江西省臨川2023年高考沖刺化學模擬試題含解析

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O2、下列關于氨氣的說法正確的是（）A．氨分子的空間構型為三角形B．氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含極性鍵的極性分子D．氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)3、當冰醋酸固體變成液體或氣體時，一定發(fā)生變化的是A．分子內(nèi)化學鍵 B．共價鍵鍵能C．分子的構型 D．分子間作用力4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、B．弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、5、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）。下列分析不正確的是（）A．乙烯氣相直接水合反應的?H＜0B．圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點對應的平衡常數(shù)K＝D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b6、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是A．NO2由反應N2+2O22NO2生成B．總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO37、下列化學用語表述不正確的是A．HCl的電子式： B．CH4的球棍模型C．S2-的結標示意圖： D．CS2的結構式：8、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．二氧化硅熔點高，可用作光導纖維B．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張9、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋10、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（）A．終點溶液偏堿性B．終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．終點溶液中氨過量D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞11、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是A．火法煉銅 B．轉輪排字 C．糧食釀酒 D．鉆木取火12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD．標準狀況下，1．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA13、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（）A．溶解 B．過濾 C．分液 D．蒸發(fā)14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-15、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料16、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是（）A．與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成二種產(chǎn)物B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．該化合物的分子式為C10H1217、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）A．HCl B．CCl4 C．KCl D．NaClO18、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0419、25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系中一定正確的A．圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC．圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)20、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定21、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（

）A．簡單離子半徑：W>Z>YB．Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生C．X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵D．含氧酸的酸性：W的一定強于Z的22、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）請回答：(1)A中的官能團是____________________。(2)C的結構簡式是____________________。(3)D→E的反應類型是____________________。(4)E→G的化學方程式是______________________________________。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。②下列說法正確的是______（填字母）。a．P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出Jb．P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c．將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能24、（12分）有機物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_____，F(xiàn)中含有的官能團的名稱是_____。(2)A生成B所需的試劑和反應條件是_____。(3)F生成G的反應類型為_____。(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為_____。(5)有機物I的結構簡式為_____。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備E的合成路線____________________。25、（12分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCI，然后通入(3)反應結束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。（含量測定）(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液bmL，反應中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為______(CuCl分子量：)（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。26、（10分）CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣（aq）?CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①裝置C的作用是_____．②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．混合物CuCl晶體操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O．ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．27、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質(zhì)的計量關系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。（5）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：___。（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。28、（14分）自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空：(1)自來水中含硫量約70mg/L，它只能以______(填微粒符號)形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是________________________。(2)已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應，某反應體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。①寫出該反應的化學方程式。____________________________。②該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________。(3)實驗室利用反應6HCl＋KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36L時，轉移電子_____mol。(4)不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反應中KClO3和Cl2的氧化性強弱比較，你能得出的結論是________________________。(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學原理是________________（用離子方程式表示）。(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關系可能正確的是_________。（選填編號）a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)29、（10分）為了緩解溫室效應，科學家提出了多種回收和利用CO2

的方案。方案I:利用FeO吸收CO2

獲得H2ⅰ.6FeO(s)

+CO2(g)=--2Fe3O4(s)

+C(s)

△H1=-76.0kJ/molⅱ.C(s)

+2H2O(g)=CO2(g)

+2H2(g)

△H2=

+113.4kJ/mol（1）3FeO(s)

+H2O(g)=Fe3O4(s)

+H2(g)

△H3=________。（2）在反應i中,每放出38.0kJ熱量，有_______g

FeO

被氧化。方案II

:利用CO2

制備CH4300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2

和8

mol

H2，發(fā)生反應：CO2(g)

+4H2(g)CH4(g)

+2H2O(g)

△H4，混合氣體中CH4

的濃度與反應時間的關系如圖所示。（3）①從反應開始到恰好達到平衡時，H2

的平均反應速率v(H2)

=_________。②300℃時，反應的平衡常數(shù)K=____________。③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2

molCO2和8

molH2，重新達到平衡時CH4

的濃度_________(填字母)。A．等于0.8mol/LB．等于1.6mol/LC．0.8mol/L<c(CH4)

<1.6mol/LD．大于1.6mol/L（4）300℃時，如果該容器中有1.6

molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。（5）已知:200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則△H4______0(填“>”“<”或“=”)。方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況)，得到吸收液。（6）該吸收液中離子濃度的大小排序為______________。將該吸收液蒸干、灼燒至恒重，所得固體的成分是__________(填化學式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A錯誤；B.次氯酸根離子具有強氧化性，能將SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應的離子方程式為Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B錯誤；C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正確；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤，答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等。解題時容易把蘇打誤認為碳酸氫鈉，為易錯點。2、C【解析】

A．NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+12（5-3×1）=4，屬于sp3型雜化，空間構型為三角錐形，選項AB．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時溫度很高，選項B錯誤；C．NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；D．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。3、D【解析】

A．冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學鍵未斷裂，A錯誤；B．化學鍵未斷裂，則共價鍵類型未變，鍵能不變，B錯誤；C．物理變化分子本身未變化，分子構型不可能變化，C錯誤；D．冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。答案選D。4、A【解析】

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；B．弱堿性溶液中：I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。5、B【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動；B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大；C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%，依據(jù)三段法進行計算并判斷；D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快?！驹斀狻緼.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，?H＜0，A項正確；B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大，由圖可知，相同溫度下轉化率p1<p2<p3，因此壓強p1<p2<p3，B項錯誤；C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%，那么乙烯轉化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數(shù)K=K===，C項正確；D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應速率b>a，所需要的時間：a＞b，D項正確；答案選B。6、A【解析】

A．N2+O22NO，不能生成NO2，故A錯誤；B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正確；C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正確。故選A。7、A【解析】

A.HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項錯誤；B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C.S2-的核電荷數(shù)為16，核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。8、B【解析】A.二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發(fā)生全反射，與熔點無關，A錯誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關系，B正確C.明礬可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體，與易溶于水無關，C錯誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。9、C【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。10、D【解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足c1V1=c2V2，反應生成氯化銨，結合鹽類的水解解答該題?！驹斀狻坑靡阎獫舛鹊南←}酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足c1V1=c2V2，反應生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c(NH4+)＜c(Cl﹣)，應用甲基橙為指示劑，D項正確；答案選D?！军c睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚酞或者甲基橙作指示劑，弱酸與強堿滴定選用酚酞作指示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學生們的易錯點。11、B【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B.轉輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：B。12、B【解析】

A．1mol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負電荷數(shù)應為2NA，A不正確；B．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C．28gC16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×（6+8）×NA=14NA，28gC18O的物質(zhì)的量為=mol，即質(zhì)子數(shù)為14×NA<14NA，C不正確；D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA，D不正確；故答案選B。13、C【解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結晶，不需要分液，故選C。14、A【解析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；B.中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C.c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應產(chǎn)生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；D.H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。15、C【解析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。16、A【解析】

A.分子中含有2個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團不同，則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物，故A正確；B.結構對稱，分子中含有4種H，則一氯代物有4種，故B錯誤；C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯誤；D.由結構簡式可知該化合物的分子式為C9H12，故D錯誤。故選A?！军c睛】甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結：結構中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。17、C【解析】

A.HCl是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；B.CCl4是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；C.KCl是離子化合物，由K+和Cl-組成，含有氯離子，故C正確；D.NaClO是離子化合物，由Na+和ClO-組成，不存在氯離子，故D錯誤；故答案為C。18、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學計數(shù)法表示時應該是a×10b，a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯誤；B.n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.設c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。19、B【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A錯誤；B.a點的坐標為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C.b點加入5mL鹽酸，反應后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)，故C錯誤；D.c點加入10mL鹽酸，反應后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)，故D錯誤；故選B。20、C【解析】

設濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分數(shù)ω=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm3)，濃度越大密度越小，所以=＜==12.5%，故選C?！军c睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。21、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層有5個電子，其核電荷數(shù)為7，為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；A．S2-和Cl-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2->Cl-，故A錯誤；B．N的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；C．H、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯誤；D．Cl的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強，而H2SO3的酸性比HClO強，故D錯誤；故答案為B。22、C【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。【詳解】A．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B．蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C?！军c睛】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。二、非選擇題(共84分)23、羥基HC≡CH加聚反應ac【解析】

A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息①，結合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應，E是，根據(jù)信息②可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結合P的結構可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息①，結合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是，E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應，故答案為：加聚反應；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應為取代反應，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故答案為：；②a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b.P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯誤；c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac。【點睛】解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關鍵：(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準確獲取信息，并遷移應用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應，關系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識結構，而且?guī)讉€關系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設法、知識遷移法等得出結論。最后作全面的檢查，驗證結論是否符合題意。24、甲苯羧基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發(fā)生還原反應生成(D)。(E)發(fā)生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發(fā)生取代反應生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應生成(H)；依據(jù)M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成；D與I發(fā)生反應生成(M)?！驹斀狻?1)有機物A為，其名稱是甲苯，F(xiàn)為，含有的官能團的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A)在混酸作用下生成(B)，所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3)(F)與Br2在PBr3催化下生成(G)，反應類型為取代反應。答案為：取代反應；(4)(G)與NaOH溶液反應，-COOH、-Br都發(fā)生反應，化學方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據(jù)M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH?！军c睛】合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進行處理，將其完全轉化為目標有機物。25、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結合關系式解答該題；保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測定，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器X的構造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應生成了Cl2，故B中濕潤的石蕊試紙試紙先變紅后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實驗時檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點燃酒精燈，加熱，實驗結束時要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb；(3)根據(jù)以上分析，若實驗中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應可知，有硫酸鈉生成，則應加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反應的關系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，

則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為

×100%，

故答案為

×100%；(6)①保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應：2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O，②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序為CO2、O2、CO，N2的體積可用排水法測定。故D用來吸收CO2，試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO，試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的鹽酸溶液。【點睛】本題側重于分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應流程，注意（5）中利用關系式的計算。26、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O【解析】

用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進入裝置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應，生成CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?！驹斀狻浚?）①A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導致的損失。③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應避光、密封保存。④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。（2）①氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮氣的體積。②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉與水，反應離子方程式為：2S2O42-+3O2+4OH－=4SO42-+2H2O。27、白色固體變黑測出產(chǎn)生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進入E中可計算【解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據(jù)反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學方程式；(6)結合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置。【詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據(jù)反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標準狀況)物質(zhì)的量為0.02mol，電子轉移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡化方案是去掉BC，僅O2進入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計算。28、SO42-自來水中有Cl2，具有強氧化性。（或者SO42-是硫最穩(wěn)定的化合態(tài)）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O5：10.25酸堿性不同，氯氣和氯酸鉀的氧化性強弱不同（或堿性條件下，氯氣氧化性強；酸性條件下，氯酸鉀氧化性強）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ac【解析】

(1)自來水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，能把含S化合物轉化為硫酸根離子；(2)①氯氣與KOH反應生成KClO3、KCl和H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應方程式；②氧化劑得電子，還原劑失電子，根據(jù)得失電子守恒分析；(3)根據(jù)方程式中轉移電子數(shù)目與反應產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量關系進行計算；KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3molCl2轉移5mol電子；(4)物質(zhì)的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關；(5)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水；(6)a．向硫酸鋁銨礬溶液NH4Al(SO4)2中滴加極少量的氫氧化鋇溶液，溶液相當于鋁銨礬溶液；b．滴加氫氧化鋇溶液首先與鋁離子反應，所以整個過程中n(Al3+)<n(NH4+)；c．當硫酸根離子完全沉淀，則銨根離子部分反應，則鋁離子全部變成氫氧化鋁，而偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量為0，由此分析解答；d．溶液中硫酸鋇的物質(zhì)的量最大，所以不可能出現(xiàn)n(NH3?H2O)>n(BaSO4)?！驹斀狻?1)自來水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，能把含S化合物轉化為硫酸根離子，所以自來水中的硫以SO42-的形態(tài)存在；(2)①氯氣與KOH反應生成KClO3、KCl和H2O，其反應的化學方程式為：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；②在該反應中，Cl2作氧化劑得電子，Cl2作還原劑失電子，在方程式3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，3molCl2中含有6molCl原子，其中得電子的Cl為5，失電子的Cl為1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；(3)在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3molCl2轉移5mol電子，制取標準狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)===0.15mol，則轉移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.15mol×=0.25mol；(4)酸性條件下發(fā)生氧化還原反