廣東省揭陽市綿基中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市綿基中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的說法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)

D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D2.向純水中加入少量的NaHSO4晶體，維持溫度不變，則該溶液(

)。A.pH升高

B.pH降低C.c(H+)、c(OH-)的乘積增大

D.pH維持不變參考答案：B略3.生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用A．水

B．鹽酸

C．硫酸

D．燒堿溶液參考答案：B略4.標準狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為A．Fe

B．N2

C．CH3CH2OH

D．CO參考答案：C試題分析：A．標準狀況下Fe是固態(tài)，A錯誤；B．標準狀況下N2是氣態(tài)，B錯誤；C．標準狀況下CH3CH2OH是液態(tài)，C正確；D．標準狀況下CO是氣態(tài)，D錯誤，答案選C。5.某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是 () A．溶液中A2+濃度減小

B．B電極的反應(yīng)：B-2e-===B2+C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D6.可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．達平衡時升溫，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略7.下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者反應(yīng)速率快，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石,s)

ΔH＝+1.9kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH1＝－57.3kJ·mol—1，若含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液的反應(yīng)熱為△H2，則△H1＞△H2D．在101kPa時，10gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出1429kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－517.6kJ·mol—1參考答案：B略8.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素

C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素

D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的個數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15NAC.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.1mol羥基所含電子數(shù)為9NA參考答案：D略10.對于淀粉和纖維素兩種物質(zhì)，下列說法正確的是A．二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B．二者含有C、H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)相同，因為互為同分異構(gòu)體C．他們均屬于糖類，且都是高分子化合物D．都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而纖維素不能參考答案：AC略11.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃時向容器中再充入2molA和1molB，達到平衡，A的體積分數(shù)小于0.5參考答案：D12.下列說法正確的是A．凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則二者一定是同分異構(gòu)體C．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體D．組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，互為同分異構(gòu)體參考答案：D略13.下列說法中正確的是（）A.水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴格地說純水呈微酸性B.純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變C.25℃時純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D.H2OH+＋OH-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，KW隨之增大參考答案：D略14.分子式為C5H10O2的酯同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）共有A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：B略15.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是(

)

A．3—甲基戊烷

B．2—甲基戊烷

C．2—乙基丁烷

D．3—乙基丁烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該實驗主要是探究______________________________________對反應(yīng)速率的影響。(2)經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。(3)試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為______℃。推測的依據(jù)是__________________________________________________________。參考答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度(2)

(3)30等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24升，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L（燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算成標準狀況）。通過計算，寫出：（1）烯烴R的分子式；（2）炔烴Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烴R所允許的最大體積是多少L？參考答案：（1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。18.已知某元素的電離能（IA/kJ*mol-1）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,試回答：

（1）當1mol該元素原子失去3mol電子時消耗的能量是多少？（2）該元素是否存在+1價離子？為什么？參考答案：略19.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下