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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))為()A.9 B.10 C.11 D.122、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下,體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA3、煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C.從b層液體中分離出苯的操作是分餾D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色4、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和操作能達(dá)到目的的是A.配制混酸B.硝化反應(yīng)C.洗滌分離D.干燥蒸餾5、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中,持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大B.平衡后充入X,達(dá)到新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小C.升高溫度,平衡常數(shù)減小D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同6、二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是A.氣體A為Cl2B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3:1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH37、研究表明,霧霾中的無機(jī)顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨,大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A.改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨 B.加強(qiáng)對含氨廢水的處理,降低氨氣排放C.采用氨法對煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備 D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少使用化肥8、某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br-、OH-、CO、SO中的一種或幾種。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槌壬?;向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是A.Br- B.OH- C.K+ D.Al3+9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸,發(fā)生反應(yīng):CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是A.明礬、小蘇打都可稱為混鹽B.在上述反應(yīng)中,濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C.每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA10、200℃時(shí),11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說法中正確的是A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB.混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC.溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D.溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小,CO32-的物質(zhì)的量濃度增大,但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變11、下列行為不符合安全要求的是()A.實(shí)驗(yàn)室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B.點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度C.配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去12、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是()①無色溶液中:K+,Cu2+,Na+,MnO4-,SO42-②使pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中:NH4+,Cl-,K+,SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-,Cl-A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④13、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大?!侗静菥V目》“燒酒”寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也"。運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行分析,則這種方法是A.分液 B.升華 C.萃取 D.蒸餾14、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2OC.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2OD.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O15、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖,該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是A.充電時(shí),a為電源正極B.充電時(shí),Cl-向Bi電極移動,Na+向NaTi2(PO4)2電極移動C.充電時(shí),新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=1:3D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O16、下列物質(zhì)中,常用于治療胃酸過多的是()A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.硫酸鎂17、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離18、用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0mol?L-1的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管A.A B.B C.C D.D19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A.簡單離子半徑:W>Y>Z>XB.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>YD.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡20、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是A.R在周期表的第15列B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C.簡單離子的半徑:X>Z>MD.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M21、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn),下列解釋或推斷不合理的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體A.(i)中,a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化B.電解一段時(shí)間后,(i)中溶液濃度不一定會升高C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+22、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是A.一定含有Al,其質(zhì)量為4.05gB.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物質(zhì)的量相等二、非選擇題(共84分)23、(14分)A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:實(shí)驗(yàn)表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團(tuán)有_________(填名稱),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體結(jié)構(gòu));(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;(5)由I生成J的化學(xué)方程式______________。24、(12分)非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)B→C的反應(yīng)類型為____________________。(4)一定條件下,A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知:?;衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______25、(12分)1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止?;卮鹣铝袉栴}:(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_____________.(2)儀器A的容積最好選用__________.(填字母)。A50mLB100mLC250mL.D500mL.(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用______(填字母,下同)。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰,③操作II選擇的裝置為______________。(5)本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。26、(10分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在?,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。Ⅰ.I-的定性檢測(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解,滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液,若溶液變?yōu)開_________色,則存在I-,同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________。Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如圖:先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴入濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。(2)y儀器名稱__________,此時(shí)B裝置的作用是__________。(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開_________(填化學(xué)式)。裝置D的作用是__________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1,玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。(填序號)ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ.碘含量的測定已知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為:,,(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。27、(12分)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。試回答:(1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。(2)裝置E和F的作用是___;(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?___。(4)另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)開__mol,三氧化硫?yàn)開__mol。(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:___。(6)上述裝置可以簡化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請你提出一個簡化方案,達(dá)到使裝置最簡單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的:___。28、(14分)(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體??赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母代號)。A.B.C.D.(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。①該配合物中含有化學(xué)鍵有___(填字母編號)。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵E.金屬鍵②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是___。④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是___,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___,與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。(5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為____。A.B.C.D.②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=__g·cm-3。29、(10分)氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?;卮鹣铝袉栴}:(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH為4.0~6.0時(shí),可直接用H2將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,F(xiàn)e粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。(3)實(shí)驗(yàn)測得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的:CHBr2CH2CH2CH3;CH2BrCHBrCH2CH3;CH2BrCH2CHBrCH3;CH2BrCH2CH2CH2Br;CH3CHBr2CH2CH3;CH3CHBrCHBrCH3;主鏈有3個碳原子的:CHBr2CH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CH2BrCHCH3CH2Br;共有9種情況答案選A。2、A【解析】
A、由于硫離子水解,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)A正確;B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹵素單質(zhì)不一定為氣體,體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol,故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯誤;C、苯中不含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)C錯誤;D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,78g過氧化鈉固體為1mol,其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯誤。答案選A。3、A【解析】
根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進(jìn)行分析:煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等;煤焦油含有苯,粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性,遇紫色石蕊試紙變藍(lán),所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯誤的,故A錯誤;B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝,故B正確;C.苯和煤焦油互溶,從b層液體中分離出苯的操作是分餾,故C正確;D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體,可使新制氯水褪色,故D正確;答案:A。【點(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是煤干餾的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。4、C【解析】
A、配制混酸時(shí),應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻,故A錯誤;B、由于硝化反應(yīng)控制溫度50~60℃,應(yīng)采取50~60℃水浴加熱,故B錯誤;C、硝基苯是油狀液體,與水不互溶,分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作,故C正確;D、蒸餾時(shí)為充分冷凝,應(yīng)從下端進(jìn)冷水,故D錯誤。答案:C?!军c(diǎn)睛】本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn),注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。5、C【解析】
起始時(shí)向容器中充入2molX(g)和1molY(g),反應(yīng)從左到右進(jìn)行,結(jié)合圖像,由起點(diǎn)至Q點(diǎn),X的體積分?jǐn)?shù)減?。籕點(diǎn)之后,隨著溫度升高,X的體積分?jǐn)?shù)增大,意味著Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),溫度升高,平衡逆向移動,反應(yīng)從右向左進(jìn)行?!驹斀狻緼.Q點(diǎn)之前,反應(yīng)向右進(jìn)行,Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大;Q點(diǎn)→M點(diǎn)的過程中,平衡逆向移動,Y的轉(zhuǎn)化率下降,因此Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大,A項(xiàng)錯誤;B.平衡后充入X,X的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動,根據(jù)勒夏特列原理,平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,達(dá)到新的平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)仍比原平衡大,B項(xiàng)錯誤;C.根據(jù)以上分析,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,C項(xiàng)正確;D.容器體積不變,W、M兩點(diǎn),X的體積分?jǐn)?shù)相同,Y的體積分?jǐn)?shù)及濃度也相同,但M點(diǎn)溫度更高,Y的正反應(yīng)速率更快,D項(xiàng)錯誤;答案選C。6、C【解析】
氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解,得到NCl3溶液,氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變化為+3價(jià),在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,則氣體A為氫氣;在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,氣體A為H2,故A錯誤;B.在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為:6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6:1,故B錯誤;C.根據(jù)分析,結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知,溶液B中含有NaCl與NaOH,則含有大量的Na+、Cl-、OH-,故C正確;D.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3,故D錯誤;答案選C。7、A【解析】
A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨,所以此方法不可行,A錯誤;B.加強(qiáng)對含氨廢水的處理,可以減少氨氣的排放,方法可行,B正確;C.采用氨法對煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備,方法可行,C正確;D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少銨態(tài)氮肥的使用,能夠減少氨氣的排放,方法可行,D正確;故合理選項(xiàng)是A。8、B【解析】
取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槌壬?,則一定含有Br-,生成氣體說明含CO32-;向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,則一定不含SO32-離子,且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能共存,則一定不存在Al3+,由電荷守恒可知,一定含陽離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗(yàn),故答案為B。9、C【解析】
A選項(xiàng),明礬是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽,小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽,因此都不能稱為混鹽,故A錯誤;B選項(xiàng),在上述反應(yīng)中,濃硫酸化合價(jià)沒有變化,因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性,故B錯誤;C選項(xiàng),CaOCl2中有氯離子和次氯酸根,一個氯離子升高一價(jià),生成一個氯氣,因此每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正確;D選項(xiàng),CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根,因此1molCaOCl2共含離子數(shù)為3NA,故D錯誤;綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】讀清題中的信息,理清楚CaOCl2中包含的離子。10、A【解析】
向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)==0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,xmol0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ymol0.5ymol所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得:x=0.1,y=0.4。A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==23.2g/mol,故A正確;B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×2=0.5mol,故B錯誤;C.過氧化鈉有剩余,可以氧化SO32-,溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小,故C錯誤;D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉,溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大,故D錯誤;答案選A。11、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子,直接排放會對地下水造成污染,所以需經(jīng)處理后才能排入下水道,故A正確;B.點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度,避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn),故B正確;C.由于濃硫酸密度大于水,且稀釋過程中放出大量熱,稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌,故C錯誤;D.氯氣密度大于空氣,低處的空氣中氯氣含量較大,所以大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離,故D正確;故選C。12、C【解析】
①無色溶液中,不含有呈紫色的MnO4-,①不合題意;②CO32-,AlO2-都能發(fā)生水解反應(yīng),使溶液呈堿性,②符合題意;③加入Al能放出H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,但HCO3-都不能大量存在,③不合題意;④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在,④符合題意;⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性,F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在,⑤符合題意;⑥酸性溶液中,F(xiàn)e2+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在,⑥不合題意。綜合以上分析,只有②④⑤符合題意。故選C。13、D【解析】
根據(jù)“濃酒和糟入甑,蒸令氣上”,表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離,此方法為蒸餾。故選D。14、B【解析】
A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時(shí),由于Ag2S比AgCl更難溶,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),選項(xiàng)A正確;B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,HSO3-將MnO4-還原而使溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,選項(xiàng)B錯誤;C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,發(fā)生Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液變?yōu)辄S色,選項(xiàng)C正確;D.向稀硝酸中加入銅粉,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,選項(xiàng)D正確;答案選B。15、C【解析】
充電時(shí),Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極,所以a為電源正極,b為負(fù)極,NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放電時(shí),Bi為正極,BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng),NaTi2(PO4)2為負(fù)極,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.充電時(shí),Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽極,則a為電源正極,A正確;B.充電時(shí),Cl-向陽極Bi電極移動,Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動,B正確;C.充電時(shí),Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2(PO4)2電極上,反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=3:1,C錯誤;D.放電時(shí),Bi為正極,正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O,D正確;故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學(xué)裝置的工作原理,注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵,難度中等。16、B【解析】
用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性,但堿性不能過強(qiáng),過強(qiáng)會傷害胃粘膜;以上四種物質(zhì)中,硫酸鎂溶液顯酸性,碳酸鈉溶液,氧化鈣的水溶液均顯堿性,而氫氧化鋁顯兩性,堿性較弱,能夠與胃酸反應(yīng),故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多,B正確;故答案選B。17、A【解析】
A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料,A正確;B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間,與熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān),B不正確;C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,兩者均表現(xiàn)出還原性,C不正確;D、氯氣有毒且密度比空氣大,所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離,D不正確;故選A。18、C【解析】
A.單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑,因此可以用萃取的方法將其從水相中分離,A項(xiàng)正確;B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶,B項(xiàng)正確;C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體,可以蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,C項(xiàng)錯誤;D.制備少量乙酸乙酯,可以在試管中進(jìn)行,再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜,D項(xiàng)正確;答案選C。19、D【解析】
Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,故Y為Na元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,說明ZW3為鋁鹽,即Z為Al元素;X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物,則X為O元素;常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強(qiáng)酸,W的原子序數(shù)大于Z,所以W為Cl元素;綜上所述:X為O,Y為Na,Z為Al,W為Cl。【詳解】A.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越??;氯離子電子層為3層,其他離子均為2層,所以簡單離子半徑:Cl?>O2?>Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯誤;B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物,故B錯誤;C.O元素沒有最高正化合價(jià),故C錯誤;D.NaOH為強(qiáng)堿,HCl為強(qiáng)酸,所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡,故D正確;故答案為D。20、C【解析】
從圖可看出X、Y在第二周期,根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素,Y是F元素,同理可知Z是Na元素,M是Al元素,R是Si元素,Q是Cl元素?!驹斀狻緼.R是Si元素,在周期表中位于第14列,故A錯誤;B.Y是F元素,沒有正化合價(jià),沒有含氧酸,故B錯誤;C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子的半徑:X>Z>M,故C正確;D.Z是Na元素,鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng),不能置換出Al,故D錯誤;故選C。21、D【解析】
A.陰極b極反應(yīng):2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程,氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化,故A正確;B.(i)為電解池,a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水,如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變,如果原溶液是不飽和溶液,則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大,故B正確;C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體,說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來,反應(yīng)為:Cu2++H2=Cu+2H+,故C正確;D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅,所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換,則可能發(fā)生反應(yīng)為:2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯誤;故答案為D。22、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣;5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁,故A對;B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)2易被氧化,所以一定不含F(xiàn)eCl2,能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂,故B錯誤;C.根據(jù)上邊分析,一定含氯化鎂,一定不含F(xiàn)eCl2,故C錯誤;根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等,故D正確。本題答案:D。點(diǎn)睛::14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。二、非選擇題(共84分)23、BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHO羧基、羥基、、、【解析】
CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇,B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說明D中既含—CHO、又含—OH,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含羧基和羥基,E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成,A為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO,E為HOCH2CH2CH2COOH,F(xiàn)為;B脫去1分子水生成G,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G為;G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng),H應(yīng)該為;H→I→J,1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說明J中含2個—OH,則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O,I→J其實(shí)就是醚的開環(huán)了,反應(yīng)為,據(jù)此分析作答。【詳解】CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇,B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說明D中既含—CHO、又含—OH,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含羧基和羥基,E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成,A為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO,E為HOCH2CH2CH2COOH,F(xiàn)為;B脫去1分子水生成G,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G為;G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng),H應(yīng)該為;H→I→J,1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說明J中含2個—OH,則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O,I→J其實(shí)就是醚的開環(huán)了,反應(yīng)為;(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br;A生成B是溴代烴在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng),也是一種取代反應(yīng)。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO。(3)E為HOCH2CH2CH2COOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,反應(yīng)的方程式為;E中含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基;與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、、、。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)I生成J的化學(xué)方程式為。24、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式,可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基,故答案為羥基、羧基;(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖,對比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(3)對比B、C的結(jié)構(gòu)可知,B中支鏈對位的H原子被取代生成C,屬于取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明苯環(huán)上含有羥基;②能使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為,故答案為;(5)以為原料制備,需要引入2個甲基,可以根據(jù)信息引入,因此首先由苯甲醇制備鹵代烴,再生成,最后再水解即可,流程圖為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的推斷與合成,是高考的必考題型,涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等,充分理解題目提供的信息內(nèi)涵,挖掘隱含信息,尋求信息切入點(diǎn),可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法,注意(5)中合成路線充分利用信息中甲基的引入。25、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】
(1)油浴加熱可以更好的控制溫度;(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng),據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí),Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水;③操作II為蒸餾;(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度,故答案為:受熱均勻、便于控制溫度;(2)12g正丙醇的體積為,共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適,故答案為:B;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì),濃硫酸被還原成二氧化硫,根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式,故答案為:2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2;(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí),Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-,故答案為:3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-;②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水,無水硫酸銅遇水變藍(lán),故答案為:c;③蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處,而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管,故答案為:b;(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為:H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑;CH3CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2Br+H2O,12g正丙醇的物質(zhì)的量為,則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol,m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g;所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L;所以該過程正丙醇過量,則理論生成1-溴丙烷0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g,所以產(chǎn)率為=60.2%,故答案為:60.2%?!军c(diǎn)睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同,直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集,而球形冷凝管只適合冷凝回流。26、藍(lán)2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶(三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)S尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境)A38.1【解析】
(1)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),酸性條件下,亞硝酸根具有氧化性,可氧化碘離子成碘單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式;Ⅱ.A裝置制備二氧化硫,C裝置中制備Na2S2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,B為安全瓶作用,防止溶液倒吸,D裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答;b裝置為安全瓶,防止溶液倒吸;(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3;氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫,防止污染空氣,據(jù)此分析作答;(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收;Ⅲ.(5)提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,計(jì)算出含碘元素的物質(zhì)的量,進(jìn)而得出結(jié)論?!驹斀狻浚?)根據(jù)題設(shè)條件可知,硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍(lán)的I2,自身被還原為無色氣體NO,其化學(xué)方程式為:2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O,故答案為藍(lán);2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O;(2)y儀器名稱為三頸燒瓶(三口燒瓶);由實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶(防倒吸),故答案為三頸燒瓶(三口燒瓶);安全瓶(防倒吸);(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的,可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境,裝置D的作用是尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境),故答案為S;尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境);(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,故A項(xiàng)正確,故答案為A;Ⅲ.(5)從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x,解得x==3.0×10-6mol,故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10-6mol×127g/mol=3.81×10-1mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10-1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1,故答案為38.1。27、白色固體變黑測出產(chǎn)生O2的體積不正確,O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC,僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算【解析】
(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣法測量氣體體積,依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積;(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣,通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量;(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量,然后寫出化學(xué)方程式;(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量,據(jù)此分析調(diào)整裝置?!驹斀狻?1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,無水硫酸銅是白色固體,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣裝置,難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積,裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣;吸收三氧化硫生成二氧化硫,濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣;通過堿石灰吸收二氧化硫,則最后測定的是氧氣的體積;(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中,氧氣會被還原吸收;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量,氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol,電子轉(zhuǎn)移0.08mol,CuSO4~SO2~2e-;計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol;(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑;(6)由計(jì)算(4)中分析可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量,則簡化方案是去掉BC,僅O2進(jìn)入E中,即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。28、X-射線衍射A<C<B<Dc、dABCDsp3sp3乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+H3O+SiD【解析】
(1).晶體對X-射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間;(2).軌道中電子能量:1s<2s<2p,能量較高的軌道中電子越多,該微粒能量越高;(3).a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ?mol-1×2;b.Na的第一電離能為495.0kJ?mol-1;c.NaCl的晶格能為785.6kJ?mol-1;d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ?mol-1;(4).①配合物內(nèi)部配體存在共價(jià)鍵,配體和中心離子之間存在配位鍵,內(nèi)界和外界存在離子鍵;②配體乙二胺分子中C和N均達(dá)到飽和,均為sp3雜化;③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,考慮分子間形成氫鍵造成沸點(diǎn)升高;④含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵;堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱;⑤NH3中含有10個電子,由4個原子構(gòu)成,與氨氣互為等電子體的陽離子有H3O+,同一周期元素從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;(
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