中考化學試卷(同名6690)

2020年xx省中考化學試卷一、選擇題（本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。）1．（1分）《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結晶，書中描述的下列制瓷工序涉及化學變化的是（） A．燒裂礦石 B．粉碎礦石 C．淘洗礦粉 D．取泥制坯2．（1分）某同學的下列生活行為不符合環(huán)保理念的是（）A．騎自行車上學 B．將廢棄易拉罐丟入“可回收垃圾”桶 C．用洗菜的水沖廁所 D．夏季使用空調時，將溫度調至最低3．（1分）下列位置或場所的標識，錯誤的是（） A．存放濃硫酸的試劑柜B．運輸酒精的槽罐車 C．面粉加工廠 D．居民住宅區(qū)4．（1分）下列有關營養(yǎng)與健康的認識，正確的是（）A．劇烈運動后，大量飲用碳酸飲料 B．碘是人體必需的微量元素，攝入越多越好 C．成人每天需攝入一定量的蛋白質，青少年需要量更大 D．人體活動所需的能量主要來自維生素，需大量攝入5．（1分）連花清瘟膠囊源自傳統(tǒng)中醫(yī)名方，可用于治療流感，現代儀器測得其成分之一是沒食子酸（化學式為C7H6O5）。下列有關沒食子酸的說法，正確的是（）A．屬于氧化物 B．碳、氫、氧元素的質量比為12：1：16 C．含有3個原子 D．完全燃燒生成CO2和H2O6．（1分）酸堿中和反應實驗多處使用滴管，下列操作正確的是（）A．滴加酚酞 B．放置滴管 C．取用鹽酸 D．攪拌溶液7．（1分）磷元素對生命活動具有重要意義，其相關信息如圖所示。下列有關磷元素的說法正確的是（）A．屬于金屬元素 B．原子核外有16個電子 C．相對原子質量為30.97g D．是農作物必需的營養(yǎng)元素8．（1分）理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1：2，某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1：2，對產生此現象原因的猜想不合理的是（）A．部分氧氣溶于水 B．部分氧氣與碳棒反應 C．部分氧氣被碳棒吸附 D．部分氧氣與氫氣反應重新生成了水9．（1分）甲醇（CH3OH）制氫具有工藝簡單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。其中一種轉化反應的微觀示意圖如圖。下列有關該反應的說法正確的是（）A．生成3種分子 B．屬于復分解反應 C．丙為CO D．催化劑不斷減少10．（1分）下列依據證據得出的結論，錯誤的是（）選項證據結論A1滴水約含1.67×1021個水分子水分子體積很小BCu與AgNO3溶液反應生成Ag和Cu（NO3）2Cu的金屬活動性比Ag的強C向某固體中加入稀鹽酸，有氣體產生該固體一定是Na2CO3D白磷在熱水中不燃燒，通入氧氣后燃燒氧氣能支持白磷燃燒A．A B．B C．C D．D11．（1分）20℃時，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質量分數為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．配制該溶液需要5gNaCl B．該溶液為飽和溶液 C．將該溶液長時間敞口放置，最終有晶體析出 D．配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%12．（1分）某實驗小組用如圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（）選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題包括5小題，共28分。）13．（6分）閱讀下列科技短文，回答問題。廢舊塑料制品和橡膠輪胎等含碳廢物如何變廢為寶，是眾多科學家和工程師努力的目標。研究人員開發(fā)出一種用超臨界水處理含碳廢物的新技術。超臨界水是將水加熱到超過374℃并加壓到超過219個大氣壓，使水處于氣、液相互交融的狀態(tài)。在超臨界水的環(huán)境中，含碳廢物中的有機物轉化為氫氣、甲烷和二氧化碳等氣體；而無機物保留在殘余物中，隨后被去除。由于該過程中不使用氧氣且溫度相對較低，因此不會形成有害氣體。（1）文中涉及到的有機合成材料有（填1種即可）。（2）下列說法正確的是（填字母序號）。A．超臨界水與液態(tài)水具有相同的物理和化學性質B．將氣態(tài)水升溫或加壓一定使水分子間距離變小C．超臨界水是由液態(tài)水和氣態(tài)水組成的混合物D．用超臨界水處理含碳廢物的方法比焚燒法更環(huán)保（3）氫氣和甲烷都是清潔能源，寫出甲烷完全燃燒時反應的化學方程式。充分燃燒1g氫氣或甲烷釋放的熱量如圖所示，與甲烷相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷為主要成分的天然氣，原因是（寫出1點即可）。14．（6分）如圖是實驗室中常見裝置。回答下列問題。（1）裝置A中儀器m的名稱是。（2）用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為，發(fā)生裝置是（填字母序號）。（3）用裝置C收集CO2氣體時，氣體應從（填“a”或“b”）端通入。（4）下列氣體中，只能用裝置D而不能用裝置C收集的是（填數字序號）。①H2②N2③O215．（5分）硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應，因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如圖：（1）步驟①中反應的化學方程式為。（2）操作Ⅰ的名稱是。步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、。（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是。16．（6分）金屬防腐是科學研究中的重大課題。某校學習小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究?！菊J識鐵的腐蝕】（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是（填字母序號）。A．未擦干的鐵鍋B．涂油漆的欄桿C．盛水的不銹鋼水杯（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，其中鐵元素的化合價是?！咎骄胯F的腐蝕】（3）該小組用如圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是?！就卣固骄俊浚?）小強同學進行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表。溫度/℃10203040506070鐵釘質量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小強同學的實驗是探究因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結論是。注意：若答對第（5）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。（5）有同學認為小強的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量沒有變化。請分析鐵釘質量沒有變化的原因：；改進實驗方案證明你的分析：。17．（5分）碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。小芳同學研究反應2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關系。（1）理論計算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應，計算生成CO2的質量（寫出計算過程）。（2）實驗分析：小芳用如圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應至不再產生氣泡。稱取反應前后質量如下表，發(fā)現反應前后質量變化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質量的理論值，原因可能是。反應前反應后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應后溶液/g1.2624.5925.36

2020年安徽省中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。）1．【解答】解：A、燒裂礦石，燃燒屬于化學變化；故選項正確；B、粉碎礦石沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；C、淘洗礦粉沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；D、取泥制坯沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；故選：A。2．【解答】解：A、騎自行車上學，能減少燃油、燃氣等交通工具的使用，從而減少二氧化碳的排放，故選項符合環(huán)保理念；B、將廢棄易拉罐丟入“可回收垃圾”桶，節(jié)約資源，故選項符合環(huán)保理念；C、用洗菜的水沖廁所節(jié)約水，故選項符合環(huán)保理念；D、夏季使用空調時，將溫度調至最低，浪費電能，不符合低碳理念，故選項不符合環(huán)保理念。故選：D。3．【解答】解：A、濃硫酸具有很強的腐蝕性，圖中所示標志是腐蝕品標志，故正確；B、酒精屬于易燃液體，沒有毒性，圖中所示標志是有毒品標志，故錯誤；C、面粉顆粒彌漫于空氣中遇明火可能會爆炸，圖中所示標志是禁止煙火標志，故正確；D、圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志，居民住宅區(qū)禁止燃放鞭炮，故正確。故選：B。4．【解答】解：A．碳酸易分解產生二氧化碳氣體，所以劇烈運動后，不能大量飲用碳酸飲料，而應該補充淡鹽水，選項說法錯誤；B．碘是人體必需的微量元素，但并不是攝入越多越好，碘的攝入量過多也會造成甲狀腺疾病，選項說法錯誤；C．蛋白質是構成人體細胞的基礎物質，所以成人每天需攝入一定量的蛋白質，青少年需要量更大，選項說法正確；D．維生素不能為人體提供能量，且人體對維生素的需求量較小。人體活動所需的能量主要來自糖類，選項說法錯誤。故選：C。5．【解答】解：A．沒食子酸（化學式為C7H6O5）是由三種元素組成的，不屬于氧化物，選項說法錯誤；B．沒食子酸（化學式為C7H6O5）中，碳、氫、氧元素的質量比為（12×7）：（1×6）：（16×5）＝42：3：40，選項說法錯誤；C．沒食子酸（化學式為C7H6O5）是由分子構成的，沒食子酸（化學式為C7H6O5）分子是由碳原子、氫原子和氧原子3種原子構成的，選項說法錯誤；D．沒食子酸（化學式為C7H6O5）是由碳、氫、氧三種元素組成的，由質量守恒定律可知，其完全燃燒生成二氧化碳和水，選項說法正確。故選：D。6．【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到燒杯內或接觸燒杯內壁，應垂直懸空在燒杯口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。B、放置滴管時，不能放置在桌面上，應放置在燒杯中或試管架上，圖中所示操作錯誤。C、為防止腐蝕膠頭滴管，使用滴管的過程中不可平放或倒置滴管，圖中所示操作錯誤。D、膠頭滴管不能用于攪拌溶液，圖中所示操作錯誤。故選：A。7．【解答】解：A、磷元素帶“石”字旁，屬于非金屬元素，該選項說法不正確；B、磷原子的核內質子數＝核外電子數＝l5，該選項說法不正確；C、磷元素相對原于質量是30.97，相對原于質量單位不是“g”而是“1”，書寫時省略。該選項說法不正確；D、磷元素是農作物必需的營養(yǎng)元素，該選項說法正確。故選：D。8．【解答】解：A．氧氣比氫氣更容易溶于水，可能是部分氧氣溶于水導致氧氣和氫氣的體積比小于1：2，說法正確，不符合題意；B．可能是部分氧氣與碳棒反應導致氧氣和氫氣的體積比小于1：2，說法正確，不符合題意；C．可能是部分氧氣被碳棒吸附導致氧氣和氫氣的體積比小于1：2，說法正確，不符合題意；D．氧氣與氫氣反應重新生成了水對生成氧氣與氫氣的體積比沒有影響，說法錯誤，符合題意。故選：D。9．【解答】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由甲醇在催化劑、250℃～300℃的條件下，生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為CH3OHCO+2H2。A．由微觀反應示意圖以及分子結構模型可知，反應后生成了兩種分子，選項說法錯誤；B．該反應是由一種物質生成兩種新物質，屬于分解反應，選項說法錯誤；C．由丙的分子結構模型可知，每個丙分子是由1個碳原子和1個氧原子構成的，其化學式為CO，選項說法正確；D．由催化劑的概念可知，在化學反應中催化劑的質量保持不變，選項說法錯誤。故選：C。10．【解答】解：A、1滴水約含1.67×1021個水分子，說明水分子的體積很小，故選項說法正確。B、Cu與AgNO3溶液反應生成Ag和Cu（NO3）2，說明Cu的金屬活動性比Ag的強，故選項說法正確。C、向某固體中加入稀鹽酸，有氣體產生，該固體不一定是Na2CO3，也可能是活潑金屬或碳酸鉀等，故選項說法錯誤。D、白磷在熱水中不燃燒，通入氧氣后燃燒，說明氧氣能支持白磷燃燒，故選項說法正確。故選：C。11．【解答】解：A、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制此溫度下20g質量分數為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量＝20g×5%＝1g，故選項說法錯誤。B、20℃時，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液中溶質質量分數＝×100%≈26.5%，此溫度下20g質量分數為5%的NaCl溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、將該溶液長時間敞口放置，溶劑質量減少，當達到飽和狀態(tài)后，水分繼續(xù)減少，最終有晶體析出，故選項說法正確。D、配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，所配溶液濃度大于5%，故選項說法錯誤。故選：C。12．【解答】解：A、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣遇無色酚酞溶液變紅色，不符合題意，故選項錯誤。B、石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，浸有丙的棉花上的無色酚酞溶液不變色，符合題意，故選項正確。C、稀鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不符合題意，故選項錯誤。D、鋅粒能與稀鹽酸反應生成氫氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體能使紫色石蕊溶液變紅色，不符合題意，故選項錯誤。故選：B。二、非選擇題（本大題包括5小題，共28分。）13．【解答】解：（1）塑料和橡膠屬于有機合成材料；故填：塑料（或橡膠）；（2）A．超臨界水與液態(tài)水具有相同的化學性質，物理性質存在差異，選項說法錯誤；B．將氣態(tài)水升溫或加壓不一定使水分子間距離變小，選項說法錯誤；C．超臨界水是將水加熱到超過374℃并加壓到超過219個大氣壓，使水處于氣、液相互交融的狀態(tài)，選項說法錯誤；D．在超臨界水的環(huán)境中，含碳廢物中的有機物轉化為氫氣、甲烷和二氧化碳等氣體；而無機物保留在殘余物中，隨后被去除。由于該過程中不使用氧氣且溫度相對較低，因此不會形成有害氣體，所以用超臨界水處理含碳廢物的方法比焚燒法更環(huán)保，選項說法正確。故填：D；（3）在點燃的條件下，甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水；由圖示數據可知，與甲烷相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是燃燒時放出的熱量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷為主要成分的天然氣，原因是氫氣貯存困難、制取成本高；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；氫氣貯存困難（或制取成本高）。14．【解答】解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；B；（3）用裝置C收集CO2氣體時，氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；故答案為：a；（4）只能用裝置D而不能用裝置C收集的是氮氣；故答案為：②；15．【解答】解：（1）鐵屑中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，書寫化學方程式注意配平；故答案為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（2）經過操作Ⅰ實現了固液分離，常用方法為過濾；蒸發(fā)時除了上述儀器，還需蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，得到晶體；故答案為：過濾；蒸發(fā)皿。（3）由于鐵屑中存在硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體，所以利用硫酸銅與鐵屑反應，避免了有毒氣體生成；故答案為：不產生有毒氣體，安全環(huán)保。16．【解答】解：（1）因為鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，A．未擦干的鐵鍋中鐵與水和氧氣同時接觸易生銹，B．涂油漆的欄桿隔絕氧氣和水不易生銹，C．盛水的不銹鋼水杯，由于不銹鋼也不易生銹，故填：A；（2）依據在化合物中正負化合價的代數和為零，根據鐵銹的化學式Fe2O3?xH2O，設鐵元素化合價為a，2a+3×（﹣2）+x[（+1）×2+（﹣2）]＝0a＝+3，故填：+3價；（3）因為鐵絲絨生銹消耗試管內的氧氣，又知空氣中的氧氣約占空氣體積的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml處，故填：40；鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5；（4）分析表格中的數據可推知實驗探究的因素為溫度，其實驗結論為在其它條件相同時，溫度在10～50℃的范圍內，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快，故填：溫度；在其它條件相同時，溫度在10～50℃的范圍內，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快；（5）因為鐵絲絨生銹后，量筒水面刻度上升到40ml處，說明試管內的氧氣全部耗盡，所以50℃后鐵釘的質量不再增加，向試管內通入氧氣，鐵釘會繼續(xù)生銹，鐵銹的質量繼續(xù)增加，故填：試管內的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕；向乙裝置的試管中充入氧氣，并在50℃的環(huán)境中放置3天；若鐵釘增加的質量大于0.18g，則分析成立。17．【解答】解：（1）設1.26gNaHCO3完全反應時，生成CO2的質量為x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gxx＝0.66g答：理論上生成CO2的質量為0.66g。（2）稱取反應前后質量如下表，發(fā)現反應前后質量變化值：1.26g+24.59g﹣25.36g＝0.49g，0.49g＜0.66g；發(fā)現反應前后質量變化值小于生成CO2質量的理論值，因為二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反應后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反應后的溶液中了。2020年xx市中考化學考試試卷1.本試卷共6頁，共兩部分，24道小題，滿分45分?？荚嚂r間：與生物合計90分鐘。2.在試卷和草槁紙上準確寫姓名、準考證號、考場號和座位號。3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題、畫圖題用2B鉛筆作答，其它試題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結束，將本試卷、答題卡和草稿紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Na23Cl35.5第一部分（選擇題共12分）每小題1分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.為預防骨質疏松，應給人體補充的元素是A.鈣 B.鐵 C.鋅 D.碘【答案】A【解析】【詳解】A、骨質疏松是由骨組織中鈣鹽流失引起的骨病，缺鈣就容易發(fā)生骨質疏松，因此補鈣可以預防骨質疏松，選項A正確；B、人體缺鐵會得缺鐵性貧血，與骨質疏松無關，選項B不正確；C、缺鋅會影響人體發(fā)育，與骨質疏松無關，選項C不正確；D、人體缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，與骨質疏松無關，選項D不正確。故選A。2.下列氣體中，能供給動植物呼吸的是A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2【答案】A【解析】【詳解】A、氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸，故A正確；B、氫氣不能供給呼吸，故B錯誤；C、氮氣化學性質穩(wěn)定，也不能供給呼吸，故C錯誤；D、二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，還不能供給呼吸，故D錯誤。故選A。3.下列含金屬元素的物質是A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O【答案】C【解析】【詳解】A、H2S中氫元素、硫元素均為非金屬元素，不符合題意；B、P2O5中磷元素、氧元素均為非金屬元素，不符合題意；C、AgNO3中銀元素為金屬元素，符合題意；D、H2O中氫元素、氧元素均為非金屬元素，不符合題意；故選：C4.下列不屬于鐵絲在氧氣中燃燒現象的是A.放出熱量 B.產生大量白煙C.火星四射 D.生成黑色固體【答案】B【解析】【詳解】鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；不會產生大量白煙。故選：B。5.下列操作不正確的是A.稀釋濃硫酸 B.點燃酒精燈C.加熱液體 D.取用固體粉末【答案】B【解析】【詳解】A、濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出，圖示正確，不符合題意。B、用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈存在安全隱患，酒精燈的酒精容易溢出，造成火災等不可控的后果，圖示錯誤，符合題意。C、給試管中的液體加熱時，使用注意事項：1、用試管夾或鐵架臺上的鐵夾夾持試管時，應夾在離試管口處，以便于加熱或觀察。試管內盛放的液體，不加熱時不超過試管的，以便振蕩，加熱時不超過試管的，防止液體沖出。給液體加熱時應將試管傾斜成45°以擴大受熱面；給固體加熱時，管口略下傾斜，防止冷凝水回流而使試管炸裂，圖示正確，不符合題意。D、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖示正確，不符合題意。故選B。6.下列不能與稀鹽酸反應的金屬是A.Cu B.Zn C.Al D.Mg【答案】A【解析】【詳解】由于在這四種金屬中，只有銅排在氫后，因此它不能和稀鹽酸反應；故選：A。7.下列物質含有氧分子的是A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2【答案】A【解析】【詳解】A、氧氣由氧分子構成，含有氧分子，故選項A符合題意；B、過氧化氫由過氧化氫分子構成，不含有氧分子，故選項B不符合題意；C、碳酸由碳酸分子構成，不含有氧分子，故選項C不符合題意；D、二氧化硫由二氧化硫分子構成，不含有氧分子，故選項D不符合題意；故選：A?！军c睛】解答這類題目，分清楚哪些物質是由分子構成的，物質由什么分子構成。8.下列物質的用途中，利用其化學性質的是A.銅用于制作導線B.干冰用作制冷劑C.銅用于制作銅火鍋D.赤鐵礦用于煉鐵【答案】D【解析】【詳解】A、銅用于制作導線是利用銅的導電性，屬于物理性質；B、干冰用于制冷是利用干冰升華吸熱，屬于物理性質；C、銅用于制作銅火鍋是利用銅的導熱性，屬于物理性質；D、赤鐵礦用于煉鐵，將鐵從其化合物中還原出來，需要通過化學反應表現，屬于化學性質；故選：D。9.氯化鈀（PdCl2）可用于檢測CO。PdCl2中Pd的化合價為A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】B【解析】【詳解】氯元素通常為-1價，設PdCl2中Pd的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。故選B。10.不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。下列說法正確的是溫度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質質量為31.6gB.30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質質量分數為45.8%C.30℃時，將50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D40℃時，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D【解析】【詳解】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，表示20℃時，100g水中溶解31.6gKNO3達到飽和狀態(tài)，也就是131.6g的KNO3飽和溶液中的溶質質量為31.6g，故選項A不正確；B、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，要計算該溫度下飽和溶液的溶質質量分數，根據一定溫度下，飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系：得，30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質質量分數=，故選項B不正確；C、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃時，100g水中溶解45.8gKNO3達到飽和狀態(tài)，也就是30℃時，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得飽和溶液的質量是145.8g，故選項C不正確；D、40℃時，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃時，100g水中溶解63,9gKNO3達到飽和狀態(tài)，也就是40℃時，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故選項D正確；故選：D?！军c睛】解答有關固體溶解度的題目，必須準確理解固體溶解度的定義。11.利用如圖裝置驗證了空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是

A.實驗前需檢查裝置氣密性B.白磷的作用是消耗試管中的氧氣C白磷熄火、試管冷卻后再打開止水夾D.最終量筒中液面約降至40mL刻度線處【答案】D【解析】【詳解】A、該裝置是利用白磷燃燒消耗氧氣，反應后，裝置內壓強減小，在壓強差的作用下，量筒中的水進入試管，進入水的體積就是空氣中氧氣的體積，故實驗前需檢查裝置的氣密性，否則，裝置漏氣，外界空氣進入，會使實驗結果偏小，不符合題意；B、白磷的作用是將試管內的氧氣耗盡，使裝置內壓強減小，在壓強差的作用下，量筒中的水進入試管，進入水的體積就是空氣中氧氣的體積，不符合題意；C、白磷熄滅，試管冷卻后，再打開止水夾，否則，試管內的氣體受熱膨脹，占據了一定的空間，會使進入水的體積偏小，從而使實驗結果偏小，不符合題意；D、空氣中氧氣的體積約占空氣體積的，故進入水的體積大約是：130mL×=26mL，故最終量筒中液面約降至50mL-26mL=24mL刻度線處，符合題意。故選D。12.甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A.甲酸分子中氫、氧原子個數比為1:2B.乙中碳、氧元素質量比為1：2C.46g甲酸中氫元素質量為2gD.生成甲與乙的分子個數比為2：1【答案】C【解析】【分析】由微觀示意圖可知，反應化學方程式為?！驹斀狻緼、甲酸化學式為HCOOH，甲酸分子中氫、氧原子個數比為，故A不正確；B、乙是CO2，乙中碳、氧元素質量比為，故B不正確；C、甲酸化學式為HCOOH，46g甲酸中氫元素質量為，故C正確；D、反應的化學方程式為，則生成甲與乙的分子個數比為1:1，故D不正確。故選C。第二部分非選擇題（共33分）【生活現象解釋】13.垃圾分類是新時尚。補齊廢棄物與垃圾桶的連線_______。

【答案】魚刺、菜葉——廚余垃圾;空礦泉水瓶——可回收垃圾【解析】【詳解】生活垃圾一般可分為四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。根據垃圾的分類方法可知魚刺、菜葉屬于廚余垃圾；廚房垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物，經生物技術就地處理堆肥，每噸可生產0．3噸有機肥料；有害垃圾包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等，這些垃圾需要特殊安全處理；其他垃圾包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙等難以回收的廢棄物，采取衛(wèi)生填埋可有效減少對地下水、地表水、土壤及空氣的污染，可回收垃圾包括紙類、金屬、塑料、玻璃等，通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源。故魚刺、菜葉——廚余垃圾；空礦泉水瓶——可回收垃圾。14.二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2，可由NaClO2與Cl2反應制得。（1）配平化學方程式：__12___。（2）71gCl2完全反應，理論上最多生成ClO2的質量為_______g?！敬鸢浮?1).2(2).2(3).135【解析】【詳解】（1）化學方程式的配平，就是在書寫化學方程式時，在式子左右兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使得每一種元素的原子總數相等，故該化學方程式配平為：2122；（2）解：設理論上最多生成ClO2的質量為xx=135g答：設理論上最多生成ClO2的質量為135g。15.我國大力推廣在鹽分高，pH>9的土壤中種植海水稻。（1）pH>9的土壤呈___（填“酸性”或“堿性”）。（2）大米中主要含有的營養(yǎng)素是______。（3）稻殼可用于制納米SiO2，SiO2屬于_______（填序號）。A氧化物B化合物C混合物【答案】(1).堿性(2).糖類(3).AB【解析】【詳解】（1）土壤pH就是指土壤的酸堿度。酸堿度的量程為0至14，依據pH從小到大分別為酸性、中性和堿性，pH值為7時則表示土壤呈中性，小于7為酸性，而大于7則為堿性。因此pH>9的土壤呈堿性。（2）大米中含糖類75%左右，蛋白質7%-8%，脂肪1.3%-1.8%，并含有豐富的B族維生素等。因此大米中主要含有的營養(yǎng)素是糖類。（3）氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物(即由氧元素和另一種元素組成的化合物)。SiO2符合氧化物的特征，同時氧化物也是一種化合物，因此SiO2也是化合物。因此SiO2屬于A氧化物，B化合物。此處填AB?！伎破臻喿x題理解〗16.閱讀下面科普短文。氫能是公認的高熱值清潔能源。目前，氫氣的來源如圖1所示。化石資源制氫最為成熟。水煤氣變換反應：，是化石資源制氫過稱中的重要反應之一。北京大學團隊研究了在不同溫度下，多種催化劑對水煤氣變換反應中CO轉化率的影響，結果如圖2所示。

電解水制氫過程簡便，但造價高昂，利用太陽能制氫是未來的發(fā)展方向，“人造太陽”的探索也就應運而生。我囯“人造太陽”大科學裝置“東方超環(huán)”利用的是核聚變，當氘、氚核聚變溫度達到1億攝氏度、持續(xù)時間超過1000秒，就能形成持續(xù)反應，為水分解提供能量。2020年4月，“東方超環(huán)”實現了1億攝氏度運行近10秒，取得重大突破。除了氫氣的生產，其運輸、儲存和利用等仍面臨諸多挑戰(zhàn)，需要人們不斷探索。依據文章內容回答下列問題。（1）目前氫氣的主要來源是_____。（2）圖2中，催化劑為2%Au/a-MoC時，CO轉化率和溫度的關系是_______。（3）根據下表信息可知氘、氚都屬于氫元素，理由是________。原子種類質子數中子數核外電子數氘111氚121（4）下列說法正確的是___（填序號）。Aa-MoC可使CO轉化率接近100%B水電解制氫的不足是造價高昂C利用太陽能制氫是未來發(fā)展方向D“東方超環(huán)”利用核聚變提供能量【答案】(1).化石資源制氫(2).在其他條件相同時，溫度范圍在50℃~400℃之間，CO轉化率隨溫度的增大先上升再下降(3).氘和氚的質子數為1，屬于相同質子數的一類原子，都屬于氫元素(4).BCD【解析】【詳解】（1）目前，化石資源制氫最為成熟，目前氫氣的主要來源是化石資源制氫；（2）圖2中，催化劑為2%Au/a-MoC時，CO轉化率和溫度的關系是在其他條件相同時，溫度范圍在50℃~400℃之間，CO轉化率隨溫度的增大先上升，達到一定數值后，溫度繼續(xù)升高時，轉化率又下降；（3）元素是質子數相同的同一類原子的總稱，根據表中信息可知氘、氚都屬于氫元素，理由是質子數相同，都是1；（4）A、由圖可知，催化劑為2%Au/a-MoC時，在一定溫度范圍內，可使CO轉化率接近100%，選項錯誤；B、由題中信息可知，電解水制氫過程簡便，但造價高昂，選項正確；C、利用太陽能制氫是未來發(fā)展方向，選項正確；D、我囯“人造太陽”大科學裝置“東方超環(huán)”利用的是核聚變，當氘、氚核聚變溫度達到1億攝氏度、持續(xù)時間超過1000秒，就能形成持續(xù)反應，為水分解提供能量。選項正確。故選BCD。〖生產實際分析〗17.CuO是某種無機膠黏劑的組分之一，制備的部分流程如下圖。已知：CuO難溶于水。

（1）反應釜中發(fā)生的反應有：①②，其中屬于復分解反應的是____（填“①”或“②”）。（2）過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質是__________?！敬鸢浮?1).①(2).Na2SO4【解析】【分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。【詳解】（1）①，反應符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復分解反應；②，反應符合一種物質生成兩種物質，符合一變多，屬于分解反應，故屬于復分解反應的是①。（2）反應釜中生成硫酸鈉、氧化銅和水，故過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質是硫酸鈉，化學式為Na2SO4。18.從氯堿工業(yè)產生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如下圖。已知：①鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應。

（1）除去NaCl，利用的性質是____。（2）酸溶槽中發(fā)生中和反應的化學方程式為____。（3）過濾器中分離出來的固體是____。【答案】(1).NaCl可溶于水(2).(3).BaSO4【解析】【詳解】（1）除去鹽泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性質；故填：NaCl可溶于水；（2）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，所以酸溶槽中發(fā)生的中和反應是鹽泥中的氫氧化鎂與所加的鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：；故填：；（3）鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能與加入的鹽酸反應，生成能溶于水的氯化鎂和氯化鈣，BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應，所以過濾器中分離出來的固體是BaSO4；故填：BaSO4。【點睛】解答流程題目，理解各個流程的主要作用是什么，結合所學知識和題目所給的信息，便能解答?！蓟緦嶒灱捌湓矸治觥?9.請從A或B兩題中任選一個作答，若均作答，按A計分。A氧氣的制取與性質B二氧化碳的制取與性質

（1）①中反應的化學方程式為__________。（2）②中觀察到的現象是___________?！敬鸢浮?1).（）(2).木炭燃燒，發(fā)白光，放熱（濕潤紫色石蕊紙花變紅）【解析】【詳解】A、（1）高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；（2）木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量。B、（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故濕潤紫色石蕊紙花變紅。20.下列是兩個關于水的實驗。

（1）實驗1，反應的化學方程式為________。（2）下列說法正確的是______（填序號）。A實驗1，試管a中得到的氣體能燃燒B實驗1，反應前后原子的種類、個數均改變C實驗2，水變化前后分子的種類不變【答案】(1).(2).AC【解析】【詳解】（1）通過觀察實驗1為水電解的實驗，水電解的反應的化學方程式為。（2）A、電解水實驗中，與電源負極相連的試管中產生氫氣(H2)，與電源正極相連的試管產生氧氣(O2)，a為負極產生的氫氣，氫氣能燃燒，正確，符合題意。B、原子是化學反應過程中的最小微粒，反應前后原子的種類、個數均不發(fā)生改變，錯誤，不符合題意。C、實驗2為加熱水生成水蒸氣的實驗，是物理變化，沒有新物質生成，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，變化前后分子的種類不變，正確，符合題意。因此填AC。21.補全實驗報告。裝置及操作現象解釋或結論

（1）向1中滴加______溶液鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺Fe的金屬活動性比Cu的強（2）向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色溶液化學方程式：___（3）向3中滴加足量鹽酸________Ca（OH）2能與鹽酸反應【答案】(1).CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）(2).(3).溶液由紅色變?yōu)闊o色【解析】【詳解】（1）現象：鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺；結論：Fe的金屬活動性比Cu的強，可知實驗是鐵和含銅的鹽溶液反應生成銅，所以向1中滴加含銅元素的可溶性的鹽溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向2中滴加鹽酸，固體減少，得到黃色溶液，發(fā)生的反應為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為；（3）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，而在中性或酸性溶液中，酚酞試液為無色，向3中滴加足量鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明Ca（OH）2能與鹽酸反應。22.從下圖選擇儀器，配置60g溶質質量分數為10%的NaCl溶液。（1）需要稱量NaCl的質量為____g。（2）量取水用到的儀器有____（寫名稱）。（3）從配好的溶液中倒出10g，其中溶質和溶劑的質量比為_____?！敬鸢浮?1).6(2).100mL量筒、膠頭滴管（順序可變）(3).1:9【解析】【詳解】（1）溶質的質量等于溶液的質量乘以溶質的質量分數，配制60g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要稱量NaCl的質量為60g×10%=6g；（2）量取一定量液體時應先傾倒至接近刻度，然后用膠頭滴管滴加至刻度，所用量筒的量程應略大于或等于量取液體的體積，量取水用到的儀器有100mL量筒、膠頭滴管；（3）溶液是均一的，從配好的溶液中倒出10g，溶液的溶質質量分數不變，其中溶質和溶劑的質量比為10:90=1:9。23.驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷、紅磷的著火點分別是40℃、240℃。裝置（夾持儀器已略去）步驟及現象Ⅰ將一定量白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如左圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒Ⅱ.升高右側漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒Ⅲ.升高左側漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒（1）Ⅰ中白磷不燃燒的原因是________。（2）對比Ⅱ和Ⅲ，可驗證可燃物燃燒的條件是______。【答案】(1).白磷未與氧氣接觸(2).燃燒需要溫度達到可燃物的著火點【解析】【詳解】（1）Ⅰ中白磷達到了著火點，但是隔絕了氧氣，故不燃燒的原因是：白磷未與氧氣接觸；（2）Ⅱ、升高右側漏斗至紅磷露出水面。紅磷與氧氣（或空氣）接觸，紅磷不燃燒，是因為沒有達到紅磷的著火點；Ⅲ、升高左側漏斗至白磷露出水面。白磷與氧氣（或空氣）接觸，且達到了著火點，白磷燃燒，由此可得出，燃燒需要溫度達到可燃物的著火點?！伎茖W探究〗24.酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑，國家標準規(guī)定了其用于制作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量。小組同學實驗探究其性質和防霉的效果。I.探究丙酸鈣的性質【進行實驗】用下圖裝置（夾持儀器已略去）完成實驗，記錄如下：序號①②裝置

現象試管內壁有水霧注入酸后，有氣泡產生，石灰水變渾濁【解釋與結論】（1）②中現象說明有CO2產生。CO2與石灰水反應的化學方程式為________。（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應無氣體生成。由實驗②可得出的結論是_______。Ⅱ.探究丙酸鈣防霉的效果【進行實驗】分別按下列①~⑧的配方蒸制8個饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：組別第1組第2組序號①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15開始發(fā)霉時間第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解釋與結論】（3）設計第1組實驗的目的是____。（4）第2組，⑦中x為_______。（5）對比第1組、第2組實驗可得到的結論是______。【反思與評價】（6）某同學認為“制作面食、糕點時，丙酸鈣用量越大越好”你是否同意此觀點，并說明理由：_____。【答案】(1).(2).丙酸鈣受熱后產生的物質能與稀鹽酸反應且生成二氧化碳(3).探究丙酸鈣的質量大小是否對于丙酸鈣防霉效果有影響(4).5(5).在加入面粉質量相同，酵母質量相同時以及其他條件相同時，有無蔗糖對丙酸鈣防霉效果無影響(6).不同意。國家標準規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好【解析】【詳解】Ⅰ、解釋與結論：（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應無氣體生成，丙酸鈣加熱后生成的固體卻能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故可得出：丙酸鈣受熱后產生的物質能與稀鹽酸反應且生成二氧化碳；Ⅱ、解釋與結論：（3）由表中數據可知，第1組實驗，其它因素相同，只有丙酸鈣的質量不同，故該實驗是探究丙酸鈣的質量大小是否對于丙酸鈣防霉效果有影響；（4）由表中數據可知，第2組與第1組其它數據相同，只是第1組無蔗糖，而第2組有蔗糖，且第2組加入蔗糖的質量應相同，故x=5；（5）由表中數據可知，在加入面粉質量相同，酵母質量相同時以及其他條件相同時，有無蔗糖，開始發(fā)霉的時間相同，故說明在加入面粉質量相同，酵母質量相同時以及其他條件相同時，有無蔗糖對丙酸鈣防霉效果無影響；反思與評價：（6）由題干信息可知，丙酸鈣屬于食品防腐劑，且國家標準規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好。故填：不同意；國家標準規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好。中考化學試題相對原子質量：H1C12O16第Ⅰ卷本卷共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.遠古時期，半坡人從事的下列生活、生產活動中，一定有化學變化的是A.夯筑土屋 B.結繩記事C.磨制石器 D.燒制彩陶【答案】D【解析】【詳解】A、夯筑土屋，只有形狀的改變，沒有新的物質生成，是物理變化，不符合題意；

B、結繩記事，只有形狀的改變，沒有新的物質生成，是物理變化，不符合題意；

C、磨制石器，只有形狀的改變，沒有新的物質生成，是物理變化，不符合題意；

D、燒制彩陶，有新的物質生成，是化學變化，符合題意。

故選D。2.下列物質均可用于配制滅活新型冠狀病毒的消毒劑，其中屬于無機化合物的是A.過氧化氫（H2O2） B.乙醇（C2H6O）C.三氯甲烷（CHCl3） D.過氧乙酸（C2H4O3）【答案】A【解析】【詳解】A、過氧化氫中不含有碳元素，屬于無機化合物，符合題意；B、乙醇含碳元素，屬于有機物，不符合題意；C、三氯甲烷含碳元素，屬于有機物，不符合題意；D、過氧乙酸含碳元素，屬于有機物，不符合題意。故選A。3.在制取氫氣（）的實驗中，下列操作正確的是A.檢查氣密性 B.加入鋅粒C.加入稀硫酸 D.收集氫氣【答案】A【解析】【詳解】實驗室用鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應物為固體和液體，反應條件不需要加熱，采用固液不加熱型發(fā)生裝置，氫氣的密度比空氣的密度小，用向上排空氣法收集，則有：A、檢查氣密性的方法為將導管的一端伸入燒杯中的液面下，用手握住試管的外壁，若導管口形成氣泡，松開手后，導管口形成一小段水柱，說明裝置的氣密性良好，A選項操作正確，符合題意；B、鋅粒為固體顆粒，加入到試管的操作是將試管平放，用鑷子夾起鋅粒放置在試管口，再緩緩的豎起試管，使鋅粒慢慢劃入試管底部，圖中試管豎放，直接將鋅粒放入，有可能會將試管底部打破，B選項操作不正確，不符合題意；C、傾倒法加入液體試劑稀硫酸的操作為取下瓶蓋倒放在桌面上，使試劑瓶的標簽向著手心，圖中瓶蓋沒有倒放，標簽沒有向著手心，有可能造成試劑的污染且瓶口殘留的液體可能會流下腐蝕標簽，C選項操作不正確，不符合題意；D、氫氣的密度比空氣的密度小，用向上排空氣法收集，圖中為向上排空氣法收集氣體，D選項操作不正確，不符合題意。故選A。4.下列食物中，蛋白質含量最高的是A.米飯 B.瘦肉 C.青菜 D.玉米油【答案】B【解析】【詳解】A、米飯富含糖類，不符合題意；B、瘦肉富含蛋白質，符合題意；C、青菜富含維生素，不符合題意；D、玉米油富含油脂，不符合題意。故選B5.“加鐵醬油”“高鋅奶粉”“富硒茶葉”中，“鐵、鋅、硒”指的是A.單質 B.元素 C.金屬 D.維生素【答案】B【解析】【詳解】物質是由元素組成，加鐵醬油、高鋅奶粉、富硒茶葉中的“鐵”、“鋅”、“硒”指的是元素，不是單質、金屬和維生素。故選B。6.下列物質的性質與其用途不匹配的是A.石墨質軟——用作電池的電極材料B.不銹鋼耐腐蝕——制造醫(yī)療器械C.熟石灰顯堿性——用來改良酸性土壤D.干冰易升華——用于人工降雨【答案】A【解析】【詳解】A、石墨質軟，可以制鉛筆，石墨做電池的電極利用了石墨的導電性，故錯誤，符合題意；B、不銹鋼用于制造醫(yī)療器械是由于不銹鋼耐腐蝕，故正確，不符合題意；C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正確，不符合題意；D、干冰易升華吸熱，可用于人工降雨，正確，不符合題意。故選A。7.2020年6月23日，我國“長三乙”火箭將第55顆北斗衛(wèi)星送入預定軌道，完成北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)的組網。該火箭第三級的推進劑為液氫和液氧組合，下列說法正確的是A.氫氣液化過程中，氫分子之間的間隔保持不變B.分離液態(tài)空氣得到液氧的過程中，氧分子靜止不動C液氧變成氣態(tài)氧時，放出熱量D.氫氣與氧氣反應的本質是氫、氧原子的重新組合【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣液化過程中，體積越來越小，這是氫分子之間的間隔減小造成的，選項A不正確；B、分離液態(tài)空氣得到液氧的過程中，氮氣首先達到沸點，從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不斷運動的，選項B不正確；C、物質從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，因此液氧變成氣態(tài)氧時，應該吸收熱量，不會放出熱量，選項C不正確；D、化學反應的過程，就是反應物的分子破裂，所含各原子重新組合生成新的分子的過程。因此氫氣與氧氣反應的本質就是氫、氧原子的重新組合，選項D正確。故選D。8.NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃時，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數小于63.9%C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D.其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A、根據表格提供的數據，20℃時NaCl的溶解度是36.0g，固體的溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，因此20℃時，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，選項A正確；B、根據表格提供的數據，40℃時KNO3的溶解度是63.9g，則40℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為：，小于63.9%，選項B正確；C、根據表格提供的數據，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，且海水中氯化鈉的濃度較低，從海水中獲取食鹽應該采用蒸發(fā)結晶的方法（即海水曬鹽），用冷卻海水的方法不能獲取大量食鹽，選項C錯誤；D、從表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此在其他條件不變時，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海x項D正確。故選C。9.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A測定某廢水的酸堿度取樣，將濕潤的pH試紙浸入樣品中B除去水中的色素將水通過裝有活性炭的凈化裝置C除去粗鹽中的難溶性雜質溶解、蒸發(fā)、結晶D檢驗某固體是否為銨態(tài)氮肥取樣，加稀鹽酸，聞氣味A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確；也不能將試紙浸入待測液中，會污染原試劑，不符合題意；B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，符合題意；C、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，即得到含有MgCl2、CaCl2等可溶雜質的食鹽，所給方法中缺少過濾步驟，不符合題意；D、銨態(tài)氮肥與堿反應會產生刺激性氣味的氨氣，鑒別銨態(tài)氮肥時應該加熟石灰研磨、聞氣味，不符合題意。故選B。10.將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如下圖所示。下列判斷錯誤的是A.0~300s內，兩個容器內溶液的pH均逐漸增大B.0-100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C.反應Ⅱ中，0~100s內產生的CO2體積比100-200s內的少5amLD.實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，氯化鈣、硫酸鈣的溶液呈中性，隨著反應的進行，鹽酸和硫酸不斷消耗，兩容器內溶液中的酸不斷地減少，溶液的pH均逐漸增大，A選項判斷正確，不符合題意；B、由相同條件下測得兩者產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系圖可知，0-100s內，曲線的變化是先緩后陡，說明生成二氧化碳氣體的體積變化先小后大，由此可知反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B選項判斷正確，不符合題意；C、如圖所示反應Ⅱ中，0~100s內產生的CO2體積為2.8amL，100-200s內產生的CO2體積為7.8amL-2.8amL=5amL，則0~100s內產生的CO2體積比100-200s內產生的CO2體積少5amL-2.8amL=2.2amL，C選項判斷錯誤，符合題意；D、由圖形可知相同濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別與等質量碳酸鈣粉末反應，稀硫酸反應生成二氧化碳的速率比稀鹽酸反應的速率要慢一些，但是可以通過改變稀硫酸的濃度使反應速率合適，因此實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2，D選項判斷正確，符合題意。故選C。第Ⅱ卷本卷共8題，共70分11.模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。（1）①如圖為硅在元素周期表中的部分信息，硅的相對原子質量為_____。②如圖為氧原子結構示意圖，x的數值為____________。在化學變化中，氧原子容易___________（填“得到”或“失去”）電子。（2）某化學反應的微觀示意圖如下：

①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數比為②處的微粒是（3）道爾頓原子學說的部分觀點如下：①原子是不可分割的實心球體；②物質都是由原子構成的；③同種元素的所有原子的質量完全相同。現代科學證實以上觀點均不確切，請選擇其中一個觀點簡要說明：___【答案】(1).28.09(2).8(3).得到(4).1:4:1(5).H2O(6).①原子由原子核與核外電子構成（或“②物質也可以由分子或離子構成”“③同種元素的原子，若中子數不同，則質量也不同”等其他合理答案）【解析】【詳解】（1）①根據硅在元素周期表中的部分信息可知，漢字下方的數值是相對原子質量，該元素的相對原子質量是28.09；②原子結構示意圖中圓圈內數字表示質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示每層上的電子數，在原子中，核內質子數=核外電子數，所以=2+6=8，；最外層電子數多于4個，易得電子成為陰離子，小于4個易失電子成為陽離子。氧原子的最外層電子數為6，多于4個，易得2個電子成為氧離子，形成穩(wěn)定結構。（2）根據該化學反應的微觀示意圖如下：該反應為二氧化碳和氫氣在催化劑條件下生成甲醇和另一種物質。根據質量根據質量守恒定律：反應前后原子和種類和數目都不發(fā)生改變。反應前原子的種類和個數分別為：2O、1C、6H；反應后已知原子和種類和數目為1O、1C、4H；故還少1O、2H；所以每個未知分子中含有一個氧原子和2個氫原子，所以其化學式為：H2O；①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數比為1:4:1。②處的微粒是H2O。（3）①原子是由原子核和核外電子構成的，不是不可分割的實心球體；②有的物質是由原子構成的，如鋅等金屬單質；有的物質是由分子構成的，如水是由水分子構成的，還有的物質是由離子構成的，如氯化鈉就是由離子構成的；③同種元素的原子，若中子數不同，則質量也不同。12.燃燒與人類生產、生活有著密切的關系。（1）下列成語的原意與燃燒不相關的是____（填標號）。A臥薪嘗膽B(tài)釜底抽薪C火上澆油D煽風點火（2）古籍《天工開物》就有“煤餅燒石成灰”的記載。“燒石成灰”指高溫條件下碳酸鈣轉化為生石灰。①“煤餅燒石成灰”的過程中，能量轉化的主要方式是_______。②“石”轉化為“灰”的反應屬于___（填基本反應類型）。③“灰”遇水成漿，該反應化學方程式為_____。（3）室內起火時，如果急于打開門窗，火反而會燒得更旺。原因是_____?！敬鸢浮?1).A(2).化學能→熱能→化學能（或“化學能→熱能、熱能→化學能”）(3).分解反應(4).(5).打開門窗，為可燃物提供更多氧氣，使火勢更猛（或其他合理答案）【解析】【詳解】（1）A、臥薪嘗膽是勾踐怕自己貪圖舒適的生活，晚上就枕著兵器，睡在稻草堆上，他還在房子里掛上一只苦膽，每天早上起來后就嘗嘗苦膽，與燃燒無關，故A正確；

B、釜底抽薪意思是把柴火從鍋底抽掉，才能使水止沸，涉及到柴火的燃燒，故B錯誤；

C、火上澆油意思是往火上倒油，涉及到燃燒，故C錯誤；

D、煽風點火中有點火，涉及到燃燒，故D錯誤。

故選A。

（2）①“燒石成灰”指高溫條件下碳酸鈣轉化為生石灰，先要制造高溫條件，故能量轉化的主要是先從化學能轉化為熱能，熱能再轉化為化學能，故填化學能→熱能→化學能。

②“石”轉化為“灰”的過程發(fā)生的反應為碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，符合“一變多”的情況，屬于分解反應。

③“灰”遇水成漿過程中發(fā)生的反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

（3）室內起火時，如果急于打開門窗，火反而會燒得更旺。原因是打開門窗，為可燃物提供更多氧氣，使火勢更猛。13.科學使用化學物質，可以保障人體健康。（1）某同學的部分體液的pH如圖所示。

①圖中堿性最強的體液是____。②該同學胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】治療，其原理是__（用化學方程式表示）。（2）某84消毒液產品的部分說明如下表。84消毒液【產品特點】主要成分為次氯酸鈉（NaClO），有效氯的質量分數為5.1%~6.9%?！静途呦尽坑糜行鹊馁|量分數為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈?！咀⒁馐马棥竣偻庥孟緞毾♂尯笫褂?。②不得將本產品與酸性產品（如潔廁類清潔產品）同時使用。依據表中信息，將有效氯的質量分數為6.0%的84消毒液與水按質量比為1：___進行稀釋，即可用于餐具消毒。潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液混合會產生有毒的氯氣（Cl2）。請將該反應的化學方程式補充完整：2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。【答案】(1).胰液(2).(3).149(4).NaCl【解析】【詳解】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性，圖中堿性最強的體液是胰液；②胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】治療，其原理是氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為；（2）設將有效氯的質量分數為6.0%的84消毒液與水按質量比為1：x進行稀釋，即可用于餐具消毒。則：，x=149；原子種類ONaClH反應物中原子個數1132已知生成物中原子個數1222差值0110化學式NaCl方程式為2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O。14.合理利用化石燃料資源，是人類不斷探索的課題。某城市家用燃料的使用經歷了下圖所示的過程，并將逐步向理想燃料發(fā)展。

（注：括號中的物質是對應燃料的主要成分）（1）CH4、C3H8兩種物質中，氫元素的質量分數較大的是___（填化學式）。（2）倡導“家用燃料低碳化”的意義是______。（3）一定條件下，僅用一個置換反應即可制得CO和H2，反應的化學方程式為___。（4）隨著全球能源使用量的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭。請?zhí)岢鲆粋€緩解能源危機的設想：______?！敬鸢浮?1).CH4(2).緩解溫室效應（或其他合理答案）(3).（或“”等其他合理答案）(4).開發(fā)使用新能源（或其他合理答案）【解析】【分析】根據化學式的計算；“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少二氧化碳的排放；利用置換反應寫方程式及解決能源危機可開發(fā)新能源等進行分析作答。【詳解】（1）CH4中氫元素的質量分數是：；C3H8中氫元素的質量分數：，則氫元素的質量分數較大的是CH4；（2））“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少二氧化碳的排放，倡導“家用燃料低碳化”的意義是緩解溫室效應、減少煤炭、石油等高碳能源消耗等；（3）由一種單質和化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，一定條件下，僅用置換反應即可制得CO和H2，反應化學方程式為或“合理即可；（4）隨著全球能源使用量的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭；為緩解能源危機，可在這些方面做出積極的努力：開發(fā)新能源、研制節(jié)能產品、提高化學能的轉化效率等。15.“銅的循環(huán)”如下圖所示。其中，箭號表示能一步實現的物質轉化方向，X、Y、Z是初中化學常見的物質。

（1）若反應①為，預測該反應可能觀察到的實驗現象：______（寫一個）。（2）反應②中，X的化學式是_____（寫一個）。（3）Y是黑色固體，反應④的化學方程式為_________。（4）利用反應⑤的轉化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的藥品和分離方法分別是____、______。（5）已知：同一化學反應中，若有元素的化合價升高，則必有元素的化合價降低。銅曝露在空氣中生成銅銹【主要成分為Cu2（OH）2CO3】的過程中，空氣中參與反應的物質是_______。