廣東省揭陽市普寧高埔中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省揭陽市普寧高埔中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膳食纖維有助于胃腸蠕動,被人們譽(yù)為食物中的“第七營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是()①玉米②精制面粉③芹菜④韭菜⑤豆腐A.①②③④B.①③④C.①②⑤ D.①②③④⑤參考答案：B2.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(SO42-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH－)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)參考答案：B3.在NO2與水的反應(yīng)中A．NO2既是氧化劑，又是還原劑

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．氮元素的化合價不發(fā)生變化參考答案：A試題分析：二氧化氮和水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，N元素的化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既得電子又失電子，則NO2既是氧化劑又是還原劑，水中O、H元素化合價不變，所以水不是氧化劑也不是還原劑，答案選A.考點：氧化還原反應(yīng)4.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a%，則含鐵

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%參考答案：D略5.從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是（）A．CuCu（NO3）2B．CuCu（NO3）2C．CuCuCl2Cu（NO3）2D．CuCuOCu（NO3）2參考答案：

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、反應(yīng)過程中生成二氧化氮污染氣體；B、反應(yīng)過程生成一氧化氮污染氣體；C、氯氣是污染性氣體，氯化銅和硝酸不反應(yīng)；D、原料是空氣節(jié)約原料，過程中無污染氣體；解答：解：A、反應(yīng)過程中生成二氧化氮污染氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；B、反應(yīng)過程生成一氧化氮污染氣體，污染環(huán)境，故B錯誤；C、反應(yīng)過程中氯氣是污染性氣體，生成的氯化銅和硝酸不反應(yīng)，故C錯誤；D、原料是空氣節(jié)約原料，過程中無污染氣體，符合節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的要求，故D正確；故選D．點評：本題考查了銅和硝酸的性質(zhì)，硝酸銅制備原理和過程中的注意問題，主要是生產(chǎn)經(jīng)濟(jì)效益，原料的節(jié)約利用，反應(yīng)過程無污染性物質(zhì)生成．6.下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（

）A.汽油

B.溴乙烷

C.聚乙烯

D.天然氣參考答案：B略7.在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（

）A．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．在B點，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)參考答案：D略8.下列敘述正確的是

(

)

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略9.火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2，下列檢驗SO2的裝置正確的是()參考答案：BA會把KMnO4溶液抽入注射器內(nèi)；C會把KMnO4溶液壓出試管外；D無法把火柴燃燒產(chǎn)生的氣體抽入試管內(nèi)。10.下列做法正確的是A．為使火腿腸顏色更鮮紅，多加一些亞硝酸鈉B．為增加嬰兒對食品的興趣，在嬰兒食品中盡量多添加合成著色劑C．燒魚時放點醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量參考答案：C11.在0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：A解：NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離出OH﹣而導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），因為水也電離出部分OH﹣，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），但NH3·H2O在水溶液中電離程度很小，所以c（NH3·H2O）＞c（OH﹣），所以溶液中粒子濃度大小順序是c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故選A．12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAC.18g水含有電子數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NAD.11.2L氫氣一定含有NA個氫原子參考答案：C13.設(shè)NA表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O中,分子數(shù)為0.1NA

B.將1molCl2通入到水中，

C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體中.氧原子數(shù)為NA

D.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略14.關(guān)于烴和甲烷的敘述正確的是

（

）A.烴的組成均符合通式CnH2n+2

B.烴類均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源D.甲烷能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略15.某有機(jī)物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中一定有下列基團(tuán)中的（

）①—CH3

②—OH

③—Cl

④—CHO

⑤—C=C—

⑥—COOH

⑦－COO－A.①③

B.②⑥

C.⑤⑦

D.④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實驗驗證：①一般認(rèn)為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應(yīng)。觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為

；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

；在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：

①

，原因是

②有白色固體在試管底部析出，原因是

；（3）丙同學(xué)等乙同學(xué)實驗結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑

（填寫編號）。A．鋅粉

B．銀粉

C．氯化鋇溶液

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.淀粉的化學(xué)式是：

；檢驗土豆中含有淀粉的化學(xué)試劑是：

；鋼含碳量為：

；造成赤潮的元素是：

油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：

和

參考答案：

(C6H10O5)n；碘水或碘酒

；0.03~2%；N、P或氮、磷；高級脂肪酸、甘油。略18.（12分）2009年12月在哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候變化大會上,“控制溫室氣體排放”成為會議討論的焦點問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入3molCO2和8molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)②CO2的轉(zhuǎn)化率為

。（保留一位小數(shù)）③平衡常數(shù)K值為_____________；若升高溫度K值將________。④下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2⑵有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。參考答案：(1)①0.6

②66.7%

③0.5

減小

④CD(2)不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下都不能發(fā)生自發(fā)反應(yīng)。略19.

X、Y、Z常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一