廣東省佛山市樂從中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省佛山市樂從中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應(yīng)速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略2.（2007·全國Ⅱ）6.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）.△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A.升高溫度和減小壓強(qiáng)

B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)

D.升高溫度和增大壓強(qiáng)參考答案：A本題主要考查化學(xué)平衡移動的簡單知識，由于所給反應(yīng)為氣體總體積擴(kuò)大的吸熱反應(yīng)，故升高溫和減少壓強(qiáng)，可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，答案為A。

3.下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號填入表中的順序?yàn)椋?/p>

①②③④⑤溶

液加入物質(zhì)答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水

(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量

A．①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①參考答案：D略4.用右圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．瓶中盛滿水，b口進(jìn)氣，用排水法收集NO2B．瓶中盛適量濃硫酸，a口進(jìn)氣干燥NH3C．b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2D．瓶中裝滿水，b口進(jìn)氣，通過排水量可測量所制備H2的體積參考答案：D試題分析：A、二氧化氮與水反應(yīng)，不能用排水法收集，A錯誤；B、氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C、二氧化碳的密度大于空氣，應(yīng)從a口進(jìn)，C錯誤；D、b口進(jìn)氣，通過排水量可測量所制備H2的體積，D正確。答案選D。5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點(diǎn)較高的原因主要是因?yàn)樾纬傻姆肿娱g氫鍵較強(qiáng)

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略6.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是（

） A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D略7.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是組序號1234反應(yīng)溫度/℃225235225235反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％4.98.836.550.7A．該反應(yīng)的△H>0

B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)參考答案：C略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

參考答案：答案：B9.下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

B．X與W形成的化合物中含有共價鍵C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<YD．Y的氧化物不能與X的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略11.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

參考答案：CD12.下列數(shù)據(jù)有些明顯不符合事實(shí)。其中不可信的是（

）A、H—Cl的鍵能為432kJ/mol，H—F的鍵能明顯高于432kJ/molB、0.1mol/L氨水中NH3·H2O部分電離，一定溫度下該氨水的電離度為55%C、某Ca(OH)2溶液的濃度為0.5mol/L

D、十六烷的裂化產(chǎn)物中不飽和烴的分子數(shù)超過50%參考答案：BC略13.FeS與一定濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積比為1：1時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7參考答案：C14.AB型的化學(xué)式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是A．①③

B．②⑤

C．⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或描述正確的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色煙C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.兩個學(xué)習(xí)小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：①按接口順序a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有_____________；裝置C的作用是___________；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是___________，證明分解產(chǎn)物有___________。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為______________________。（2）乙組：①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。②從A～F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡單的裝置接口連接順序是___________；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是___________（可另選試劑）。參考答案：（1）①CO2充分除去CO2溶液褪色或變淺CO

②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O（2）①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

②a—d—e—j取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。本題為實(shí)驗(yàn)探究題，探究草酸熱分解的部分產(chǎn)物。（1）根據(jù)題目描述，結(jié)合所學(xué)化學(xué)原理解答。B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO2生成；E中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物之一能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)為CO，此時酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），裝置C的作用已很明確：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易寫出:HOOCCOOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）a與j直接相接，則生成的CO2與過氧化鈉反應(yīng)，放出氧氣。為證明CO能否與過氧化鈉反應(yīng)，可使乙二酸分解產(chǎn)生氣體先通過C（濃氫氧化鈉溶液）以除去CO2，再通入F（過氧化鈉）。取F反應(yīng)后的固體，加稀硫酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明CO能與過氧化鈉反應(yīng)；否則不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥

mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為

。(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。參考答案：(12分)(1)1.1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol

m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g

n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol

x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O略18.參考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平衡物質(zhì)的量（mol）：

0.8

1.8

1.2

1.2

平衡濃度（mol/L）：

0.4

0.9

0.6

0.6∴平衡時H2O的物質(zhì)的量為1.8mol。（3分）T1