福州三中高三化學(xué)10月月考試卷

第8頁福州三中2023屆高三化學(xué)10月月考試卷〔帶答案〕福州三中2023屆高三化學(xué)10月月考試卷〔帶答案〕I.選擇題(共48分)一、選擇題(12小題，每題2分，共24分)1.以下關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的選項是A.漂白粉、膽礬都屬于混合物B.氧化鋁、氯化鈉都屬于離子化合物C.氯化銨、次氯酸都屬于疆電解質(zhì)D.二氧化硫、二氧化氮都屬于酸性氧化物2.以下有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的選項是A.制鐵：以鐵礦石為原料，CO復(fù)原得鐵B.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純潔的NaCl溶液C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁周體，電解熔融的氯化鋁得到鋁3.以下關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的選項是4.以下關(guān)于16O和18O說法正確的選項是A.16O2與18O2互為同索異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.16O與18O是氧元素的兩種核素、5.以下各項內(nèi)容中，排列順序正確的選項是6.以下實驗?zāi)艿竭_(dá)目的的是A.用肉眼觀察區(qū)別溶液、膠體和濁液B.用BaCl2溶液鑒別Na2SO3是否變質(zhì)C.用澄清石灰水鑒別Na2CO2溶液和NaHCO3溶液D.用NaOH除去Mg中混有的少量Al7.以下有關(guān)金屬認(rèn)識正確的選項是A.金屬單質(zhì)均只能作復(fù)原劑，離子只能作氧化劑B.活動性強(qiáng)的金屬均可從鹽溶液中置換出活動性弱的金屬C.堿性氧化物都是金屬氧化物D合金均比純金屬的熔點高、硬度大8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A.18gD2O分子所含的中子數(shù)為1ONA個B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷的分子數(shù)為NA個C.氧氣和臭氧組成的32g混合氣體中含有2NA個氧原子D.將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+9.四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物，由此可知A.X元素形成的單核陰離子復(fù)原性強(qiáng)于Y的A.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YA.X、Y、Z中最簡單氮化物穩(wěn)定性最差的是YA.z元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性10.對以下事實的解釋，反響的離子方程式正確的選項是11.能在溶液中大量共存的一組離子是12.以下物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A.明礬作凈水荊B.液氨用作制冷劑C.鋁制容器運輸濃硫酸D.生石灰作枯燥劑二、選擇題(8小題，每題3分，共24分)13.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是6g，用%表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說法甲正確的選項是A.④⑨.B.①④C.②③D.②④14.以下離子方程式正確的選項是分析反響，以下說法錯誤的選項是A.P既是氯化劑又是復(fù)原劑B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C.CuSO4發(fā)生了復(fù)原反響D.當(dāng)生成lmolCu3P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol17.以下曲線圖與對應(yīng)選項錯誤的選項是()C.向燒堿溶液中逐滴參加明礬溶液D.向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w18.有、FeO、Fe2O3的混合物假設(shè)干克，在足量H2氣流中加熱充分反響，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反響，欲使之完全溶解，至少需要1m01L1的鹽酸的體積為A.0,05LB.0.1LC.0.2LD.1L19.右圖是幾種稀酸對Fe-Gr合金隨cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，以下有關(guān)說法正確的選項是()A.稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反響的化學(xué)方程式是：C.Cr含量大于13%1~t，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著cr含量增加，稀硝酸對Fe.Cr合金的腐蝕性減弱20.向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下C123.36L，所得溶液中C1一和Br的物質(zhì)的量濃度相等t那么原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.75molL1B.1molL1C.1.5molL1D.2molL1Ⅱ非選擇題(共52分)二、填空題(5小題，共52分)21.(10分)X、Y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。答復(fù)以下問題：(1)z元素位于周期表第周期，第族。z單質(zhì)與水反響的離子方程式為(2)由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵(3)x和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為22.(9分)置換反響的通式可表示為請答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B起優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，那么化合物A的空間結(jié)構(gòu)為型，該反響的化學(xué)方程式為(2)假設(shè)單質(zhì)甲是一種既能與酸反響又能與堿反響的金屬，化合物A是有磁性的黑色晶體，反響的化學(xué)方程式為，每生成1tool單質(zhì)乙，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為根據(jù)以上信息，請答復(fù)以下問題：(1)溶液X中除H外肯定含有的離子是。不能確定是否含有的離子是，假設(shè)要進(jìn)一步確定是否含有該離子。(2)沉淀E的化學(xué)式為。(3)實驗過程中，屬于氧化復(fù)原的反響有個。(4)寫出步驟②中生成溶液F的離子方程式。24.(13分)三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：I.鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，Mn04-被復(fù)原成Mn2+。向反響后的溶液中參加一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010molL1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4被復(fù)原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMn04溶液19.98mL請答復(fù)以下問題：(1)步驟一中配制三草酸合鐵酸鉀溶液使用到的玻璃儀器包括：燒杯、玻璃棒、、(2)步驟二中參加鋅粉至黃色剛好消失，目的是(3)寫出步驟三中發(fā)生反響的離子方程式。(4)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5)假設(shè)步驟二中參加的KMnO4的溶液的量缺乏，那么測得的鐵含量(選填填偏低偏高或不變)II.結(jié)晶水的測定(6)采用熱重分析儀測定三革酸合鐵酸鉀晶體在10℃時的失重率為a%，那么晶體化學(xué)式中結(jié)晶水的個數(shù)x的計算式為)(：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量)25.(10分)處理含氰電鍍廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先NaC1O將cN。離子氧化成CNO2，再在酸性條件下繼續(xù)：NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用以下圖裝置模擬上述實驗，并測定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN離子的污水與過NaClO溶液的混合液共200mL(其CN的濃度為0.05molL1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，翻開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。答復(fù)以下問題：(1)乙中生成簧氣體N2和c02外，還有副產(chǎn)物HCl及C12等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量確定對CN的處理效果，據(jù)此完成以下問題。①丙中參加的除雜試劑是(填字母)A.飽和食鹽水B飽和NaHCO3溶液C.濃NaoH溶液D.濃硫酸②丁在實驗中的