廣東省揭陽市京岡中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市京岡中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從化學(xué)試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是參考答案：A乙醇是可燃性液體，答案選A。2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略3.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）A．Na2CO3是碳酸鹽 B．Na2CO3是正鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是堿參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：A、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故A正確；B、Na2CO3中陽離子不含氫離子，故是正鹽，故B正確；C、因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，故C正確；D、Na2CO3俗名純堿，電離的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故屬于鹽類，不是堿，故D錯(cuò)誤；故選D．4.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+BCD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物；D．結(jié)合v=計(jì)算。【詳解】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，則t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物，則反應(yīng)為2A（g）+B（g）C（g），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=mol/（L?s），選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡判定、平衡特征、反應(yīng)速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。

5.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略6.下列說法中正確的是

（

）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于電解質(zhì)C.碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+H++CO2-3D.碳酸鈉屬于電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不需要通電，錯(cuò)誤；B、二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H＋和碳酸氫根，故碳酸屬于電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+HCO3-，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉為鹽類，屬于電解質(zhì)，正確。7.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中，不正確的是A.鋁制餐具適宜用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物B.鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在C.由于鋁易生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬，鋁制品在生活中被廣泛使用D.在盛有渾濁泥水的試管中加入少量明礬，充分振蕩后靜置，上層液體變澄清參考答案：AA、鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，選項(xiàng)A不正確；B、鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬元素，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在在，選項(xiàng)B正確；C、由于鋁易生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬，冶煉容易，抗腐蝕性強(qiáng)，鋁制品在生活中被廣泛使用，選項(xiàng)C正確；D、在盛有渾濁泥水的試管中加入少量明礬，充分振蕩后靜置，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，使上層液體變澄清，選項(xiàng)D正確。答案選A。8.下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險(xiǎn)化學(xué)品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化C.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：CA.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水或CO2反應(yīng)，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，A錯(cuò)誤；B.用石英制成光導(dǎo)纖維屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。9.對(duì)符號(hào)中“3”所表示的含義，說法不正確的是

+3

A．3O2——表示三個(gè)氧分子

B．SO3——表示一個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧元素

C.

Al——表示鋁元素的化合價(jià)為+3

D．3H——表示三個(gè)氫原子參考答案：B略10.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1參考答案：A略11.

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C12.下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是

A、和

B、氯氣和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3參考答案：D13.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A14.下列敘述中，不正確的是()A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)B．硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B略15.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．18O31P

B．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(20分)Ⅰ下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

A

B

C

D

寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：

A

；B

；C

；D

Ⅱ?qū)嶒?yàn)室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有

（填選項(xiàng)的字母）。A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為

g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是

（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度

(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。（5）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

。（6）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對(duì)所配溶液濃度的

影響

。②某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度

。參考答案：（除前四空外，每空2分）I漏斗

1000mL容量瓶冷凝管分液漏斗（每空1分）II

C、

4.0、

①③⑤②④、偏低、

攪拌加速溶解、引流、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)五種元素的名稱是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化學(xué)鍵類型是：

．

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。

．(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．

參考答案：(1)B鎂；D氯；E

氧。

(2)離子鍵、（極性）共價(jià)鍵。

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程：略。(4)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

略18.(10分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100

ml相同濃度的稀梳酸一段時(shí)間，

回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號(hào))。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1

L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：(1)BCE

(2分，答2個(gè)或1個(gè)給1分，有錯(cuò)0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD

(2分)②＞(1分)；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與