廣東省廣州市第九十中學2023年高一化學模擬試卷含解析

廣東省廣州市第九十中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過盛有過量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過裝有過量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略2.將3.2gCu與過量的8mo/L

30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應結(jié)束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A.amol

B.(0.1+a)mol

C.(0.05+a)mol

D.(0.2+a)mol參考答案：Bn(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應的計算，明確反應的原理以及靈活應用守恒法是解答的關鍵。本題從溶液電中性的角度解答較為簡單，也可根據(jù)N原子守恒計算。3.R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。R最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應可以形成離子化合物。下列推斷正確的是RXYZ

W

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的排序：Z、R、X、YB.R、X、Y、Z、W各元素最高價和最低價的絕對值之和均為8C.最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排Z、R、WD.RY3、W2X、ZW5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：CR最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應可以形成離子化合物。R為N元素，Z為P元素，X為O元素，Y為F元素，W為Cl元素A、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強。最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的排序：Y、X、R、Z故A錯誤；B、O和F兩元素通常不顯正價，故B錯誤；C、最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正確；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外層有10個電子，故D錯誤；故選C。4.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是()參考答案：C【詳解】A、灼燒需在坩堝中進行，選項A錯誤；B、過濾要用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，選項C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，且燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分享提純及鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)，學生要重點掌握單質(zhì)氧化性的強弱順序(Cl2＞Br2＞I2)，在考試中常結(jié)合各種情境進行考查，對于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，I2易升華)外，還要準確記憶一些常規(guī)的性質(zhì)，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.17g氨氣含有的電子數(shù)為10NAC.18gD2O中含有的氧原子數(shù)為NAD.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA參考答案：B略6.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ag2SB．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mole－參考答案：C解析：A項正確，據(jù)原子守恒易看出；B項正確，O元素的化合價降低；C項錯誤，H2S不是還原劑；D項正確，每生成2molX，轉(zhuǎn)移4mole－。7.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的分析中，正確的是()A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C

實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑參考答案：A解析：NH3與HCl反應為非氧化還原反應，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。8.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B9.現(xiàn)有下圖所示的兩種分子模型，其中“●”為碳原子，“”為氧原子，“○”為氫原子。下列說法中正確的是()A．分子式相同，是同種物質(zhì)B．兩者互為同系物C．兩者互為同分異構(gòu)體D．分子中都含有羥基參考答案：C解析由圖示可知，前者的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，后者的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3，兩者互為同分異構(gòu)體。10.下列燃料中，不屬于化石燃料的是：

A．煤

B．氫氣

C．天然氣

D．石油參考答案：B11.質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液密度為qg/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為cmol·L﹣1．則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（

）A．

B．C．

D．參考答案：C解：蒸發(fā)掉pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：M==g/mol=g/mol，所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為：g，故選C．12.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）B．新制氯水呈黃綠色（Cl2）C．使藍色石蕊試紙先變紅后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應；B．氯氣為黃綠色，溶于水；C．HClO具有強氧化性；D．氯離子與銀離子反應生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應，則含H+，有無色氣泡，故A正確；B．氯氣為黃綠色，溶于水，則新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．HClO具有強氧化性，則使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，含H+、HClO，故C錯誤；D．氯離子與銀離子反應生成沉淀，則生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正確；故選C．13.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．

FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C略14.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3

參考答案：B【詳解】A、Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化成Al，故A不符合題意；B、Cu與稀硝酸反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與H2O反應生成NO，NO2與H2O反應生成HNO3，這些能夠一步反應得到，故B符合題意；C、SiO2不溶于水，不能與水直接生成硅酸，故C不符合題意；D、NaHCO3不能直接一步反應生成Na2O，故D不符合題意?！军c睛】易錯點選項C，學生認為SiO2屬于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是難溶于水的物質(zhì)，不能直接轉(zhuǎn)化成H2SiO3.15.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．K+、Na+、SO42﹣、Mn2+ B．Cl﹣、S2﹣、Fe2+、H+C．Na+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．分析：離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應的就能大量共存，據(jù)此分析解答．解答：解：A．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故A正確；B．S2﹣、H+反應生成硫化氫，S2﹣、Fe2+反應生成沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、CO32﹣反應生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．H+、HCO3﹣反應生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查復分解反應，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關鍵，離子共存還常常與酸堿指示劑、鹽類水解、氧化還原反應等聯(lián)合考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________參考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游碼調(diào)零后再天平零點。（2）不應放在紙上而應放在密閉的玻璃儀器中稱量（3）不應立即轉(zhuǎn)移而應該冷卻下來再轉(zhuǎn)移（4）沒有洗滌燒杯2~3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）沒有反復搖勻（6）沒有將配好的溶液倒入指定的試劑瓶中（7）標簽應貼在指定的試劑瓶上三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）將硅酸鹽Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改寫成氧化物的形式：

。（2）用化學方程式表示生活中漂白粉的作用原理：

。（3）選擇合適的試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相應方程式。①CO2（HCl）

，離子方程式：

。②SiO2（CaO）

，離子方程式：

。③NO（NO2）

，化學方程式：

。參考答案：(1)2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O（2分）(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（2分）①飽和NaHCO3（1分）

HCO3－+H＋=H2O+CO2↑（2分）②HCl（1分）

CaO+2H+=Ca2++H2O（2分）③H2O（1分）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

18.(12分)關于氣體的性質(zhì)和組成：(1)22gCO2的物質(zhì)的量為

，該氣體在標準狀況下的體積為

，其中含有氧原子的數(shù)目為 。(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為

；同溫同壓下的體積比為 ；其中氧元素的原子個數(shù)比為

；(3)在標準狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質(zhì)量比7∶22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質(zhì)的量為

。

(4)已知4gRO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個，則元素R的相對原子質(zhì)量為

。參考答案：（12分）（1）0.5mol

11.2L

6.02×1023。。。。。。。。。。。。（每空1分）（2）7∶11

11∶7

11∶14。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分）（3）13.44L。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）（4）32。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）19.（14分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒，當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：（1）圖中通過負載的電子流動方向__________（填“向左”或“向右”）。（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式正極：__________負極：__________?？偡磻篲_________。（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣。寫出丙烷和H2O反應生成H2和C