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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A.A B.B C.C D.D2、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.NaClO3的溶解是放熱過(guò)程B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClO3)2:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaClD.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純3、人類(lèi)的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A.將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極,用電化學(xué)氧化的方法,可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。B.防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫,目前主要用石灰法。C.壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固,其黏附力為分子間作用力。D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì):糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水,其中產(chǎn)能最高的是糖類(lèi)。4、將25℃時(shí)濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線II表示HA溶液的體積B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù):K(HA)>K(BOH)D.x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大5、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中,在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:16、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:③>②>①B.價(jià)電子數(shù):③>②>①C.電負(fù)性:③>②>①D.質(zhì)子數(shù):③>②>①7、大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式,下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值:N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10-310.15×1081.88×104下列說(shuō)法正確的是A.在常溫下,工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B.人類(lèi)可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大D.大氣固氮是吸熱反應(yīng),工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)8、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A.b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-==2H2OB.H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D.若a極消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極有6.4g銅析出9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl210、以下物質(zhì)的提純方法錯(cuò)誤的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()A.CO2(H2S):通過(guò)CuSO4溶液B.CH3COOH(H2O):加新制生石灰,蒸餾C.苯(甲苯):加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液,分液D.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO,過(guò)濾11、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫(xiě)入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH-通過(guò)C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-=2H2OD.電池的總反應(yīng)為H++OH-H2O12、反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g);△H=Q,有下圖所示關(guān)系,下列判斷中正確是()A.a(chǎn)+b<c,Q>0 B.a(chǎn)+b<c,Q<0C.a(chǎn)+b>c,Q>0 D.a(chǎn)+b>c,Q<013、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論A常溫下,將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D14、成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香,玉碗盛來(lái)琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ?lèi)物質(zhì)B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮元素D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起…云是真硝石也”利用物理方法(焰色反應(yīng))可以檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽A.A B.B C.C D.D15、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑,體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過(guò)量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后,向反應(yīng)后的混合物中加水,取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2+A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、某藥物中間體X的合成路線如下:已知:①RX++HX;②-NH2+RCHORCH=N-;③R-OH;④。請(qǐng)回答:(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)下列說(shuō)法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式________。(4)可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)________。(5)寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有一個(gè)六元環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN________。18、有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):已知:①②(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)烴A的名稱(chēng)為_(kāi)______,B中官能團(tuán)為_(kāi)______,H的分子式為_(kāi)______,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(2)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是_______。(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。(任寫(xiě)一種)(5)已知:苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______19、探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),裝置如圖.完成下列填空:(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.(2)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.②停止通氣后,分別加熱B、D兩個(gè)試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng),他將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______.(4)裝置E中用_____(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為_(kāi)___mol.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實(shí)驗(yàn)方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.20、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度,設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的。(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。NaOH溶液的作用是___________。(2)儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積,其名稱(chēng)是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí),燒瓶?jī)?nèi)開(kāi)始有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為_(kāi)_________(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱,充分反應(yīng)后,由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間,取下燒杯,向其中加入足量的溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量固體的質(zhì)量。(4)通入氧氣的目的是______________、____________。(5)若通入氧氣的量不足,則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。21、I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。(2)元素的非金屬性S比O______(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2+MnO2→MnSO4可以制備高純MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:(3)請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2+MnO2→MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的n(SO42-)明顯大于n(Mn2+),請(qǐng)說(shuō)明原因:___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用:___________________。III.SO2可用于處理含Cr2O72-(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:(5)NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A選項(xiàng),不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,氯水有漂白性,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),該裝置不是催化裂化裝置,C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下為氣體,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),熱水中顏色加深,說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),故C正確;D選項(xiàng),該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體,由于氯化鋁易發(fā)生水解,可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。2、C【解析】
A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系,無(wú)法確定其溶解過(guò)程的熱效應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知,不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl類(lèi)似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理,因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出,使反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故C正確;D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純,故D錯(cuò)誤;故選C。3、D【解析】
A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng);B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣;C.壓敏膠屬于有機(jī)物,具有較強(qiáng)的分子間作用力;D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂?!驹斀狻緼.Al是活潑金屬,作陽(yáng)極時(shí),失去電子生成氧化鋁,所以鋁制品作電解池陽(yáng)極電解,可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化物保護(hù)膜,A正確;B.二氧化硫能形成酸雨,并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣,所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,減少環(huán)境污染,是目前主要脫硫方法,B正確;C.壓敏膠屬于有機(jī)物,具有較強(qiáng)的分子間作用力,能牢固黏貼物品,C正確;D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中:直接的供能物質(zhì)是糖類(lèi),產(chǎn)能最高的是油脂,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性。4、C【解析】
A.開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性,說(shuō)明酸的體積大,所以曲線II表示HA溶液的體積,故A正確;B.根據(jù)電荷守,x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.根據(jù)y點(diǎn),HA和BOH等體積、等濃度混合,溶液呈堿性,說(shuō)明電離平衡常數(shù):K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余,所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大,故D正確;選C?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力,明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。5、C【解析】
Na與鹽酸反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,Mg與鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Al與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,然后判斷過(guò)量,如果金屬鈉過(guò)量,Na還會(huì)與水反應(yīng);【詳解】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑220.30.3>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鈉過(guò)量,因此金屬鈉還與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有0.3mol×1=n(H2)×2,即n(H2)=0.15mol;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0.30.6>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鎂過(guò)量,產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,同理鹽酸不足,鋁過(guò)量,產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下,氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值,即氣體體積比值為0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1,故C正確。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2,學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足,按照鹽酸進(jìn)行判斷,錯(cuò)選D選項(xiàng),忽略了過(guò)量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí),可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。6、A【解析】
根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5可判斷①、②、③分別代表的元素為:S、P、F?!驹斀狻緼.同周期自左而右,第一電離能增大,但P元素原子3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能Cl>P>S;同主族自上而下第一電離能減弱,故F>Cl,故第一電離能F>P>S,即③>②>①,A正確;B.S、P、F價(jià)電子數(shù)分別為:6、5、7,即③>①>②,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)同周期電負(fù)性,從左往右逐漸變大,同族電負(fù)性,從下往上,越來(lái)越大,所以F>S>P,③>①>②,C錯(cuò)誤;D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為:16、15、9,即①>②>③,D錯(cuò)誤;答案選A。7、D【解析】
由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出,大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng),工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化,僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的,還要從速率的角度分析,如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率,那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?!驹斀狻緼.僅從平衡角度分析,常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率;但是工業(yè)固氮,最主要的問(wèn)題是溫和條件下反應(yīng)速率太低,這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大;所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知,大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率,因此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.對(duì)于大氣固氮反應(yīng),溫度越高,K越大,所以為吸熱反應(yīng);對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng),溫度越高,K越小,所以為放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān),對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步,即溫度升高,而平衡常數(shù)下降,那么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng);若平衡常數(shù)與溫度變化同步,那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。8、D【解析】
燃料電池:a端:二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極,電極反應(yīng)式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+;b為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,總電極反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。電解池:c極和電源正極相連為陽(yáng)極,失電子,電極反應(yīng)式為4OH—-4e-=2H2O+O2↑,d極與電源負(fù)極相連為陰極,得電子,電極反應(yīng)式為Cu2++2e+=Cu,總電極反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑?!驹斀狻緼.b為正極,看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故不選A;B.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故不選B;C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不選C;D.d極與電源負(fù)極相連,為陰極得電子,有銅析出,所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LSO2,理論上在d極上有6.4g銅析出,故選D;正確答案:D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性,燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子,氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極確定電解池的陰陽(yáng)極、電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向等。9、A【解析】
A項(xiàng),F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不會(huì)顯紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項(xiàng)正確;答案選A。10、B【解析】
A.H2S可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀,可用于除雜,故A正確;B.加新制生石灰,生成氫氧化鈣,中和乙酸,故B錯(cuò)誤;C.甲苯可被氧化生成苯甲酸,再加NaOH溶液,生成溶于水的苯甲酸鈉,分液后可除雜,故C正確;D.Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體,加MgO促進(jìn)Fe3+的水解,使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾除去,且不引入新雜質(zhì),故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純的物質(zhì)。11、B【解析】
由工作原理圖可知,左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水,發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng),能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.由工作原理圖可知,左邊溶液為堿性,右邊溶液為酸性,所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和,因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過(guò),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知,氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià),吸附層A為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-═2H2O,故C正確;D.根據(jù)C的分析可知,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,左邊吸附層A為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,因此總反應(yīng)為:H++OH-H2O,故D正確;答案選B。12、D【解析】
觀察圖可知,P1>P2,T1>T2。升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0;增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向正向移動(dòng),所以a+b>c,故選D。13、D【解析】
A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵,但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B、可能生成AgCl等沉淀,應(yīng)先加入鹽酸,如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn),故B錯(cuò)誤;C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可氧化亞鐵離子,故C錯(cuò)誤;D、含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅,加入少量BaCl2固體,水解平衡逆向移動(dòng),則溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】要熟悉教材上常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等,比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制;硫酸根的檢驗(yàn)要注意排除干擾離子等。14、B【解析】
A.酒放置時(shí)間長(zhǎng),部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類(lèi)物質(zhì),具有果香味,A項(xiàng)正確;B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在雷電作用下空氣中N2和O2反應(yīng)生成NO,經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽,增加土壤中氮肥含量,有利于作物生長(zhǎng),C項(xiàng)正確;D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同,焰色反應(yīng)是物理變化,D項(xiàng)正確;答案選B。15、C【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,說(shuō)明順?biāo)嵝裕篐2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選A;B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化,反應(yīng)放熱,濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選B;C、常溫下,濃硝酸使鐵鈍化,不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,選C;D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅,證明氨氣的水溶液呈堿性,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選D;答案選C。16、A【解析】
A.試紙變藍(lán)色,可說(shuō)明氨水溶液呈堿性;B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉;C.體積膨脹,原因是生成氣體;D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)?!驹斀狻緼.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,試紙變藍(lán)色,可說(shuō)明氨水溶液呈堿性,選項(xiàng)A正確;B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度較小,析出晶體為碳酸氫鈉,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.體積膨脹,說(shuō)明生成了氣體,原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,滴加KSCN,溶液不變色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合,涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用,注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同,把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng),難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、或HOCH2CH2NHNH2BCD++HCl、、【解析】
從E到F的分子式的變化分析,物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng),另外的產(chǎn)物為氯化氫,則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2NHNH2;(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子,結(jié)合信息①分析,H→X的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基,具有弱堿性,故正確;C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基,羰基,碳氮雙鍵,碳碳雙鍵,所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng),故正確;D.結(jié)合信息①分析,H的分子式為C12H12O2N7Cl,與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng),生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫,則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD;(3)B到C為取代反應(yīng),方程式為:++HCl;(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線,從逆推方法入手,需要合成的物質(zhì)為和HN(CH2CH2Br)2,由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為:;(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①分子中有一個(gè)六元環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN,說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)性,除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱(chēng)軸上,兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上,且處于對(duì)稱(chēng)位,所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。18、甲苯氯原子或-ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【解析】
H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,逆推可知G為。縱觀整個(gè)過(guò)程,可知烴A為芳香烴,結(jié)合C的分子式C7H8O,可知A為,A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引入-OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D,D與酸性KMnO4溶液反應(yīng),D中-CH3被氧化成-COOH生成E,E→F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2,F(xiàn)→G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基,可知C→D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基,硝基還原引入氨基,由于氨基易被氧化,應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基,結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律,甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為、C為、D為、E為、F為,G為,H為。(1)烴A為,A的名稱(chēng)為甲苯。B為,B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基,反應(yīng)類(lèi)型是:取代反應(yīng);(2)C→D中消除酚羥基,F(xiàn)→G中又重新引入酚羥基,而酚羥基容易被氧化,所以流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是:保護(hù)(酚)羥基不被氧化;(3)D是,D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng),化學(xué)方程式為:+2NaOH+CH3COONa+H2O,(4)D為,其符合下列條件的同分異構(gòu)體:A.屬于芳香族化合物,說(shuō)明含有苯環(huán);B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu);有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH,或者-CH2CH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),種類(lèi)數(shù)為2×3=6種;有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH,2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置,故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:或。(5)以甲苯為原料合成的方法是:先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯,用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH,得到鄰硝基甲苯,用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng),—NO2被還原得到—NH2,就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,并對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。19、吸收Cl2或SO2等尾氣,保護(hù)環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無(wú)明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42﹣檢驗(yàn)【解析】
探究SO2和氯水的漂白性:A用于制備SO2,可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取,B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成,E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性,C用于檢驗(yàn)SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性,棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是吸收尾氣。【詳解】(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中,氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣,保護(hù)環(huán)境;(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),兩者都能使品紅溶液褪色,所以B和D裝置中品紅都褪色;②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性,加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性,具有不可逆性,所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,D中無(wú)明顯現(xiàn)象;(3)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應(yīng),二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl,生成物都無(wú)漂白性,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)常溫下,用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0,高錳酸鉀得電子是氧化劑,HCl失電子是還原劑,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,為0.1mol氯氣,所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;(5)亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42﹣檢驗(yàn),所以該方案不合理?!军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別,二氧化硫的性質(zhì)主要有:①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊試液遇酸變紅色;②二氧化硫有漂白性,能使品紅褪色,但不能使石蕊褪色;③二氧化硫有還原性,能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色;④二氧化硫和二氧化碳有相似性,能使澄清的石灰水變渾濁,繼續(xù)通入二氧化硫,二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣;⑤具有氧化性,但比較弱。20、吸收尾氣中的酸式滴定管11
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