九年級化學(xué)第十單元-酸和堿總復(fù)習(xí)課件上課講義

第十單元(dānyuán)酸和堿四個(gè)課時(shí)(kèshí)第一頁，共30頁。3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)(fǎnyìng)及其應(yīng)用1、掌握(zhǎngwò)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：第二頁，共30頁。吸水性、脫水(tuōshuǐ)性、腐蝕性知識(zhīshi)體系固體(gùtǐ)易潮解；強(qiáng)腐蝕性溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性質(zhì)化金工屬原除料銹用途酸堿金屬離子＋OH-鹽中和反應(yīng)金屬離子＋酸根離子H+＋OH-=H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用

性質(zhì)酸堿性酸堿度pH表示化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用應(yīng)用用途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥有腐蝕性第三頁，共30頁。一、常見(chánɡjiàn)的酸和堿1.常見(chánɡjiàn)的酸有：相應(yīng)化學(xué)式為：常見(chánɡjiàn)的堿有：相應(yīng)化學(xué)式：鹽酸、硫酸(liúsuān)、碳酸、硝酸、醋酸等氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3第四頁，共30頁。純凈的硫酸是____色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有性，所以可作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣服有很強(qiáng)的_______性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不斷(bùduàn)攪拌。無吸水腐蝕(fǔshí)濃硫酸器壁慢慢(mànmàn)玻璃棒第五頁，共30頁。濃鹽酸(yánsuān)是色液體，有氣味，打開濃鹽酸(yánsuān)瓶蓋，會見到，原因是什么？無刺激性白霧濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣(kōngqì)中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣(kōngqì)中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。

濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？答：都減小。討論第六頁，共30頁。氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)潮解性溶解性腐蝕性制備NaOHCa（OH）2苛性鈉、火堿(huǒjiǎn)、燒堿熟石灰、消石灰白色(báisè)、片狀固體白色(báisè)、粉末露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明顯易溶于水，并放出大量的熱微溶于水強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2第七頁，共30頁。二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)（1）酸有一些相似(xiānɡsì)的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。（2）堿有一些(yīxiē)相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同的_____。H+OH–（一）酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因注意：酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液第八頁，共30頁。（二）酸和堿的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)酸金屬(jīnshǔ)金屬(jīnshǔ)氧化物鹽堿非金屬氧化物指示劑第九頁，共30頁。1.酸能與指示劑反應(yīng)(fǎnyìng)。遇酸溶液(róngyè)變紅色,遇堿溶液(róngyè)變藍(lán)色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液(róngyè)變紅色不變色溶液變藍(lán)色不變色不變色溶液變紅色（二）酸和堿的化學(xué)性質(zhì)第十頁，共30頁。2.酸能與多種活潑(huópo)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意(zhùyì)：金屬活動(dòng)性在H以前（二）酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)Al分別與這兩種酸反應(yīng)的方程式？第十一頁，共30頁。3.酸能與某些金屬(jīnshǔ)氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，黑色固體逐漸消失。（二）酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)第十二頁，共30頁。4.酸和堿發(fā)生(fāshēng)中和反應(yīng)，生成鹽和水。注意：酸與堿作用(zuòyòng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。H++OH–--------H2ONaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O（二）酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)第十三頁，共30頁。【小結(jié)(xiǎojié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)(fǎnyìng)2、跟金屬的反應(yīng)(fǎnyìng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)(fǎnyìng)4、跟堿的反應(yīng)(fǎnyìng)5、跟某些鹽反應(yīng)(fǎnyìng)（見后）酸能使石蕊試液變成紅色，使酚酞試液不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽第十四頁，共30頁。2.堿能與某些(mǒuxiē)非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3.酸和堿發(fā)生(fāshēng)中和反應(yīng)，生成鹽和水。（二）堿的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)第十五頁，共30頁。【小結(jié)(xiǎojié)】堿的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟非金屬氧化物的反應(yīng)3、跟酸的反應(yīng)4、跟某些鹽反應(yīng)（見后）堿能使石蕊試液變成藍(lán)色，使酚酞試液變成紅色。堿+非金屬氧化物==鹽+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓堿+鹽==新堿+新鹽堿的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸==鹽+水第十六頁，共30頁。溶液(róngyè)的酸堿性常用________________來測出.溶液的酸程度用_____來表示(biǎoshì),常用來測出酸堿指示劑

pHpH<7,溶液呈_____性,pH越小,酸性(suānxìnɡ)越___pH=7,溶液呈_____性pH>7,溶液呈_____性,pH越大,堿性越____酸中堿強(qiáng)強(qiáng)pH試紙第十七頁，共30頁。根據(jù)上圖回答問題：1.廁所(cèsuǒ)清潔劑呈_____性,廚房清潔劑呈_____性2.比較西瓜(xīguā)和蘋果的pH,______酸性更強(qiáng),胃酸過多的病人_______(宜,不宜)多食蘋果酸堿蘋果(píngguǒ)不宜第十八頁，共30頁。根據(jù)上圖回答(huídá)問題3.若某人的皮膚被蚊蟲(wénchónɡ)叮過(蚊蟲(wénchónɡ)分泌的蟻酸使皮膚紅腫),可給他的皮膚涂____________,若被黃蜂的刺刺了(黃蜂的刺分泌的物質(zhì)呈堿性,可給他涂____________.牙膏(yágāo)肥皂水等醋醬油第十九頁，共30頁。根據(jù)(gēnjù)上圖回答問題4、吃魚時(shí)，若被魚刺卡住了喉嚨(hóulóng)，魚刺主要成分為碳酸鈣，可服用廚房中的_________使魚刺變軟食醋第二十頁，共30頁。1.燒開水的鋁壺壁上沉積(chénjī)的水垢(主要成分是碳酸鈣)可以加入適量的鹽酸把它除掉,用化學(xué)方程式表示除水垢的原理為_____________________________________鹽酸要“適量”的原因用化學(xué)方程式表示為__________________________________________________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2Al2O3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑第二十一頁，共30頁。2.北帝鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用______去除鐵銹，除銹的化學(xué)(huàxué)反應(yīng)方程式_____________________除銹后的溶液往往變成色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到的現(xiàn)象，原因是__________________（用化學(xué)(huàxué)方程式表示）稀鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃鐵管(tiěɡuǎn)表面有氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第二十二頁，共30頁。3.硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣(kōngqì)中？_______，原因是________________________________________________可將該尾氣通入____________________來處理，化學(xué)方程式為___________________________________________________不能二氧化硫有毒,排放(páifànɡ)到空氣中,會污染空氣氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)等堿溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二十三頁，共30頁。4.市售消化(xiāohuà)藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸過多的病人，其化學(xué)反應(yīng)原理是______________________________________用化學(xué)方程式表示為___________________________________________________氫氧化鎂與胃酸的主要(zhǔyào)成分鹽酸反應(yīng),除去過多的胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O第二十四頁，共30頁。方法操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二方法三……分組討論如何鑒別實(shí)驗(yàn)室失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液?（每小組至少形成(xíngchéng)一種方案）第二十五頁，共30頁。如何鑒別實(shí)驗(yàn)室失去(shīqù)標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液?方法操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二方法三分別取待檢樣品少量于試管中,并分別通入二氧化碳(èryǎnghuàtàn)氣體變渾濁的液體是氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)溶液，不變渾濁的液體是稀鹽酸分別放入鋅粒于2個(gè)試管中,并向其中分別加入少量待檢樣品有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液參考答案分別放入生銹的鐵釘,于試管中,并向其中加入少量待檢樣品鐵銹消失,溶液變黃色的液體是稀鹽酸,鐵銹不消失的液體是氫氧化鈣溶液第二十六頁，共30頁。方法操作現(xiàn)象與結(jié)論方法四方法五方法六……分別取待檢樣品少量(shǎoliàng)于試管中,并滴入1-2滴酚酞試液不變色的液體是稀鹽酸,變紅色的液體是氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)溶液分別用滴管滴一滴(yīdī)待檢樣品于pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照.PH<7的液體稀鹽酸PH>7的的液體是氫氧化鈣溶液分別放入一粒石灰石于試管中,并向其中加入少量待檢樣品

有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液紫色石蕊溶液也能鑒別嗎？第二十七頁，共30頁。桌上有兩瓶失去標(biāo)簽的無色(wúsè)溶液，只知道它們是稀鹽酸和石灰水。可用下列方法鑒別它們：小結(jié)(xiǎojié)1.CO22.無色酚酞(fēntài)溶液3.紫色石蕊溶液4.活潑金屬如：鋅粒5.碳酸鹽如