廣東省中山市小欖鎮(zhèn)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省中山市小欖鎮(zhèn)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A略2.某一有機(jī)物A可發(fā)生下列反應(yīng)：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有()A．1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略3.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－+2OH－＝2H2OB．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH―—e－＝NiO(OH)+H2OC．放電時(shí)，OH－移向鎳電極D．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連參考答案：AB略4.在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡：2NO2（g）N2O4(g)

ΔH﹤0

把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（

）A.顏色

B.平均分子量

C.物質(zhì)的量

D.密度參考答案：D略5.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率參考答案：C6.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質(zhì)和多糖C．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化D．干電池、充電電池分別屬于一次性電池和二次電池參考答案：CD略7.用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng),使氧化鐵中的鐵全部還原出來(lái),消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為()A.1∶1∶1 B.1∶3∶14

C.1∶6∶14 D.2∶1∶2參考答案：B解析：等質(zhì)量的氧化鐵在反應(yīng)時(shí)得到的電子的物質(zhì)的量是相等的,所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒原則,可知?dú)錃?、碳、一氧化碳在反?yīng)中要失去等物質(zhì)的量的電子。三者都失去4mol電子時(shí),氫氣需要2mol,質(zhì)量是4g;碳需要1mol,質(zhì)量是12g;一氧化碳需要2mol,質(zhì)量是56g。8.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>XB．若8>m>3，則X必定為主族元素

C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子D．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y參考答案：A略9.S軌道與p軌道雜化的類型不可能有A、sp

B、sp2

C、sp3

D、sp4參考答案：D10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B11.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的電池是(

)A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液C．正極為Cu，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：C略12.常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.B.滴定過(guò)程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定D.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時(shí)，參考答案：A略13.（2015?南京校級(jí)模擬）黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)?、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸．反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．S和KNO3都是反應(yīng)的氧化劑B．C在反應(yīng)中得電子C．CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，以此解答該題；解答：解：A、反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，故A正確；B、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，故B錯(cuò)誤；C、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C正確；D、N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)，難度不大14.下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：略15.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值

A．不變

B．先變小后變大

C．逐漸變大

D．逐漸變小參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.表中所列欲進(jìn)行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號(hào)填入表中相應(yīng)欄中。（若無(wú)需試劑或方法的請(qǐng)用“／”表示）

甲組：①水

②氫氧化鈉溶液

③四氯化碳

④食鹽乙組：A．結(jié)晶

B．蒸餾

C．萃取

D．鹽析

編號(hào)混合物試劑序號(hào)方法序號(hào)（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物▲

▲

（2）氯化鉀和溴的混合液

▲

▲（3）皂化反應(yīng)后所得的混合物

▲

▲（4）乙二醇（沸點(diǎn)198℃）和丙三醇（沸點(diǎn)290℃）的混合物

▲

▲

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣對(duì)乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2，13.8gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加30.6g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g。通過(guò)計(jì)算：（1）確定A的相對(duì)分子質(zhì)量

（2）確定A的分子式參考答案：（共6分）（1）92

2分（2）C3H8O3

4分略18.（12分）在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8molD,同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=

;用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

。（2）B的轉(zhuǎn)化率為

。（3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將

（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各

mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入

物質(zhì)

mol。參考答案：（1）2

0.2mol/（L·min）

（2）20