廣東省廣州市城郊中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

廣東省廣州市城郊中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．強堿溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應；C．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．亞硫酸根離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．在強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；D．ClO﹣、SO32﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．2.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是（

）

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．石墨烯屬于烯烴

D．石墨烯中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3參考答案：D略3.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是

A．部分為Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在

B．全部以[Al(OH)4]-形式存在C．全部為Al(OH)3沉淀

D．部分為Al(OH)3，部分為[Al(OH)4]-參考答案：B略4.發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（）A． 綠顏色的營養(yǎng)食品 B． 含葉綠素的營養(yǎng)食品C． 植物類營養(yǎng)食品 D． 安全無公害的營養(yǎng)食品參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農藥、在標準環(huán)境、生產技術、衛(wèi)生標準下加工生產、經(jīng)權威機構認定并使用專門標志的安全、優(yōu)質、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱．解答： 解：A．綠色食品并不是綠顏色的食品或者營養(yǎng)高的食品，而是安全、無公害、無毒、有利于人體健康的營養(yǎng)食品，故A錯誤；B．綠色植物的綠色部位有葉綠素，綠色食品不一定是綠色植物產品，所以不一定含有葉綠素，故B錯誤；C．綠色食品不一定是植物類營養(yǎng)食品，故C錯誤；D．綠色食品是安全無公害的營養(yǎng)食品，在原料生產和加工過程都沒有污染的食品，故D正確；故選D．點評：本題考查了綠色食品的含義，食品安全的考查多以選擇題或是材料題的形式出現(xiàn)，解此題的關鍵理解綠色食品的概念，題目難度不大．5.

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略6.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ（

）A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

參考答案：D略7.下列物質固態(tài)時，必定是分子晶體的是（

）A．酸性氧化物

B．非金屬單質

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D8.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

（

）A.1種

B.5種

C.9種

D.12種參考答案：D略9.、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù) ()A．不變

B．增大

C．減小 D．無法判斷參考答案：A略10.下列物質屬于油脂的是

①豆油②汽油③煤油

④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）

A．氨氣極易溶于水，可以進行噴泉實驗B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產生

C．工業(yè)制硝酸過程中有下列反應：4NH3+5O24NO+6H2O，反應中氨氣表現(xiàn)氧化性

D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華參考答案：A略12.取某一元醇12.5g，跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應完畢時，制得某酯11.17g，又回收該一元醇4.3g，則該一元醇為

A、C5H11OH

B、C6H13OH

C、C7H15OH

D、C8H-17OH參考答案：C13.下列敘述正確的是（）A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連接，可防止水閘被腐蝕C．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe﹣3e+=Fe3+，繼而形成鐵銹參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：A、金屬失去電子被氧化；B、金屬與負極相連被保護；C、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬強；D、Fe作負極失電子生成Fe2+．解答：解：A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，故A錯誤；B、將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連接，作電解池的陰極，被保護，所以可防止水閘被腐蝕，故B正確；C、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬強，也可能比其成分金屬弱，故C錯誤；D、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中形成原電池，F(xiàn)e作負極失電子生成Fe2+，電極反應為Fe﹣2e+=Fe2+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護及合金的性質，注意掌握原電池與電解池原理，題目難度不大14.下列說法中正確的是()A．用玻璃棒攪拌過飽和溶液，可防止晶體析出B．減壓過濾可加快過濾速度C．膠狀沉淀最好用減壓過濾，效果好D．根據(jù)綠色化學的要求，實驗中絕不能用任何有毒化學藥品參考答案：B用玻璃棒攪拌過飽和溶液，可促使晶體析出。膠狀沉淀易透過濾紙，故不宜用減壓過濾。很多化學藥品都是有毒的，因此，在實驗中不可避免地會用到一些有毒藥品。15.下列離子方程式中，正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結論并進行了實驗驗證：①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應。觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為

；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生的現(xiàn)象是

；在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：

①

，原因是

②有白色固體在試管底部析出，原因是

；（3）丙同學等乙同學實驗結束后，取左試管（內有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑

（填寫編號）。A．鋅粉

B．銀粉

C．氯化鋇溶液

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相對分子質量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子碳和氫元素總的質量百分含量為65.2%（即質量分數(shù)為0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。

1）試通過計算寫出A的分子式2)寫出B可能的三種結構簡式。

參考答案：（1）A的分子式是C9H8O4（2）B可能的三種結構簡式是：

略18.將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示。求：（1）鹽酸的物質的量濃度(假設反應后溶液體積不變)。（2）合金