廣東省廣州市九十九中學高一化學下學期期末試題含解析

廣東省廣州市九十九中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結果為

A．產生BaSO4和BaSO3沉淀

B．無沉淀產生

C．產生BaSO4沉淀

D．產生BaSO3沉淀參考答案：D2.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述錯誤的是（

）A．分子中的3個碳原子在一條直線上

B．在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應C．充分燃燒的產物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略3.我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是（

）A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C 4.參考答案：B略5.苯是重要的有機化工原料。下列關于苯的性質說法正確的是A．常溫常壓下為固體

B．易燃

C．不能發(fā)生加成反應

D．易溶于水參考答案：B略6.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略7.哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生．下列說法正確的是（）A．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零參考答案：C【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、可逆反應不可能完全轉化，故A錯誤；B、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；C、達到化學平衡時，正逆反應速率相等，各組分的量不變，所以N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，故C正確；D、化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率都大于0，故D錯誤；故選C．8.下列說法正確的是A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．硫酸分子中有H＋和SO42－兩種離子參考答案：B略9.下列敘述正確的是（

）A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質B．NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電，所以它們是非電解質D．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質參考答案：CA．電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。氯化氫水溶液能導電，是電解質，固體氯化鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質，故A錯誤；B．SO2、SO3水溶液都能導電，是由于它們分別與水反應后的生成物電離出自由移動的離子，不是它們自身電離，它們都是非電解質，故B錯誤；C．蔗糖、乙醇都是化合物，它們在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電，是非電解質，故C正確；D．銅和石墨雖能導電，但它們都是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選C。10.下列物質的分類正確的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有機物液氯﹣非電解質膽礬﹣分子晶體明礬﹣純凈物純堿﹣鹽碳酸鈣﹣強電解質食鹽晶體﹣離子晶體鹽酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱電解質金剛石﹣原子晶體

參考答案：B【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系；電解質與非電解質．【分析】A．純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；B．有機物是含碳的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質；D．由離子鍵結合的物質為離子晶體，由分子構成的物質為分子晶體．【解答】解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故A錯誤；B．苯酚是有機物，純堿的成分是碳酸鈉，屬于鹽，水屬于氧化物，故B正確；C．液氯是單質，不是化合物，不是非電解質，故C錯誤；D．膽礬為藍色晶體，是五水硫酸銅的俗稱，化學式是CuSO4?5H2O，屬于離子晶體，故D錯誤．故選B．11.下列離子反應方程式中，正確的是(

)A.鐵與稀硫酸反應

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓參考答案：D試題分析：A中應該生成硫酸亞鐵，B中生成的碳酸是二元弱酸，應該用化學式表示，C中碳酸鋇難溶于水，應該用化學式表示，答案選D。點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。12.根據(jù)下列事實所作的結論，正確的是編號事實結論A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結構111]B最簡式相同的烴要么是同系物要么是同分異構體C質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同D甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體參考答案：A試題分析：A、鄰二甲苯只有一種結構，說明苯不是單雙鍵交替的，故錯誤；B、如乙炔C2H2，苯是C6H6，最簡式相同，但既不是同系物也不是同分異構體，故錯誤；C、只能說明氫的質量分數(shù)相同，不能說明各元素原子個數(shù)一定相同，故錯誤；D、如丙醇和乙酸，分子量都是60，結構不同，但不屬于同分異構體，故錯誤。13.關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是A、金屬元素僅存在于礦物中。B、金屬元素存在于礦物和動物體內，但植物體內不含。C、少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。D、金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內也存在少量金屬元素。參考答案：CD14.下列各組物質中，分子數(shù)不相同的是A．同溫同壓下2LSO2和2LCO2

B．9g水和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1mol氧氣和22.4L乙醇

D．0.2mol氯氣和7.3g氯化氫氣體參考答案：C15.下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制250mL1mol/L氫氧化鈉溶液。（1）實驗步驟如下：①計算：需要NaOH固體質量為_____

g。②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用_____

引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____

，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____

處，然后，改用____

_

滴加蒸餾水正好至刻度線。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液均勻。（2）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。I、定容時俯視。______________II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。__________Ⅲ、容量瓶配制前未進行干燥處理。_________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質。

（1）步驟1的主要操作是

，需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

，固體殘渣的成分是（填化學式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因

。參考答案：（1）過濾，

漏斗、玻璃棒

。（2）

Cu

，

CuAg

。（3

冷卻結晶。（4）汞蒸氣有毒

略18.“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多普通試管進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。請觀察下列實驗裝置，分析實驗原理，并同答下列問題：

(1)從點燃酒精燈開始，分析試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象。①燒杯A、B中：相同點：__

__；不同點：____。②試管中：____。(2)整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是____。(3)通過該實驗可以得出的結淪是(結合化學方程式來說明)____。

參考答案：(1)①__開始兩燒杯中均有氣泡冒出____燒杯A中無明顯變化，燒杯B中出現(xiàn)白色渾濁__②__大試管中無明顯變化，小試管內壁上有水珠出現(xiàn)__(2)_先把導氣管從燒杯中取出，再移去酒精燈__(3)__NaHCO3的熱穩(wěn)定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。

19.（12分）按要求回答下列問題。（1）KMnO4作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2+，在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2，試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式：______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應的離子方程式：____________________________。（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，完成該反應的離子方程式：_______________。（4）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：______________。參考答案：（1）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2）2ClO3－＋SO32－＋2H+＝2ClO2↑＋SO42－＋H2O（3）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O＝2Ce(OH)4↓＋6H＋（4）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑（4）白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應化學方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑?！久麕燑c晴】掌握反應中應該元素的化合價變化情況以及靈活應用電子得失守恒和原子守恒是解答的根據(jù)，氧化還原反應方程式的配平步驟