廣東省廣州市第七十二中學高二化學聯考試題含解析

廣東省廣州市第七十二中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氨水中所含有的分子和離子有①

②H2O

③NH3

④NH3·H2O

⑤H+

⑥OH-A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：D2.用分液漏斗可以分離的一組混合物是（

）

A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸

C．溴乙烷和乙醇

D．乙醇和水參考答案：A略3.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是

（

）A．Q1

+Q2＞Q3

B.

Q1

+Q2＞2Q3

C．Q1

+Q2＜2Q3

D.

Q1

+Q2＜Q3參考答案：C略4.固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵

B．非極性鍵C．離子鍵

D．氫鍵參考答案：C略5.某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是

（

）

A．該有機物既有氧化性又有還原性

B．該有機物能發(fā)生銀鏡反應

C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質量一定不論怎樣調整二者的物質的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機物是乙酸的同系物參考答案：D略6.密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內壓強增大，平衡向右移動C．若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達到新平衡時c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動，平衡常數K減小參考答案：略7.有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液

②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液

③30毫升0.40mol/LHCl溶液

④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液

⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①參考答案：D略8.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=4B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等C．平衡時甲中A的體積分數為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5參考答案：C試題解析：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)。若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數之和相等，所以x=4，故A正確；反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比肯定相等，故B正確；C的體積分數都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數為60%，故C錯誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應前后氣體的物質的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．考點：化學平衡的計算9.由乙醇制取乙二酸乙二酯時，最簡便的流程需要下列哪些反應，其正確的順序是①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A．①②③⑤⑦

B．⑤②①③⑥

C．⑤②①④⑦

D．①②⑤③⑥參考答案：B略10.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是

A.8、8、18、32

B.8、18、18、32C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B11.甲醚和乙醇是同分異構體，但乙醇的沸點比甲醚高，其原因是

A．乙醇的相對分子質量比甲醚大

B．乙醇分子內化學鍵牢固C．乙醇分子間形成了氫鍵

D．乙醇分子在水溶液中電離出OH一參考答案：C略12.在元素周期表中非金屬元素最多的區(qū)是A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：B13.

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（）

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2參考答案：A略14.CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是

A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大

B．和Ca2+距離相同且最近的C22-構成的多面體是正六面體

C．和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個

D．右圖的結構中共含有4個Ca2+和4個C22-參考答案：B略15.在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH3

B．含NH3和NH4+之和為1mol

C．含NH3·H2O1mol

D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。(1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應式和總的反應式:陽極為,陰極為,總反應式為。

(2)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是

。

(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,在陰極產生11.2L(標準狀況)H2,這時溶液的pH是(設體積維持不變)。

(4)Cl2常用于自來水的消毒殺菌,現有一種新型消毒劑ClO2,若它們在殺菌過程中的還原產物均為Cl-,消毒等量的自來水,所需Cl2和ClO2的物質的量之比為。

參考答案：(1)2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影響燒堿的質量(3)13(4)5∶2解析：(2)用離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室的原因是既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影響燒堿的質量。(3)由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,n(NaOH)=2n(H2)mol,c(OH-)=0.1mol·L-1,故溶液的pH=13。(4)Cl22Cl-,ClO2Cl-,當兩者得電子數相等時,消毒能力相當,此時所需兩者物質的量之比為5∶2。18.按右圖裝置進行實驗：⑴實驗一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到的其他現象補齊：

；有關化學方程式是

。⑵由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現象不太明顯，需向錐形瓶內加入下列哪種物質才能看到明顯現象（填代號）

。A．氫氧化鈉固體

B．生石灰

C．濃硫酸

D．氯化銨固體參考答案：⑴在錐形瓶口附近有紅棕色氣體生成，鉑絲保持紅熱4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

NH3＋HNO3＝NH4NO3⑵A、B、D19.下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1＋1/＋3＋4＋5＋7＋1＋5/最低價態(tài)//－2/－4－3－1/－3－1試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是

（填編號）。（2）上述⑤、