廣東省佛山市三水白坭中學2022年高三化學期末試題含解析

廣東省佛山市三水白坭中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組氣體或溶液用括號中的試劑加以鑒別，其中不合理的是（）Ａ．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）Ｂ．酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）Ｃ．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｄ．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）參考答案：答案：C2.某有機物的結構簡式如右圖所示（未表示出其空間構型）。下列關于該物質的性質描述正確的是

（

）

A．能使酸性KMO4溶液褪色

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．既能發(fā)生消去反應，也能發(fā)生取代反應

D．1mol該物質最多可與3molNaOH反應

參考答案：AB略3.下列敘述不正確的是

A．鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH不斷升高且正負極均有PbSO4生成B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質生成C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，參考答案：C略4.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯誤的是（

）

A、生成的氣體中SO2的物質的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質的量為1.5mol

D、反應中轉移電子的物質的量為3mol參考答案：A略5.下列與化學有關的說法中正確的是

A．高溫結構陶瓷和光導纖維均屬新型無機非金屬材料B．風力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學能轉化為電能C．二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化參考答案：A略6.類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是

①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

③已知CO2分子是直線型結構，推測CS2分子也是直線型結構

④已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應

⑤已知NaOH是強電解質，其飽和溶液導電能力很強，Ca(OH)2也是強電解質，推測其飽和溶液導電能力也很強

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤參考答案：C7.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應與3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2

④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A、①②

B、②③

C、①③

D、③④參考答案：D略8.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D9.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()。A．原子半徑：Y>ZB．X元素的一種單質可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質的主要原料D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D．過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20參考答案：B略11.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：C【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)解析：A、缺少溶液體積，無法溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目，故A錯誤；B、標準狀況下乙醇是液態(tài)，2.24L乙醇的物質的量無法計算，故B錯誤；C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，通過鈉的化合價變化得轉移電子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D、0.1molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目大于0.2NA，小于0.3NA故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏伽德羅常數(shù)考查了微粒數(shù)、電子轉移等，0.1molNa完全被氧化無論生成Na2O2還是生成Na2O，轉移電子的數(shù)目均為0.1NA。

12.常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3—C．由水電離出的c(H+）=1xl0—12mol·L一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D．含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2＋、K十、ClO–參考答案：C13.用右圖所示裝置進行實驗，表中敘述的結論不正確的是：

甲乙丙結論A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B鹽酸FeS溴水還原性：S2->Cl->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水電石溴水乙炔可與溴水反應參考答案：B14.右圖是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH=1+lg3參考答案：D15.世界水產養(yǎng)殖協(xié)會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A.X為電源負極B.若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低C.若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區(qū)D.若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20mole-參考答案：B分析：從裝置圖中可知，X端連接的電極上發(fā)生反應是微生物作用下BOD、H2O反應生成CO2，Y端連接的電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，則Y為負極，X為正極，結合電極反應和電子守恒計算，質子膜允許氫離子通過。詳解：根據(jù)上述分析可知，Y為負極，X為正極。A．Y端連接的電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，則Y為負極，X為正極，故A錯誤；B．若該裝置在高溫下進行，催化劑微生物被滅活，則凈化效率將降低，故B正確；C．若有1molNO3-被還原，根據(jù)陰極電極反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知轉移電子5mol，則有5molH+通過質子膜遷移至陰板區(qū)，故C錯誤；D．若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，碳元素化合價由0價變化為+4價，理論上電極上流出=4e-×6=24mole-，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時，檢驗沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的化學方程式為

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修5：有機化學基礎】化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

_____________。（2）寫出A的結構簡式：

___________________。（3）寫出F→G反應的化學方程式：

，該反應屬于

（填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體：

。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③不考慮烯醇（）結構。（5）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）：

。

參考答案：（1）C8H12O4

（2）（3）取代反應（或酯化反應）（4）（5）

略18.一些常見的單質、化合物有如下圖所示的轉化關系（有些反應的條件和部分物質未全部列出）。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質。（1）形成H的元素在周期表中的位置為，D的電子式為。（2）A的氧化物在生產生活中的用途有（任答一條）。（3）J的鹽溶液可以做凈水劑，寫出此反應的離子方程式。（4）利用如圖裝置可制得M，請寫出陽極反應的方程式。（5）A與G的稀溶液反應生成的氣體遇空氣變成F，寫出A與G反應的離子方程式：。（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B、C為主要原料從不同途徑制備L的兩種可行方法、。（7）寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法。參考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；（2）耐火材料、冶煉金屬鋁等（3）Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+（4）Fe－2e－+2OH－=Fe（OH）2（5）Al+4H++NO3-（?。〢l3++NO↑+2H2O（6）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（7）取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀即證明存在亞鐵離子.解析:本題考查了無機物的推斷及電解池原理。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，故F為二氧化氮，E與氧氣可生成二氧化氮，則E為一氧化氮，D和氧氣反應可生成一氧化氮，且D為非金屬氣態(tài)單質，則D為氮氣，二氧化氮與水反應可生成G為硝酸，由I與J相互轉化可知，H為化合價可變的金屬鐵，則J為硝酸鐵，I為硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應可生成M為氫氧化亞鐵。L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故L為氫氧化鋁，則A為鋁，B為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，K為氫氧化鐵。（1）鐵在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，氮氣的電子式為。（2）氧化鋁在生產生活中的用途有耐火材料、冶煉金屬鋁等。（3）硝酸鐵是強堿弱酸鹽，鐵離子水解可生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用來凈水，此反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+。（4）M為氫氧化亞鐵，在電解池中，陽極的鐵是電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子結合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，陽極反應的方程式為Fe－2e－+2O