初三化學(xué)教案優(yōu)秀3篇

Word-13-初三化學(xué)教案優(yōu)秀3篇【質(zhì)量守恒定律】

一、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)

技能1.熟悉質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2、能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)緣由，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

過(guò)程

方法1.通過(guò)定量試驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

2、通過(guò)同學(xué)間的爭(zhēng)論溝通，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，提高分析及推理力量。

情感

態(tài)度

價(jià)值觀1.通過(guò)試驗(yàn)探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的勝利體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)試驗(yàn)探究熟悉質(zhì)量守恒定律。

【教學(xué)難點(diǎn)】如何引導(dǎo)同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使同學(xué)理解質(zhì)量守恒的緣由，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

二、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)覺(jué)、提出問(wèn)題

老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【老師】天氣酷熱，化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開(kāi)水，再加入約1.5g檸檬酸，馬上旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個(gè)小時(shí)后，你就可以喝到?jīng)鏊侍鸬钠恕＃ㄗⅲ涸囼?yàn)中應(yīng)使用食品級(jí)的碳酸氫鈉和檸檬酸。）

可是，三位同學(xué)在制作汽水的時(shí)候，卻發(fā)覺(jué)了一個(gè)問(wèn)題，我們先一起來(lái)看看他們遇到了什么問(wèn)題（播放老師自制的同學(xué)制作汽水的視頻）

【提出問(wèn)題】小蘇打與檸檬酸混合后，質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎？

傾聽(tīng)，思索。

觀看視頻，并針對(duì)三位同學(xué)的問(wèn)題提出猜想：(1)小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)不會(huì)發(fā)生變化；(2)由于是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應(yīng)可能會(huì)有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生變化。

用同學(xué)自己的家庭小試驗(yàn)來(lái)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，一方面使同學(xué)熟悉到生活到處有化學(xué)，化學(xué)是我們?nèi)祟惿罘?wù)的，更加喜愛(ài)化學(xué)學(xué)習(xí)；另一方面，利用情境中問(wèn)題，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思索和猜想。

環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后，質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生變化

老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【敘述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量究竟是否會(huì)發(fā)生變化呢？口說(shuō)無(wú)憑，試驗(yàn)為證。下面老師為各小組供應(yīng)了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？?jī)A聽(tīng)，查看桌上老師供應(yīng)的儀器和藥品：

給同學(xué)供應(yīng)零散的儀器，為同學(xué)供應(yīng)發(fā)散思維的空間。

【敘述】我們的目的是要討論混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以試驗(yàn)的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們思索：在這個(gè)試驗(yàn)過(guò)程中，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)進(jìn)行幾次稱量？詳細(xì)說(shuō)明。思索，爭(zhēng)論，溝通。

開(kāi)頭時(shí)，同學(xué)的思路是分布稱量，在老師的引導(dǎo)下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的試驗(yàn)思維方法，既培育同學(xué)一種試驗(yàn)討論方式，也為后面的小組試驗(yàn)節(jié)省珍貴的課堂時(shí)間。

【布置任務(wù)】下面請(qǐng)同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？”

請(qǐng)各小組先設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，然后根據(jù)試驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)，并記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)。爭(zhēng)論、試驗(yàn)，并溝通試驗(yàn)結(jié)果。

【方案一】采納如圖所示裝置，測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量變小。

【方案二】采納如圖所示裝置，測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。

【發(fā)覺(jué)問(wèn)題】不同的裝置消失了不同的結(jié)果。

培育同學(xué)試驗(yàn)操作力量、觀看力量，學(xué)會(huì)記錄試驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

利用供應(yīng)的多種儀器，培育同學(xué)的開(kāi)放性思維；同時(shí)，由于試驗(yàn)結(jié)果的不同，培育同學(xué)發(fā)覺(jué)問(wèn)題、提出問(wèn)題的力量。

【提出新問(wèn)題】為什么兩種不同的裝置，會(huì)消失不同的結(jié)果呢？（老師將同學(xué)發(fā)覺(jué)的問(wèn)題作為新問(wèn)題進(jìn)行爭(zhēng)論）爭(zhēng)論溝通，得出：方案一由于是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被稱量，所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實(shí)際上，反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒(méi)有變化的。

培育同學(xué)分析問(wèn)題的力量。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們?cè)僬J(rèn)真觀看反應(yīng)后的容器，看有沒(méi)有什么新發(fā)覺(jué)?。坑^看試驗(yàn)容器，發(fā)覺(jué)容器底部還有沒(méi)反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。培育同學(xué)試驗(yàn)中，必需仔細(xì)觀看現(xiàn)象，不放過(guò)任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)討論精神。

【講解】利用多媒體幫助，引導(dǎo)同學(xué)分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。傾聽(tīng)，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【演示試驗(yàn)】老師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”試驗(yàn)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并思索通過(guò)試驗(yàn)體會(huì)質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍規(guī)律。

通過(guò)規(guī)律必需具有普遍性的論證，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)律思維力量。

【試驗(yàn)錄像】紅磷燃燒試驗(yàn)

【敘述】科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的試驗(yàn)討論，得出“參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析

老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【敘述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律，其本質(zhì)緣由是什么呢？?jī)A聽(tīng)，思索

引發(fā)同學(xué)思索

【模擬化學(xué)變化的微觀過(guò)程】

（1）先讓同學(xué)以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過(guò)程；

（2）老師利用多媒體演示水分解的微觀過(guò)程。同學(xué)動(dòng)手模擬、觀看水分解的微觀過(guò)程

通過(guò)同學(xué)親自動(dòng)手模擬微觀過(guò)程，關(guān)心同學(xué)建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。

Flash模擬可以更形象的關(guān)心同學(xué)理解微觀過(guò)程，加深同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的理解。

【講解】老師引導(dǎo)同學(xué)，通過(guò)微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由。同學(xué)分析、溝通，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由是：原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。

培育同學(xué)分析問(wèn)題、概括總結(jié)的力量。

環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提出問(wèn)題】學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些？溝通表達(dá)將本節(jié)課學(xué)問(wèn)進(jìn)行歸納整理，關(guān)心同學(xué)建構(gòu)有體系的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)。

【供應(yīng)資料】老師給出歷波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭(zhēng)辯”的歷史史料。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)利用本節(jié)課所學(xué)的學(xué)問(wèn)進(jìn)行分析，你支持哪位科學(xué)家的觀點(diǎn)？說(shuō)明你的理由。課后思索一是利用史料讓同學(xué)熟悉科學(xué)討論的道路是布滿曲折的，培育同學(xué)的科學(xué)探究精神。二是培育同學(xué)用所學(xué)學(xué)問(wèn)解決實(shí)際問(wèn)題的學(xué)以致用的思想。

初三化學(xué)教案篇二

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見(jiàn)元素，原子團(tuán)化合價(jià)；能夠依據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的思維力量和對(duì)學(xué)問(wèn)形成規(guī)律性熟悉的力量，在課堂練習(xí)中培育鞏固同學(xué)應(yīng)用概念熟悉新事物的力量。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的學(xué)問(wèn)中，對(duì)同學(xué)進(jìn)行實(shí)事求是，敬重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的熟悉方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是學(xué)校化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步學(xué)問(wèn)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的學(xué)問(wèn)是給出化合價(jià)的依據(jù)。同學(xué)把握本節(jié)學(xué)問(wèn)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有非常重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問(wèn)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。同學(xué)分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使同學(xué)明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是肯定的。假如不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)肯定的簡(jiǎn)潔整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展現(xiàn)元素化合價(jià)的推斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓同學(xué)明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采納順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。依據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式；或依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓同學(xué)在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。把握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書(shū)寫(xiě)客觀存在的化合物化學(xué)式的力量，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓同學(xué)熟悉到：在化學(xué)討論的實(shí)踐中，必需通過(guò)詳細(xì)試驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能依據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問(wèn)題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組爭(zhēng)論，小組匯報(bào)爭(zhēng)論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨便改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子相互作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子供應(yīng)兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子供應(yīng)的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是肯定的，不能隨便改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

初三化學(xué)教案篇三

力量目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化；哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

情感、態(tài)度、價(jià)值觀：留意培育同學(xué)科學(xué)的觀看和分析力量，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分

教學(xué)方法：探究—?dú)w納總結(jié)法

教學(xué)預(yù)備：[試驗(yàn)1-1]-[試驗(yàn)1-5]

課時(shí)支配：1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)二次備課

新課導(dǎo)入：緒言課的幾個(gè)試驗(yàn)給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有很多同學(xué)提問(wèn)：為什么白紙噴“水”會(huì)變紅，再噴“水”紅色又消逝了呢？生活中也有很多現(xiàn)象：水在肯定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會(huì)在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。

一、化學(xué)變化和物理變化：

[介紹]觀看試驗(yàn)方法：看、聞、觸摸。

觀看試驗(yàn)的步驟：1、試驗(yàn)前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等

2、試驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象；

3、試驗(yàn)后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等；

思索：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)？

[試驗(yàn)1-1]水的沸騰

[試驗(yàn)1-2]膽礬的粉碎

[試驗(yàn)1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

[試驗(yàn)1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)

觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象、填表：

試驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成

1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生；又變成冷凝的水液態(tài)的水無(wú)

1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無(wú)

1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有

【爭(zhēng)論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無(wú)新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化

得到：1、定義

2、化學(xué)變化的基本特征

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象

4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系

[課堂練習(xí)]

二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：

1、化學(xué)性質(zhì)：

2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等

（1）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

熔化：固態(tài)變成液態(tài)

熔點(diǎn)：熔化的溫度

沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)

（2）密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量