高三化學全冊教案

-PAGE145-高三化學教案(全一冊)第一章節(jié)離子、分子、原子晶體第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體(一)學習目標1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體晶體結構模型及其性質一般特點。2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體晶體類型與性質關系3.使學生了解分子間作用力對物質物理性質影響4.常識性介紹氫鍵及其物質物理性質影響。二、重點難點重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體結構模型；晶體類型與性質關系難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體結構模型；氫鍵三、學習過程(一)引入新課[復習提問]1.寫出NaCl、CO2、H2O電子式。2．NaCl晶體是由Na+和Cl—通過形成晶體。[課題板書]第一節(jié)離子晶體、分子晶體和分子晶體（有課件）一、離子晶體1、概念：離子間通過離子鍵形成晶體2、空間結構以NaCl、CsCl為例來,以媒體為手段,攻克離子晶體空間結構這一難點[針對性練習][例1]如圖為NaCl晶體結構圖,圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處位置(不考慮體積大小)。(1)請將其代表Na+用筆涂黑圓點,以完成NaCl晶體結構示意圖。并確定晶體晶胞,分析其構成。(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等Na+共有多少個?[解析]下圖中心圓甲涂黑為Na+,與之相隔均要涂黑(1)分析圖為8個小立方體構成,為晶體晶胞,(2)計算在該晶胞中含有Na+數(shù)目。在晶胞中心有1個Na+外,在棱上共有4個Na+,一個晶胞有6個面,與這6個面相接其他晶胞還有6個面,共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有,所以該晶胞獨占是12×1/4=3個.該晶胞共有Na+為4個。晶胞中含有Cl-數(shù)：Cl-位于頂點及面心處,每.個平面上有4個頂點與1個面心,而每個頂點上氯離于又為8個晶胞(本層4個,上層4個)所共有。該晶胞獨占8×1/8=1個。一個晶胞有6個面,每面有一個面心氯離子,又為兩個晶胞共有,所以該晶胞中獨占Cl-數(shù)為6×1/2=3。不難推出,n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1?；瘜W式為NaCl.(3)以中心Na+為依據(jù),畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上Na+都與中心Na+最近且為等距離。每個平面上又都有4個Na+,所以與Na+最近相鄰且等距Na+為3×4=12個。[答案](1)含8個小立方體NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1.(3)12個3、離子晶體結構對其性質影響（1）離子晶體熔、沸點高低取決于離子鍵強弱,而離子晶體穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中,構成晶體粒子和構成離子鍵粒子是相同,即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化,破壞是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點高低,又決定了晶體穩(wěn)定性強弱。（2）離子晶體中為何不存在單個小分子?在離子晶體中,陰、陽離子既可以看作是帶電質點,又要以看作是帶電球體,其中,陽離子總是盡可能多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多吸引陰離子(只要空間條件允許話)這種結構向空間延伸,即晶體多大,分子就有多大,晶體內根本不存在單個小分子,整個晶體就是一個大分子。4、離子晶體判斷及晶胞折算（1）如何判斷一種晶體是離子晶體方法一：由組成晶體晶格質點種類分：離子化合物一定為離子晶體。方法二：由晶體性質來分：①根據(jù)導電性：固態(tài)時不導電而熔化或溶解時能導電一般為離子晶體。②根據(jù)機械性能：具有較高硬度,且脆為離子晶體。（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體化學式?構成晶體結構粒子是按著一定排列方式所形成固態(tài)群體。在晶體結構中具有代表性最小重復單位叫晶胞。根據(jù)離子晶體晶胞,求陰、陽離子個數(shù)比方法？①處于頂點上離子：同時為8個晶胞共有,每個離子有1/8屬于晶胞。②處于棱上離子：同時為4個晶胞共有,每個離子有1/4屬于晶胞。③處于面上離子；同時為2個晶胞共有,每個離子有1/2屬于晶胞。④處于體心離子：則完全屬于該晶胞。[學生練習]題目：在高溫超導領域中,有一種化合物叫鈣鈦礦,其晶體結構中有代表性最小單位結構如圖所示試回答：(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離鈦離子有多少個?(2)在該晶體中氧、鈣、鈦粒子個數(shù)化是多少?[解析]由圖看出,在每個鈦離于同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同鈦離子,共有晶胞邊長6個鈦離子。至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數(shù)比,則從每種元素粒子是晶胞中位置考慮。Ca2+位于立方體中央為一個晶胞所獨占；鈦離子位于晶胞頂點上,為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個而上下中相同重復共8個),而每個晶胞獨占有8×1/8=1個。氧離子位于棱上,在同一晶胞中,每個氧離子為同層4個晶胞所共有,一個晶胞獨占12×1/4=3個。故氧、鈣、鈦粒子數(shù)之比為3:1:1[答案]63:1:15、總結1．離子間通過離子鍵結合而成晶體叫離子晶體。構成離子晶體微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中,陽離子和陰離子間存在著較強離子鍵,因此,離子晶體一般硬度較高,密度較大,熔、沸點較高。2．一般地講,化學式與結構相似離子晶體,陰、陽離子半徑越小,離子鍵越強,熔、沸點越高。如：KCI<NaCI<NaF。離子晶體針對性訓練一、選擇題1.下列性質中,可以證明某化合物內一定存在離子鍵是()A.可溶于水B.有較高熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電2.下列物質中,含有極性鍵離子化合是。A.CaCl2B.Na202C.NaOHD.K2S3.Cs是IA族元素,F是VIIA族元素,估計Cs和F形成化合物可能是A.離子化合物B.化學式為CsF2C.室溫為固體D.室溫為氣體4.某物質晶體中含A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上B原子未能畫出),晶體中A、B、C中原子個數(shù)之比依次為A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:35.NaF,Nal,MgO均為離子化合物,根據(jù)下列數(shù)據(jù),這三種化合物熔點高低順序是()物質①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)113m2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③6.在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近幾個Cl-所圍成空間幾何構型為()A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體7.如圖是氯化銫晶體晶胞(晶體中最小重復單元),已知晶體中2個最近Cs+離子核間距為acm,氯化銫式量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度為B.C.D.二、填空題8.參考下列熔點數(shù)據(jù)回答：物質NaFNaClNaBrNaI熔點℃995801755651物質NaClKClRbClCsCl熔點℃801776715646鈉鹵化物從NaF到NaI及堿金屬氯化物從NaCl到CsCl熔點逐漸____________這與__________有關。隨__________增大__________減小,故熔點__________逐漸。9.某離子晶體晶胞結構如下圖所示,x位于立方體頂點,Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X,每個x同時吸引著__________個Y,該晶體化學式為__________。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有__________個。(3)晶體中距離最近2個X與1個Y形成夾角∠XYX度數(shù)為__________。(4)設該晶體摩爾質量為Mg·mol-1,晶體密度為ρ·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近X中心間距離為__________。10.晶體具有規(guī)則幾何外型、晶體中最基本重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1測知FexO晶體密度為ρ=5.71g·cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10m。(1)FexO中x值(精確至O.01)為(2)晶體中Fe分別為Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+總數(shù)中,Fe2+所占分數(shù)(用小數(shù)表示,精確至0.001)為______________。(3)此晶體化學式為_____________。(4)與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離O2-圍成空間幾何形狀是_____________。(5)在晶體中,鐵元素間最短距離為_____________cm11.有一種藍色晶體,它結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰頂點,而CN-離子位于立方體棱上。(1)根據(jù)晶體結構特點,推出其化學式(用最簡單整數(shù)表示)__________________________。(2)此化學式帶何種電荷?用什么樣離子(用Mn+表示)與其結合成中性化學式?寫出此電中性化學式。答：(3)指出(2)中添加離子在晶體結構中什么位置。答：12.1986年,瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好金屬氧化物超導體,使超導工作取得突破性進展,為此兩位科學家獲得了1987年Nobel物理學獎。其晶胞結構如圖。(1)根據(jù)圖示晶胞結構,推算晶體中Y,Cu,Ba和O原子個數(shù)比,確定其化學式(2)根據(jù)(1)所推出化合物組成,計算其中Cu原子平均化合價(該化合物中各元素化合價為Y+3,Ba+2,Cu+2和Cu+3)試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比

離子晶體針對性練習答案一、選擇題1.D2.C3.AC4.A5.B6.C7.C二、填空題8.降低陰離子半徑由F-到I-逐漸增大離半徑陰、陽離子相互吸引降低9.(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28'(4)

10.(1)0.92(2)0.826(3)(4)正八面體(5)3.03×10-1011.(1)FeFe(CN)6-(2)帶一個單位負電荷,可用Na+,K+,Rb+(用M+表示)與之結合MFeFe(CN)6(3)M+在每隔一個立方體體心上。12.(1)YBa2Cu3O7(2)Cu2+:Cu3+=2:1第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體(二)一、學習目標1．掌握分子間作用力和氫鍵對物質物理性質影響。2．掌握構成分子晶體微粒,分子晶體物理特性。3．了解物質“相似相溶”原理。二、學習過程(一)引入新課[復習提問]1．常溫下氟是淡黃綠色；氯是黃綠色；溴是深棕紅色；碘是紫黑色。鹵素單質常溫下狀態(tài)不同原因是。[新授內容]分子晶體、相似相溶原理一、知識要點（學生自學完成）1.分子間作用力(1)分子間作用力_________________；又稱范德華力。分子間作用力存在于______________________之間。(2)影響因素：①分子極性②組成和結構相似：2.分子晶體(1)定義：________________________________(2)構成微粒________________________________(3)粒子間作用力：________________________________(4)分子晶體一般物質類別________________________________(5)分子晶體物理性質________________________________________________二、要點點撥1.結構對性質影響：構成分子晶體粒子是分子,分子間以分子間作用力而結合,而分子之間作用力是一種比較弱作用。比化學鍵弱多。因此造成分子晶體硬度小,熔、沸點低(與離子晶體相比較)。分子晶體無論是液態(tài)時,還是固態(tài)時,存在都是分子,不存在可以導電粒子(陰、陽離子或電子),故分子晶體熔融或固態(tài)時都不導電,由此性質,可判斷晶體為分子晶體。2.氫鍵：對于HF、H20、NH3熔、沸點反常,原因在于三者都是極性分子(極性很強)分子間作用力很大,超出了一般分子間作用力范圍(實屬氫鍵)。是介于分子間作用力和化學鍵之間一種特殊分子間作用力,因此,它們熔、沸點反常。3.空間結構：分子晶體中分子構成晶體時,一般也有自己規(guī)律,并不象我們所想象那樣任意排列。不同物質,分子之間排列方式可能不相同,在中學,我們只了解干冰中C02分子排列方式就可以了。由干冰晶體求一個晶胞中C02分子數(shù)目方法同離子晶體。4.影響分子間作用力因素：①分子極性②相對分子質量大小。這里所說分子極性,一般指極性特別強,即第二周期幾種活潑非金屬氫化物：HF、H20、NH3。其他組成和結構相似物質分子間作用力大小,則要看其相對分子質量大小。相對分子質量大分子,其中一般存在原子序數(shù)比較大元素,這些元素原子體積一般比較大。由于每個分子電子不斷運動和原子核不斷振動,經常發(fā)生電子云和原子核之間瞬時相對偏移,從而使原子產生瞬時極性,并且原子體積越大,這種相對偏移也越大。因此使分子間產生作用。由于這種現(xiàn)象產生分子間作用力一般比由于分子本身存在極性產生作用要弱三、習題講練（學生先練,教師再點撥）[例1]共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間不同作用方式,下列物質中,只含有上述一種作用是()A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘[解析]干冰是分子晶體,分于內存在共價鍵,分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體,不僅存在離子鍵,還存在H—O間共價鍵。碘也是分子晶體,分子內存在共價鍵,分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。[例2]在解釋下列物質性質變化規(guī)律與物質結構間因果關系時,與鍵能無關變化規(guī)律是()A.HF、HCI、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次減低C.F2、C12、Br2、I2熔、沸點逐漸升高D.H2S熔沸點小于H2O熔、沸點[解析]HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們共價鍵鍵能逐漸減小原因,與鍵能有關。NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次減低是它們離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小原因。F2、C12、Br2、I2為分子晶體。熔、沸點逐漸降低由分子間作用力決定。H2S與H2O熔沸點高低由分子間作用力及分子極性決定。故選C、D。[例3](1)PtCl2(NH3)2成平面立方形結構,它可以形成兩種固體。一種為淡黃色,在水中溶解度較小；另一種為黃綠色,在水中溶解度較大。請在空格內分別畫出這兩種固體分子幾何構型圖。(1)淡黃色固體,分子構型（1）（2）黃綠色固體,分子構型(2)試解釋：鈉鹵化物比相應硅鹵化物熔點高多[解析]分子對稱、無極性、顏色為淡黃色、難溶于水,因為是非極性分子分子不對稱、有極性、顏色為黃綠色能溶于水、因為分子有極性(2)鈉鹵化物比相應硅鹵化物熔點高得多,這與晶體類型有關。前者是離子晶體而后者為分子晶體,前者靠陰、陽離子相互作用比后者范德華力大多。[例4]在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰CO2分子有___________個在晶體中截取一個最小正方形；使正方形四個頂點部落到CO2分子中心,則在這個正方形平面上有___________個C02分子。[解析]解答此題要求對干冰晶體模型十分熟悉。以右下角C02分子研究對象：與其緊鄰為面心上3個C02分子,而CO2分子被8個這樣立方體所共有,故有3×8=24。又考慮到面心上C02被2個這個立方體共有,故24/2=12個。由C02晶體模型分析得出,符合題意最小正方形即模型角對角面一半,不難看出有4個C02分于。[答案]12個4個四、總結1．分子間通過分子作用力相結合晶體叫分子晶體。構成分子晶體微粒是分子。分子晶體中,由于分子間作用力較弱,因此,分子晶體一般硬度較小,熔、沸點較低。2．一般來說,對于組成和結構相似物質,分子間作用力隨著相對分子質量增加而增大,物質熔點、沸點也升高。例如：F2<Cl2<Br2<I2、CF4<CCl4<CBr4<CCl4、CO2<CS2等。3．組成相似分子,極性分子熔、沸點大于非極性分子,如：SO2>CO2

第二講針對性練習一、選擇題1.下列物質在變化過程中,只需克服分子間作用力是()A.食鹽溶解B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化銨“升華”2.下列化學式能真實表示物質分子組成是()A.NaOHB.S03C.CsClD.NaCl3.最近科學家發(fā)現(xiàn)了一種新分子,它具有空心類似足球結構,分子式為C60,下列說法正確是()A.C60是一種新型化合物B.C60和石墨都是碳同素異形體C.C60中雖然沒有離子鍵,但固體為離子晶體D.C60相對分子質量為7204.當S03晶體熔化或氣化時,下述各項中發(fā)生變化是()A.分子內化學鍵B.分子間距離C.分子構型D.分子間作用力5.IA族元素原子與最外層有7個電子原子結合,可以形成()A.離子晶體B.分子晶體C.離子晶體,分子晶體都不可能形成D.無法確定6,支持固態(tài)氨是分子晶體事實是A.氮原子不能形成陽離子B.銨離子不能單獨存在C.常溫下,氨是氣態(tài)物質D.氨極易溶于水7.下列有關共價化合物說法：①具有較低熔、沸點②不是電解質③固態(tài)時是分子晶體④都是由分子構成⑤液態(tài)時不導電,其中一定正確是A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤8.下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸點由高到低順序是()A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D,⑥⑤④③②①9.下列性質適合于分子晶體是()A.熔點1070℃,易溶于水,水溶液導電B.熔點10.31℃,液態(tài)不導電、水溶液能導電C.能溶于CS2、熔點112.8℃,沸點444.6℃D.熔點97.81℃,質軟、導電、密度0.97g／cm3二、填空題10.有兩組關于物質熔點數(shù)據(jù)分析以上數(shù)據(jù),回答：I組物質NaClKClRbClCsCl熔點II組物質SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(1)有什么規(guī)律可循______________________________________(2)造成這些規(guī)律主要原因是__________________________________________11.已知白磷是由P4分子形成分子晶體,每個P4分子是正四面體結構。分子中四個磷原子位于正四面體四個頂點。則P4分子中共有___________個P—P鍵。12.磷在空氣中充分燃燒后生成結構如圖所示分子。圖中圓圈表示原子、實線表示化學鍵。試回答：(1)請從圖中找出磷原子,并在圖上將其涂黑。(2)形成化合物化學式為________________。(3)分子內磷原子排列成______________形。(4)每個磷原子處于______________中心。(5)在用實線表示化學鍵中,兩原子間單線表示是_________極(填寫非極性鍵或極性鍵)。13.1996年諾貝化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻三位科學家.C60分子是形如球狀多面體(如圖),該結構建立基于以下考慮:①C60分子中每個碳原子只跟相鄰3個碳原子形成化學鍵;②C60分子只含有五邊形和六邊形;③多面體頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)關系,遵循歐拉定理:據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形,C60分子所含雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題:(1)固體C60與金剛石相比較,熔點較高者應是____________,理由是:_________________________________________________________.(2)試估計C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并簡述其理由：________________________________________________________.(3)通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù).C60分子所含單鍵數(shù)為_______________.(4)C70分子也已制得,它分子結構模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形數(shù)目.C70分子中所含五邊形數(shù)為____________,六邊形數(shù)為_________.第2課時練習答案一、選擇題1.A2.B3.BD4.BD5.AB6.C7.D8.C9.BC二、填空題10.(1)I組：隨離子健減弱,熔點降低Ⅱ組：隨分子量增大,熔點升高。(2)原理：工組為離子晶體Ⅱ組為分子晶體。11.6個12.（1）(2)P4010(3)正四面體(4)由原予排列成正四面體(5)極性13.解答(1) 金剛石金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高. (答出“金剛石屬原子晶體”即給分)(2) 可能因C60分子含30個雙鍵,與極活潑F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60 (只要指出"C60含30個雙鍵"即給分,但答“因C60含有雙鍵”不給分)（3）依題意C60分子形成化學鍵：也可由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90C60分子中單鍵為:90-30=60 (1分)(4)設C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y.依題意可得方程組:解得:五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)y=25 第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體(三)一、學習目標1．掌握相鄰原子間通過共價鍵結合而成空間網(wǎng)狀結構晶體屬于原子晶體。2．以金剛石為例,了解原子晶體物理性質（熔、沸點,導電性和溶解性）二、學習過程[復習提問]（一）基本知識點（學生自學完成）1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構晶體。2.構成粒子：______________；。3.粒子間作用______________,4.原子晶體物理性質(1)熔、沸點__________,硬度___________(2)______________一般溶劑。(3)______________導電。原子晶體具備以上物理性質原因____________________________原子晶體化學式是否可以代表其分子式______________原因____________________________。5.常見原子晶體有____________________________等。6.判斷晶體類型依據(jù)(1)看構成晶體微粒種類及微粒間相互作用。對分子晶體,構成晶體微粒是______________,微粒間相互作用是___________；對于離子晶體,構成晶體是微粒是______________,微粒間相互作__________鍵。對于原子晶體,構成晶體微粒是_______,微粒間相互作用是___________鍵。(2)看物質物理性質(如：熔、沸點或硬度)。一般情況下,不同類晶體熔點高低順序是________晶體>_______晶體>_______晶體。原子晶體、離子晶體比分子晶體熔、沸點高得多（二）重點點撥1.晶體晶體是指具有規(guī)則幾何外形固體。其結構特征是其內原子或分子在主維空間排布具有特定周期性,即隔一定距離重復出現(xiàn)。重復單位可以是單個原子或分子,也可以是多個分子或原子團。重復單位必須具備3個條件,化學組成相同,空間結構(包括化學鍵)相同,化學環(huán)境和空間環(huán)境相同。2.晶胞概念在晶體結構中具有代表性基本重復單位稱為晶胞。晶胞在三維空間無限地重復就產生了宏觀晶體?？梢哉f,晶體性質是由晶胞大小,形狀和質點種類(分子、原子或離子)以及它們之間作用力所決定。3.納米材料我們平時所見到材料,絕大多數(shù)是固體物質,它顆粒一般在微米級,一個顆粒包含著無數(shù)個原子和分子,這時候,材料所顯示是大量分子所顯示宏觀性質。當人們用特殊方法把顆粒加工到納米級大小,這時材料則被稱之為納米材料,一個納米級顆粒所含分子數(shù)則大為減少。奇怪是,納米材料具有奇特光、電、熱、力和化學特性,和微米級材料性質迥然不同。納米材料粒子是超細微,粒子數(shù)多、表面積大,而且處于粒子界面上原子比例甚高,一般可達總數(shù)一半左右。這就使納米材料具有不尋常表面效應,界面效應等。因此而呈現(xiàn)出一系列獨特性質。納米顆粒和晶胞是兩個完全不同概念：晶胞是晶體中最小重復單元,這種重復單元向空間延伸,構成晶體,而納米顆粒本身就是一個分子,納米材料在結構上與分子晶體有相似地方,但并不相同。納米材料并不是新物質,只不過是將傳統(tǒng)材料顆粒進一步超細微化,這樣對物質物理性質改變十分巨大,使之具備了一些傳統(tǒng)材料所無法具備性質。為什么與傳統(tǒng)材料相比,納米材料性質改變如此巨大,科學界目前還無法做出最終解釋。（三）講練（先練后講）[例1]下列晶體中,化學鍵種類相同,晶體類型也相同是()A.SO2與Si02B.C02與H20C.NaCl與HClD.CCl4與KCl[解析]抓住晶體粒子化學鍵去判斷晶體類型這一關鍵進行對比。如S02與Si02都是共價化合物,但是,晶體內作用力是分子間作用力,S02為分子晶體,而Si02中硅與氧以共價鍵結合形成網(wǎng)狀原子晶體。[答案]B[例2]碳化硅SiC一種晶體具有類似金剛石結構,其中C原子和S原子位置是交替。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中,它們熔點從高到低順序是()A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③[解析]C與Si同為IVA族元素,它們相似性表現(xiàn)在金剛石是原子晶體,硅晶體,碳化硅也是原子晶體。從碳到硅原子半徑逐漸增大,形成共價鍵鍵能逐漸減弱。可推斷碳化硅應在Si與C之間。三種原子晶體,空間結構相似,熔點決定于它們鍵長與鍵能,故熔點從高到低分別是金剛石碳化硅、晶體硅。[答案]A[例3]下列晶體分類中正確一組是()離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃[解析]從晶體中結構粒子性質去判斷晶體類型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通過離子鍵相互結合離子晶體,純H2S04,無H+,系分子晶體。Ar是氣體,分子間以范德華力相互結合為分子晶體,石墨是過渡型或混合型晶體,水晶Si02與金剛石是典型原子晶體。硫的化學式以1個S表示,實際上是S8,氣體時為S2,是以范德華力結合的分子晶體。玻璃無一定的熔點,加熱時逐漸軟化,為非晶體,是無定形物質。[答案]C[例4]單質硼有無定形和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點>382316832573沸點510026282823硬度107.09.5①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體,理由是________________________。已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體,其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點,每個項點上各有1個B原子。通過視察圖形及推算,此晶體體結構單元由____________________個硼原子構成。其中B—B鍵的鍵角為____________。[解析]①原子,理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體Si和金剛石之間,而金剛石和晶體Si均為原予晶體,B與C相鄰與Si處于對角線處,亦為原于晶體。②每個三角形的頂點被5個三角形所共有,所以,此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5,每個三角形中有3個這樣的點,且晶體B中有20個這樣的角形,因此,晶體B中這樣的頂點(B原子)有3/5×20=12個。又因晶體B中的三角形面為正三角形,所以鍵角為60°（四）總結1．相鄰原子間通過共價鍵結合而成空間網(wǎng)狀結構的晶體屬于離子晶體。2．構成原子晶體的微粒是原子。原子間以較強共價鍵相結合,而且形成空間網(wǎng)狀結構。鍵能大。原子晶體的熔點和沸點高。3．同種晶體:若同為原子晶體,成鍵的原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,晶體熔點越高：如金剛石>SiC>Si。第3課時針對性訓練（原子晶體）一、選擇題1.下列晶體中不屬于原子晶體的是()A.干冰B.金剛砂C.金剛石D.水晶2.在金剛石的網(wǎng)狀結構中,含有共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上,碳原子數(shù)是()A.2個B.3個C.4個D.6個3,下列各物質中,按熔點由低到高排列正確的是()A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S024.下列各晶體申琪中任御一個原子都被相鄰的4個原子所包圍；似共價鍵潞戒正四面體結構,并向空間伸展虞網(wǎng)狀結構的是()A.甲烷B.石墨C.晶體硅D.水晶5.在xmol石英晶體中,含有Si-O鍵數(shù)是()A.xmolB.2xmo}C.3xmolD.4xmol6.固體熔化時,必須破壞非極性共價鍵的是()A.冰B.晶體硅C.溴D.二氧化硅7.石墨晶體是層狀結構,在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合,如圖是其晶體結構的俯視圖,則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A.10個B.18個C.24個D.14個二、填空題8.石英晶體的平面示意圖如圖所示,實際上是立體網(wǎng)狀結構,其中硅,氧原子個數(shù)比為____________9.SiO44-離子結構用周表示,在二聚硅酸根離子Si2O76-中只有硅氧鍵,它的結構應是__________10.氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。(1)氮化硅晶體屬于__________晶體。(2)已知氮化硅的晶體結構中,原子間以單鍵相連,且N原子和N原子,Si原子和S原子不直接相連,同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構。請寫出氮化硅的化學式__________(3)現(xiàn)用SiCl4和凡在H,氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應,可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為__________________________________________________11.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關系如圖：XYZ(1)x元素的單質分子式是_______,若x核內中子數(shù)和質子數(shù)相等,x單質的摩爾質量為_______,單質是_______晶體。(2)自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是：電子式為_______,屬于_______晶體。(4)z單質的晶體類型屬于_______,Z的氫化物和最高價氧化物的濃溶液反應的化學方程式為____________________________12.有A、B、C三種晶體,分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成,對這三種晶體進行實驗,結果如下圖所示(1)晶體的化學式分別為：A_______B_______C_______(2)晶體的類型分別為：A_______B_______C_______(3)晶體中粒子間的作用分別為：A_______B_______C_______第3課時練習答案一、選擇題1.A2.D3.B4.C5.D6.B7.D二、填空題8.1∶29.10.(1)原子(2)S3N4(3)3SiCl4+2N2+6HSi3N4+12HCl11.(1)He4g·mol-1分于(2)螢石(3)分子晶體H2S+H2S04(濃)=S↓+S02↑+2H2012.(1)ANaClBCCHCl(2)A離子晶體B原于晶體C分子晶體(3)A離子鍵B共價鍵C分子間作用力第二節(jié)金屬晶體一、學習目標1．使學生了解金屬晶體的模型及性質的一般特點。2．使學生理解金屬晶體的類型與性質的關系。3．較為系統(tǒng)地掌握化學鍵和晶體的幾種類型及其特點。二、學習重點：金屬晶體的模型；晶體類型與性質的關系。三、學習難點：金屬晶體結構模型。四、學習過程[投影]選一位同學的家庭作業(yè)(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結構與性質的關系)。要求全體同學對照分析各自作業(yè),在教師的引導下進行必要的修正和補充。然后投影一張正確的表格。表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結構構成晶體粒子陰、陽離子分子原子粒子間的作用力離子鍵分子間作用力共價鍵性質硬度較大較小較大溶、沸點較高較低很大導電固體不導電,溶化或溶于水后導電固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導電不導電溶解性有些易溶于等極性溶劑相似相溶難溶于常見溶劑[展示金屬實物]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等,并將鐵絲隨意彎曲,引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線,家用鐵鍋炒菜,鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。[教師誘導]從上述金屬的應用來看,金屬有哪些共同的物理性質呢?[學生分組討論]請一位同學歸納,其他同學補充。[板書]一、金屬共同的物理性質容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著不同的物理性質特點,且分別由它們的晶體結構所決定,那么金屬的這些共同性質是否也是由金屬的結構所決定呢?[板書]第二節(jié)金屬晶體[flash動畫]點擊“金屬晶體內部結構”條目,讓學生看金屬晶體內容組成微粒內容為,然后再聽畫外音兼字幕。再點擊“金屬晶體內部結構”內部畫面左上角“內部結構”條目,讓學生看幾種常見金屬晶體空間構型。硬球一個一個地堆積給同學觀察,成形后再旋轉讓同學從不同角度進行觀察,且拆散、堆積給學生分析。[畫外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過X射線進行研究發(fā)現(xiàn),在金屬中,金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著,每一個金屬原子周圍有許多相同的金屬原子圍繞著,[設疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少,金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子,在金屬內部結構中,實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽離子本應相互排斥,為何還可以緊密地堆積在一起呢?[提示設疑]電子到哪里去了呢?[討論]學生分組討論,教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積,除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動,這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。[板書]二、金屬晶體結構金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質晶體。[教師設問]構成金屬晶體的粒子有哪些?[學生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構成。[引言]金屬晶體的結構與其性質有哪些內在聯(lián)系呢?[板書]三、金屬晶體的結構與金屬性質的內在聯(lián)系1．金屬晶體結構與金屬導電性的關系[演示多媒體動畫3]畫面內容：金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由移動的,在外加電場作用下,自由電子則發(fā)生定向移動而形成電流。[畫外音兼有字幕]在金屬晶體中,存在著許多自由電子,這些自由電子的運動是沒有一定方向的,但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動,因而形成電流,所以金屬容易導電。表二晶體類型離子晶體金屬晶體導電時的狀態(tài)導電粒子[分析對比]讓學生充分討論、對比,并讓一位同學歸納填寫,然后教師點評上述表格,[板書]2．金屬晶體結構與金屬的導熱性的關系[教師誘啟]導熱是能量傳遞的一種形式,它必然是物質運動的結果,那么金屬晶體導熱過程中金屬離子和自由電子擔當什么角色?[學生閱讀]教材中有關內容。[分組討論]①金屬晶體導熱過程中粒子運動情況如何?②這些粒子通過什么方式傳遞熱量?③熱量傳遞方向及最后整個金屬晶體溫度高低情況怎樣?[學生匯報]選一位學生匯報學生討論結果,其他學生補充。[投影小結]金屬容易導熱,是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分,從而使整塊金屬達到相同的溫度。[板書]3．金屬晶體結構與金屬的延展性的關系[演示多媒體動畫4]畫面為一原子晶體和金屬晶體結構模型,當其分別受到外力作用時,原子晶體中原子間的位移使共價鍵受到破壞,而金屬晶體中各原子層發(fā)生相對滑動時,卻保持了金屬離子與自由電子之間的較強相互作用。[畫外音兼有字幕]原子晶體受外力作用時,原子間的位移必然導致共價鍵的斷裂,因而難以鍛壓成型,無延展性,而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性,各原子層之間發(fā)生相對滑動以后,仍可保持這種相互作用,因而即使在外力作用下,發(fā)生形變也不易斷裂。[討論]組織學生分組討論、歸納,然后在教師的指導下,得出正確的答案。[投影小結]表三金屬晶體的結構與性質的關系(見下頁表)導電性導熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用[投影課堂反饋練習]1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在A.金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用2．金屬能導電的原因是A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子3．下列敘述正確的是A.任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子B．原子晶體中只含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵D．分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其他化學鍵[作業(yè)布置]本節(jié)教材習題1、習題2課后閱讀材料1．超導體——一類急待開發(fā)的材料一般說來,金屬是電的良好導體(汞的很差)。1911年荷蘭物理學家H·昂內斯在研究低溫條件下汞的導電性能時,發(fā)現(xiàn)當溫度降到約4K(即—269、)時汞的電阻“奇異”般地降為零,表現(xiàn)出超導電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質,人們將具有超導性的物質叫做超導體。2．合金兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質,叫做合金,合金屬于混合物,對應的固體為金屬晶體。合金的特點①仍保留金屬的化學性質,但物理性質改變很大；②熔點比各成份金屬的都低；③強度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強；⑤導電性比成分金屬差。3．金屬的物理性質由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密,使金屬具有很多共同的性質。(1)狀態(tài)：通常情況下,除Hg外都是固體。(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外,其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。(3)易導電、導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動,使金屬易導電、導熱。(4)延展性(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質外,還具有各自的特性。①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色,有少數(shù)金屬具有顏色。如Au金黃色Cu紫紅色Cs銀白略帶金色。②密度：與原子半徑、原子相對質量、晶體質點排列的緊密程度有關。最重的為鋨(Os)鉑(Pt)最輕的為鋰(Li)③熔點：最高的為鎢(W),最低的為汞(Hg),Cs,為28．4℃Ca為30℃④硬度：最硬的金屬為鉻(Cr),最軟的金屬為鉀(K),鈉(Na),銫(Cs)等,可用小刀切割。⑤導電性：導電性能強的為銀(Ag),金(Au),銅(Cu)等。導電性能差的為汞(Hg)⑥延展性：延展性最好的為金(Au),Al

第二節(jié)針對性訓練（A組）一、選擇題1.不僅與金屬的晶體結構有關,而且與金屬原子本身的性質有關的是金屬的()A.導電性B.導熱性C.密度D.熔點2.某晶體不導電,在熔融狀態(tài)下能被電解,則該晶體是()A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體3.下列敘述中,一定是金屬元素的是()A.最外層只有一個電子B.核外最外電子層有1-2個電子C.在反應中很容易失去電子D.具有金屬光澤的單質4.下列敘述的各項性質中,不屬于金屬的通性的是()A.導電、導熱性B.延展性C.光亮而透明D.熔點都很高5.下列說法中正確的是()A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.金屬的導電性隨溫度的升高而增強c.金屬在反應中都表現(xiàn)還原性D.金屬對應的固態(tài)時形成金屬晶體6.與金屬的導電性和導熱性有關的是()A.原子半徑大小B.最外層電子數(shù)的多少C.金屬的活潑性D.自由電子7.下列敘述中可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是()A.甲中“金屑離子與自由電子之間的作用”比乙電的強B.甲的自由電子比乙中的少C.甲能跟稀HCl反應,乙不能D.甲在常溫時被濃HN03鈍化而乙不能8.某同學在實驗牛觀察到：①金屬X不和1mol·L-1的Y2+溶液反應②金屬Y可溶解在1mol·L-1Z2+溶液中,并析出金屬Z③金屬Z不和1mol·L-1x2+溶液反應,由此判斷三種金屬還原性由強到弱的順序是()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Y>X>Z9.填寫下列表格晶體類型組成晶體的粒子粒子間作用力物理特性離子晶體分子晶體原子晶體10.AB兩元素的最外層都只有一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍,A的離子的電子層結構與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同；元素C與B易形成化合物B2C,該化合物常溫下呈液態(tài)。則：(1)A的原子結構示意圖為____________在固態(tài)時屬于______________晶體。(2)C在固態(tài)時屬于_________晶體.B與C形成化合物B2C的化學式____________電子式___________;它是由___________鍵形成的_________分子,在固態(tài)時屬于___________晶體。（B組）一、選擇題1.下列晶體中含有離子的是()A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體2.下列敘述正確的是()A.含有非金屬元素的離子不一定都是陰離子B.分子晶體中也可能含有離子鍵C.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體D.含有金屬元素的離子一定是陰離子3.下列四種物質中,有較高溶、沸點,且固態(tài)時能導電的是()A.銅B.冰醋酸C.食鹽D.石墨4.金屬Mg中含有的結構粒子是()A.Mg原子B.只有Mg2+C.Mg原子和Mg2+D.Mg2+與自由電子5.下列物質所屬晶體類型分類正確的是()原子晶體分子晶體離子晶體金屬晶體A石墨冰金剛石硫酸B生石灰固態(tài)氨食鹽汞C石膏氯化銫明礬氯化鎂D金剛石干冰芒硝鐵6.鉻的最高正價為+6價,由此可推斷五氧化鉻(CrO5)的結構7.下列敘述錯誤的是A.組成金屬的粒子是原子B.金屬晶體內部都有自由電子C.金屬晶體內自由電子分布不均勻D.同一類晶體間熔點(或沸點)相差最大的是金屬晶體8.共價鍵一定不會出現(xiàn)在A.分子晶體中B.原子晶體中C.離子晶體中D.金屬晶體中9.下列敘述正確的是()A.同周期金屬的原子半徑越大熔點越高B.同周期金屬的原子半徑越小熔點越高C.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高D.同主族金屬的原子半徑越小,熔點越高10.可以用自由電子在與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋金屬的物理性質的是()A.熱的良導體B.電的良導體C.優(yōu)良的延展性D.有金屬光澤,不透明二、填空題11.在下列各元素組中,除一種元素外,其余都可能按某種共性歸屬一類,請選出各組的例外元素,并將該組其他元素的可能歸屬按六種類型的編號填入表內：元素組例外元素其他元素所屬類型編號(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe歸屬類型：A主族元素B過渡元素C同周期元素D同族元素E金屬元素F非金屬元素12.在元素周期表中,元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經驗公式：K=A/n(K為A與n的比值)則：(1)當n一定時,K值越大,則元素的_________性越強。(2)當A一定時,K值越小,則元素的_________性越強(3)當K=0,則該元素系________元素(請選編號)當K=1時,則該元素系_____________元素當K<1時,則該元素系___________元素當K>1時,則該元素系____________元素a兩性b金屬c非金屬d稀有氣體第二節(jié)金屬晶體訓練答案(A組)答案一、選擇題1.CD2.C3.C4.CD5.CD6.D7.C8.D二、填空題9.離子晶體：陰、陽離子離子鍵硬度較高密度較大熔、沸點高,難壓縮分子晶體：分子范德華力硬度較小熔、沸點較低原子晶體：原于共價鍵硬度很大熔、沸點高10.(1)Na+金屬28281+11（2）分子,H2OH2O的電子式略極性分子（B組題）答案一、選擇題1.AD2.AC3.AD4.D5.D6.D7.AC8.D9.BD10.A二、填空題11.(1)NC(2)SnD(3)PeA12.(1)C(2)b(3)d；a；b實驗一硫酸銅晶體中結晶水含量的測定(1)測定原理：CuS04·5H20中,Cu(H2O)42+與S042-·H20,其中前者是藍色的,后者是_______色的。5個水分子與CuS04結合力是__________,在383K時,Cu(H2O)42+失去4個水分子,在531K時,才能使_________中的水失去。(2)測定標準記量：如果用w為托盤天平稱量坩堝的質量,w2為坩堝與晶體的總質量,w3是無水CuS04與坩堝再加熱,放在干燥器中冷卻后的質量。設x為結晶水的物質的量,則計算x的數(shù)學表達式為值只有在4.9-5.1之間,才表明實驗是成功的。(3)測定誤差分析：你認為在_________條件下會導致實驗失敗。你認為產生誤差的可能情況有哪些?(至少寫五種)問題：脫水后的白色CuSO4粉未為什么要放在干燥器中冷卻？重點點撥做此實驗如果沒有瓷坩堝、坩堝鉗、鐵架臺等儀器,可用試管和試管夾代替來做,步驟如下：①用天平準確稱量出干燥試管的質量,然后稱取已研碎的CuS04·5H20并放入干燥的試管。CuSO4·5H2O應鋪在試管底部。②把裝有CuS04·5H20的試管用試管夾夾住,使管口向下傾斜,用酒精燈慢慢加熱。應先從試管底部加熱,然后將加熱部位逐步前移,至CuS04·5H20完全變白：當不再有水蒸氣逸出時,仍繼續(xù)前移加熱,使冷凝管在試管壁上的水全部變成氣體逸出。③待試管冷卻后,在天平上迅速稱出試管和CuS04的質量。④加熱,再稱量,至兩次稱量誤差不超過0.1為止。問題：該實驗為什么以兩次稱量誤差不超過0.1g(即(0.1g)作為標準?答：用加熱的方法除去CuS04·5H20中的結晶水,為了避免加熱時間過長或溫度過高造成的CuS04分解,就不可避免的沒有使CuSO4·5H2O中結晶水全部失去,這勢必會造成新的誤差。為此,本實驗采取了多次加熱的方法,以盡可能的使晶體中的結晶水全部失去。0.1g是托盤天平的感量,兩次稱量誤差不超過0.1g,完全可以說明晶體中的結晶水已全部失去。習題解析[例1]根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗,填定下列空白。(1)從下列儀器選出所需儀器(用標號字母填寫)A.托盤天平(帶砝碼)B.研缽C.試管夾D.酒精燈E.蒸發(fā)皿F.玻璃棒G.坩堝H.干燥器I.石棉網(wǎng)L三腳器除上述儀器外,還需要的儀器是_____________(2)某學生實驗各得到以下數(shù)據(jù)請寫出結晶水含量(x％)的計算公式(用w1,W2,W3),x％=該生測定結果是偏高還是偏低?從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)A.加熱前稱量時容器未完全干燥B.最后兩次加熱后的質量相差較大C.加熱后容器未放人干燥器中冷卻D.加熱過程中有少量濺失[解析]該題是典型的學生實驗題,包括實驗原理,儀器選用,根據(jù)實驗操作分析誤差原因三個方面的要求,具有代表性和綜合性。解答此題的關鍵是懂得實驗原理CuS04·5H20＝CuS04+5H20(藍色)(白色)對于已經認真完成學習大綱中規(guī)定實驗的學生來說,正確選取儀器并不困難。根據(jù)實驗原理得到硫酸銅中結晶水含量的計算公式,x％=(w2-w3)/(w2-w1)×100%,由此可以求出實驗測定結果x％=44％；而由硫酸銅分子CuS04·5H20求得的結晶水含量為36％。因此實驗值偏高了。分析實驗誤差的原因,必須把實驗原理與實驗操作緊密結合,才能作出正確的判斷。[答案](1)A、B、D、F、G、H、J,坩堝鉗、泥三角、藥匙(2)(w2-w3)/(w2-w1)×100％；偏高(3)A、D實驗針對性練習一、選擇題1.某學生稱量CuS04·5H2O時,左盤放砝碼4g,游碼在0.5刻度處,天平平衡.右盤CuS04·5H20晶體的質量是()A.4.5gB.4gC.3,5gD.3g2.下列實驗操作會引起測定結果偏高的是A.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中,晶體加熱完全失去結晶水后,將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后,再加少量蒸餾水稀釋C.為了測定一包白色粉末的質量,將藥品放在右盤,砝碼放在左盤,并需移動游碼使之平衡D.取待測液的酸式滴定管用水洗后,沒用待測液潤洗3.實驗室測定CuS04·5H20晶體里結晶水的n值時,出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的物質②晶體尚帶藍色,即停止加熱③晶體脫水后放在臺上冷卻,再稱量。使實驗結果偏低的原因是()A.①②B.①③C.②③D.①②③4.下列操作：①用鐵坩堝灼燒燒堿②用瓷坩堝除去膽礬晶體中的結晶水③用酸式滴定管裝KMn04溶液④直接加熱蒸發(fā)皿,其中正確的是(：A.都正確B.①④C.③④D.②③5.下列實驗操作會引起測定結果偏高的是()A.測定膽礬晶體結晶水含量時,強熱迅速蒸干,在干燥器中冷卻后稱量B.中和滴定時,錐形瓶里有少量水C.用量筒量取液體時,仰視讀數(shù)D.加熱膽礬晶體測其結晶水含量時,加熱過程中坩堝沒有蓋蓋6.托盤天平一般精確到__________g,稱取5.0gCuS04·5H20之前,應先將天平_______并在兩個托盤上各放__________。然后在________盤先放_________g__________。在_________盤加________。稱畢應及時將砝碼___________,并使天平復原。7.已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體,受熱分解過程如下：有人借助如圖封閉裝置進行硫酸銅晶體脫水實驗,回答下列問題：(1)本實驗可用于驗證的化學定律是_________________(2)d處加熱片刻后現(xiàn)象__________________________(3)你認為此裝置設計是否合理、科學?如不合理,理由___________________________8.實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質量,反應的化學方程式為：2NH3十3CuON2十3Cu十3H20。(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H20的；質量m(CuO)、m(H20)時,請用上圖所示的儀器設計一個簡單的實驗方案。①儀器連接的順序(填編號；儀器可重復使用)是____________________________D中濃硫酸的作用是______________________②列出計算Cu的相對原子質量的表達式：______________③下列情況將使測定結果偏大的是_________a.CuO未全部還原為Cub.CuO受潮c.CuO中混有Cu(2)如果仍采用如圖所示的實驗裝置,設計其他方案,還可測定的物理量有______________A.m(Cu)m(CuO)B.m(N2)m(H2O)C.m(Cu)和m(H20)D.m(NH3)和m(H2O)實驗一硫酸銅晶體里結晶水含量的測定針對訓練答案一、選擇題1.C2.C3.D4.A5.A6.0.1調節(jié)平衡相同的紙右5g砝碼左硫酸銅晶體取下放回砝碼盒7.(1)質量守恒定律(2)藍色變白色(3)密封容器加熱后誣強增大,易損壞儀器,封閉容器不宜加熱。8.(1)①BCACD吸收未反應的氨；防止空氣中水分進入第二個C裝置固體由黑變紅色②③ac(2)AC晶體的類型和性質單元總結1．四種基本晶體類型分類晶體質點間作用力物理性質熔化時的變化代表物離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體混合型晶體要求：物理性質應從熔、沸點、硬度、導電性等方面展開并回答。熔化時的變化應從化學鍵或分子間作用力的破壞,以及破壞后成為的粒子來回答。代表物應從物質的分類來回答,不能回答一些具體的物質。2．四種基本晶體類型的判斷方法(1)從概念,物質分類上看,由__________組成,通過_________和_________強烈相互作用而形成的晶體為金屬晶體。構成晶體質點為_________,這些質點間通過_________間作用力,而形成的晶體為分子晶體。共價化合物一般為_________晶體,但SiO2、SiC為_________晶體；離子化合物一定為_________晶體(2)由晶體的物理性質來看①根據(jù)導電性,一般地：熔融或固態(tài)時都不導電的是_________晶體或_________晶體,熔融或固態(tài)都能導電的為_________晶體；固態(tài)時不導電,熔化或溶于水時能導電的一般為_________晶體；液態(tài)、固態(tài)、熔融都不能導電,但溶于水后能導電的晶體是_________晶體。一種稱為過渡型或混合型晶體是_________,該晶體_________導電②根據(jù)機械性能：具有高硬度,質脆的為_________晶體,較硬且脆的為_________晶體,硬度較差但較脆的為_________晶體,有延展性的為_________晶體。③根據(jù)熔、沸點：_________晶體與_________晶體高于_________晶體。_________晶體熔沸點有的高,有的低。3．典型晶體的粒子數(shù)物質晶型重復單位幾何形狀粒子數(shù)NaCl每個Cl-周圍與它最近等距的Na+有______個CsCl立方體每個Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______個金剛石最小環(huán)上有______個C原子石墨每個六邊形獨占______個C原子SiO2硅氧四面體最小環(huán)上有______個原子干冰CO2面心立方等距相鄰有______個CO2分子4．四種晶體熔、沸點對比規(guī)律①離子晶體：結構相似且化學式中各離子個數(shù)比相同的離子晶體中,離子半徑小(或陰、陽離子半徑之和越小的),鍵能越強的熔、沸點就越高。如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸點依次降低。離子所帶電荷大的熔點較高。如：MgO熔點高于NaCl②分子晶體：在組成結構均相似的分子晶體中,式量大的分子間作用力就大熔點也高。如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均隨式量增大。熔、沸點升高。但結構相似的分子晶體,有氫鍵存在熔、沸點較高。③原子晶體：在原子晶體中,只要成鍵原子半徑小,鍵能大的,熔點就高。如金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點逐漸降低。④金屬晶體：在元素周期表中,主族數(shù)越大,金屬原子半徑越小,其熔、沸點也就越高。如ⅢA的Al,ⅡA的Mg,IA的Na,熔、沸點就依次降低。而在同一主族中,金屬原子半徑越小的,其熔沸點越高。

第一單元測試一、選擇題1．含有非極性鍵的離子化合物是()A．C2H2B．Na2O2C．(NH4)2SD．CaC22．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是()A．金剛石,晶體硅,二氧化硅,碳化硅B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉3．有下列兩組命題A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低B組中命題正確,且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④4．據(jù)報道,科研人員應用電子計算機模擬出類似C60的物質N60,試推測出該物質不可能具有的性質是A．N60易溶于水B．穩(wěn)定性,N60<N2C.等物質的量分解吸收的熱量N60>N2D．熔點N60<N25．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．124gP4含有p—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAD．60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA6．某固體僅由一種元素組成,其密度為5g·cm-3。用x射線研究該固體的結構表明：在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質量最接近()A．32B．65C．120D．1507．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A,食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化8,下列化學式能真實表示物質分子組成的是()A．NaOHB．S03C．CsClD．Si029．關于晶體的下列說法正確的是()A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低10．由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有02-

和O22-(過氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質量之比是48:92,其中O2-和O22-的物質的量之比為()A2:1B1:1C1:2D1:311．下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點()Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體12．非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl晶體結構,由于n(Fe)∶n(O)<1,所以晶體結構存在缺陷,在Fe0.95O中+3價Fe總鐵量的()A．10％B．85％C．10．5％D．89．5％13,在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K時,人們成功制得了原子晶體干冰,下列推斷正確的是A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點,有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化,可用作致冷劑C．原子晶體干冰硬度大,可用于耐磨材料D．每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵14．已知NaCl的摩爾質量為58．5g·mol-1,食鹽晶體的密度為ρg·cm-3,若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為acm,那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為()A.B.C.D.15.下列敘途中肯定正確的是()A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵B．在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．直接由原子構成的晶體一定是原子晶體16．參考14題圖,若已知晶體中最近的Na+與C1-核間距離為acm,氯化鈉的式量為M；NA為阿伏加德羅常數(shù),則NaCl晶體的密度(單位：g·cm-3)A.B.C.D.17．組成晶體的質點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列,