廣東省揭陽(yáng)市普寧池尾中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市普寧池尾中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（

）A．25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液

B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．50mL0.2moL/L的NaCl溶液

D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液參考答案：AC略2.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時(shí)一般可以從以下幾個(gè)角度去把握：即能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（中學(xué)化學(xué)中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可）等。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將N2、O2和NO2按5∶1∶4體積比充滿(mǎn)干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L參考答案：C【詳解】氮?dú)怆y溶于水，與水不反應(yīng)，可忽略不計(jì)，假設(shè)燒瓶的體積為5L，NO2體積為4L的，O2的體積1L，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，恰好完全反應(yīng)，溶液充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶，生成硝酸的物質(zhì)的量為4/22.4mol，c(HNO3)=4/22.4mol÷5L=1/28mol·L－1。故選C。

4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（

）A、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

B、非極性鍵不是化學(xué)鍵C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成D、化學(xué)鍵是一種作用力參考答案：B略5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑參考答案：CA．反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈣，離子反應(yīng)為2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。6.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A．②③

B．②③⑥

C．①②③⑤⑥

D．全部參考答案：略8.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)A.硝酸、食鹽水、燒堿

B.硫酸、空氣、純堿C.鹽酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：AA.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，氨水是混合物，C錯(cuò)誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯(cuò)誤，答案選A。9.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

)A．蛋白質(zhì)和氨基酸

B．油脂和蛋白質(zhì)C．纖維素和葡萄糖

D．淀粉和果糖參考答案：B略10.下列操作中不正確的是（

）A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部不能與酒精燈燈芯接觸。D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。參考答案：D11.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（

）A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高參考答案：B略12.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法及敘述正確的是（

）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，不可通過(guò)分液方法分離B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．必須在通電時(shí)，熔融氫氧化鈉才能發(fā)生電離D．能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：D13.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會(huì)造成誤差的是A．稱(chēng)量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中不小心把幾滴溶液滴在外面D．加水定容時(shí)，加水過(guò)多，倒出后并恢復(fù)到刻度線(xiàn)水平參考答案：B略14.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)獲得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣。以下研究方向不正確的是A.通電使水分解產(chǎn)生氫氣B.設(shè)法將太陽(yáng)聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解C.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣D.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒或助燃的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源參考答案：D15.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充電反應(yīng)按下式進(jìn)行：、Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（

）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)參考答案：C原電池為放電時(shí)，負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，可知為Cd。故本題選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉固體，現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：回答下列問(wèn)題：（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液___________________________________________________。（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是______________________________________。（3）操作③的目的是______________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液_____________________；若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。（4）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是__________________。（5）該實(shí)驗(yàn)方案缺少的最后一步操作的是____________________。參考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，這會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無(wú)法除去。（2）靜置，取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO已除盡。（3）除去過(guò)量的Ba2＋；減少一次過(guò)濾操作；在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解。（4）漏斗下方未緊靠燒杯內(nèi)壁。（5）蒸發(fā)（結(jié)晶）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是________（填操作名稱(chēng)）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學(xué)式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_____________（填試劑名稱(chēng)）。（4）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過(guò)濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應(yīng)②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。19.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:______