廣東省揭陽(yáng)市龍?zhí)吨袑W(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市龍?zhí)吨袑W(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、根據(jù)N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA計(jì)算．B、根據(jù)N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA計(jì)算．C、根據(jù)N=nNA計(jì)算．D、根據(jù)n=計(jì)算．【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A錯(cuò)誤．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×0.5mol×NA=1.5NA，故B正確．C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正確．D、n===0.5mol，故D正確．故選A．2.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

...............................................

（

）A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點(diǎn)制豆腐參考答案：D略3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無(wú)法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．4.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說(shuō)法正確的是

YZ

X

W

A.X的最高價(jià)氧化物是堿性氧化物B.Z、W均可與Mg形成離子化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會(huì)導(dǎo)致酸雨參考答案：BY、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；A．Si是非金屬元素，其最高價(jià)氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－參考答案：D略6.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A.食鹽和水

B.碘和四氯化碳

C.汽油和煤油

D.水和四氯化碳參考答案：D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無(wú)法分液，故A錯(cuò)誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。7.下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定C．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念．【分析】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示；B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定；C．化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故C錯(cuò)誤；D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D正確；故選D．8.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是()A．金剛石屬于金屬單質(zhì)

B．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)C．CCl4是一種化合物

D．制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變參考答案：A略9.社會(huì)上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱(chēng)黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)．為了鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象B．測(cè)硬度C．放入稀硫酸，觀察現(xiàn)象D．用手掂輕重參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】金性質(zhì)穩(wěn)定，與硝酸不反應(yīng)，鋅為活潑金屬，可與硝酸、硫酸等反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．金與硝酸不反應(yīng)，而銅、鋅可與硝酸反應(yīng)，可鑒別，故A不選；B．黃銅與金的硬度不同，可通過(guò)硬度大小判斷，故B不選；C．鋅可與稀硫酸反應(yīng)，而金不反應(yīng)，可鑒別，故C不選；D．質(zhì)量大小不能確定，用手掂輕重不能識(shí)別，故D選．故選D．10.下列說(shuō)法中正確的是（

）A、某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB、分子中所有原子都處于同一平面C、

和是同系物

D、1mol可以和4mol氫氣加成

參考答案：D略11.如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.丁溶液常用于對(duì)皮膚、醫(yī)療器械等的消毒參考答案：D【分析】根據(jù)比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對(duì)皮膚、醫(yī)療器械等的消毒，D正確；答案為D

12.從化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

（

）

參考答案：A略13.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：C略14.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=+234.1kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A略15.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的作用是：①

；②

（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：試劑：a

，b

．分離方法：①

③

物質(zhì)名稱(chēng)：A

，C

參考答案：（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；分析：（1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；（2）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離；分離油層和水層采用分液的方法即可；對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，全運(yùn)會(huì)使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(2)某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為

參考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol(2)8.0*10-9mol/L

略18.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3；常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞溶液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________；化合物BA4的電子式為_(kāi)__________（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．氫鍵（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，其主要原因是______________。（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。參考答案：(1)

(2)AC

(3)H2O

H2O分子間形成了氫鍵

(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓試題分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X處于第二周期，Z處于第三周期，A與Y同主族，而Y的原子序數(shù)大于X，則Y只能處于第三周期，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na，可推知Z為S元素；A與B和A與X均可形成10個(gè)電子的化合物，則A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，而B(niǎo)、C均處于第二周期，故B為碳元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素。（1）Z為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A與B所形成的化合物CH4的電子式為；（2）化合物Na2O2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是：離子鍵、非極性共價(jià)鍵，答案選AC；（3）H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之