廣東省佛山市樂從中學2021年高三化學模擬試卷含解析

廣東省佛山市樂從中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實驗室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略2.（2007·全國Ⅱ）6.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）.△H＞0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A.升高溫度和減小壓強

B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強

D.升高溫度和增大壓強參考答案：A本題主要考查化學平衡移動的簡單知識，由于所給反應為氣體總體積擴大的吸熱反應，故升高溫和減少壓強，可使化學平衡向正反應方向移動，答案為A。

3.下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的字母序號填入表中的順序為：

①②③④⑤溶

液加入物質答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水

(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量

A．①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①參考答案：D略4.用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是A．瓶中盛滿水，b口進氣，用排水法收集NO2B．瓶中盛適量濃硫酸，a口進氣干燥NH3C．b口進氣，用排空氣法收集CO2D．瓶中裝滿水，b口進氣，通過排水量可測量所制備H2的體積參考答案：D試題分析：A、二氧化氮與水反應，不能用排水法收集，A錯誤；B、氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C、二氧化碳的密度大于空氣，應從a口進，C錯誤；D、b口進氣，通過排水量可測量所制備H2的體積，D正確。答案選D。5.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點較高的原因主要是因為形成的分子間氫鍵較強

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略6.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是（

） A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應 C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑 D．＋5價砷轉化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D略7.反應CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是組序號1234反應溫度/℃225235225235反應前氣體的物質的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時CH3OH的體積分數/％4.98.836.550.7A．該反應的△H>0

B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數參考答案：C略8.下列反應的離子方程式正確的是()

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

參考答案：答案：B9.下列各溶液中，物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

B．X與W形成的化合物中含有共價鍵C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<YD．Y的氧化物不能與X的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應參考答案：C略11.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

參考答案：CD12.下列數據有些明顯不符合事實。其中不可信的是（

）A、H—Cl的鍵能為432kJ/mol，H—F的鍵能明顯高于432kJ/molB、0.1mol/L氨水中NH3·H2O部分電離，一定溫度下該氨水的電離度為55%C、某Ca(OH)2溶液的濃度為0.5mol/L

D、十六烷的裂化產物中不飽和烴的分子數超過50%參考答案：BC略13.FeS與一定濃度HNO3溶液反應，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，當NO2和NO的體積比為1：1時，實際參加反應的FeS和HNO3的物質的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7參考答案：C14.AB型的化學式形成的晶體結構情況多種多樣。下列圖示的幾種結構中最有可能是分子晶體的是A．①③

B．②⑤

C．⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略15.下列實驗現象或描述正確的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.銅在氯氣中燃燒生成藍色煙C.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.兩個學習小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產物。（1）甲組：①按接口順序a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產物有_____________；裝置C的作用是___________；E中溶液變渾濁，D中的現象是___________，證明分解產物有___________。②乙二酸受熱分解的化學方程式為______________________。（2）乙組：①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為____________________________________________。②從A～F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是___________；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是___________（可另選試劑）。參考答案：（1）①CO2充分除去CO2溶液褪色或變淺CO

②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O（2）①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

②a—d—e—j取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應；若不變渾濁，則未發(fā)生反應。本題為實驗探究題，探究草酸熱分解的部分產物。（1）根據題目描述，結合所學化學原理解答。B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產物中有CO2生成；E中澄清石灰水變渾濁，證明分解產物之一能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應為CO，此時酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），裝置C的作用已很明確：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易寫出:HOOCCOOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）a與j直接相接，則生成的CO2與過氧化鈉反應，放出氧氣。為證明CO能否與過氧化鈉反應，可使乙二酸分解產生氣體先通過C（濃氫氧化鈉溶液）以除去CO2，再通入F（過氧化鈉）。取F反應后的固體，加稀硫酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明CO能與過氧化鈉反應；否則不能反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥

mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為

。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。參考答案：(12分)(1)1.1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol

m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g

n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol

x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O略18.參考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物質的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物質的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平衡物質的量（mol）：

0.8

1.8

1.2

1.2

平衡濃度（mol/L）：

0.4

0.9

0.6

0.6∴平衡時H2O的物質的量為1.8mol。（3分）T1