廣東省佛山市逕口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市逕口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．分析：A．氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)化學(xué)式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時③NH4Cl中銨根離子濃度最小，然后根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進了銨根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時四種溶液的濃度大??；C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根據(jù)電荷守恒判斷，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中總負(fù)電荷大于正電荷，違反了電荷守恒．解答：解：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）升高，故A錯誤；B．等濃度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時c（NH4+）的關(guān)系為：②＞①＞④＞③，則c（NH4+）相同時，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故B正確；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C錯誤；D．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解的影響等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．2.下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是(

)

實驗現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

參考答案：D

【知識點】化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和離子方程式的關(guān)系解析：D、對應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如微溶物的對待、弱電解質(zhì)的拆寫等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。3.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7

B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：C略4.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：下列說法正確的是A．

品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好B．

加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的C．上述可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的△H>0D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個碳原子都可能在同一平面上參考答案：BD5.下列說法中，不正確的是（）A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高級脂肪酸D．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：D【考點】蔗糖、麥芽糖簡介；苯酚的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．麥芽糖水解生成葡萄糖；B．苯酚能合成酚醛樹脂；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯；D．醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性為不可逆過程．【解答】解：A．麥芽糖水解只生成葡萄糖，故A正確；B．苯酚能合成酚醛樹脂，酚醛樹脂是高分子化合物，故B正確；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確；D．醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液后產(chǎn)生的沉淀，不能重新溶于水，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注重糖類、油脂、蛋白質(zhì)基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．6.下列實驗方法正確的是①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇;②用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液;③用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物;④用碘水檢驗淀粉水解是否完全;⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液A．①④

B．③④

C．②③

D．①⑤參考答案：A7.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數(shù)為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA參考答案：D略8.2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（

）

A.正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

B.嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白食品對人體健康產(chǎn)生損害

D.使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害參考答案：答案：A9.298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被述原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)為Zn—2e—→Zn2+

B．左燒杯中溶液的紅色變淺

C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+參考答案：B10.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用參考答案：D略11.氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：

（?。?NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．840℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動

D．400℃－700℃，N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(yīng)(ⅱ)平衡逆向移動參考答案：A略12.把3體積的二氧化氮氣體,依次通過下列3個分別裝有①飽和NaHCO3②濃硫酸③Na2O2的裝置中，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是A、1體積的NO

B、2體積的NO2和0.5體積的O2

C、2體積的O2

D、0.25體積O2參考答案：D略13.作為新世紀(jì)的年輕公民都應(yīng)具有一定的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧笑話。下列有關(guān)媒體的報道與化學(xué)知識不相違背的是（

）

A．這種人工皂不含任何化學(xué)物質(zhì)

B．該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠?/p>

C．有關(guān)部門利用明礬對飲用水進行消毒殺菌，從而解決了災(zāi)民飲水難的問題

D．該科研機構(gòu)發(fā)明了一種用植物秸稈生產(chǎn)乙醇的新工藝參考答案：答案：D14.奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：

15.．已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是甲乙丙丁A．甲和乙電子層數(shù)相同

B．乙和丁最外層電子數(shù)相同C．原子序數(shù)：?。颈炯祝疽?/p>

D．最外層電子數(shù)：?。颈麉⒖即鸢福篊略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液和硝酸銅溶液，其實驗方案如下：試回答下列問題:（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為

，鋁元素在周期表中的位置是

。（2）操作1的名稱是

，主要玻璃儀器是

（3）合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

還原劑是

，1mol還原劑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

（4）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

氧化劑是

（5）溶液C的化學(xué)式

，A與C反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）結(jié)構(gòu)示意圖略(1分)；第三周期第ⅢA族(1分)（2）過濾；棒、漏斗、燒杯（各1分，共4分）（3）略；鋁；1.5mol（共4分，方程式2分，其它各1分）（4）略；硝酸（共3分，方程式2分，其它各1分）（5）化學(xué)式略；AlO-+4H+=Al3++2H2O（共3分，方程式2分，其它各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．試填寫下列空格：（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器；（填“短”、“長”或“相等”）平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡

移動，B容器中化學(xué)平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移動”）（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)．參考答案：（1）短；大；（2）向逆反應(yīng)方向；不移動；（3）不變；增大．

考點：化學(xué)平衡的影響因素．分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動來解答；（2）根據(jù)容器中的壓強對化學(xué)平衡的影響；（3）根據(jù)濃度對化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動后SO3的體積分?jǐn)?shù)．解答：解：（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越短，所以達到平衡所需時間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實際上A容器體積減少，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大，故答案為：短；大；（2）平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A容器體積不變，壓強增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強不變，平衡不移動，故答案為：向逆反應(yīng)方向；不移動；（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，故答案為：不變；增大．點評：本題考查化學(xué)平衡移動的判斷，本題難度較大，注意等效平衡的理解和應(yīng)用．18.（15分）已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)類型反應(yīng)①

反應(yīng)③

。⑵寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式

。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。⑷寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

。⑸反應(yīng)④中除生成外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（14分）⑴加成反應(yīng)

（2分）消去反應(yīng)

（2分）⑵HOCH2CH2CH2CHO

（2分）⑶HOCH2CH2CH2COOH+H2O

（3分）⑷CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH

（3分）⑸

（2分）略19.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是

（填字母編號）。A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。已知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH＝－Q2kJ·mol-1則SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH＝

。（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖）。①比較P1、P2的大小關(guān)系：________________。②700℃時，在壓強為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為_____（最簡分?jǐn)?shù)形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為