yōu)镕，則浮力F=G-F．浮學(xué)問點3 阿基米德原理1．浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體排開的液體所受到的重力．2．F=G =ρ浮 排液說明：由F=ρ浮

gV ．液 排液gV 可以看出，浮力的大小只跟液體的密度和物體排開液體的體積液 排液液體的多少等因素均無關(guān)．上浮下沉懸浮漂移上浮下沉懸浮漂移沉底F浮>GFρ<G浮<液Fρ=G浮=液物F浮=GF浮 N+F=G實心ρ >ρ液 物ρ >ρ液物ρ <液物體體〔運動狀態(tài)不斷轉(zhuǎn)變非平衡力作用V排液 物=VV排液 物<V可以停留在液體是“上浮”過程是“下沉”過程的任何深度處 的最終狀態(tài) 的最終狀態(tài)處于靜態(tài)，受平衡力作用5浮沉條件在技術(shù)上的應(yīng)用輪船．潛水艇．氣球和飛艇．41溶液一種或幾種物質(zhì)溶解在其他物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液．作為溶劑，這樣的溶液稱為水溶液．一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，例如，海水是一種溶液，它的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性的物質(zhì)，溶劑是水．溶質(zhì)和溶劑的推斷：有水時，水為溶劑；沒有水時，兩液體相溶，量多者為溶劑；氣體與液體或固體與液體相溶，均以液體為溶劑．例如，酒精溶于水，酒精就是溶質(zhì)；河水中溶解了氧氣，氧氣是溶質(zhì)．2溶液、懸濁液、乳濁液的比較工程溶液懸濁液乳濁液形成過程固體、液體或氣體溶解在液體中固體顆粒分散在液體中小液滴分散在液體中粒子形態(tài)單個分子或離子很多分子的集合體〔固體〕很多分子的集合體〔液體〕粒子直徑<1nm>0.1μm1～50μm穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置均一、穩(wěn)定下沉上浮或下沉共同點混合物51飽和溶液和不飽和溶液溶液，還能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液．描述飽和溶液與不飽和溶液時的留意事項：必需指明“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”．轉(zhuǎn)變溫度或溶劑量時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化．必需指明“某一溶質(zhì)”．例如，在肯定條件下不能再溶解食鹽的溶液，還能連續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，對于蔗糖來說是不飽和溶液．因此，必需指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液．不飽和溶液．2固體物質(zhì)的溶解度在肯定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑〔通常溶劑為水〕中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．強．不同物質(zhì)具有不同的溶解度．通常把室溫(2010g物質(zhì)；1~1.0g0.01~1g0．01g3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量100%溶液的質(zhì)量假設(shè)公式中任意兩個量，通過變形便可求出第三個量．如：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的體積時，可分別利用以下公式求溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量：溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)學(xué)問點4 溶液的配制1．配制溶液的一般步驟(1)計算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量〔固體求質(zhì)量，液體求體積(2)稱量：用天平稱出固體質(zhì)量，用量筒量取液體體積．(3)溶解：將固體和液體在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌均勻．2．所需儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．6學(xué)問點 結(jié)晶固體物質(zhì)既可以溶解于溶劑中變成溶質(zhì)，又可以從溶液中分別出來．大多數(shù)晶體是在溶液中形成的，從液中形成晶體的過程叫結(jié)晶．結(jié)晶方式蒸發(fā)結(jié)晶．對于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉，可以通過蒸發(fā)溶劑析出晶體，這樣的結(jié)晶方式叫蒸發(fā)結(jié)晶法．海水曬鹽的原理就是利用蒸發(fā)結(jié)晶法．降溫結(jié)晶，對于溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀，可以通過降低溫度的方法使晶體析出，這種結(jié)晶方式叫降溫結(jié)晶法．晶和降溫結(jié)晶結(jié)合起來使用，也就是先通過加熱使溶液濃縮〔削減溶劑〕變成飽和溶液，再將溶液冷卻〔降低溫度，從而使溶液中的物質(zhì)結(jié)晶析出．71水資源的利用和開發(fā)豐富的水資源地球是一個布滿水的行星，外表的71%被水掩蓋，因此叫“水球”更為適宜．地球水體中，占大局部〔96.53%〕的是海洋水，這局部水不能被人們直接利用．有限的淡水資源淡水資