廣東省揭陽市霖磐中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市霖磐中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是

A．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液B．蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于熱水，制得飽和，再冷卻、結(jié)晶并過濾參考答案：BC略2.下列敘述中，正確的是A．1molO3的質(zhì)量為32g

B．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g/molC．0.05molSO2的體積是1.12LD．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù)約為6.02×1023參考答案：B略3.下列離子可以大量共存的是（

）

A．K+、SO42－、OH－、AlO2－

B．K+、Ag+、Cl－、NO3－C．Ba2+、Na+、OH－、CO32－

D．Na+、NH4+、NO3－、OH－參考答案：A4.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是

A．最終得到白色沉淀和無色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L參考答案：B略5.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下

列說法正確的是A.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：B試題分析：X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。A．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水可能顯酸性，也可能顯堿性。如HNO3是強酸，但是NH3的水溶液顯堿性。錯誤。B．同一主族的元素由于從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以形成的化合物的堿性也逐漸增強，因此若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿。正確。C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。錯誤。D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價可能為+m，也可能不是。如F無最高正化合價；而Cl最高為+7價。錯誤。6.下列有關(guān)苯的敘述中，錯誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略7.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl參考答案：A考點：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應(yīng)注意加入還原性物質(zhì)來防止亞鐵離子被氧化，但是加入的試劑不能引進新的雜質(zhì)，據(jù)此進行分析即可．解答：解：氯化亞鐵中Fe元素為+2價，所以容易被氧化為+3價的鐵離子，配制氯化亞鐵溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質(zhì)，同時不能引進雜質(zhì)離子，所以加入的最佳物質(zhì)是鐵粉，故選：A．點評：本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)，注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化，還要滿足不能引進新的雜質(zhì)，本題難度不大．8.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A.(A－N+m)mol

B.(A－N)molC.(A－N+m)mol

D.(A－N+2m)mol參考答案：D分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系結(jié)合n＝m÷M計算。詳解：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子中含N個中子，則X的中子數(shù)是N－m，質(zhì)子數(shù)是A－N＋m，所以HmX中所含電子數(shù)是A－N＋m+m＝A－N＋2m，所以在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是，答案選D。9.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略10.在標準狀況下，與l2gH2的體積相等的N2的

A．質(zhì)量為l2g

B．物質(zhì)的量為6mol

C．體積為22.4L／mol

D．物質(zhì)的量為l2mol參考答案：B11.1999年度諾貝爾化學(xué)獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動C.化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成

D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解參考答案：A略12.硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用:①銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?/p>

2Cu+O22CuO，

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是

A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進行參考答案：C13.在下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：B14.同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略15.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)B．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性D．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．部分化合反應(yīng)有元素化合價的變化，有化合價變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒有化合價的變化，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；B．根據(jù)化合價分析；C．含有最高價元素的化合物具有氧化性；D．在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原．【解答】解：A．2H2+O22H2O的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，SO2+H2O=H2SO3的反應(yīng)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，所以只有部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．處于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32﹣等，故B錯誤；C．含最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有很強的氧化性，如二氧化碳不具有強氧化性，故C正確；D．Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中既有化合價升高的氯元素也有化合價降低的氯元素，所以在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

．（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號）進行

和操作，再用裝置（填裝置序號）進行操作．（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需

、

、

．②所取濃硫酸的體積為

mL．③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時俯視B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D．定容時俯視E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）③④；（3）Ⅱ；萃?。环忠?；I；蒸餾；（4）①10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②2.7；③BCD．考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：-實驗題；化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；（4）①根據(jù)濃溶液配制稀溶液的步驟選擇儀器；②根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；③根據(jù)c=判斷溶液配制的誤差．解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，則選擇裝置Ⅱ，然后再選擇裝置I進行蒸餾操作得到單質(zhì)碘，故答案為：Ⅱ；萃??；分液；I；蒸餾；（4）①）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L，解得：x≈0.0027L=2.7mL，故答案為：2.7；③A．取濃硫酸時俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選；D．定容時俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無影響，故D不選；故答案為：BCD．點評：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離裝置及溶液配制的考查，把握裝置中儀器的作用及溶液配制的步驟為解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋，儀器選擇時規(guī)格為解答的易錯點，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其